九年级化学第十单元测试卷

1、2016年12月23日第十单元基础一选择题（共15小题）1滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（）A稀硫酸B碳酸钠溶液C氯化铜溶液D二氧化碳2食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好是（）A食盐B食醋C香油D酱油3我国的土壤呈现南酸北碱的状况，南方的农民用淡水冲洗以降低土壤的酸性，在下图中符合冲洗过程酸碱变化曲线的是（）ABCD4下列实验现象不正确的是（）A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾B含硫火柴头燃烧产生的气体能使高锰酸钾溶液褪色C向鸡蛋清溶液中加饱和硫酸铵溶液有沉淀析出D水通电时正极产生

2、的气体燃烧发出淡蓝色火焰5下列物质中能与其他三种物质都能反应的是（）A铁B稀盐酸C碳酸钙D氢氧化钠6根据下列实验得出的结论，正确的是（）A某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO42C某无色溶液滴入酚酞溶液后显红色，该溶液不一定是碱溶液D验证某烧碱样品中是否含有Cl，先加入稀盐酸除去OH，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有Cl7下列解决问题的方法正确的是（）A炉具清洁剂去掉餐具上的油污B不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂上稀氢氧化钠溶液C用氢氧化钙与沙子混合来砌

3、砖D用钢刷擦洗铝制品表面，使其变得光亮如初8在生产生活实际中，以下做法不正确的是（）A用熟石灰改良酸性土壤，提高土壤的pHB当厨房里天然气泄露时，立即打开抽风机C使用塑料桶配制波尔多液以确保杀菌效果D经常保持自行车各零部件的清洁与干燥以延长其使用寿命9滴有酚酞的石灰水与足量的下列物质充分反应，酚酞仍显红色的是（）A稀硫酸B盐酸C硫酸铜溶液D碳酸钠溶液10实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线下列有关该实验事实的说法正确的是（）A该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中BB点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应CC点时的溶液能使酚酞溶液变红DA点时，溶液中的溶质只有氢氧化钠1

4、1下列溶液的酸性最强的是（）ApH=0的溶液BpH=1的溶液CpH=7的溶液DpH=14的溶液12科学探究中常用到推理的方法根据下列实验事实推出结论正确的是（）编号实验事实实验结论A某溶液使酚酞溶液变红该溶液一定是NaOH溶液B某物质可以导电该物质一定是金属单质C常温下，测定某溶液的pH=3该溶液一定呈酸性D某气体不能使带火星的木条复燃该气体一定不含氧气AABBCCDD13下列物质水溶液遇石蕊呈蓝色的是（）A氯化铵B醋酸C纯碱D食盐14有关物质的用途错误的是（）A稀盐酸可用于除去铁锈B一氧化碳可用来冶炼金属C熟石灰可治疗胃酸过多D稀有气体制成多种用途的电光源15下列做法可以达到预期目的是（）A

5、向氢氧化钠溶液中加水稀释1000倍，使溶液的pH7B加入净水剂（如明矾），使硬水转化为软水C做测定空气中氧气的含量的实验时，蜡烛代替红磷D洗涤剂可以做乳化剂，用来清除油污二填空题（共10小题）16常用指示剂紫色石蕊试液遇酸，遇碱，无色酚酞试液遇酸，遇碱17敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，一段时间后，质量分数会变小原因是浓盐酸具有；浓硫酸具有18化学与生活息息相关请根据题意填空：（1）炉具清洁剂中含有一种常见的碱是可以清除油污（2）硫酸铜是波尔多液的成分之一，构成硫酸铜的粒子是（填化学符号）（3）葡萄糖溶液常在输液中使用，是为病人提供能量，其化学式为19氢氧化钠必须密封保存的原因是20根据图所示的实验

6、回答问题：（1）甲实验验证了氢氧化钙具有的化学性质（2）乙是铁丝在氧气中燃烧的实验点燃铁丝下端的火柴，待时，将铁丝深入集气瓶内集气瓶内放少量水的目的是（3）丙是实验室制取二氧化碳的发生装置实验时若向试管内加入的盐酸过多，可能产生的后果是21“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的这些花里含的色素叫花青素，花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝”小勇阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水中，喇叭花很快变成了蓝色；将另一朵紫色喇叭花泡在厨房的某种调味品中，喇叭花变成了红色请你根据以上实验现象回答：（1）小勇选用的调味品最有可能是；（2）肥皂水的pH7（填“大于”、“等于”或“小于”）；（

7、3）下列各组物质的溶液，仅用喇叭花不能鉴别的一组是（填序号）AHCl、NaOH BHCl、NaCl CNaOH、NaCl DH2O、NaCl22将生锈的铁钉投入到过量的稀盐酸中，刚开始观察到的现象是，其反应的化学方程式是；过一段时间后，又可以观察到的现象是，铁钉发生反应的化学方程式是23归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）（l）为了验证反应，小明将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成色（2）依据反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：（3）小明用徽观示意图（图2）来说明反应的发生，用化学

8、反应方程式表示为：，从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子有和（4）为了验证反应能够发生，你选择的物质是ANa2CO3 BHCl CCuSO4 DNaCl24烧开水的铝壶内壁积沉的水垢主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，可以向铝壶中加入稀盐酸来除去它有关反应的化学方程式为、所加的稀盐酸要适量，原因是（写化学方程式）25阅读下面短文并回答有关问题：（1）盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其他物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是（2）四氯化硅（SiCl4）是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和HC

9、l而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是三解答题（共2小题）26在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价方案一：测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20），测定某NaOH溶液的pH，pH7（选填“大于”、“等于”或“小于”）结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且过量方案二：观察（根据图示实验步骤，概括方案要点）结论：稀H2SO4与NaOH溶液溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为上述两个方案在设计思想上的相同点是为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液

10、确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度次27酸能使酸碱指示剂变色，其中能使紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液不变色2016年12月23日第十单元基础参考答案与试题解析一选择题（共15小题）1（2016春启东市校级月考）滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（）A稀硫酸B碳酸钠溶液C氯化铜溶液D二氧化碳【考点】碱的化学性质；酸碱指示剂及其性质菁优网版权所有【专题】常见的碱 碱的通性【分析】酚酞遇碱会变成红色，恰好反应后溶液仍呈红色说明生成了碱性物质，对

11、每个反应的产物分析即可【解答】解：A、稀硫酸与之恰好反应不会生成碱性物质，故此选项错误B、碳酸钠与氢氧化钙反应会生成氢氧化钠，溶液显碱性，故此选项正确C、氯化铜与氢氧化钙反应会生成氢氧化铜的蓝色沉淀，不会呈现碱性，故此选项错误D、二氧化碳与氢氧化钙反应不会生成碱性物质，故此选项错误故选B【点评】此题是考查的酸碱盐之间的反应的题目，解题时重点把握产物中溶液的性质，属基础性知识考查题2（2016秋杜尔伯特县校级月考）食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好是（）A食盐B食醋C香油D酱油【考点】中和反应及其应用菁优网版权所有

12、【专题】结合课本知识的信息【分析】由题意可知：“制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料”，熟石灰氢氧化钙为碱，纯碱碳酸钠为盐，其溶液显碱性，所以为了减轻涩味，可在食用时添加调味品应为酸性物质食醋【解答】解：由上面的分析可知，制作过程中用到了熟石灰和纯碱等，都为碱性物质，利用中和反应，可以降低碱性，故在食用时添加调味品应为酸性物质食醋故选B【点评】掌握中和反应的概念及其实际在生产和生活中的应用：酸碱中和反应，可以降低碱性和酸性3（2015信阳校级模拟）我国的土壤呈现南酸北碱的状况，南方的农民用淡水冲洗以降低土壤的酸性，在下图中符合冲洗过程酸碱变化曲线的是（）ABCD【考点】酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱

13、性与pH值的关系菁优网版权所有【专题】生产实践型；结合课本知识的信息【分析】南方的土壤呈酸性，用淡水冲洗土壤，土壤的酸性会减弱，对于酸性来说酸性越弱PH越大，但PH不会增大到7【解答】解：酸性土壤加水酸性会减弱，PH会不断变大，但不会达到7的中性状态，综合分析四个选项只有B符合题意故选B【点评】此题是对溶液稀释后PH变化的考查题，只要抓住酸性溶液稀释时酸性会减弱，PH会升高的结论，再结合图示分析判断即可4（2016姜堰区校级二模）下列实验现象不正确的是（）A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾B含硫火柴头燃烧产生的气体能使高锰酸钾溶液褪色C向鸡蛋清溶液中加饱和硫酸铵溶液有沉淀析出D水通电时正极

14、产生的气体燃烧发出淡蓝色火焰【考点】酸的物理性质及用途；常见气体的检验与除杂方法；电解水实验；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质菁优网版权所有【专题】实验现象的观察和记录【分析】根据浓盐酸的挥发性、二氧化硫的漂白性、蛋白质的变性以及水的电解产物的性质进行分析解答即可【解答】解：A、打开浓盐酸的试剂瓶盖，浓盐酸具有挥发性，瓶口会出现白雾，正确；B、含硫火柴头燃烧产生的气体是二氧化硫，二氧化硫是具有漂白性的气体，能使高锰酸钾溶液褪色，正确；C、鸡蛋清的成分是蛋白质，向鸡蛋清溶液中加饱和硫酸铵溶液有沉淀析出，正确；D、水通电时正极产生的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，错误；故选D【点评】本题是对

15、常见的实验现象的考查，完成此题，可以依据已有的对实验现象的理解和掌握进行5（2016沈阳二模）下列物质中能与其他三种物质都能反应的是（）A铁B稀盐酸C碳酸钙D氢氧化钠【考点】酸的化学性质菁优网版权所有【专题】常见的酸 酸的通性【分析】利用物质的性质，判断物质间是否可以发生反应；酸可以与金属单质发生置换反应，酸也可与某些盐反应复分解反应，还可以与碱发生中和反应【解答】解：四种物质中只有稀盐酸可以与铁反应生成氯化亚铁和氢气，与碳酸钙反应生成氯化钙水和二氧化碳，与氢氧化钠反应生成氯化钠与水，其他物质均不具备能跟其他三种物质反应的特点故选B【点评】该题主要是对物质之间反应的考查，解题的关键是对相关的物

16、质之间的反应通过化学常识及物质之间的反应规律进行分析判断6（2016赤峰校级模拟）根据下列实验得出的结论，正确的是（）A某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO42C某无色溶液滴入酚酞溶液后显红色，该溶液不一定是碱溶液D验证某烧碱样品中是否含有Cl，先加入稀盐酸除去OH，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有Cl【考点】酸的化学性质；酸碱指示剂及其性质；常见离子的检验方法及现象菁优网版权所有【专题】物质的检验、鉴别与推断【分析】A加入盐酸产生的无色气体可能为二氧化硫、二氧化碳，

17、原溶液中可能存在亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，不一定含有碳酸根离子；B硝酸银溶液也能够与氯化钡反应生成白色沉淀，原溶液中不一定含有硫酸根离子；C显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；D注意加入的试剂不能影响后面离子的检验；【解答】解：A向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该无色气体可能为二氧化碳、二氧化硫等，原溶液中可能存在亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，不一定存在碳酸根离子，故A错误；B向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液后产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能存在银离子，不一定含有硫酸根离子，故B错误；C某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，例如碳酸钠属

18、于盐，显碱性，碳酸钠的水溶液能使酚酞试液显红色，故选项正确；D由于要验证Cl，而之前加入了稀盐酸，引入了Cl，后面无法得到正确的结论，故选项错误；故选C【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，在检验离子是否存在时，必须排除干扰离子，做到检验方案的严密性7（2016惠州模拟）下列解决问题的方法正确的是（）A炉具清洁剂去掉餐具上的油污B不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂上稀氢氧化钠溶液C用氢氧化钙与沙子混合来砌砖D用钢刷擦洗铝制品表面，使其变得光亮如初【考点】常见碱的特性和用途；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；金属的化学性质菁优网版权所有【专题

19、】物质的性质与用途【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可【解答】解：A、炉具清洁剂呈碱性，能去掉餐具上的油污，正确；B、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，不能涂抹氢氧化钠溶液，错误；C、用水泥和沙子混合来砌砖，错误；D、用钢刷擦洗铝制品表面，会破坏其表面的保护膜，错误；故选A【点评】本题考查了物质的用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行8（2016潮南区模拟）在生产生活实际中，以下做法不正确的是（）A用熟石灰改良酸性土壤，提高土壤的pHB当厨房里天然气泄露时，立即打开抽风机C使用塑料桶配制波尔多液以确保杀菌效果D经常保持自行车各

20、零部件的清洁与干燥以延长其使用寿命【考点】常见碱的特性和用途；金属锈蚀的条件及其防护；防范爆炸的措施菁优网版权所有【专题】化学与生活【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解得即可【解答】解：A、熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，可以用于提高土壤的pH，正确；B、天然气属于可燃性气体，不纯时点燃或加热会产生爆炸，泄漏时不能打开抽风机，错误；C、波尔多液是用氢氧化钙和硫酸铜混合配制而成的，使用塑料桶盛装，正确；D、保持铁制品的表面洁净干燥是防锈的一种重要的方法，可以延长其使用寿命，正确；故选B【点评】掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键9（2016苏州校级一模）滴有酚

21、酞的石灰水与足量的下列物质充分反应，酚酞仍显红色的是（）A稀硫酸B盐酸C硫酸铜溶液D碳酸钠溶液【考点】碱的化学性质菁优网版权所有【专题】常见的碱 碱的通性【分析】酚酞试液在碱性溶液中为红色，滴有酚酞的石灰水与足量的下列物质充分反应，酚酞仍显红色，则所得的溶液仍然呈碱性，据此解答即可【解答】解：A、氢氧化钙与足量的稀硫酸充分反应，生成硫酸钙和水，最后所得溶液呈中性或酸性，酚酞为无色，故A错误；B、氢氧化钙与足量的稀盐酸充分反应，生成氯化钙和水，最后所得溶液呈中性或酸性，酚酞为无色，故B错误；C、硫酸铜与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜，最后所得溶液呈中性，酚酞为无色，故C错误；D、碳酸钠与氢氧化

22、钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠的水溶液呈碱性，酚酞为红色，故D正确；故选D【点评】本题考查了常见物质的化学反应，完成此题，可以依据已有的知识结合酸碱指示剂的性质进行10（2016海南模拟）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线下列有关该实验事实的说法正确的是（）A该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中BB点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应CC点时的溶液能使酚酞溶液变红DA点时，溶液中的溶质只有氢氧化钠【考点】中和反应及其应用菁优网版权所有【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，即可确定操作的过程；恰好完全反应时其

23、pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性；A点pH大于7，B点pH等于7，C点pH小于7，据此进行分析判断【解答】解：A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误B、B点对应的pH等于7，表示氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，故选项说法正确C、C点pH小于7，C点的溶液显酸性，不能使酚酞溶液变红，故选项说法错误D、A点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质有生成的氯化钠、未反应的氢氧化钠，故选项说法错误故选B【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌

24、握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键11（2017丰顺县校级模拟）下列溶液的酸性最强的是（）ApH=0的溶液BpH=1的溶液CpH=7的溶液DpH=14的溶液【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系菁优网版权所有【专题】结合课本知识的信息【分析】当溶液的PH等于7时，呈中性当溶液的PH大于7时，呈碱性当溶液的PH小于7时，呈酸性当溶液的PH7时，随着PH的减小酸性增强【解答】解：pH=7的溶液呈中性pH=14的溶液呈碱性pH=0的溶液和pH=1的溶液显酸性，pH=0的溶液的酸性比pH=1的溶液的酸性强故选A【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液P

25、H之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断12（2016芜湖二模）科学探究中常用到推理的方法根据下列实验事实推出结论正确的是（）编号实验事实实验结论A某溶液使酚酞溶液变红该溶液一定是NaOH溶液B某物质可以导电该物质一定是金属单质C常温下，测定某溶液的pH=3该溶液一定呈酸性D某气体不能使带火星的木条复燃该气体一定不含氧气AABBCCDD【考点】酸碱指示剂及其性质；溶液的导电性及其原理分析；溶液的酸碱性与pH值的关系菁优网版权所有【专题】课本知识同类信息【分析】A、显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；B、酸碱盐的溶液也具有良好的导电性；C、当溶液的pH小于7时，溶液显酸性；D、空气中

26、含有氧气，但空气不能使带火星的木条复燃【解答】解：A、能使酚酞试液变红色的溶液不一定是氢氧化钠溶液，例如氢氧化钾溶液也能是酚酞试液变红色故选项错误；B、某些溶液也具有良好的导电性，例如氯化钠溶液具有良好的导电性故选项错误；C、当溶液的pH小于7时，溶液显酸性故选项正确；D、空气中含有氧气，空气不能使带火星的木条复燃故选项错误；故选：C【点评】解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断13（2015秋普陀区月考）下列物质水溶液遇石蕊呈蓝色的是（）A氯化铵B醋酸C纯碱D食盐【考点】酸碱指示剂及其性质菁优网版权所有【专题】结合课本知识的信息；常见的酸 酸的

27、通性【分析】根据已有的知识进行分析，石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中为紫色【解答】解：能使石蕊呈蓝色，说明溶液显碱性A氯化铵溶液呈酸性，故错误；B醋酸呈酸性，故错误；C纯碱是碳酸钠的俗称，溶液呈碱性，故正确；D食盐是氯化钠的俗称，溶液呈中性，故错误；故选：C【点评】本题考查了酸碱指示剂的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行14（2016宝安区模拟）有关物质的用途错误的是（）A稀盐酸可用于除去铁锈B一氧化碳可用来冶炼金属C熟石灰可治疗胃酸过多D稀有气体制成多种用途的电光源【考点】酸的物理性质及用途；常见气体的用途；一氧化碳的化学性质；常见碱的特性和用途菁优网版权所有【专

28、题】物质的性质与用途【分析】A、根据铁锈的成分考虑；B、根据一氧化碳的还原性考虑；C、根据熟石灰的性质考虑；D、根据稀有气体的用途考虑【解答】解：A、由于铁锈的主要成分是氧化铁，不易溶于水，但能溶于盐酸或硫酸，所以可以用稀盐酸除铁锈，故A说法正确；B、一氧化碳具有还原性，能把金属从它的化合物中还原出来，所以可用来冶炼金属，故B说法正确；C、熟石灰具有很强的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故C说法错误；D、稀有气体中的氖气充入灯泡显红光氙气充入灯泡显白光灯所以稀有气体能制成多种用途的电光源，故D说法正确故选C【点评】解答本题关键是知道铁锈的除法，了解一氧化碳、稀有气体的用途，知道熟石灰的腐蚀性15

29、（2016兴庆区校级模拟）下列做法可以达到预期目的是（）A向氢氧化钠溶液中加水稀释1000倍，使溶液的pH7B加入净水剂（如明矾），使硬水转化为软水C做测定空气中氧气的含量的实验时，蜡烛代替红磷D洗涤剂可以做乳化剂，用来清除油污【考点】酸碱溶液的稀释；空气组成的测定；硬水与软水；乳化现象与乳化作用；溶液的酸碱性与pH值的关系菁优网版权所有【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水；常见的碱 碱的通性【分析】A、根据碱溶液加水稀释后溶液仍显碱性考虑；B、根据硬水是因为含有较多的可溶性的钙镁离子，加入净水剂，净水剂和钙镁离子不反应不能变成软水C、根据蜡烛燃烧会产生二氧化碳气体分析D、洗涤剂具有乳化作用，

30、能用于洗涤油污【解答】解：A、碱溶液加水稀释后溶液碱性减弱，但仍显碱性，溶液pH值始终7，故A错；B、硬水是因为含有较多的可溶性的钙镁离子，加入净水剂，净水剂不能和钙镁离子反应，得不到软水，故B错；C、蜡烛燃烧会产生二氧化碳气体，测定空气中氧气的含量在消耗氧气的同时不能生成气体，故错D、洗涤剂具有乳化作用，能用于洗涤油污，故正确；故选D【点评】知道溶液溶解溶质后溶液的沸点升高，凝固点降低熟悉测定空气中氧气含量的实验的注意事项二填空题（共10小题）16（2015株洲模拟）常用指示剂紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红【考点】酸碱指示剂及其性质菁优网版权所有【专题】常见

31、的酸 酸的通性【分析】根据已有的知识进行分析，酚酞在酸性和中性溶液中不变色，在碱性溶液中变红；石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，据此解答【解答】解：酚酞在酸性和中性溶液中不变色，在碱性溶液中变红；石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故答案为：变红；变蓝；不变色；变红【点评】本题考查了酸碱指示剂的变色，完成此题，可以依据已有的知识进行17（2015巴中模拟）敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，一段时间后，质量分数会变小原因是浓盐酸具有挥发性；浓硫酸具有吸水性【考点】酸的物理性质及用途菁优网版权所有【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据浓硫酸具有吸水

32、性和浓盐酸具有挥发性进行分析【解答】解：浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质质量不变，溶液质量变大，溶质质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质减少，溶质质量分数减小故填：挥发性；吸水性【点评】通过该题需要识记浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性，敞口放置，质量分数都会减小18（2015河南模拟）化学与生活息息相关请根据题意填空：（1）炉具清洁剂中含有一种常见的碱是NaOH（或氢氧化钠）可以清除油污（2）硫酸铜是波尔多液的成分之一，构成硫酸铜的粒子是Cu2+、SO（填化学符号）（3）葡萄糖溶液常在输液中使用，是为病人提供能量，其化学式为C6H12O6【考点】常见碱的特性和用途；分子、原子、离子、元素

33、与物质之间的关系；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义菁优网版权所有【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；常见的碱 碱的通性【分析】根据已有的物质的成分及其化学式的书写方法进行分析解答即可【解答】解：（1）炉具清洁剂中含有一种常见的碱是氢氧化钠，其化学式为NaOH，故填：NaOH（或氢氧化钠）；（2）硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故填：Cu2+、SO；（3）葡萄糖的化学式为：C6H12O6，故填：C6H12O6【点评】掌握物质的构成以及化学式的书写方法是正确解答本题的关键19（2015秋东城区校级期末）氢氧化钠必须密封保存的原因是能吸收空气的水分发生潮

34、解吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质【考点】常见碱的特性和用途；碱的化学性质菁优网版权所有【专题】常见的碱 碱的通性【分析】根据氢氧化钠具有吸水性，能吸收空气的水分发生潮解；能与空气中的二氧化碳反应，进行分析解答【解答】解：氢氧化钠固体暴露在空气中，能吸收空气的水分发生潮解，固体表面潮湿并逐渐溶解；在空气中还能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质答案：能吸收空气的水分发生潮解 吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质【点评】本题考查了常见物质的保存方法，完成此题，可以依据物质的性质进行20（2015河北）根据图所示的实验回答问题：（1）甲实验验证了氢氧化钙具有能使酚酞变红、能与酸反应的化学性质（

35、2）乙是铁丝在氧气中燃烧的实验点燃铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽时，将铁丝深入集气瓶内集气瓶内放少量水的目的是防止反应中的高温度熔化物溅落炸裂瓶底（3）丙是实验室制取二氧化碳的发生装置实验时若向试管内加入的盐酸过多，可能产生的后果是反应产生的气体将盐酸排出试管【考点】碱的化学性质；氧气的化学性质；二氧化碳的实验室制法菁优网版权所有【专题】实验性简答题【分析】根据图示结合已有的物质的性质进行解答，氢氧化钙能与酸反应，根据铁丝在氧气中的燃烧的现象进行解答，根据盐酸过多产生的气体可能将盐酸排出试管解答即可【解答】解：（1）甲实验中，将氢氧化钙溶于水，然后加入酚酞试液，酚酞试液会变红，加入盐酸后红色褪去

36、，说明氢氧化钙具有能使酚酞变红，能与盐酸反应的化学性质，故填：能使酚酞变红、能与酸反应（2）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，点燃铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽时，将铁丝深入集气瓶内反应中的高温熔化物溅落会炸裂瓶底，故需要在集气瓶内放少量水，故填：火柴快燃尽，防止反应中的高温度熔化物溅落炸裂瓶底（3）实验室制取二氧化碳时，若是实验时向试管内加入的盐酸过多，短时间产生的气体太多，压强过大，可能将盐酸排出试管，故填：反应产生的气体将盐酸排出试管【点评】本题是对常见的实验操作的考查，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行21（2016海宁市校级一模）“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的这些花里含的色素叫花青

37、素，花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝”小勇阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水中，喇叭花很快变成了蓝色；将另一朵紫色喇叭花泡在厨房的某种调味品中，喇叭花变成了红色请你根据以上实验现象回答：（1）小勇选用的调味品最有可能是食醋；（2）肥皂水的pH大于7（填“大于”、“等于”或“小于”）；（3）下列各组物质的溶液，仅用喇叭花不能鉴别的一组是D（填序号）AHCl、NaOH BHCl、NaCl CNaOH、NaCl DH2O、NaCl【考点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸、碱、盐的鉴别菁优网版权所有【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据已有的知识进行分析，喇

38、叭花汁液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，在中性溶液中为紫色，据此解答【解答】解：（1）在调味品中，喇叭花为红色，说明该调味品呈酸性，可能是食醋，故填：食醋；（2）喇叭花汁液在肥皂水中蓝色，说明肥皂水的汁液呈碱性，碱性溶液的pH大于7，故填：大于； （3）A、在盐酸中，喇叭花汁液呈红色，在氢氧化钠溶液中，喇叭花汁液呈蓝色，颜色不同，可以鉴别；B、在盐酸中，喇叭花汁液呈红色，在氯化钠溶液中，喇叭花汁液呈紫色，颜色不同，可以鉴别；C、在氢氧化钠溶液中，喇叭花汁液呈蓝色，在氯化钠溶液中，喇叭花汁液呈紫色，颜色不同，可以鉴别；D、在水中，喇叭花汁液呈紫色，在氯化钠溶液中，喇叭花汁液呈紫色，颜色相同，无法

39、鉴别；故填：D【点评】本题考查了酸碱指示剂的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行22（2016巴彦淖尔校级二模）将生锈的铁钉投入到过量的稀盐酸中，刚开始观察到的现象是铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色，其反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；过一段时间后，又可以观察到的现象是铁钉表面冒出气泡，溶液变为浅绿色，铁钉发生反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2【考点】酸的化学性质菁优网版权所有【专题】常见的酸 酸的通性【分析】可以根据酸与金属以及酸与金属氧化物之间的反应做出回答铁锈的主要成分是氧化铁，可以与酸发生复分解反应，生成的盐溶液为黄色，除去铁锈后的铁可以

40、与酸发生置换反应，生成亚铁盐和氢气，水溶液为浅绿色【解答】解：铁锈的主要成分为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的水溶液为黄色，除去铁锈后的铁与盐酸反应会生成氯化亚铁，该溶液为浅绿色（在黄色溶液中颜色不太明显），同时生成的氢气形成气泡；故答案为：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；铁钉表面冒出气泡；Fe+2HCl=FeCl2+H2；【点评】本题考查的是酸与金属以及酸与金属氧化物的反应，最常考查的就是酸除铁锈，完成此题，可以依据课本已有知识作出回答所以同学们在平时的学习中要加强知识的储备23（2016夏津县二模）归纳总结是学习化学的重要方法，小明

41、同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）（l）为了验证反应，小明将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成红色（2）依据反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O（3）小明用徽观示意图（图2）来说明反应的发生，用化学反应方程式表示为：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O，从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子有SO42和Na+（4）为了验证反应能够发生，你选择的物质是CANa2CO3 BHCl CCuSO4 DNaCl【考点】碱的化学性质；中和反应及其应用；书写化学方程式、文字

42、表达式、电离方程式菁优网版权所有【专题】常见的碱 碱的通性【分析】可以根据NaOH与酸碱指示剂发生显色反应及与酸碱盐的反应有关规律：根据酸碱指示剂遇到酸碱的变色、根据氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应等进行分析，根据复分解反应的条件及化学方程式的书写要求进行分析解答【解答】解：（1）酚酞与酸不变色，与碱变红色；（2）氢氧化钠可以和空气中的二氧化碳反应而变质，CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；（3）通过图示可看出反应后生成了水，硫酸根和钠离子没有参与反应而反应发生的化学反应方程式表示为：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O；（4）根据题意要验证和盐的反应，所以B不对，根据复分解反应的

43、条件必须生成沉淀或气体或水，所以选择C，其化学方程式为：CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu（OH）2；故答案为：（1）红；（2）CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；（3）H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O；SO42、Na+；（4）C【点评】本题主要考查了碱的通性及化学方程式的书写和复分解反应的条件及实质24（2015株洲模拟）烧开水的铝壶内壁积沉的水垢主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，可以向铝壶中加入稀盐酸来除去它有关反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2、Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O所加的稀盐酸要适量，原因是（写化学方程式）2

44、Al+6HCl2AlCl3+3H2【考点】酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式菁优网版权所有【专题】常见的酸 酸的通性【分析】水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁难溶于水，能与酸反应；当水垢完全反应后，铝稀盐酸发生反应，生成氯化铝与氢气，故不能长时间浸泡；写出反应的化学方程式即可【解答】解：水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁难溶于水，能与酸反应，可用稀盐酸除去碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O所加的稀盐酸要适量，否则

45、当水垢完全反应后，铝与稀盐酸发生反应，生成氯化铝与氢气，故不能长时间浸泡，反应的化学方程式为：2Al+6HCl2AlCl3+3H2；故答案为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O；2Al+6HCl2AlCl3+3H2【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键25（2016邹平县模拟）阅读下面短文并回答有关问题：（1）盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其他物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是CO2盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是金属表面除锈（2）四氯化硅（SiCl4）是制造半

46、导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和HCl而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是SiCl4+4H2OH4SiO4+4HCl【考点】酸的物理性质及用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式菁优网版权所有【专题】常见的酸 酸的通性【分析】（1）稀盐酸和活泼金属反应可制得氢气，跟碳酸钙反应可制得二氧化碳；盐酸是重要的化工产品有很多用途；（2）根据信息可知反应物为SiCl4和H2O，生成物为H4SiO4和HCl，可写出化学方程式；【解答】解：（1）稀盐酸和活泼金属反应可制得氢气，跟碳酸钙反应可制得二氧化碳，故填CO2，盐酸是重要的化工产品，可用于金属表面除锈、制造药物（如盐

47、酸麻黄素（、氯化锌）等，人体胃液中的盐酸可以帮助消化，其中一种用途是金属表面除锈；（2）根据信息可知反应物为SiCl4和H2O，生成物为H4SiO4和HCl，可写出化学方程式SiCl4+4H2OH4SiO4+4HCl；答案：（1）CO2 金属表面除锈（2）SiCl4+4H2OH4SiO4+4HCl【点评】本题主要考查了气体的制取及用途，通过回答既考查了学生的分析问题的能力，有考查了学生的实验探究能力三解答题（共2小题）26在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价方案一：测定与稀

48、H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20），测定某NaOH溶液的pH，pH大于7（选填“大于”、“等于”或“小于”）结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且过量方案二：观察（根据图示实验步骤，概括方案要点）结论：稀H2SO4与NaOH溶液溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O上述两个方案在设计思想上的相同点是混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是放热（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至

49、少需要测定溶液温度三次【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式菁优网版权所有【专题】常见的酸 酸的通性【分析】氢氧化钠溶液呈碱性，其PH大于7，能使酚酞试液变红，硫酸呈酸性，其PH小于7，不能使酚酞试液变色，氢氧化钠和硫酸反应能生成硫酸钠和水，该反应为放热反应【解答】解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，其PH大于7，硫酸呈酸性，其PH小于7，所以本题答案为：大于，稀H2SO4；（2）由图示可以看出，此实验为向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，根据酚酞在酸碱溶液中的颜色变化，所以本题答案为：向滴有酚酞试液的氢

50、氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由红色变为无色，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（3）无论是测溶液的PH，还是酚酞颜色的变化，都与溶液的酸碱性变化有关，所以本题答案为：混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化；（4）中和反应为放热反应，可以通过测定反应前后溶液的温度变化来进行确定，反应前测起始温度，反应中测温度是否升高，加入过量的硫酸再测溶液的温度是否降低，所以本题答案为：放热，三答案：（1）大于；稀H2SO4；（2）向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由红色变为无色；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（3）混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化；（4）放

51、热；三【点评】本题考查了酸碱中和反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备27（2015秋临海市校级期中）酸能使酸碱指示剂变色，其中能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色【考点】酸碱指示剂及其性质菁优网版权所有【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据已有的知识进行分析，酸能使石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色，据此解答【解答】解：酸能使紫色石蕊试液变红，故填：红【点评】本题考查了溶液的酸碱性与指示剂的变色的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行考点卡片1浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【知识点的认识】浓硫酸的性质主要是指无色、黏稠、油状液体，不挥发，但有酸

52、性、吸水性、脱水性和腐蚀性（或强氧化性），它易溶于水，能以任意比与水混溶，溶于水放热等等 而浓硫酸的稀释从理论上来说，是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”如图所示：【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对浓硫酸的吸水性、脱水性、溶解性及其放热和浓硫酸的稀释方法的理解和掌握情况命题方式是：有时以实

53、验图的形式出现，有时以文字的形式出现，还有时图文并茂等题型有选择题、填空题和实验探究题中考的重点是浓硫酸的吸水性及用途（干燥气体）、溶解时放热和浓硫酸的稀释方法【解题方法点拨】解答这类题目时，首先要理解和熟记浓硫酸的性质，特别是其特性和稀释的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意或实验图示信息等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可但要注意如果要表达填空时，切记要准确、简练、无错别字2常见气体的检验与除杂方法【知识点的认识】常见气体的检验与除杂方法，包含有两项内容其一，是常见气体的检验方法；其二，是常见气体的除杂方法而所谓的常见气体，主要是指氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、水蒸气等具体说来，它们的检验与吸收的方法如下表：至于常见气体的除杂方法，就是指为了将常见气体中的杂质除去，使其得到净化的科学方法 其理论依据是利用杂质所具有的与所需气体不同的物理性质或者化学性质，选用适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将气体中的杂质除去，使其得到净化 应遵守的基本原则是：“不减、不增、不污、易分”也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需气体的量减少（即不能“玉石俱焚”，但