高中化学常见物质及性质.

1、实用标准文档大全硫酸硫酸是化学六大无机强酸（硫酸、硝酸、盐酸（氢氯酸）氯酸）之一。、氢澳酸、氢碘酸、高物理性质硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样含有 SO3 的硫酸称为"发烟硫酸"。100%的硫酸熔沸点：熔点10沸点290但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338（硫酸水溶液的）恒沸物。 加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。化学性质1.脱水性就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，

2、即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分 子中氢氧原子数的比（2 ： 1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭（炭化） 。 浓硫酸 如 C12H22O11=12C + 11H2O（4）黑面包反应在 200mL 烧杯中放入20g 蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL 质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。2强氧化性跟金属

3、反应常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。加热时，浓硫酸可以与除金、柏之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2Cu + 2H2SO4（浓）=（加热）=CuSO4 + SO2 T + 2H2O2Fe + 6H2SO4脓）= Fe2（SO4）3 + 3SO2 T + 6H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、 磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。C + 2H2SO4（浓）=（加热）=CO2 T + 2SO2 T + 2H2OS + 2H2SO4脓）= 3SO2 T + 2

4、H2O2P + 5H2SO4旅）= 2H3PO4 + 5SO2 T + 2H2O跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、 HBr、 HI 等还原性气体不能选用浓硫酸。H2S + H2SO4（浓）=S J + SO2 T + 2H2O2HBr + H2SO4（浓）=Br2 T + SO2 T + 2H2O2HI + H2SO4（浓）=I2 T + SO2 T + 2H2O3难挥发性（高沸点）制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体NaCl （固）+H2SO4 （浓）=NaHSO4+HCl （常温）2NaCl （固）+H2SO

5、4 （浓）=Na2SO4+2HCf （加热）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体。 5 酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4Ca3（PO4）2+2H2SO4=2CaSO4+Ca（H2PO4）2 6.稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2盐酸盐酸，学名氢氯酸，是氯化氢（化学式： HCl）的水溶液，是一元酸。盐酸是一种强酸， 浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾， 那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的化

6、学品，在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在37%左右。同时，胃酸的主要成分也是盐酸。20c时101.3 kPa下的数据主要成分：HCl含量：工业级36%。外观与性状:无色或微黄色易挥发性液体，有刺激性气味。一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L pH=1 一般使用的盐酸pH 在 23左右（呈强酸性）熔点（）：实用标准-114.8（纯HCl） 沸点（C）:108.6（20%恒沸溶液） 相对密度（水=1）:1.20相对蒸气密度（空气=1）: 1.26 饱和蒸气压（kPa）: 30.66（21 C） 溶解性：与水混溶，溶于碱液。禁配物：碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。其酸能与酸碱指试剂反应，紫

7、色石蕊（C7H7O4N）n试剂与PH试纸变红色，无 色酚酥C20H14O4不变色。强酸性，和碱反应生成氯化物和水HCl + NaOH = NaCl + H2O能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳，水K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2 T + H2O能与活泼金属单质反应，生成氢气Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2 T能与金属氧化物反应，生成盐和水MgO+2HCl=MgCl2+H2O实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2能用来制取弱酸CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl另外，盐酸能与硝酸银反应，生成不

8、溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水，产生沉淀。HCl+AgNO3=HNO3+AgQ l电离方程式为：HCl=H+Cl-其他方程式（离子方程式）Cl2 + H2O = Cl- + H+ + HClOCl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OCl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OCl2 + 2I- = 2Cl- + I2Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S ；Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-（向 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2）3Cl2 + 2F

9、e2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量 Cl2）2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-（当 n（FeBr2）/n（Cl2）= 1 : 1 时）8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br-= 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl-（当 n（FeBr2）/n（Cl2）= 3 :4 时）Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-（向 FeI2 溶液中通入少量 Cl2）3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-= 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-（足量 Cl2）4Cl2 + 2Fe2+ +

10、6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl-（当 n（FeI2）/n（Cl2）= 3 : 4 时）2Cl- + 4H+ + MnO2= Mn2+ + Cl2 T + 2H2OCl- + Ag+ = AgCl JClO- + H+ = HClO（有漂白性）2HCIO=（光照）2HCI+O2TClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- + SO42-ClO- + H2O HClO + OH-3ClO- = 2Cl- + ClO3-(加热时的ClO-的歧化反应)硝酸硝酸(球棍模型)硝酸(nitric acid)分子式HNO?,是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。硝酸

11、的酸性较硫酸和盐酸小(PKa=-1.3) ，易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等，在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。存在与制备 自然界自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮形成。硝酸性质不稳定，因而无法在自然界长期存在，但硝酸的形成是氮循环的一环。自然界中硝酸的形成按如下步骤硝酸一氧化氮的生成N? (g) + O? (g) > 2NO (g) 二氧化氮的生成 N? (g) + 2O? (g) > 2NO

12、? (g) 2NO (g) + O? (g) > 2NO? (g) 生成的二氧化氮溶于水中生成硝酸3NO? (g) + H2O(l)> 2HNO? (aq) + NO (g)工业合成氨氧化法硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取硝浓硝酸酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气(氧：氮 -2 1)通 入灼热(760840 C)的柏铭合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮 ( NO) 。 生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。稀硝酸、 浓硝酸、 发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。4 4NH? (g) + 5O? (

13、g) Pt-Rhr 4NO (g) + 6H2O (g)2NO (g) + O? (g)> 2NO? (g) 3NO? (g) + H2O > 2HNO? (aq) + NO( g)其它 工业上也曾使用浓硫酸和硝石制硝酸，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用NaNO? (s) + H2SO? (l)> NaHSO? (s)+ HNO?( g)化学性质酯化反应(esterification)硝酸可以与醇发生酯化反应生成对应的硝酸酯，在机理上，硝酸参与的酯化反应过去被认为生成了碳正离子中间体，但现在许多文献将机理描述为费歇尔酯化硝酸反应(Fischer esterific

14、ation) ，即 “酸脱羟基醇脱氢”与羧酸的酯化机理相同。硝酸的酯化反应被用来生产硝化纤维，方程式见下3nHNO?+ C6H7O2(OH)3n> C6H7O2(O-NO2)3n + 3nH2O硝化反应(nitration)浓硝酸或发烟硝酸与脱水剂(浓硫酸、五氧化二磷)混合可作为硝化试剂对一些化合物引发硝化反应，硝化反应属于亲电取代反应(electrophilic substitution) ，反应中的亲电试剂为硝金翁离子，脱水剂有利于硝金翁离子的产生。最为常见的硝化反应是苯的硝化：Ph-H + HO-NO?> Ph-NO? + H2O氧化还原反应(reduction-oxidat

15、ion reaction)硝酸分子中氮元素为最高价态( +5) 因此硝酸具有强氧化性，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少， 浓硝酸的还原产物主要为二氧化氮，稀硝酸主要为一氧化氮，更稀的硝酸可以被还原为一氧化二氮、氮气、硝酸铵等，需要指出，上述只是优势产物，实际上随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，所有还原产物都可能出现。硝酸有关电势图见下(标况E/V)HNO? 0.798.9 NO 1.08 - HNO? 1.04 - NO 1.582-N2O 1.77 N? 0.27 -NH+?HNO?0.97-NOHNO?1.25 - N2O HNO

16、? 0.88 N? 以下提供一些典型反应 浓硝酸：Cu (s) + 4HNO? (aq)> Cu(NO3)? (aq) + 2NO? (g) + 2H2O P (s) + 5HNO? (aq)> H3PO? (aq) + 5NO? (g) + H2O (l)环己酮+浓硝酸> 1,6-己二酸 (60%)稀硝酸：3Cu (s) + 8HNO? (aq)> 3Cu(NO3)? (aq) + 2NO (g) + 4H2O (l)Fe (s) + 4HNO? (aq)> Fe(NO3? (aq) + NO (g) + 2H2O 3Zn (s) + 8HNO? (aq)>

17、; 3Zn(NO3)? (aq) + 硝酸 2NO (g) + 4H2O (l)4Zn (s) + 10HNO? (aq)> 4Zn(NO3)? (aq) + N2O (g) + 5H2O 4Zn (s) + 10HNO? (aq)> 4Zn(NO3)? (aq) + NH4NO? (aq) + 3H2O (l)6KI (aq) + 8HNO? (aq)> 6KNO? (aq) + 3I? (s) + 2NO (g) + 4H2O (l)氢氧化钠氢氧化钠(NaOH),俗称烧碱、火碱、苛性钠，因另一名称 caustic soda而在香港称为哥士的,常温下是一种白色晶体，具有强腐

18、蚀性。易溶于水，其水溶液呈强碱性， 能使酚酞变红。氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。它的溶液可以用作洗涤液。制作少量氢氧化钠可以寻找一些碳酸氢钠(小苏打)(如果有碳酸钠更好)， 再找一些氧化钙(生石灰） （一般的食品包装袋中用来做吸水剂的小袋子中有）。 把生石灰放于水中，反应后取上层清液倒入空的干净的杯子中，把碳酸氢钠加热一会儿倒入杯中，待其反应一会儿直到杯中不再产生白色沉淀，滤去沉淀，剩下的清液就是氢氧化钠。如果需要纯一点可以加热一会儿，蒸发一部分水，这样可以得到比较纯的氢氧化钠。CaO+H?O=Ca（OH）?NaHCO?+ Ca（OH）?= CaCO?+ NaOH +

19、H?O （碳酸氢钠）Ca（OH）?+Na?CO?=CaCO? ； +2NaOH（碳酸钠）NaOH 的化学性质1、 NaOH 是强碱，具有碱的一切通性。氢氧化钠标准滴定（ 1）在水溶液中电离出大量的OH?:NaOH=Na? +OH?（ 2）能和酸反应，NaOH+HCl=NaCl+H ?O（ 3）能和一些酸性氧化物反应，2NaOH + SO?（不足尸=Na?SO? + H?ONaOH + SO?（过量）= NaHSO?（生成的Na?SO?和水与过量的SO?反应生成了 NaHSO?）2NaOH + SO?= Na?SO? + H?O2NaOH+3NO?=2NaNO?+NO+H?O（ 4）氢氧化钠溶液

20、和铝反应，2Al + 2NaOH+2H?O = 2NaAlO?+3H? T而且，在 NaOH 不足量时发生的反应为 2Al+6H ?O=（NaOH）= 2Al（OH） ? J+3H? T ）（5）能强碱制取弱碱，NaOH + NH?Cl = NaCl + NH? H?O（6）能和某些盐反应，2NaOH + CuSO?= Cu（OH）? J+Na?SO?（ 7） NaOH 具有很强的腐蚀性。（ 8） NaOH 能吸收二氧化碳。反应过程如下：2NaOH + CO?= Na?CO?+ H?O （CO?少量）NaOH + CO?= NaHCO?（CO?过量）（ 9） NaOH 能与二氧化硅反应，SiO

21、?+ 2NaOH= 2NaSiO? + H?O （故使瓶塞与玻璃瓶粘和，不易打开）（ 10）能与指示剂发生反应，碱的通性：遇无色酚酞变红（过浓的氢氧化钠也会使酚酞褪色），遇紫色石蕊试液变蓝过氧化钠化学式：Na?O?过氧化钠是白色或黄色粉末，摩尔质量为78g/mol,常用78g/mol相对密度为2.47 （水=1）相对分子质量为78熔点460（不分解）化学性质钠在氧气中燃烧生成过氧化钠：（1）氧气浓度较低：4Na+O?=点燃=2Na?O （氧化钠）（2）氧气浓度较高：2Na+O?=点燃=Na?O?（过氧化钠）过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别

22、为：2Na?O? + 2CO?2N?CO? + O?2Na?O? + 4HC1 4NaC+ 2H?O + O?T与水反应，生成氧气：2Na?O?+2H?O 4NaOH + OT,反应放热总反应化学方程式：2Na?O?+ 2H?O 4NaOH+ O? T与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐， 但不放出氧气，如：Na?O?+ CO NaCO?Na?O?+ SO? N?SO?与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：2Na?O?+ 2CO?2N?CO?+ O? T2Na?O?+ 2SO?2N?SO?+ O? T用途可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。它能与CO?作

23、用，放出O?。2Na?O?+ 2CO?2Na?CO?+ O? T 根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、 潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO?再转换成O2,以供呼吸之用。 它还可以用于消毒、杀菌和漂白。（多用KO?,而不用Na?O?）它具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，遇水或稀酸时会发生反应，生成O?。过氧化钠可用来除去 O?中的H?O和CO?杂质。它能与CO?作用，放出O?。根据这个性质，可将它用作供氧剂，用于矿山、坑道、潜水或宇宙飞 船等缺氧的场合，将人们呼出的 CO?再转换成O?,以供呼吸之用。

24、过氧化钠还可以用于消毒、杀菌和漂白等，在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可以把Fe 氧化为高铁酸根，甚至可以在常温下把有机物转化为碳酸盐。氯化钡BaCl2 、 式量208。 剧毒 ,熔点925，沸点1560，相对密度3.85624， 溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸水，需密封保存。作分析试剂、脱 水剂，制钡盐，以及用于电子、仪表、冶金等工业硫酸铜硫酸铜为天蓝色或略带黄色粒状晶体，水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全。化学式 CuSO4。一般为五水合物CuS04 5H2O,俗名胆研;蓝色斜方晶体;密度2.284克

25、厘米3。硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得“波尔多 ”溶液，用作杀虫剂。硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。化学品英文名称：coppersulfate硫酸铜结晶水合物的俗称：蓝矾、胆研分子式：CuS04 （纯品），CuS04 5H20 （水合物）相对分子质量：159.68外观与性状：蓝色三斜晶系结晶。熔点（）： 200（无水物 ）沸点（）：高温分解相对密度（水 =1）： 2.28溶解性：溶于水，25c时水中?§解度为23.05g,溶于稀乙醇，不溶于无水乙醇、乙醚、液氨。主要用途：用来制取其他铜盐,也用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、杀菌剂、并用于镀铜。硫酸铜其五水合物又称蓝

26、矾或胆矾。硫酸铜也经常作为五水合硫酸铜晶体的简称。硫酸铜及其溶液硫酸铜CuS0?分子量160 （硫酸铜晶体：CuS0?5H?0分子量249.68）深蓝色大颗粒状结晶体或蓝色颗粒状结晶粉末。有毒，无臭，带有金属涩味。干燥空气中会缓慢风化。溶于水，水溶液呈弱酸性（288K 时， 0.1mol/L 的 CuSO?溶液pH = 4.2）,不溶于乙醇。晶体受热时会失去结晶水，45c左右时失去两 分子结晶水，110以上失去四分子结晶水，258以上将失去全部水结晶成为白色粉末状无水硫酸铜，650则分解成氧化铜和三氧化硫。无水硫酸铜有极强的吸水性，把它投入95乙醇或含水有机物，即吸收水分而恢复为蓝色结晶体。硫

27、酸铜中的铜离子能破坏蛋白质的立体结构，使之变性。测定蛋白质浓度时常在蛋白质中加入碱，再加入硫酸铜溶液，此时溶液会变为紫色，这个反应被称为双缩脲反应。无水硫酸铜为白色粉末；吸水性很强，吸水后呈蓝色。硫酸铜加热到650时分解成CuO:化学反应硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可 得 “波尔多 ”溶液，用作杀虫剂。硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。无水硫酸铜加热到923K 时 ,分解成CuOCuSO?=加热=CuO+SO? T或者 2CuSO?=力口热=2CuO+2SO?"C?T或者 Fe+CuSO?=FeSO?+Cu用于检验硫酸铜CuSO?+H?S=CuS爆色沉淀）+H?SO

28、?硫酸铜溶液电解2CuSO?+2H?O=通电=2H?SO?+2Cu+O? T碳酸钠碳酸钠，俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化学式：Na2CO3,普通情况下为白色粉末, 为强电解质。密度为2.532g/cm3,熔点为851c 易溶于水，具有盐的通性。【化学式】Na2CO3【相对分子质量】106【俗名】块碱、纯碱、苏打（Soda） 、碱面、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱 ”之说。）、碱面（食用碱）,无结晶水的工业名称为轻质碱，有一个结晶水的工业名称为重质碱。【外观】白色粉末状,是固体【相对密度（水 =1）】 2.532【熔点】851【溶解度】21g 20【分类】强碱弱酸盐* 注

29、意 * (纯碱是盐，不是碱，只是溶液显碱性)化学性质在空气中易风化(1)其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 (酸过量)Na2CO3+ HCl = NaCl + NaHCO3 (碳酸钠过量)Na2CO3与碱反应。Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3 + 2NaOHNa2CO3与NaOH不反应。Na2CO3与盐反应。Na2CO3+ BaCl2= 2NaCl + BaCO包【碳酸钡白色沉淀，不溶于水(难溶于水)，但可溶于酸】3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O= 2Al(OH)3 ； +3Na2SO4+ 3CO2!

30、【氢氧化铝白色沉淀，不溶于水，可溶于酸】(4)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3侯氏制碱法(1) 1) NH3+ H2O + CO2= NH4HCO3(2) NH4HCO3 + NaCl(饱和)= NH4C1+ NaHCO 3 (平时这样的反应一般认为不进行，但是由于在某个温度下，碳酸氢钠的溶解度较低，会沉淀出来，所以这个反应能够一定程度上进行)(3) 2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+ CO0 即： NaCl(饱和)+ NH3+ H2O + CO2= NH4C1 + NaHCO 3 2NaHCO3= Na2CO3+ H2O + CO0氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢

31、铵，这是第一步。第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。根据 NH4Cl 溶解度比NaCl 大，而在低温下却比NaCl 溶解度小的原理，在278K283K(5 C10 C)时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH4C1单独 结晶析出供做氮肥。此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96； NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO 转化成CO2,革除了 CaCO3制CO2这一工序。碳酸钠碳酸钠，俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化学式：Na2CO3,普通情况下为白色粉末, 为强电解质。密度为2.532g/c

32、m3,熔点为851c 易溶于水，具有盐的通性。【化学式】Na2CO3【相对分子质量】106【俗名】块碱、纯碱、苏打（Soda） 、碱面、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱 ”之说。）、碱面（食用碱）,无结晶水的工业名称为轻质碱，有一个结晶水的工业名称为重质碱。【外观】白色粉末状,是固体【相对密度（水 =1）】 2.532【熔点】851【溶解度】21g 20【分类】强碱弱酸盐* 注意 * （纯碱是盐，不是碱，只是溶液显碱性）化学性质在空气中易风化（1）其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。Na2CO3+ 2HC1 = 2NaCl + H2O + CO2t （酸过量）Na2C

33、O3+ HCl = NaCl + NaHCO3 （碳酸钠过量）Na2CO3与碱反应。Na2CO3+ Ca（OH）2= CaCO3 + 2NaOHNa2CO3与NaOH不反应。Na2CO3与盐反应。Na2CO3+ BaCl2= 2NaCl + BaCO包【碳酸钡白色沉淀，不溶于水(难溶于水)，但可溶于酸】3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O= 2Al(OH)3 ； +3Na2SO4+ 3CO2【氢氧化铝白色沉淀，不溶于水，可溶于酸】(4)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3侯氏制碱法( 1) NH3+ H2O + CO2= NH4HCO3(2) NH4HCO3 + NaCl(

34、饱和)= NH4C1+ NaHCO 3 (平时这样的反应一般认为不进行，但是由于在某个温度下，碳酸氢钠的溶解度较低，会沉淀出来，所以这个反应能够一定程度上进行)(3) 2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+ CO0 即： NaCl(饱和)+ NH3+ H2O + CO2= NH4C1 + NaHCO 3 2NaHCO3= Na2CO3+ H2O + CO0氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。根据 NH4Cl 溶解度比NaCl 大，而在低温下却比NaCl 溶解度小的原理，在2

35、78K283K(5 C10 C)时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH4C1单独结晶析出供做氮肥。此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96； NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO 转化成CO2,革除了 CaCO3制CO2这一工序。氢氧化铝氢氧化铝(Aluminium hydroxide),化学式Al(OH)3 ,是铝的氢氧化物。是一种 碱，由于又显一定的酸性，所以又可称之为铝酸( H3AlO3),但实际与碱反应 时生成的是偏铝酸盐，因此通常在把它视作一水合偏铝酸( HAlO2 H2O)。按 用途分为工业级和医药级两种。氢氧化铝与酸反应:Al(

36、OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O氢氧化铝与碱反应:Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4氢氧化铝在碱性环境中异构反应：Al(OH)3=H3AlO3( 铝酸 )Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O氢氧化铝受热分解:2Al(OH)3=加热=Al2O3+3H2O氢氧化铝水中两种电离：1 .Al(OH)3=Al3+ + 3OH-(碱式电离)2 .Al(OH)3+H2O=Al(OH)4-+H+ (酸式电离)其中的二Al(OH)4-中学上习惯写成A1O2-,但是实际上这是错误的氢氧化铝实验室制法化学方程式：2Al+3H

37、2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2 T2Al2+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H 2Al2(SO4)3+6NaAlO2+12 H2O=8Al(OH)3 ； +3Na2(SO4)或 Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)知 +3(NH4)2SO4离子方程式：2Al+6H=2Al+3H2T2A1+2OH+2H2O=2NaAlO2+3H 2Al+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3 ；或 2Al+6NH4.H2O=2Al(OH)知 +6NH4 Al(OH)3 是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O Al

38、(OH)3 + 3H + = Al3 + + 3H2OAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2OAl(OH)3受热易分解成 A12O3: 2Al(OH)3 = = A12O3+3H2O (规律：不溶性碱受热均会分解) Al(OH)3 的制备：a、溶性铝盐和氨水反应来制备 Al(OH)3A1C13+3NH3 H2O = Al(OH)3 ；+ 3NH4C1 ( Al3 + + 3NH3 H20 = Al(OH)3 U 3NH4)Al2(SO4)3 + 6NH3 H2O=2 Al(OH)3 U 3(NH4)2SO4 ( Al3

39、+ + 3NH3 H20= A l(OH)3 # 3NH4+ )因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备 Al(OH)3 ,而用氨水b、偏铝酸钠与过量二氧化碳反应NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH )3过量的碳酸不与氢氧化铝反应，保证Al 全部生成氢氧化铝硝酸银有关方程式2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2AgNO3+HCl=AgClJ +HNO3 (可用于检验物质中是否含有氯离子)氧化银的制备在Ag+盐溶液中加入碱，先生成极不稳定的 AgOH后立即脱水成暗棕色的 Ag2O 沉淀：Ag+ + OH- = AgOI4 (白)2AgOH=A

40、g2O(暗棕色)+ H2OAgOH 在水的条件下分解为Ag2O 和 H2O 故 AgOH 沉淀无意义。离子式为 2Ag+ + 2OH-=Ag2Ot +H2O2Ag20=(光照)4Ag+O2T例如：2NaOH+2AgNO3=2NaNO3+A$20120硝酸银的制备1. 工业制法:工业上用Ag 溶于中等浓度(约 65%)的 HNO3 中，所得的AgNO3 溶液，经减压蒸发至出现晶膜，冷却，便得AgNO3 无色透明斜方晶体。3Ag + 4HNO3(稀)=3AgNO3 + NO T +2H2O原料银一般是从精炼铜的阳极泥中得到，其中含杂质铜，因此产品中含有硝酸铜Cu(NO2,根据硝酸盐的热分解温度不同

41、，可将粗产品加热到473K573K,此时Cu(NO3)2分解为黑色不溶于水的CuO,将混合物中的AgNO3溶解后过滤除 去CuO,然后将滤液重结晶便得到纯的 AgNO3。2AgNO3=2Ag + 2NO2 T + 02T2Cu（NO3）2=2CuO + 4NO2 T + 02T另一种提纯的方法是向含有 Cu2+的AgN03溶液中加入新沉淀出来的 Ag20 ,于是溶液中存在下列两个平衡：Ag20（s） + H2O=2AgO H 2Ag+ + 20H-Cu+2 + 20H- =Cu（0H）2j由于Cu（0H）2的溶度积比AgOH的溶度积小，因此Cu2+大部分沉淀下来。随着Cu（OH）2 的沉淀，

42、Ag2O 逐渐溶解，平衡向右移动，过滤除去Cu（OH）2 并重结晶，可得到纯的AgNO3钠钠（sodium）, 一种金属元素，质地软，能使水分解释放出氢。在地壳中钠 1的含量为2.83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在，如食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等。钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一。在古汉语中，“钠 ”字的意思是锻铁。物理性质钠单质很软，可以用小刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽，很快就会被氧化失去光泽。钠是热和电的良导体，钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。钠的密度是0.97g/cm3,比水的密度小，比煤油密度大，钠的熔点是 97.81，沸点是882.9。钠单质还具有良好的延展性。化学性质钠原子的最外层只有1 个电子，很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，在与