第二节酸碱盐在水溶液中的电离

1、第二节第二节 离子反应离子反应一、酸碱盐在水溶液中的电离一、酸碱盐在水溶液中的电离湄潭求是高级中学谢良玉湄潭求是高级中学谢良玉学习目标学习目标 1、理解电解质、电离等基本原理，认识化学现、理解电解质、电离等基本原理，认识化学现象的本质。象的本质。 2、获得物质导电性实验的基础知识基本技能，、获得物质导电性实验的基础知识基本技能，能设计并完成一些化学实验。能设计并完成一些化学实验。 3、掌握电离方程式的书写。、掌握电离方程式的书写。问题问题 下列物质中哪些能导电下列物质中哪些能导电?思考导电原因思考导电原因? 硫酸溶液、硫酸溶液、NaOH溶液、溶液、NaCl固体、固体、 NaCl溶液、溶液、石墨

2、、石墨、 蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、 K2SO4溶液、溶液、Cu。预习效果检测预习效果检测铜铜线线实验表明：实验表明：金属（铜、铁）能导电。金属（铜、铁）能导电。金属能导电的原因是什么？金属能导电的原因是什么？金属中的自由电子在外加电场作用下，定向移金属中的自由电子在外加电场作用下，定向移动形成电流。动形成电流。灯泡发光灯泡发光合作探究合作探究蔗糖溶液蔗糖溶液实验表明：实验表明：蔗糖溶液不能导电。蔗糖溶液不能导电。原因原因:其水溶液中存在蔗糖其水溶液中存在蔗糖分子分子，但蔗糖分子，但蔗糖分子不是带电粒子。不是带电粒子。无明显现象无明显现象NaCl Na+ Cl NaCl固体固体由

3、阴离子和阳离子构成的离子化合物由阴离子和阳离子构成的离子化合物实验表明：实验表明：NaCl固体不导电。固体不导电。原因：虽有带电粒子（钠离子和氯离子），原因：虽有带电粒子（钠离子和氯离子），但其不能自由移动。但其不能自由移动。无明显现象无明显现象NaCl 溶液溶液实验表明实验表明:NaCl溶液能导电溶液能导电。 原因：原因：NaCl在水中电离产生在水中电离产生Na+和和Cl,在电场在电场作用下定向移动产生电流。作用下定向移动产生电流。灯泡发光灯泡发光根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中能根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是什么导电的原因是什么? ?其原因是酸、碱、盐等在水

4、中给出能其原因是酸、碱、盐等在水中给出能自由移动自由移动的离子。的离子。想一想：想一想：物质导电的条件是什么？物质导电的条件是什么？有自由移动的带电粒子有自由移动的带电粒子1 1、电离、电离：物质物质溶于水溶于水后或后或受热熔化受热熔化时，离解成能时，离解成能够自由移动的离子的过程。够自由移动的离子的过程。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离2、电解质和非电解质、电解质和非电解质电解质：在水溶液里电解质：在水溶液里或或熔融状态下能导电熔融状态下能导电的的 化合物化合物。如。如H2SO4 、NaOH等等非电解质：在水溶液非电解质：在水溶液和和熔融状态下都不能熔融状态下都不

5、能导电的导电的化合物化合物。如蔗糖、酒精等。如蔗糖、酒精等1.1.金属和金属和NaOHNaOH溶液能够导电，它们是电解溶液能够导电，它们是电解质吗？质吗？2.2.硫酸钡难溶于水，它的水溶液几乎不导硫酸钡难溶于水，它的水溶液几乎不导电，是否是电解质？电，是否是电解质？3.SO3.SO2 2溶于水生成溶于水生成H H2 2SOSO3 3，溶液也导电，溶液也导电，SOSO2 2为为什么不什么不是电解质吗？是电解质吗？思考与交流思考与交流湘潭市一中高一化学备课组湘潭市一中高一化学备课组概念剖析概念剖析 1.电解质应该是电解质应该是化合物。化合物。 Cu(单质单质)，硝酸钾溶液，硝酸钾溶液(混和物混和物

6、)不是电解质。不是电解质。2.电解质的导电条件：电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。水溶液或熔化状态。电解质本身未必能导电，如电解质本身未必能导电，如HCl气体、气体、NaCl固体。固体。3.电解质导电必须是用化合物电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的本身能电离出自由移动的离子离子而导电。而导电。 CO2水溶液导电，是因为水溶液导电，是因为CO2与与H2O反应生成反应生成H2CO3而而导电，导电，H2CO3是电解质，是电解质，CO2不是电解质。不是电解质。4.电解质主要包括：电解质主要包括：酸、碱、盐、水，其次金属氧化物。酸、碱、盐、水，其次金属氧化物。如：硫酸、如：硫酸、NaOH、

7、CaCO3、水、水、 CaO5.大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。CH3CH2OH 、 SO3 、 CO2判断正误：判断正误：1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，不能导电，故故Cl2是非电解质。是非电解质。2、液态、液态HCl不导电，则液态不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质。电，所以盐酸是电解质。3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质。溶液是电解质，硝酸钾晶体是

8、非电解质。4、把、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质。是电解质。5、BaSO4难溶于水，所以难溶于水，所以BaSO4是非电解质。是非电解质。6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质。、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质。7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。解质。 学以致用学以致用2、下列物质中哪些能导电？哪些是电解质？哪些、下列物质中哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？是非电解质？银银 HCl 盐酸盐酸 K KOH（熔融）（熔融） BaSO4 NaCl晶体晶体 NaO

9、H水溶液水溶液 酒精酒精 CO2 蔗糖蔗糖电解质电解质：能导电：能导电：非电解质：非电解质： Cl-H+液液 面面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl电离的结果电离的结果CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液液 面面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+

10、H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH电离的结果电离的结果强电解质强电解质: :在水溶液里在水溶液里全部电离全部电离成离子的电解质。成离子的电解质。强弱电解质的本质区别是：强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度能否完全电离，即电离程度3 3、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质弱电解质弱电解质:在水溶液里只有在水溶液里只有部分部分分子分子电离电离成离子成离子的电解质。的电解质。金属氧化物金属氧化物:少数盐：醋酸铅、少数盐：醋酸铅、HgCl2等等 H2O是极弱电解质是极弱电解质。常见的强电解质：常见的强电解质：强酸：强酸：HC

11、l、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。等。强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等绝大多数盐：绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等等Na2O等等常见的弱电解质：常见的弱电解质：弱酸：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等等弱碱：弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等等物质物质混合物混合物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质再议物质分类：再议物质分类：不是电解质不是电解质也不是非电解质也不是非电解质NHNH3 3多数有机物：多数有

12、机物：非金属氧化物：非金属氧化物：如酒精、蔗糖、如酒精、蔗糖、CHCH4 4如如COCO2 2、SOSO2 21.CH3COOH2. H2SO33. Ca(OH)24. Cu(OH)2 25.CaCl26. NaHCO37. NaHSO48.HClO9.BaSO4练习：判断强弱电解质。练习：判断强弱电解质。4 4、电离方程式、电离方程式书写电离方程式的步骤：书写电离方程式的步骤：1、阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如有、阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如有NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等等 。2、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时、构成物质的原子或原子团

13、的个数在书写成离子时为系数。为系数。NaCl=Na+ + Cl-3. 电离及电离方程式电离及电离方程式 NaCl = HCl = HNO3 = H2SO4 =Ba(OH)2 = NaOH = CuSO4 = NH4Cl = Na+ + Cl- -H+ + Cl- -H+ + NO3-2H+ + SO42-Ba2+ + 2OH-Na+ + OH-Cu2+ + SO42- -NH4+ + Cl-注意：酸、碱、盐的电离（水溶液中）注意：酸、碱、盐的电离（水溶液中） 完全电离用完全电离用“=”，部分电离用，部分电离用“ ” 强酸强酸一步完全一步完全电离，弱酸电离，弱酸分步部分分步部分电离。电离。 强碱

14、、绝大部分盐强碱、绝大部分盐一步完全一步完全电离，弱碱电离，弱碱 一步部分一步部分电离。电离。 要遵守质量守恒和电荷守恒两大定律。要遵守质量守恒和电荷守恒两大定律。【练习】写出下列三组物质的电离方程式，归纳出【练习】写出下列三组物质的电离方程式，归纳出酸、碱、盐的本质定义酸、碱、盐的本质定义。1、HCl 、H2SO4、HNO32、NaOH、KOH、Ba(OH)23、Na2SO4、NH4NO3、CaCl2HCl = HHCl = H+ + + Cl + Cl- -HNOHNO3 3 = H = H+ + + NO + NO3 3- -H H2 2SOSO4 4 = 2H = 2H+ + + SO

15、 + SO4 42-2-Ba(OH)Ba(OH)2 2 = 2OH = 2OH- - + Ba + Ba2+2+NaOH = OHNaOH = OH- - + Na + Na+ +KOH = OHKOH = OH- - + K + K+ +NaNa2 2SOSO4 4 = 2Na = 2Na+ + + SO + SO4 42-2-NHNH4 4NONO3 3 = NH = NH4 4+ + + NO + NO3 3- -CaClCaCl2 2 = Ca = Ca2+2+ + 2Cl + 2Cl- -酸：酸：电离时产生的电离时产生的阳离子阳离子全部全部是是H H+ +的的化合物化合物碱：碱：电离

16、时产生电离时产生的的阴离子阴离子全部全部是是OHOH- -的化合物的化合物盐：盐：电离时能产生电离时能产生金属阳离子（或铵金属阳离子（或铵根离子）根离子）和和酸根离酸根离子子的化合物的化合物湘潭市一中高一化学备课组湘潭市一中高一化学备课组弱酸的电离：弱酸的电离：CH3COOHH2S 练习：练习：写出下列电离方程式写出下列电离方程式K2CO3 NaOH=HNO3=2KCO32NaOHHNO3HCH3COO HHSHSHS2一可逆，二分步电离一可逆，二分步电离整理归纳整理归纳强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义定义物质类别物质类别电离程度电离程度电离方程式电离方程式溶液中溶质溶液中溶质存在形式存在

17、形式强酸、强碱、绝强酸、强碱、绝大多数盐大多数盐 在水溶液中在水溶液中完全完全 电离的电解质电离的电解质 在水溶液中在水溶液中不完不完全全电离的电解质电离的电解质完全完全不完全不完全 用用“”表示表示 只有离子只有离子既有离子，又有既有离子，又有分子分子弱酸、弱碱、水等弱酸、弱碱、水等 用用“ ”“ ”表示表示我们学了些什么我们学了些什么?电解质和非电解质；强电解电解质和非电解质；强电解质和弱电解质；电离和电离质和弱电解质；电离和电离方程式的书写；酸、碱、盐方程式的书写；酸、碱、盐的定义，你都记住了吗？的定义，你都记住了吗？第二章第二章 第二节第二节 第第1 1课时课时 【当堂检测】【当堂检测】本课栏目开本课栏目开关关第二章第二章 第二节第二节 第第1