课题2时饱和溶液与不饱和溶液

1、课题2溶解度第1课时饱和溶液与不饱和溶液核心·易错 四个烧杯分别装有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯中加入某溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解后如图921所示，回答下列问题。,图921,（1）烧杯中盛的一定是饱和溶液。（2）烧杯中盛的可能是饱和溶液。（3）烧杯中盛的一定是不饱和溶液。（4）该物质的饱和溶液中（填“能”或“不能”）再溶解其他溶质。（5）将该溶质的不饱和溶液变为饱和溶液后，其溶质的质量（填“一定”或“不一定”）变大。 核心知识 , 1.饱和溶液三要素：一定温度、一定量溶剂、不能再继续溶解该溶质。2.一般情况下，不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系：易错点拨 1

2、.溶液中如果没有溶质固体存在，溶液可能饱和，也可能不饱和。2.没有溶解的固体不属于该饱和溶液的组成。1.20 时，向100 g水中不断加入NaCl固体，充分搅拌后过滤，分别称量所得溶液的质量如下表所示，其中属于饱和溶液的是（）选项ABCD加入NaCl质量/g10203040所得溶液质量/g1101201301362.下列有关溶液的叙述正确的是（）A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液C.不饱和溶液和饱和溶液之间可相互转化D.氯化钠饱和溶液中不能再溶解任何物质3.2019·北京 能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是（）A.升高温度 B.加水C.加KCl固

3、体 D.倒出部分溶液4.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是（）A.利用阳光照射，使海水升温可得到食盐B.利用海风降温可析出食盐晶体C.利用海水在阳光下发生分解反应可制得食盐D.利用阳光和风力使水分蒸发可得到食盐5.室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中（如图922所示），欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是（）图922A.生石灰 B.氯化钠 C.硝酸铵 D.氢氧化钠6.将50 的硝酸钠饱和溶液降温到20 ，有晶体析出（晶体中不含水）。下列有关量中没有发生改变的是（）A.溶液的质量B.溶液中溶质的质量C.溶液中溶剂的质量D.溶液中溶质的质量与溶液的质量比

4、7.2019·绍兴改编 某次蔗糖溶解实验过程如图923所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（）图923A.中溶液是饱和溶液B.中溶液一定是不饱和溶液C.若判断中溶液是否饱和，可在烧杯中加入少量蔗糖D.中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量8.2019·宁波改编 20 时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50 g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表：实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g50505050所取NaCl的质量/g15202530剩余NaCl的质量/g02712下列说法错误的是（）A.第一组

5、所得溶液为不饱和溶液B.20 时，50 g NaCl饱和溶液中含有18 g NaClC.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液D.第二组所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 9259.含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B。对于溶液A和B来说，一定为饱和状态的是；两者相比，溶质质量较大的是；溶液质量较大的是。10.用“不变”“增加”或“减少”填空。在一定温度下，向饱和NaCl溶液中：（1）加入NaCl固体后，溶质的质量。（2）若向其中加入少量水，则溶质的质量 ，溶液的质量。（3）若温度不变，蒸发掉少量水，则溶质的质量 ，溶液的质量 。11.利用如图924所示的仪

6、器和药品，测量一定质量大颗粒食盐晶体的体积，同学们展开了讨论。（不考虑杂质对实验的影响）图924（1）小柯提出，在量筒内倒入一定量的水，然后将一定质量的食盐晶体放入，观察液面的变化来测量食盐晶体的体积，但他的想法马上遭到大家的否定，原因是。（2）同学们讨论后提出，只要将量筒内的水换成另一种液体（只能利用图中的仪器和药品），实验就能取得成功，该液体是_。12.如图925是对20 一定质量的甲溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答：图925（1）蒸发前原溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。n的数值是。（2）20 时，将6 g甲加入到10 g水中，充分搅拌后所得溶液属于（填“饱和”或“不饱和”）溶

7、液。13.图926是利用海水提取食盐的过程：图926（1）海水晒盐是借助阳光和风力使海水中的 （写化学式）蒸发，得到含有较多杂质的（写化学式）晶体。这种方法属于变化。 （2）某盐场测得：海水中含NaCl约为3.5%（即溶质氯化钠的质量占溶液质量的百分比）；在海边打深井，井水中含NaCl约为8%。晒盐最好选择（填序号）作原料，理由是_。（3）海水又苦又咸，是因为其中含有大量的氯化钾、氯化镁、氯化钙、硫酸镁等多种成分。根据海水的成分可知，提取粗盐后母液中含有的金属离子有。典题讲评与答案详析答 案 速 查核心·易错(1)AB(2)C(3)D(4)能(5)不一定应考能力提升练1D2.C3.C

8、4.D5.C6.C7.B8.B9ABB10(1)不变 (2)不变增加(3)减少减少11(1)食盐易溶于水(2)食盐饱和溶液12(1)不饱和11(2)饱和初高衔接拓展练13(1)H2ONaCl物理(2)井水中含NaCl的质量分数比较大，且井水是经土层过滤后的，污染小(3)K 、Mg2 、Ca2、Na典 题 讲 评应考能力提升练1解析 D选项中在100 g水中加入了40 g氯化钠，只得到了136 g溶液，说明有4 g氯化钠没有溶解，所得溶液一定是该温度下氯化钠的饱和溶液。2解析 不饱和溶液可以通过增加溶质、蒸发溶剂等方法变为饱和溶液，饱和溶液可以通过增加溶剂、改变温度等方法变为不饱和溶液。3解析

9、KCl的溶解性随温度升高而增强，由不饱和状态向饱和状态转化，可以通过降低温度、蒸发溶剂或增加溶质等方法。5解析 要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，需要降低溶液温度；硝酸铵溶于水会吸热，使溶液温度降低。6解析 50 的硝酸钠饱和溶液降温到20 ，有晶体析出(晶体中不含水)，说明溶质的质量减小，溶剂的质量没有变化，故溶液的质量减小，溶液中溶质的质量与溶液的质量之比变小。饱和溶液降温时析出晶体，但溶剂的质量不变，溶质的质量减小，溶液的质量减小，溶质的质量与溶液的质量之比变小，溶液仍然是饱和溶液。7解析 中有固体剩余，说明该溶液不能再溶解该物质，属于饱和溶液；中溶液没有固体剩余，不能确定是不是饱和

10、溶液；可在烧杯中继续加入少量蔗糖，看是否能继续溶解，以此来判断溶液是否饱和；中未溶解的蔗糖升温后溶解了，故中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量。8解析 分析四组数据可得出，20 时50 g水中最多溶解18 g氯化钠，所以第一组溶液为不饱和溶液；20 时，68 g氯化钠饱和溶液中含有18 g氯化钠。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解该溶质的溶液。因此有固体溶质存在的溶液，就是该温度下该溶质的饱和溶液。10解析 (1)某物质的饱和溶液中不能继续溶解该溶质，故加入NaCl固体后，溶质质量不变。(2)加水后，只增加了溶剂，溶质质量不变，溶液质量增加。(3)蒸发少量水后，有晶体析出，溶质质量减少，溶液质量也减少。12解析 (1)由题意分析可知：第一次蒸发10 g水后析出1 g 甲物质，溶液变为饱和溶液，第二次蒸发10 g水，溶液析出5 g甲物质，因此蒸发前原溶液是不饱和溶液；第三次蒸发1