反应速率练习

1、 某日，有一合成氨工厂求贤若渴，开出年薪20万招聘技术厂长！要求能帮助改进生产工艺，以提高工厂经济效益，提高全体职工收入。 假设你是应聘者，请从化学的角度出发，如何提高工厂的生产效益？一、单位时间的产量二、原料的利用率6 揭示化学反应速率和平衡之谜 2Na + 2H2O 2NaOH + 2H2 剧烈反应，产生气泡和水蒸气，Na迅速消失课堂实验： 金属钠与水的反应： 金属镁与水的反应：Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2加热后镁条表面产生气泡 实验结论：钠与水反应比镁与水反应快结论：化学反应有快有慢 ！6 揭示化学反应速率和平衡之谜 61 为什么化学反应有快有慢 一、化学反应速率 1.定

2、义：单位时间，反应物浓度的减小反应物浓度的减小或生成物生成物 浓度的增大浓度的增大来表示化学反应的快慢。单位用mol/（Ls）或mol/（Lmin）。表示：v=c/t； 各物质反应速率数值大小可能不同， 但 可能等效2对化学方程式 a A + b B c C + d D， 化学反应速率vA : vB :v C : vD = a : b : c : d 思考与练习：化工技术员在四个不同的容器中，思考与练习：化工技术员在四个不同的容器中，以不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在以不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快

3、的是（快的是（ ） v(H2) = 0.1mol/(Lmin) v(N2) = 0.1mol/(Lmin) v(N2) = 0.2mol/(Lmin) v(H2) = 0.3mol/(Lmin)3通常以同一种物质的反应速率作比较。61 为什么化学反应有快有慢 一、化学反应速率 1.定义: 单位时间内反应物浓度的减小反应物浓度的减小或生成物生成物 浓度的增大浓度的增大来表示化学反应的快慢。单位用mol/（Ls）或mol/（Lmin）。2对化学方程式 a A + b B c C + d D， 化学反应速率A : B : C : D = a : b : c : d 3通常以同一种物质的反应速率作比较

4、。表示：v=C/t； 各物质反应速率数值大小可能不同， 但 可能等效 练习练习1 1：在一定条件下，由氮气和氢气反应来合成氨，在一定条件下，由氮气和氢气反应来合成氨， 请请填写下表填写下表：N2H2NH3起始浓度起始浓度（mol/L）2.002.002.0010s后浓度后浓度（mol/L）1.50反应速率反应速率（mol/Ls）N2H2NH3起始浓度起始浓度（mol/L）2.002.002.0010s后浓度后浓度（mol/L）0.50反应速率反应速率（mol/Ls）练习练习2 2：在一定条件下，由氮气和氢气反应来合成氨，在一定条件下，由氮气和氢气反应来合成氨， 请请填写下表填写下表：3. 已知

5、某反应的各物质浓度数据如下已知某反应的各物质浓度数据如下 aA(气气) + bB(气气) cC(气气)起始浓度（起始浓度（mol/L） 3.2 0.8 0.02s末浓度（末浓度（mol/L） 2.0 0.4 0.8由此可推算出上述方程式中各物质前面的化学计由此可推算出上述方程式中各物质前面的化学计量数之比是量数之比是_ 4. 在在2L的密闭容器中，发生如下反应：的密闭容器中，发生如下反应： 3A(气气) + B(气气) 2C(气气) + D(气气)， 若最初加入的若最初加入的A和和B都是都是4mol， 在前在前10s内内A的平均反应速率为的平均反应速率为0.12mol/(Ls)， 则则10s时，容器内时，容器内D的物质的量为的物质的量为_5.5.某温度时，某温度时，2L容器中，容器中，A、B、C、D四种气体的四种气体的物质的量随时间变化如图：物质的量随时间变化如图：该反应的反应物为该反应的反应物为_； 2min内用内用C表示的反应速率为表示的反应速率为_；该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为_。 思考与练习：思考与练习：在一定条件下，由氮气和氢气反应来在一定条件下，由氮气和氢气反应来合成氨，合成