广东省普通高中2015-2016学年高中化学学业水平测试第12讲元素周期律和元素周期表讲练

1、第十二讲元素周期律和元素周期表考点概览考纲要求元素周期表了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)元素周期律1.了解元素周期律的实质2以第3周期为例，了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系3以IA和A族为例，了解同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系元素周期律和周期表的应用了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律一、元素周期表1长式表结构。2原子结构与周期表关系。(1)电子层数_数。(2)主族元素最外层电子数_序数。(3)副族元素和族元素都是金属元素，最外层12个电子，化合物中多变价。2(1)周期(2)族二、元素周期律1含义。元素性质与结构随着元素的原子序数的递增而呈

2、周期性变化，其实质是元素的原子核外_的周期性变化。体现了元素性质与结构从_变到_变的规律。2主要体现形式。(1)核外电子排布：K层为最外层时电子数由1个递增至2个，其他电子层为最外层时电子数由1个递增至_个。(2)主族原子半径(r)。同周期从左至右原子的核电荷数增多，半径逐渐减小。如rNarMgrAlrSirPrSrCl。同族：从上至下原子核电荷数越多，电子层数越_，原子半径越_。如rLirNarKrRbrCs。(3)主族元素化合价。正价：同周期从左至右最高正价由_价递变到_价。一般是最高正价数_电子数族数。负价：从_价递变至_价(稀有气体元素化合价一般为零)。(4)元素的性质。同周期：从左至

3、右金属性_，非金属性_。同主族：从上至下金属性_，非金属性_。1电子排布量质2(1)8(2)多大(3)17最外层41(4)减弱增强增强减弱三、元素周期律和周期表的应用1比较非金属元素的气态氢化物热稳定性。(1)同周期元素原子序数越大，元素非金属性越_，气态氢化物稳定性越强。如热稳定性：PH3<H2S<HCl。(2)同主族元素原子序数越大，元素非金属性越_，气态氢化物稳定性越_。如热稳定性：HF>HCl>HBr>HI。2比较主族元素含氧酸的酸性。(1)同周期元素原子序数越大，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越_。如酸性：H2SiO3(H4SiO4)<H3P

4、O4<H2SO4<HClO4。(2)同主族元素原子序数越大，元素非金属性越弱，最高价含氧酸的酸性越_。如酸性：HClO4>HBrO4>HIO4。(3)同种元素化合价的价态越高，含氧酸的酸性越强。如酸性：H2SO4>H2SO3；HNO3>HNO2；HClO4>HClO3>HClO2>HClO。3比较主族元素氢氧化物的碱性。(1)同周期元素原子序数越大，元素金属性越弱，氢氧化物的碱性越_。如碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。(2)同主族元素原子序数越大，元素金属性越强，氢氧化物的碱性越_。如碱性：LiOH<NaO

5、H<KOH<RbOH<CsOH。4比较不同周期、不同族邻位元素的性质。从第二周期的硼至第五周期的碲之间的对角线_角是非金属元素区，_角是金属元素区。(1)金属性：K_Mg、Ca_Al。碱性：KOH_Al(OH)3、Ca(OH)2_Al(OH)3。(2)非金属性：Si_N、P_O。酸性：H4SiO4(H2SiO3)<HNO3；热稳定性：SiH4<NH3、PH3<H2O。5寻找元素及开发新物质。如硫、磷元素在周期表中位置相邻，它们都是制农药常用元素。Ga、Ge、Se等代替Si作半导体材料；Fe2O3、Cr2O3等可以代替V2O5作催化剂。6判断元素活泼性强弱主要

6、方法。(1)比较金属活泼性。金属与水(或酸)的反应越易发生，反应越快，则元素金属性越_。通过金属与同一种物质反应时，反应温度、压强条件越低，反应现象越剧烈，金属元素原子的失电子能力越_。金属与金属盐溶液的置换，如Fe置换出Cu，则Fe活泼。不同金属作原电池的电极时，作_的金属活泼。(2)比较非金属性强弱。非金属单质与H2越易化合，氢化物的稳定性越强，则元素非金属性越_。非金属分子之间的置换，如Cl2能置换出Br2、则Cl2的非金属性_于Br2。1(1)强(2)弱弱2(1)强(2)弱3(1)弱(2)强4右上左下(1)>>>>(2)<<6(1)强强负极(2)强强

7、A组单选题1(2015·广州市第十五中学学业水平模拟考试)对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是()A门捷列夫 B阿伏加德罗C道尔顿 D牛顿1解析：对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是门捷列夫，故答案为A。答案：A2下列元素属于第三周期的是()AH BNCNa DK2C3下列元素与O同一主族的是()AMg BAlCS DCl3C4(2015·普宁二中学业水平模拟)下列元素属于第A族的是()AF BSCO DN4解析：只有F属于第A族，故答案为A。答案：A5下列包含金属、非金属、稀有气体元素各一种的是()ALi、O、Ca BHe、Be、ArCNa、P

8、、Ar DF、Ne、Cl5解析：Na为金属，P为非金属，Ar为稀有气体，只有C符合条件，故选C。答案：C6(2015·广州市二中学业水平模拟考试)下列选项中，表示A族某元素原子结构示意图的是()6解析：只有C属于第A族，故答案为C。答案：C7(2015·广州市第一中学学业水平模拟)下列元素均位于第A族，其中金属性最强的元素是()ALi BNa CK DRb 7解析：同主族从上到下，金属性增强，故答案为D。答案：D8(2015·深圳市第二高级中学学业水平检测)第A族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的()A原子半径 B电子层数C核外电子数 D最外层电子

9、数8解析：第A族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的最外层电子数，答案为D。答案：D9下列各组元素中，原子半径依次增大的是()ALi、Na、K BCl、Br、FCNa、Mg、Al DN、P、S9解析：A正确；原子半径依次增大：F、Cl、Br，B错；原子半径依次减小：Na、Mg、Al，C错；原子半径PSN，D错；答案为A。答案：A10下列各组的三种元素，属于同一周期的是()AC、H、O BLi、Na、KCSi、P、S DF、Cl、Br10解析：A.H只有1个电子层，而C、O有2个电子层，则不在同一周期，故A错误；BLi有2个电子层，Na有3个电子层，K有4个电子层，则不在同一周期，

10、故B错误；CSi、P、S都有3个电子层，则在同一周期，故C正确；DF有2个电子层，Cl有3个电子层，Br有4个电子层，则不在同一周期，故D错误；答案为C。答案：C11下列元素均位于VIIA族，其中非金属性最强的是()AF BClCBr DI11A12下列关于氯、溴两种元素及其组成的物质的比较中，不正确的是()A稳定性：HClHBrB非金属性：ClBrC酸性：HClO4HBrO4D氧化性：Cl2Br212解析：A.非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性ClBr，所以稳定性：HClHBr，故A错误；B同周期从上往下非金属性减弱，所以非金属性：ClBr，故B正确；C元素非金属性越强最高价氧化物对

11、应水化物的酸性越强，酸性：HClO4HBrO4，故C正确；D元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强，所以化性：Cl2Br2，故D正确；故选A。答案：A13某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是()A它处在元素周期表中第二周期A族B它的最高正价为5，负价为3C它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D它的非金属性比磷弱比氧强13解析：某元素的原子序数为7，为N元素，核外电子数为7，分两个电子层排布，最外层为5，属于第VA族；AN元素在周期表中位于第二周期A族，故A正确；BN元素的最高正价等于其族序数为5，负价为3，故B正确；CN元素的最高价氧化物对应水化物硝酸是一种强酸，故C正确；DN

12、与P同一主族，与O同一周期，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则N的非金属性比磷强比氧弱，故D错误；故选D。答案：D14(2015·广州市一中学业水平模拟)下列各组元素中原子序数按由大到小顺序排列的是()ABe、C、B BCl、O、LiCAl、S、Si DC、S、Mg14解析：原子序数按由大到小顺序排列的是Cl、O、Li，答案为B。答案：B15Li和Na都是IA族元素，关于这两种元素的原子说法正确的是()A原子半径：Li>NaB最外层电子数都相同C核外电子层数相同D核外电子数相同15解析：最外层电子数都是1。答案：B16下列各组元素性质或原子结构的递变，叙

13、述不正确的是()ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正化合价依次增大CN、O、F得电子能力依次减弱DLi、Na、K的电子层数依次增多16解析：A.Na、Mg、Al原子最外层电子数分别为1、2、3，逐渐增多，故A正确；BP、S、Cl最外层电子数目分别为5、6、7，最高正化合价分别为5、6、7，故B正确；CN、O、F在同周期，元素的非金属性依次增强，即得电子能力依次增强，故C错误；DLi、Na、K位于同一主族，电子层数分别为2，3，4，依次增多，故D正确；故选C。答案：C17元素中最高正价与负价绝对值的差等于6的是()AN BSCF DCl17解析：F没有正价，不符合题

14、意；Cl最高正价为7价，最低负价为1价。答案：D18元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是()A左下方区域的金属元素B右上方区域的非金属元素C金属元素和非金属元素分界线附近的元素D稀有气体元素18解析：A.元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误；B非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B错误；C在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确；D稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故D错误；故答案为C。答案：C19同周

15、期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4HXO4，则下列判断正确的是()A原子半径：XYZB非金属性：XYZC阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强19解析：同周期的X、Y、Z三元素，酸性H3ZO4H2YO4HXO4，可知非金属性ZYX。A.原子半径应为XYZ，故A错误；B由以上分析可知非金属性：XYZ，故B正确；C非金属性：XYZ，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故C错误；D非金属性：XYZ，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，故D错误；故选B。答案：B20元素在周期表中

16、的位置，反映元素的原子结构和性质，下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素的离子最外层电子数都相同D同一主族元素，化学性质相同20解析：硅既表现金属性，又表现非金属性，A项错；钠离子等元素最外层电子数是8，H最外层电子数为0，C项错；同主族元素化学性质相似，不是相同D项错。答案：BB组多选题21(2015·广州市一中学业水平模拟)下列元素中属于主族元素的是()A铁 B硫C氮 D碘21解析：只有铁元素属于副族，其他均为主族元素；故答案选B、C、D。答案：BCD22关于元素周期表中的16号元素的说法正

17、确的是()A最高正价是6价B最低负价为2价C该元素位于第二周期D该元素属于A族元素22解析：16号元素是S，属于第三周期第A族元素，最高正价为是6价，最低负价为2价。答案：AB23(2015·广州市一中学业水平模拟)下列关于元素周期表的说法正确的是()A元素周期表共有七个周期B元素周期表共有18个族C所含元素种数最多的族是族D第三周期元素的原子核外都有三个电子层23解析：A.元素周期表七个横行，所以共有七个周期，故A正确；B元素周期表共有18个列，16个族，其中第族是三列，故B错误；C第B族元素种类最多，含有镧系元素和锕系元素，各15种，故C错误；D周期数等于电子层数，所以第三周期元素的原子核外都有三个电子层，故D正确；故选AD。答案：AD24下列性质的比较，正确的是()A金属性：Li<Na < K< RbB最高化合价：Si< P < S < ClC原子半径：O < F < Na < MgD氧化性：K < Fe2 < Cu2 < Ag 24：解析：原子半径应该是F< O<Mg < Na 。答案：ABD25(2015·广州市校级模拟)X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误的是()AX的非金属性比Y弱BX的原子序数比Y的小CX的气态氢化物比