四川乐山高中2020届高一上期化学期末试题原卷版

1、四川省乐山市高中2020届高一上期化学期末试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Cu64Zn65第I卷（选择题共48分）、选择题（每题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。卜列标志中，应贴在装有NaO唯1体的容器上的是1.2.B.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是C.D.fLH财A.分散质粒子大小都在1100nm之间B.都有丁达尔效应C.分散质粒子都能通过滤纸D.都呈红褐色A.蒸储、过滤、萃取、蒸发B.蒸储、蒸发、萃取、过滤C.萃取、过滤、蒸福、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸储4.按照物质的分类方法,H

2、NO应属于（酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸3.卜图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（强氧化性酸一元酸化合物混合物A.B.C.D.5.设Na弋表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.1molNa与过量氧气反应，失去电子NA个B.标准状况下，11.2L水含有水分子个数为0.52C. 1L0.3molL-1N&SO溶液中，含有Na+和SO2-总数为0.6MD. 18g水含有电子数为8NA6 .同温同压下有两份体积相同的CO和Q,关于它们的叙述正确的是（）A.分子数之比是1：1B.原子个数比是3：2C.质量比是1：1D.密度之比是1：17 .下列关于金属

3、钠的叙述中，说法正确的是（）A.Na与水反应，Na块越大现象越明显B.在实验室中钠保存于石蜡油或煤油中C.Na在空气中燃烧，产物是N&OD.Na是银白色金属，硬度大，熔点高8.下列离子方程式书写正确的是（）A. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHI=Al（OH）3（8 .向HO中投入少量N&Q固体：2HO+2N&Q=2Na+2OH-+QTC.氯化铁溶液与铜粉反应：Cu+Fe3+=Fe2+Cu2+D.Cu与稀硝酸的反应：3Cu+8H+2NO=3CiJ+2Na+4H2。C1O:()9 .C1O是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得2

4、Km-十H.S。d其（&*+降r%+式、6&,下列说法中正确的是A.在反应中HGQ既不是氧化剂也不是还原剂B. 1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体C. 1molKClO3参加反应有2mol电子转移D. KClO3在反应中是氧化剂10 .为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好.向溶液中加入（）A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊试液11 .关于SO和Cl2的叙述错误的是（）A.都是大气污染物B.都具有漂白性，能使有色物质永久性褪色C.水溶液都呈酸性D.在相同条件下密度都比空气大12 .在下列溶液中通入CO至过量，原溶液一直保持澄清的是（）A.硅

5、酸钠溶液B.氯化钢溶液C.澄清石灰水溶液D.漂白粉溶液13 .对于下列事实的解释错误.的是（）A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸能够干燥氯气、氢气等气体，说明浓硫酸具有吸水性C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D.氨水可使酚血:试剂变为红色，说明氨水显碱性14 .在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的氨水，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。经过滤、洗涤、干燥、在空气中灼烧，最终剩余固体的成分是（）A.Fe2Q、Al2QB.Fe2QC.Fe(OH)2、Al(OH)3D.Fe(OH)3、Al(OH)315 .下列关于物质的检验说法不正.确.

6、的是()A.加入氯化钢溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有SO2B.观察钾元素焰色反应的操作是：将钳丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用钳丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钻玻璃进行观察C.待检液加入NaOH§液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH+D.待检液加入氯化钢溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中定含有CQ2SO2-的浓度为0.20mol/L。向其,生成的白色沉淀质量恰好达到最mol/L16 .将硫酸铝、硫酸钾、明矶三种物质组成的混合物溶于水，所得溶液中中加入等体积

7、0.20mol/L的KOH§液(混合后溶液体积变化忽略不计)大值，此时混合溶液中炉的浓度是()A.0.40mol/LB.0.1mol/LC.0.225mol/LD.0.20第II卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)17 .无机化合物可根据其组成和性质进行分类，例如:无机化合物酸碱盐氧化物氯化物(1)上图所示的物质分类方法名称是。(2)以KNa、H。S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中、后面。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式H2SONaOHN&SOSOSONH(3)写出转化为的化学方程式。(4)写出单质Al与溶液反应的离子方程式。1

8、8 .某同学在复习元素化合物的性质时，做了如下学习笔记，请你一起完成。(1)氯气的颜色为;由氯的原子结构示意图推测，氯气具有很强的性。为了证明推测是否正确，进行如下实验：I:将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶，观察铁丝在氯气中燃烧，有大量棕黄色烟。该反应的化学方程式II:在空气中点燃H,然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶，可观察到H在氯气中安静燃烧，产生色的火焰，瓶口有白雾的现象。由实验I、II可知，上述推测(填“正确”或“不正确”)；理由是。III:将氯气溶于水，制得氯水。下列物质不能与新制氯水反应的是。NaCO溶液B.FeCl2溶液C.AgNO溶液D.CuCl2溶液(2)下列是一些常见物质之

9、间的转化关系。A是一种红色金属，F为不溶于酸的白色沉淀，B和C是两种强酸。(图中部分产物及反应条件略去)则：A和B分别为：AB;A与B发生反应的条件是;反应的化学方程式为;上述反应中，不属于氧化还原反应的是。(填数字序号)。19 .某混合物甲中含有明矶KAl(SO4)2T2HO卜AI2O和FezQ。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：请回答下列问题:(1)写出A、B的化学式：AB。(2)试剂a最好选用下列13t剂中的。A.NaOH§液B,稀盐酸C.二氧化碳D.氨水请写出相应的离子方程式。(3)写出反应(生成溶液C和沉淀)的离子方程式。(4)固体D可以作为复合性的化学肥料，

10、D中所含物质的化学式为。20 .氧化还原是一类重要的反应。(1)已知反应2I-+2Fe3+=l2+2Fe2+,反应中还原剂是,氧化性Fe3+L(填“<”或)(2)在2NaQ+2CO=2N&CO+Q反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为L。(3)在xR2+yH+OmR+nHO的离子方程式中，对系数m和R+、R3+判断正确的是_。A.m=y,R3+是还原剂B.m=2y,R2+被氧化C. m=2,R3+是氧化剂D.m=44+是还原剂(4)用双线桥标出反应2KMn4+16HCl(浓)一2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2。中电子转移的方向和数目。(5)氯气和

11、石英砂、碳粉共热可发生反应：SIO2+2C+2cl24SiCl4+2CO当反应消耗6g碳时，生成还原产物mol。21. (1)实验是化学学科重要的一部分，下列有关实验的说法不正确.的是。A.用10mL量筒量取8.58mL蒸储水B.蒸储时，冷凝管中水应从下口进上口出，将温度计的水银球与蒸储烧瓶支管口平行C.粗盐提纯中，在溶解粗盐时，应用大量的水来溶解，以防止食盐不完全溶解D.取碘水四份于试管中，编号为I、II、Ill、IV,分别加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象是I、II、III中溶液均分层，下层均呈紫红色，IV中不分层E.在分液实验中，上、下层液体都应分别从分液漏斗下端的活

12、塞放出(2)实验室需要0.2mol/LCuSO4溶液250mL,实验室除蒸储水外还提供蓝色胆矶晶体(CuSO?5H2。和4mol/LCuSO4溶液两种试剂以配制该溶液.无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是,在使用该仪器前必须进行的操作是。若用胆矶晶体进行配制，需要托盘天平称取CuSO?5H2O的质量为go用4mol/L的CuSO溶液配制溶液所需的实验步骤如下，其正确的操作顺序为。a.往烧杯中加入约100mL水进行初步稀释，冷却至室温b.用量筒量取一定体积4mol/L的CuSO溶液于一烧杯中c.计算所需4mol/L的CuSO溶液的体积d.盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中e.加水至液面离容量瓶刻度线12cm处，改用胶头滴管进行定容f.洗涤烧杯和玻璃棒23次并将洗涤液注入容量瓶，轻摇容量瓶，使溶液混合均匀g.将溶液转移入容量瓶下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是。A.d步骤摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸储水至刻度线B.移液时不小心溅出少许