高考化学一轮复习 专题四 第一单元硫、氮和可持续发展课件 苏教版

1、专题四专题四 硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展考纲要求考纲要求1.了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解常见非金属元素单质及其化合物对环境质量的影响。了解常见非金属元素单质及其化合物对环境质量的影响。热点透视热点透视1.硫及其化合物间的相互转化、硫及其化合物间的相互转化、SO2的性质、的性质、SO2-4的检验。的检验。2.氨气、铵根离子的检验与鉴别、氮的氧化物及硝酸的性质。氨气、铵根离子的检验与鉴别、氮的氧化物及硝酸的性质。高高 考考 预预 测测1.非金属元素（非金属元素（C、Si、N、S、Cl）的单质及其化合物

2、是元素化合物推断题的重）的单质及其化合物是元素化合物推断题的重 要切入点。要切入点。2.非金属元素对生产、生活及环境的影响。例如非金属元素对生产、生活及环境的影响。例如2009山东卷中针对山东卷中针对N2和和H2合成氨合成氨 的考查，是典型的元素化合物与化学原理的结合，具有很强的借鉴意义，复习的考查，是典型的元素化合物与化学原理的结合，具有很强的借鉴意义，复习 时应引起足够的重视。时应引起足够的重视。1.了解硫元素在自然界中的存在及硫单质的性质。了解硫元素在自然界中的存在及硫单质的性质。2掌握掌握SO2的性质及检验。的性质及检验。3掌握掌握H2SO4的性质及的性质及 的检验。的检验。4了解常见

3、硫酸盐的性质和用途。了解常见硫酸盐的性质和用途。5了解环境保护有关常识。了解环境保护有关常识。 第一单元第一单元 含硫化合物的性质和应用含硫化合物的性质和应用 【想一想【想一想】如如何清洗试管壁上沾有的硫？何清洗试管壁上沾有的硫？答：答：应应用用CS2溶液或热浓溶液或热浓NaOH溶液洗涤，因为硫能与溶液洗涤，因为硫能与NaOH溶液发生溶液发生 1含不同价态硫元素化合物的氧化性和还原性含不同价态硫元素化合物的氧化性和还原性(1)硫的化合价主要有硫的化合价主要有 ；(2)当处于最高价态当处于最高价态 价时，含有这种价态硫元素的物质只具有价时，含有这种价态硫元素的物质只具有 ；(3)当处于中间价态当

4、处于中间价态 价时，含有这种价态硫元素的物质可能既具有价时，含有这种价态硫元素的物质可能既具有 ，又具有，又具有 。(4)当处于最低价态当处于最低价态 价时，含有这种价态硫元素的物质，只具有价时，含有这种价态硫元素的物质，只具有 。2、0、4、66氧化性氧化性0、4氧化性氧化性还原性还原性2还原性还原性2二氧化硫二氧化硫(1)物理性质物理性质颜色：颜色： ，状态：，状态： ，气味：，气味： ，密度：比空气，密度：比空气 ，溶解，溶解性：性： ，毒性：，毒性： 。(2)化学性质化学性质酸性氧化物通性酸性氧化物通性a与碱反应与碱反应无色无色气体气体刺激性气味刺激性气味大大易溶于水易溶于水有毒有毒a

5、与碱反应与碱反应与与NaOH溶液反应的化学方程式：少量溶液反应的化学方程式：少量SO2时：时： 。SO2过量时：过量时： 。b与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应与与CaO反应的化学方程式为：反应的化学方程式为： 。c与与H2O反应反应化学方程式为：化学方程式为：SO2H2O H2SO3SO22NaOH=Na2SO3H2OSO2NaOH=NaHSO3CaOSO2=CaSO3强还原性强还原性O2、溴水、溴水、HNO3等均可将其氧化，化学方程式分别为：等均可将其氧化，化学方程式分别为： ; ; 。弱氧化性：弱氧化性：与与H2S反应的方程式反应的方程式 。漂白性：漂白性：能使能使 溶液退色。溶液退色。3

6、SO22HNO32H2O=3H2SO43NOBr2SO22H2O=H2SO42HBr SO22H2S=3S2H2O品红品红3. 三氧化硫在标准状况下为三氧化硫在标准状况下为 晶体，是晶体，是 的酸酐，能与水化合放出大量的热，的酸酐，能与水化合放出大量的热，具有酸性氧化物的通性。具有酸性氧化物的通性。 【想一想【想一想】SO2具具有漂白性，那么有漂白性，那么SO2能漂白无机物吗？能漂白无机物吗？答：答：不不能漂白无机物，例如将能漂白无机物，例如将SO2通入溴水、酸性高锰酸钾溶液，通入溴水、酸性高锰酸钾溶液，FeCl3溶液都溶液都是由于是由于SO2具有还原性，能将具有还原性，能将Br2、KMnO4

7、、Fe3还原。还原。无色无色硫酸硫酸1纯净的硫酸是一种纯净的硫酸是一种 色色 状状 的液体，的液体， 溶于水，能与水以任意比互溶，溶于水，能与水以任意比互溶，溶于水时放出大量的热，是一种溶于水时放出大量的热，是一种 挥发性酸，稀释浓挥发性酸，稀释浓H2SO4的方法的方法是：是： ，并不断，并不断 。2硫酸除具有酸的通性外，还具有硫酸除具有酸的通性外，还具有 可用作干燥剂，具有可用作干燥剂，具有 、 ，在金属跟浓硫酸的反应中，硫酸既表现在金属跟浓硫酸的反应中，硫酸既表现 ，又表现，又表现 。而非金属单。而非金属单质与浓硫酸反应时，硫酸只表现质与浓硫酸反应时，硫酸只表现 ，例如：，例如：Cu和浓和

8、浓H2SO4反应：反应： ，碳和浓硫酸反应：碳和浓硫酸反应： 。油油粘稠粘稠易易难难将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中用玻璃棒搅拌用玻璃棒搅拌吸水性吸水性脱水性脱水性强氧化性强氧化性强氧化性强氧化性酸性酸性氧化性氧化性无无【想一想【想一想】 浓浓H2SO4用做干燥剂时，能干燥哪些气体？不能干燥哪些气体？用做干燥剂时，能干燥哪些气体？不能干燥哪些气体？答：答：能能干燥：干燥：H2、O2、HCl、Cl2、CO、CO2、CH4、SO2等，不能干燥碱性气体等，不能干燥碱性气体NH3和还原性气体和还原性气体H2S、HBr、HI等。等。 【例【例1】 (2009福建理综，福建理综，7

9、)能能实现下列物质间直接转化的元素是实现下列物质间直接转化的元素是()A硅硅 B硫硫 C铜铜 D铁铁解析：解析：SiO2、CuO、Fe3O4均不与水反应生成对应的酸或碱，故均不与水反应生成对应的酸或碱，故A、C、D均错。均错。B项，项，SO2 SO2，SO2H2O=H2SO3，H2SO32NaOH=Na2SO32H2O，可以实现转化。，可以实现转化。答案：答案：B1硫元素的价态变化规律硫元素的价态变化规律 是硫元素的最低价态，只有还原性，是硫元素的最低价态，只有还原性， 是硫元素的中间价态，既有氧化是硫元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性，但性，又有还原性，但4价的硫以还原性为主；价的硫以还

10、原性为主； 是硫元素的最高价态，只有是硫元素的最高价态，只有氧化性氧化性 2. 2. 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。如：当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。如：3.硫元素相邻价态的微粒不发生氧化还原反应硫元素相邻价态的微粒不发生氧化还原反应。如如S和和H2S、S和和SO2、SO2和浓和浓H2SO4之间不发生氧化还原反应之间不发生氧化还原反应。4.有时硫的化合价会发生跳位转化。如有时硫的化合价会发生跳位转化。如 遇到强氧化剂时，遇到强氧化剂时，又如条件发生改变时：又如条件发生改变时：1在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是在

11、下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是()A硫在空气中燃烧硫在空气中燃烧 B铜片与浓硫酸共热铜片与浓硫酸共热C红热的木炭与浓硫酸反应红热的木炭与浓硫酸反应 D亚硫酸钠与稀硫酸反应亚硫酸钠与稀硫酸反应解析：解析：A中含硫物质被氧化则反应后硫元素的价态升高；中含硫物质被氧化则反应后硫元素的价态升高；B、C选项浓硫酸中的选项浓硫酸中的硫元素化合价降低被还原；硫元素化合价降低被还原；D项中硫元素的价态不变。项中硫元素的价态不变。答案：答案：A2某自主学习小组进行某自主学习小组进行SO2的性质探究实验，下列实验报告记录的实验现象正确的的性质探究实验，下列实验报告记录的实验现象正确的是是(

12、)解析解析：二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红，但是不能使其退色；二氧化硫能使：二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红，但是不能使其退色；二氧化硫能使品红溶液退色；二氧化硫通入到品红溶液退色；二氧化硫通入到Ba(NO3)2溶液中，可以被氧化成溶液中，可以被氧化成 ，与，与Ba2反应生成反应生成BaSO4白色沉淀；通入到白色沉淀；通入到NaOH和和BaCl2的混合溶液中，先生成的混合溶液中，先生成 ，而，而后生成后生成BaSO3白色沉淀。白色沉淀。答案答案：B3将将0.03 mol Cl2缓缓通入含缓缓通入含0.02 mol H2SO3和和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过的混合溶液中，在此过程中

13、，溶液中的程中，溶液中的c(H)与与Cl2用量用量(物质的量物质的量n)的关系示意图正确的是的关系示意图正确的是(溶液的体积溶液的体积视为不变视为不变)()解析解析：还原性：还原性H2SO3HBr，故，故Cl2H2SO3H2O=2HClH2SO4(先先)，Cl22HBr=2HClBr2(后后)。答案答案：A【例【例2】 下列下列说法正确的是说法正确的是()ASO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液退色，是因为能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液退色，是因为SO2具有漂白性具有漂白性BSO2和和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物都有漂白作用，将等物质的量的两种气体

14、同时作用于潮湿的有色物 质时，可增强漂白作用质时，可增强漂白作用C活性炭使有色物质退色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反活性炭使有色物质退色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反 应应DSO2使品红溶液退色，将退色后的溶液加热，溶液重新变为红色使品红溶液退色，将退色后的溶液加热，溶液重新变为红色解析：解析：SO2使溴水、使溴水、KMnO4溶液退色，这是利用溶液退色，这是利用SO2的还原性，而不是漂白性；等的还原性，而不是漂白性；等物质的量的物质的量的Cl2和和SO2作用于有色物质时，它们之间发生化学反应生成不具有漂白作用于有色物质时，它们之间发生化学反应生成不具有漂白性的物

15、质：性的物质：Cl2SO22H2O=2Cl4H ；活性炭使有色物质退色是利；活性炭使有色物质退色是利用它的物理性吸附，不是利用其还原性；用它的物理性吸附，不是利用其还原性；SO2的漂白是一种暂时性漂白，的漂白是一种暂时性漂白，SO2与品与品红生成的无色物质不稳定，加热后能够分解，使溶液重新变为红色。红生成的无色物质不稳定，加热后能够分解，使溶液重新变为红色。答案：答案：D漂白类型漂白类型加合型加合型氧化型氧化型吸附型吸附型漂白原理漂白原理与有色物质加合与有色物质加合利用物质的强氧化性利用物质的强氧化性吸附色素吸附色素漂白特征漂白特征不稳定不稳定稳定稳定稳定稳定过程及效果过程及效果可逆、不彻底可

16、逆、不彻底不可逆、彻底不可逆、彻底 常见漂白剂常见漂白剂SO2HClO、H2O2、Ca(ClO)2、O3、Na2O2活性炭、胶体活性炭、胶体2. SO2和和Cl2的漂白原理、现象及效果比较的漂白原理、现象及效果比较氯氯气的漂白原理是由于溶于水生成的气的漂白原理是由于溶于水生成的HClO具有强氧化性，将有色物质具有强氧化性，将有色物质(包括酸碱包括酸碱指示剂指示剂)氧化成无色物质，退色后不能恢复为原来的颜色。而氧化成无色物质，退色后不能恢复为原来的颜色。而SO2是由于它溶于水是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，在一定条件下又生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不

17、稳定的无色化合物，在一定条件下又能恢复原来的颜色，但不能使酸碱指示剂退色。能恢复原来的颜色，但不能使酸碱指示剂退色。4下列五种有色溶液与下列五种有色溶液与SO2作用，均能退色，其实质相同的是作用，均能退色，其实质相同的是()品红溶液品红溶液KMnO4酸性溶液酸性溶液溴水溴水滴有酚酞的滴有酚酞的NaOH溶液溶液淀粉淀粉碘溶液碘溶液A B C D解析解析：解答本题首先要理解：解答本题首先要理解SO2与有色试剂作用的化学反应原理，然后根据与有色试剂作用的化学反应原理，然后根据SO2具具有酸性、漂白性、强还原性的性质逐项分析。有酸性、漂白性、强还原性的性质逐项分析。SO2使品红溶液退色，是由于使品红溶

18、液退色，是由于H2SO3与有色物质化合生成了无色物质；与有色物质化合生成了无色物质；SO2使酸性使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液退色，是由于溶液、溴水、淀粉碘溶液退色，是由于SO2具有还原性，能分别将具有还原性，能分别将KMnO4、Br2、I2还原；还原；SO2使滴有酚酞的使滴有酚酞的NaOH溶液退色，是由于溶液退色，是由于SO2与与NaOH发生反应发生反应SO22NaOH=Na2SO3H2O，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。答案答案：C5Cl2和和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的

19、的混合溶液中，能观察到的现象是混合溶液中，能观察到的现象是()溶液很快退色溶液很快退色 溶液不退色溶液不退色 出现沉淀出现沉淀 不出现沉淀不出现沉淀A B C D解析解析：将：将Cl2和和SO2等物质的量混合通入溶液中时，等物质的量混合通入溶液中时，Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，失去漂白作用，不能使品红退色，而反应生成的，失去漂白作用，不能使品红退色，而反应生成的H2SO4可与可与BaCl2反应，反应，生成生成BaSO4白色沉淀。白色沉淀。答案答案：C【例【例3】浓浓硫酸和硫酸和2 mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如

20、右图。分析们的质量和放置天数的关系如右图。分析a、b曲线变化的曲线变化的原因是原因是()Aa升华、升华、b冷凝冷凝 Ba挥发、挥发、b吸水吸水Ca蒸发、蒸发、b潮解潮解 Da冷凝、冷凝、b吸水吸水解析：解析：本题考查学生对浓、稀硫酸在吸水与其中水分挥发的差异。在两种溶液中本题考查学生对浓、稀硫酸在吸水与其中水分挥发的差异。在两种溶液中都存在吸水与水分挥发两个过程，只不过在浓都存在吸水与水分挥发两个过程，只不过在浓H2SO4中以吸收水分为主，溶液质量中以吸收水分为主，溶液质量增加；而增加；而2 mol/L的稀的稀H2SO4中以水分挥发为主，质量减小。故本题答案为中以水分挥发为主，质量减小。故本题

21、答案为B。答案：答案：B硫酸是难挥发性的强酸。浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性。对涉及硫酸的反硫酸是难挥发性的强酸。浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性。对涉及硫酸的反应或现象有时要综合考虑。应或现象有时要综合考虑。1强酸性的表现。如利用硫酸的强酸性制取弱酸或强酸盐的应用。如用强酸性的表现。如利用硫酸的强酸性制取弱酸或强酸盐的应用。如用FeS和和H2SO4制制H2S，Na2SO3与中等浓度的硫酸制与中等浓度的硫酸制SO2，磷矿石粉与硫酸制过磷酸钙或磷酸等。，磷矿石粉与硫酸制过磷酸钙或磷酸等。2难挥发性和酸性的共同体现。如晶体食盐和浓硫酸共热制氯化氢，硝酸钠晶体与难挥发性和酸性的共同体现。如晶体食盐

22、和浓硫酸共热制氯化氢，硝酸钠晶体与浓硫酸微热制硝酸等。浓硫酸微热制硝酸等。3吸水性的表现。如用浓硫酸作干燥剂等。吸水性的表现。如用浓硫酸作干燥剂等。4. 脱水性的表现。如浓硫酸能使某些含脱水性的表现。如浓硫酸能使某些含C、H、O的有机化合物炭化等。甲酸与浓的有机化合物炭化等。甲酸与浓硫酸共热制一氧化碳也是利用了浓硫酸的脱水性硫酸共热制一氧化碳也是利用了浓硫酸的脱水性。5吸水性和作为催化剂的表现。如用苯制硝基苯、醇与羧酸的酯化、纤维素与硝吸水性和作为催化剂的表现。如用苯制硝基苯、醇与羧酸的酯化、纤维素与硝酸的酯化等酸的酯化等。6脱水性和作为催化剂的表现。如乙醇与浓硫酸制取乙烯等脱水性和作为催化剂

23、的表现。如乙醇与浓硫酸制取乙烯等。7只作催化剂的表现。如二糖、多糖水解时加稀硫酸，酯类水解时加稀硫酸等只作催化剂的表现。如二糖、多糖水解时加稀硫酸，酯类水解时加稀硫酸等。8氧化性的表现氧化性的表现。如铁如铁、铝钝化铝钝化，使使H2S氧化析出硫氧化析出硫，使碘化氢氧化生成碘使碘化氢氧化生成碘，以以及浓硫酸氧化及浓硫酸氧化C、S、P等的反应。等的反应。9氧化性和酸性的共同表现氧化性和酸性的共同表现。如浓硫酸跟铜如浓硫酸跟铜、银银、汞等作用汞等作用，生成硫酸盐和二氧生成硫酸盐和二氧化硫等反应化硫等反应。10 的检验应注意哪些干扰因素的检验应注意哪些干扰因素？(1)Ag干扰：先用盐酸酸化能防止干扰：先

24、用盐酸酸化能防止Ag干扰干扰：因为因为AgCl=AgCl。(2) 干扰：因为干扰：因为BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2也是白色沉淀也是白色沉淀，与与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中(如如BaCO32H=H2OCO2Ba2)。因此检验因此检验SO时时，必须用盐酸酸化必须用盐酸酸化(不能用不能用HNO3酸化酸化)。注意注意：所用钡盐不能用所用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，溶液，因为在酸性条件下，SO、HSO、SO2等等会被溶液中的会被溶液中的 氧化为氧化为 ，从而得出错误的结论。，从而得出错误的结论。检验检验 时，

25、试剂的滴加顺序一定不能颠倒。时，试剂的滴加顺序一定不能颠倒。为此，检验为此，检验 的正确操作为：的正确操作为：6某某同学在学习了浓硫酸的脱水性和吸水性后，在如图的实验装置中，实验开始一同学在学习了浓硫酸的脱水性和吸水性后，在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是段时间后，对看到的现象叙述不正确的是()A苹果块会干瘪苹果块会干瘪 B胆矾晶体表面有胆矾晶体表面有“白斑白斑”C小试管内有晶体析出小试管内有晶体析出 DpH试纸变红试纸变红解析：解析：浓浓H2SO4具有吸水性和脱水性，前三个实验中显示浓具有吸水性和脱水性，前三个实验中显示浓H2SO4的吸水性，现象均正的吸水性，

26、现象均正确；最后一个实验主要体现浓确；最后一个实验主要体现浓H2SO4的酸性和脱水性，的酸性和脱水性，pH试纸应先变红后变黑。试纸应先变红后变黑。答案：答案：D7要检验某无色溶液是否有要检验某无色溶液是否有 ，下列操作最合理的是，下列操作最合理的是()A加入加入Ba(NO3)2溶液后再加稀溶液后再加稀HNO3酸化酸化B加入加入BaCl2溶液后再加盐酸酸化溶液后再加盐酸酸化C加入稀加入稀HNO3后后(酸化酸化)再加再加Ba(NO3)2溶液溶液D加入盐酸酸化后再加加入盐酸酸化后再加BaCl2溶液溶液解析：解析：检验检验 时应注意时应注意Ag、 等离子的干扰。等离子的干扰。A、C项中稀项中稀HNO3

27、具有强氧化性，能将具有强氧化性，能将 氧化为氧化为 ，故不能排除，故不能排除 的干扰；的干扰；B项中先加项中先加BaCl2而使生成的白色沉淀不溶于盐酸，也不能确定含有而使生成的白色沉淀不溶于盐酸，也不能确定含有SO，它可能含有，它可能含有Ag。答案：答案：D8化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()A定性检验定性检验 ，将，将BaCl2溶液用溶液用HNO3酸化酸化B为提高高锰酸钾氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化为提高高锰酸钾氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有检验溶液中是否含有Fe2时，用硝

28、酸酸化时，用硝酸酸化D检验溶液中是否含有检验溶液中是否含有 时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸 酸化，所得溶液再加酸化，所得溶液再加BaCl2溶液溶液解析：解析：选项选项A中中HNO3能将能将 氧化成氧化成 ；选项；选项B中中KMnO4能将能将HCl中的中的Cl氧氧化成化成Cl2；选项；选项C中中HNO3会把会把Fe2氧化成氧化成Fe3，故，故A、B、C三项的酸化方法均不正三项的酸化方法均不正确。确。答案：答案：D【例【例4】下列下列实验：实验：能使澄清石灰水变浑浊；能使澄清石灰水变浑浊；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红； 能

29、使品红退色；能使品红退色；通入足量的通入足量的NaOH溶液中，再滴加溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀溶液有白色沉淀 生成，该沉淀溶于稀盐酸；生成，该沉淀溶于稀盐酸；通入溴水中能使溴水退色，且滴加通入溴水中能使溴水退色，且滴加Ba(NO3)2溶溶 液有白色沉淀产生。其中能证明有液有白色沉淀产生。其中能证明有SO2存在的是存在的是()A都能证明都能证明 B都不能证明都不能证明 C能证明能证明 D只有只有能证明能证明解析：解析：有可能是有可能是CO2；是酸性气体的通性；是酸性气体的通性；能使品红退色的有能使品红退色的有Cl2、O3等；等；可能是可能是CO2；只有；只有排除了其他干扰，只能是排除

30、了其他干扰，只能是SO2。答案：答案：D1SO2和和CO2的比较的比较相同点相同点不同点不同点物理物理性质性质常温下，都是无色气体，常温下，都是无色气体，密度都大于空气密度都大于空气气味：气味：CO2无味，无味，SO2有刺激性气味有刺激性气味毒性：毒性：CO2无毒，无毒，SO2有毒有毒溶解性：溶解性：CO2微溶于水，微溶于水，SO2易溶于水易溶于水液化：液化：CO2难液化，难液化，SO2易液化易液化化学化学性质性质都是酸性氧化物都是酸性氧化物都能和水反应，生成的都能和水反应，生成的酸不稳定，只能存在于溶酸不稳定，只能存在于溶液中液中 CO2H2O H2CO3 SO2H2O H2SO3都能与碱反

31、应，均可以都能与碱反应，均可以生成两种盐生成两种盐SO2、CO2通入澄清的石灰通入澄清的石灰水中，都是先生成沉淀，水中，都是先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解当气体过量时沉淀又溶解二氧化硫常表现还原性，二氧化碳表现氧二氧化硫常表现还原性，二氧化碳表现氧化性化性2SO2O2 2SO3CO2C 2CO二氧化硫能被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水二氧化硫能被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，二氧化碳不能等氧化剂氧化，二氧化碳不能相同点相同点不同点不同点化学化学性质性质二氧化硫具有漂白性，能漂白二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物质，二氧化碳不能某些有色物质，二氧化碳不能对环境的影响不同：二氧化硫对环

32、境的影响不同：二氧化硫形成酸雨，二氧化碳引起温室效形成酸雨，二氧化碳引起温室效应应鉴别鉴别利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾溶液或溴水是否退色鉴别利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾溶液或溴水是否退色鉴别利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别除杂除杂欲除去欲除去CO2中的中的SO2，可视具体情况选用饱和，可视具体情况选用饱和NaHCO3溶液或酸性溶液或酸性KMnO4溶溶液或溴水液或溴水2. 环境保护环境保护(1)三三废污染指废水、废气、废渣。废污染指废水、废气、废渣。除了自然因素外，大气污染主要来自化石燃料的燃烧和工业生产过程中产生的废除了自然因素外，大气污染主要来

33、自化石燃料的燃烧和工业生产过程中产生的废气及其携带的颗粒物；工业生产废水会导致土壤、水源的污染；废渣等固体废弃气及其携带的颗粒物；工业生产废水会导致土壤、水源的污染；废渣等固体废弃物的处理兼有减少环境污染和资源回收利用两个重要目的。物的处理兼有减少环境污染和资源回收利用两个重要目的。(2)环保措施：回收利用、达标排放、研制可降解塑料。环保措施：回收利用、达标排放、研制可降解塑料。3原子经济原子经济 原原子经济要求反应物的原子全部转化成目标产物，原子的利用率达到子经济要求反应物的原子全部转化成目标产物，原子的利用率达到100%， 也就是说在化学反应过程中不产生任何废物。也就是说在化学反应过程中不

34、产生任何废物。化学反应的原子经济性好坏是用原子利用率来衡量的。化学反应的原子经济性好坏是用原子利用率来衡量的。4绿色化学绿色化学核核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业对环境的污染。心是利用化学原理从源头上减少和消除工业对环境的污染。“绿色化学绿色化学”研究对环境没有任何副作用的化学试剂、化学制品和化学工艺。其研究对环境没有任何副作用的化学试剂、化学制品和化学工艺。其特点是：特点是：(1)开发绿色反应，将原子利用率提高到开发绿色反应，将原子利用率提高到100%；(2)使用无毒无害的原料；使用无毒无害的原料；(3)选用无毒无害的催化剂；选用无毒无害的催化剂；(4)使用无毒无害的溶剂；使用无毒无

35、害的溶剂；(5)发展发展“绿色工艺绿色工艺”；(6)开发和生产绿色产品。开发和生产绿色产品。9下列溶液中：下列溶液中：石灰水石灰水H2S溶液溶液KMnO4溶液溶液溴水溴水酸化的酸化的Ba(NO3)2溶液溶液 品红溶液，不能区别品红溶液，不能区别SO2和和CO2气体的是气体的是()A只有只有 B C D解析：解析：SO2和和CO2都是酸性氧化物，都能和都是酸性氧化物，都能和反应且现象相同，故反应且现象相同，故不能鉴别不能鉴别二者；二者；SO2既具有氧化性又具有还原性及漂白性，所以除既具有氧化性又具有还原性及漂白性，所以除以外的都能鉴别。以外的都能鉴别。答案：答案：A10. 空气是人类生存所必需的

36、重要资源。为改善空气质量而启动的空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“ “蓝天工程蓝天工程” ”得到得到了全民的支持。下列措施不利于了全民的支持。下列措施不利于“ “蓝天工程蓝天工程” ”建设的是建设的是()A推广使用燃煤脱硫技术，防止推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染污染B实施绿化工程，防止扬尘污染实施绿化工程，防止扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量解析：解析：本题意在考查学生对环境保护知识的理解和掌握、增强全民的环境保护意

37、本题意在考查学生对环境保护知识的理解和掌握、增强全民的环境保护意识，是高考考查的热点。化石燃料属不可再生资源并且它们的燃烧过程都会生成识，是高考考查的热点。化石燃料属不可再生资源并且它们的燃烧过程都会生成对大气产生污染的有害气体，如对大气产生污染的有害气体，如SO2等，因此不符合等，因此不符合“蓝天工程蓝天工程”的要求。的要求。答案答案：D11(2008江苏，江苏，1)化化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是()A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂

38、的食物对人体健康均有害，不可食用凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合 利用技术利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染解析解析：B项中食品添加剂只要在国家规定允许范围内使用、合理使用对人体是项中食品添加剂只要在国家规定允许范围内使用、合理使用对人体是无害的，例如味精等。其余几项都正确。无害的，例如味精等。其余几项都正确。答案答案：B 【例题【例题】(2009广东单科，广东单科，8)广广州将于州将于2010

39、年承办第年承办第16届亚运会。下列措施有利于节届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有能减排、改善环境质量的有()在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题积极推行积极推行“限塑令限塑令”，加快研发利，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料加速建设地铁、轻轨等轨道交通，加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气

40、排放 发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统使用生使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A B C D 审题视点：审题视点：环境污染的成因及防治是本题的重点，既有识记内容，也有知识应用。环境污染的成因及防治是本题的重点，既有识记内容，也有知识应用。思路点拨：思路点拨：中所述的内容与题干中所要求的中所述的内容与题干中所要求的“节能减排节能减排”无关。无关。正确答案：正确答案：A 错因分析错因分析1对对环境问题认识不够。环境问题认识