2018-2019学年山东省潍坊市安丘市东埠中学九年级(上)第二次月考化学试卷(解析版)

1、2018-2019 学年山东省潍坊市安丘市东埠中学九年级（上）第二次月考化学试卷一、单选题（本大题共20 小题，共 40.0 分）1.下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是（）A. 拉瓦锡B. 门捷列夫C. 道尔顿D.2.氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（）A. 熟石灰B. 石灰石C. 生石灰D.3.下列物质少量分散到水中，能形成溶液的是（）A. 食用油B. 面粉C. 冰块D.4.下列物质由分子构成的是（）A. 铜B. 酒精C. 金刚石D.5.下列物质质量增加的变化属于物理变化是（）阿伏伽德罗碱石灰酒精硫酸铜A. 铜片在空气中加热B.C. 露天堆放的生石灰D.6. 酸都能使紫

2、色石蕊试液变红色是因为（A. 分子中都有氢原子B.C. 酸都是含氢的化合物D.敞口放置的浓硫酸敞口放置的固体烧碱）酸溶液中都含有酸都有酸根7.2018年 1月 14日，C919大型客机第二架机迎来了进入2018 年后的第一次飞行。C919 部分机身采用了新型的铝锂合金，铝锂合金中的铝（Al ）元素与锂（ Li ）元素的本质区别是（）A.C.元素符号不同原子的质子数不同B.D.相对原子质量不同原子的电子数不同8.如表列出了一些常见物质在常温下的pH 范围，其中呈碱性的是（）物质名称鸡蛋清牛奶西红柿柠檬汁pH 范围7.68.06.36.64.0 4.42.0 3.0A. 鸡蛋清B. 牛奶C. 西红

3、柿D. 柠檬汁9.如图是实验过程中的部分操作，其中正确的是（）第1页，共 30页A.B.C.D.检查装置气密性细铁丝在氧气中燃烧稀释稀硫酸测定溶液酸碱度10.实验室用如图所示装置还原氧化铁，下列关于该实验的说法正确的是（）A.B.在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色充分反应后，向剩余固体中加稀盐酸会产生气泡C. 该实验说明了 CO 只有还原性D. 硬质玻璃管中发生的反应属于置换反应11.建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（）第2页，共 30页A.B.化学反应的微粒模型溶液的性质模型C.D.物质的构成模型地壳中元素含量模型12. 某温度时，将 36gNaCl 溶解在 100g

4、水中恰好饱和， 对该饱和溶液的叙述正确的是（）A.C.溶质 ：溶剂：136升温后，溶质质量分数增大B.D.溶质质量分数为降温后，析出较少固体13.化学与生活有密切联系。下列说法错误的是（）A.的雨水称为酸雨B.专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性C. “温室效应”主要是由等气体引起的D. 生产中加速石油、煤炭的开采，可快速提高人类的生活质量14. 现有等质量甲、 乙、丙三种金属， 分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中， 产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、 乙、丙在生成物中化合价均为 +2 价）。则下列说法中不正确的是（）A. 生成氢气的质量：甲乙 丙B. 相对原子

5、质量：乙 丙 甲第3页，共 30页C. 金属活动性：乙甲丙D. 消耗硫酸的质量：甲乙丙15. 氢气是一种绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光、再用激光使海水分解得到 H2 的新技术，其中海水分解可用方程2H2O 激光 2H2 +O2表示下列说法不正确的是（ ） A. 水分解产物不污染环境B.C.是催化剂该技术可将太阳能转化为氢能D. 在海水分解过程中应不断添加16.下列物质的用途中。不正确的是（）A. 熟石灰用于粉刷墙壁B.C.D.铁桶用来盛氢氧化钠溶液酸碱指示剂用于检验溶液的酸碱性氢氧化钠用于干燥二氧化碳气体17. 将一定量的锌粉加入到硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，反应一段时间后过滤

6、，得无色滤液和滤渣滤渣的成分可能是（）A. ZnB. Mg 、 CuC. Zn、 CuD. Mg 、Zn 、Cu18. 下列记录的实验现象与事实不相符的是（）A. 磷在空气中燃烧产生大量白烟B.C.D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到瓶口有大量白雾细铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体把木炭和氧化铜的混合粉末放在试管中加强热，观察到试管中黑色变红色19.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）第4页，共 30页A.B.C.D.甲的溶解度大于乙的溶解度降低温度可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等时， 50g 乙加入 100g 水中得到乙的不饱和

7、溶液20.推理是研究和学习化学的重要方法。以下推理正确的是（）A.B.C.D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质都是碳酸盐水和过氧化氢的组成元素相同，所以它们的化学性质相同碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物二、填空题（本大题共2 小题，共 15.0 分）21. 用化学方程式解释下列问题：（ 1）生石灰做食品干燥剂 _；（ 2）正常雨水的 pH 为 5.6_；（ 3）稀盐酸除去铁制品表面的锈 _；（ 4）碳酸氢钠（ NaHCO 3）可用作干粉灭火剂，灭火时，碳酸氢钠粉末受热生成碳酸钠和

8、两种常见的氧化物请写出该反应程式_。22. 下列是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验图示。请回答下列问题：（ 1）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应使用_添加水。（ 2）指出图 A 中的错误操作 _。（ 3）将图 A 中错误操作改正后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，接下来的操作应是_。（4）在其他操作无错误的前提下，量取所需要的水时，按图B 进行操作，一定能导致所配制溶液的溶质质量分数_（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。（5）图 D 中玻璃棒的作用是_第5页，共 30页（6）实验室用50g98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸，需要水的质量_ g配制该溶液

9、的操作方法是_。三、计算题（本大题共1 小题，共 8.0 分）23. 将 13gCu-Zn 合金放入到 100g 某硫酸溶液中恰好完全反应后，剩余物质的总质量为 112.9g。请你计算：（ 1）生成氢气的质量。（ 2）该铜锌合金中铜的质量。（ 3）这种硫酸中溶质的质量分数。四、简答题（本大题共2 小题，共 14.0 分）24. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。（ 1）保持水的化学性质的最小粒子是 _，构成氯化钠的粒子是 _。（均用化学符号表示）（2）如图 1 是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息。由此信息得出钠原子的相对原子质量为 _；氯原子的核外电子数是_。原子序数为17 和

10、 13的两种元素形成的化合物的化学式为_。（3）在点燃条件下， 甲和乙反应生成丙和丁， 反应前后分子变化的微观示意图如图 2，甲物质中氮元素的化合价为 _，甲与乙反应的化学方程式为 _。25. 化学是一门以实验为基础的科学。（ 1）根据图 1 回答： a 的名称是 _；在连接 c 和 d 时，使 d 较易插入 c 中的措施是 _。（ 2）利用图 2 装置（夹持装置未画出）能进行的实验是_（填字母）。A 用高锰酸钾制氧气 B用石灰石与稀盐酸制二氧化碳C用锌与稀硫酸制氢气 D用双氧水与二氧化锰制氧气请任选一种写出反应的化学方程式： _。（ 3）小赵从图 3 中选取 _（填字母）与图 1 中 a 组

11、装成新的气体发生装置，该装置与图 2 中的气体发生装置相比，优点是 _。第6页，共 30页五、探究题（本大题共3 小题，共 23.0 分）26. “低碳”是全世界倡导的主题。以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应的进行，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。根据上述流程回答下列问题：（ 1）上述流程中可循环利用的物质是 _。（ 2）除去机动车尾气中的一氧化碳，下列方法中正确的是_（填序号）。a把混合气体通过灼热的氧化铜b把混合气体通过氢氧化钠溶液c把混合气体倾倒在另一个容器中（ 3）甲醇（ CH 3OH ）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出该反

12、应的化学方程式： _，要证明燃烧产物中含有二氧化碳，你选用的实验方法是 _（用化学方程式表示）。27. 小虹同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳的废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列的问题【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜想】小红认为废液中溶质只有 CaCl2。你认为还可能含有的溶质是 _（填化学式）。【查阅资料】 CaCl2 溶液呈中性，【实验与结论】（ 1）分别取少量该废液和 CaCl2 溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞溶液作对比实验，结果两支试管中的溶液均无色，于是小红认为自己的想是正确的。（ 2）你认为小红的实验 _（填“能”或“不能”）证明她的猜

13、想，理由是_。（ 3）如果要证明你的猜想是正确的， 你选择 _（填字母： A ，石蕊溶液 B氢氧化钠溶液 C稀盐酸）来代替酚酞溶液，理由是 _。（ 4）若实验证明了你的猜想是正确的， 向废液中加入过量的 _，反应完成后过滤就可得到只含有 CaCl2 一种溶质的溶液，写出该反应的化学方程式_。28. 许多化学反应都伴随着明显的现象。但也有一些观察不到明显现象。请回答：（1）如图 1 是物质间发生化学反应的变化，其中无色溶液X 是 _。A 稀盐酸B稀硫酸C氢氧化钠溶液D 氢氧化钙溶液（2） CO2 与 NaOH 溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，小明设第7页，共 30页计了如图 2 所示

14、实验。向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平桌面上，观察U 形管（装有水）左端液面 _（填“升高”或“降低”），请写出CO2 与 NaOH 溶液发生反应的化学方程式 _。（ 3）稀硫酸与 NaOH 溶液的反应也无明显现象， 为证明二者发生了化学反应，小华设计了如下实验：在 NaOH 溶液中滴加 2 滴酚酞溶液，振荡，然后再逐滴加入稀硫酸，当看到 _现象，证明二者确实发生了化学反应。实验中酚酞的作用是 _。（ 4）为证明稀硫酸与 NaOH 溶液的反应，小刚提出还可以测定反应前后溶液的 pH ：先测定 NaOH 溶液的 pH，然后将稀硫酸逐滴加入该Na

15、OH 溶液中，振荡，当测得溶液 pH_时，证明二者确实发生了化学反应。反应的化学方程式为： _。第8页，共 30页答案和解析1.【答案】 B【解析】解：A 、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气 组成的结论，故选项错误 。B、门捷列夫在化学上的主要 贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确。C、道尔顿在化学上的主要 贡献是提出了原子学 说，故选项错误 。D、阿伏伽德罗在化学上的主要 贡献是提出了分子的概念，并 创立了分子学 说，故选项错误 。故选：B。根据科学家 们各自在科学上做出的 贡献，进行分析解答本 题。本题难度不大，了解化学的 发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学

16、生学习化学的兴趣，培养学生的社会 责任感。2.【答案】 A【解析】解：氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可用作建筑材料。A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故正确；B、石灰石的主要成分是碳酸 钙，故错误 。C、生石灰是氧化钙的俗称，故错误；D、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，故错误；故选：A。根据氢氧化钙的俗称进行分析解答即可。本题难度不大，熟记常见酸、碱、盐、氧化物的俗称是正确解答此类题的关键。第9页，共 30页3.【答案】 D【解析】解：A、食用油不溶于水，与水混合形成乳 浊液，故A 错；B、面粉不溶于水，与水混合形成 悬浊液，故 B 错；C、冰块与水混合形成 纯净物，属于纯净物，不属于溶液，故 C

17、错；D、酒精易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故 D 正确。故选：D。本题考查溶液的概念，在一定条件下溶 质分散到溶 剂中形成的是均一稳定的混合物。应熟悉溶液是一种均一 稳定的混合物，在不改 变条件时，溶液的组成和浓度都不会 发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。4.【答案】 B【解析】解：A、铜属于金属 单质，是由铁原子直接构成的，故 选项错误 。B、酒精是由非金属元素 组成的化合物，是由酒精分子构成的，故选项正确。C、金刚石属于固 态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。D、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故 选项错误 。故选：B。

18、根据金属、大多数固 态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气 态的非金属 单质和一般由非金属元素 组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如 氯化钠，进行分析判断即第10 页，共 30页可。本题难度不大，主要考查了构成物 质的微观粒子方面的知 识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。5.【答案】 B【解析】解：A、铜片在空气中加 热过程中有新物 质氧化铜生成，属于化学变化。B、敞口放置的浓硫酸过程中只是 浓硫酸吸水，没有新物 质生成，属于物理 变化。C、露天堆放的生石灰 过程中有新物 质

19、氢氧化钙生成，属于化学变化。D、敞口放置的固体烧碱一段时间后有新物质碳酸钠等生成，属于化学变化。故选：B。化学变化是指有新物 质生成的变化，物理变化是指没有新物 质生成的变化，化学变化和物理 变化的本质区别是否有新物 质生成；据此分析判断本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物 质生成，若没有新物 质生成属于物理 变化，若有新物质生成属于化学 变化6.【答案】 B【解析】解：A、酸都能使紫色石蕊 试液变红色，是因为酸溶液中都含有 H+，而不是分子中都有 氢原子，故选项错误 。B、酸都能使紫色石蕊 试液变红色，是因为酸溶液中都含有H+，故第11 页，共 30页选项正确。C、酸都能使紫色石蕊

20、 试液变红色，是因为酸溶液中都含有 H+，而不是酸都是含 氢的化合物，故选项错误 。D、酸都能使紫色石蕊 试液变红色，是因为酸溶液中都含有 H+，而不是酸都有酸根，故 选项错误 。故选：B。酸都能使紫色石蕊 试液变红色，具有相似的化学性 质，可从微观结构上进行分析判断。本题难度不大，掌握酸具有相似化学性 质的原因（阳离子都是氢离子）是正确解答本题的关键。7.【答案】 C【解析】解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以铝锂合金中铝（Al ）元素与锂（Li ）元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。故选：C。根据元素是 质子数（即

21、核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，据此进行分析判断。本题难度不大，考查学生对元素的概念的理解和不同种元素之 间的本质区别是质子数不同 进行解题的能力。8.【答案】 A【解析】解：A、鸡蛋清的 pH 大于 7，显碱性。B、牛奶的 pH 小于 7，显酸性。第12 页，共 30页C、西红柿的 pH 小于 7，显酸性。D、柠檬汁的 pH 小于 7，显酸性。故选：A。当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的pH 小于 7 时，呈酸性；当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性，据此分析判断即可。本题难度不大，掌握溶液的

22、酸碱性和溶液pH 大小之间的关系是正确解题的关键。9.【答案】 A【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手 紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气， 图中所示操作正确。B、做细铁丝在氧气中燃 烧的实验时，为防止生成物熔化 溅落下来使瓶底炸裂，应在集气瓶底部 预留少量水或 铺一薄层细沙，故选项说法错误。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同 时用玻璃棒不断 搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法错误。D、根据pH 试纸的用法分析，测定溶液的 pH 时，不应用湿润的 pH 试纸，测定的不准确。故选项说法错误。故选：A。A、根据检

23、查装置气密性的方法 进行分析判断；B、根据细铁丝在氧气中燃 烧的实验的注意事 项，进行分析判断；C、根据稀释浓硫酸的方法解答；第13 页，共 30页D、根据pH 试纸的用法分析，测定溶液的 pH 时，不应用湿润的 pH 试纸。本题难度不大，熟悉常见化学实验基本操作的 实验步骤、注意事项等是解答此 类试题的关键。10.【答案】 B【解析】解：A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管 A 中出现的现象是红棕色粉末逐 渐变黑，故选项说法错误。B、充分反应后，剩余固体中含有 铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，向剩余固体中加稀 盐酸，会产生气泡，故选项说

24、法正确。C、用点燃的方法处理尾气，是因为一氧化碳燃 烧生成二氧化碳，说明了 CO 具有可燃性，故选项说法错误 。D、硬质玻璃管中发生的反 应是一氧化碳与氧化 铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。故选：B。根据一氧化碳具有 还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答。本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性 质（可燃性、还原性等）、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本 题的关键。11.【答案】 A【解析】第14 页，共 30页解：A、由微粒的观点和模型 图的意义可知，化学反应的微粒模型正确，故 A 正确；B、无色透明不是溶液的性 质，故

25、B 错误；C、原子可以通过得失电子形成阴阳离子，离子能通 过得失电子形成原子，模型描述与事 实不符，故 C 错误 D、地壳中铝元素的含量高于铁的含量，故 D 错误 。故选：A。A、根据微粒的观点和模型 图的意义分析判断；B、根据溶液的性质分析；C、根据物质的构成分析；D、根据地壳中元素的含量分析。本题在解答时，根据物质的构成示意 图，结合所学知 识做出判断。12.【答案】 D【解析】解：A、根据已知条件，判断此温度下 饱和溶液中溶 质、溶剂的质量关系是：m（溶质）：m（溶剂）=36：100，故A 错误；B、溶质的质量分数为=26.5%，故B 错误；C、升温后，NaCl 溶解度增大，但溶液中溶

26、质和溶剂的量没变，故溶质的质量分数不 变，故C 错误；D、据NaCl 溶解度随温度的降低而减小，某温度时，将36gKNO 3溶解在 100g 水中恰好 饱和，降温后，溶解度减小，故有固体析出，故D正确。故选：D。A、根据 NaCl 在某温度 时的溶解度，判断此温度下 饱和溶液中溶第15 页，共 30页质、溶剂的质量关系进行解答；B、据溶质的质量分数 = C、溶质的质量分数 =×100%进行解答；×100%进行解答；D、据NaCl 溶解度随温度的降低而减小进行解答。此题考查的是溶质质量分数的有关知 识，溶质质量分数的增减的判断，关键是掌握溶 质质量分数的公式。此题考查的知识点

27、单一，较为简单 。13.【答案】 D【解析】解：A、目前一般把 pH5.6 的雨水称 为酸雨，故 A 叙述正确；B、PM2.5 专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性可以吸附毒气，故 B 叙述正确；C、“温室效 应”主要是由 CO2 等气体引起的，故 C 叙述正确；D、加速石油、煤炭的开采，会增大对环境的影响，故 D 叙述错误 。由于本题选择错误 的，故选：D。A、根据酸雨的 pH 值分析；B、根据活性炭具有吸附性分析；C、根据引起“温室效 应”的气体种 类分析；D、根据石油、煤炭的对环境的影响分析判断。解答本题要掌握酸雨的形成、活性炭的吸附性、温室效应的含义、石油，煤炭的性质等方面的

28、内容，只有 这样才能对相关方面的 问题做出正确的判断。14.【答案】 B【解析】第16 页，共 30页解：A、根据反应生成 H2 的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反 应后，放出 H2 的质量是甲乙丙；B、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相 对原子质量成反比，即产生氢气多的相 对原子质量小；根据反应生成 H2 的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反 应后，放出 H2 的质量是甲乙丙；因此可判断相 对原子质量是丙乙甲；C、根据反应生成 H2 的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出 氢气的质量大于甲、大于丙，可判

29、断三种金属活 动性顺序是乙甲丙；D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的 氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少 顺序一致，消耗硫酸的 质量：甲乙丙；故选：B。据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系 图判断三种金属活 动性；根据一定 质量的金属完全反 应产生氢气的质量=×金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反 应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相 对原子质量的大小。对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反 应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等 质量金属完全反 应放出氢气的质量与金属的相 对原子质量成反比。15.【答案】 D【解析

30、】第17 页，共 30页解：A、水分解的产物是氢气和氧气，氢气作为能源，氧气是空气的主要成分之一，所以正确。B、催化剂是在化学反 应中能改变其它物质的化学反 应速率，而本身的质量和化学性 质在化学反 应前后都没有改 变的物质，TiO 2 符合定义，所以正确。C、该技术使海水分解的反 应可用方程 2H O2H2 +O表示，可22见，该技术可将太阳能 转化为氢能，所以正确。D、催化剂是在化学反 应中能改变其它物质的化学反 应速率，而本身的质量和化学性 质在化学反 应前后都没有改 变的物质，反应前后质量不变，在海水分解过程中不必添加 TiO2，所以错误 。故选：D。A、根据水分解的产物及对环境的影响

31、判断B、根据反应过程中 TiO2 的作用和催化 剂的定义判断C、根据该反应的产物种类判断D、根据催化剂的定义和特点判断能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要 问题，在能源危机日趋严重的今天，它既是社会 热点，也是化学考查的热点，主要侧重能源的分 类、能源使用对环境的影响、新能源开 发的技术和前景等16.【答案】 D【解析】解：A、熟石灰能与二氧化碳反 应生成坚硬的碳酸 钙，故可以用熟石灰来粉刷 墙壁，正确；B、铁桶和氢氧化钠溶液不反 应，能用来盛氢氧化钠溶液，故正确；第18 页，共 30页C、酸碱指示剂遇酸和碱会 显示不同颜色，可用来指示酸和碱，故正确；D 、氢氧化钠和二氧化碳反 应，不能用

32、于干燥二氧化碳气体， 错误 。故选：D。物质的性质决定物质的用途，根据已有的物 质的性质进行分析解答即可。此题是物质性质的考查，解题的关键是能对相关的物 质反应的实质有所了解，属基础性知识考查。17.【答案】 C【解析】解：锌不能和硫酸 镁反应，因此滤渣中一定不含有 镁；锌能和硫酸 铜反应，当锌过量时，滤渣中含有 锌和铜，当锌不足或恰好完全反 应时，滤渣中只有 铜；因为滤液是无色溶液，因此硫酸 铜完全反应，则锌恰好完全反 应或过量，则滤渣的成分可能是 Zn、Cu。故选：C。镁比锌活泼，因此锌不能和硫酸 镁反应；锌比铜活泼，能和硫酸铜反应生成硫酸 锌和铜要会利用金属活 动顺序表分析 实验，氢前边

33、的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、 盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其 盐溶液中置 换出来18.【答案】 C【解析】解：A、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确；B、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到瓶口有大第19 页，共 30页量白雾，故选项说法正确；C、铁丝在空气中不燃 烧，错误；D、木炭具有还原性，能将氧化铜还原为金属铜，观察到试管中黑色变红色，正确。故选：C。A、根红磷在空气中燃 烧的现象进行分析判断；B、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断；C、铁丝在空气中不燃 烧；D、根据木炭具有还原性分析判断。掌握常见的物质的性质以及有关的 实验现象

34、进行分析解答即可。19.【答案】 C【解析】解：A、在比较物质的溶解度 时，需要指明温度，故 A 错误；B、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，故 B 错误；C、t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以 饱和溶液的溶 质质量分数相等，故 C 正确；D、t2时，乙物质的溶解度小于 50g，所以50g 乙加入 100g 水中得到乙的饱和溶液，故 D 错误 。故选：C。根据固体的溶解度曲 线可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性， 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断 饱和溶液中溶 质的质量分数的大小， 判断物质的溶解度随温度

35、 变化的变化情况，从而判断通 过降温结晶还第20 页，共 30页是蒸发结晶的方法达到提 纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考 查了固体的溶解度曲 线所表示的意 义，及根据固体的溶解度曲 线来解决相关的 问题，从而培养分析 问题、解决问题的能力。20.【答案】 D【解析】解：A、碳酸盐与酸反应放出气体，但与酸反 应放出气体的物 质不一定是碳酸 盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。B、水和过氧化氢的组成元素相同，但它们分子的构成不同，它 们的化学性 质不同，故选项推理错误。C、碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物 质不一定是碱，也可能是金属氧化物，故 选项推理错误。D、化合物是由

36、不同种元素 组成的纯净物，则由不同种元素 组成的纯净物一定是化合物，故 选项推理正确。故选：D。A 、根据酸能与活 泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。B、根据分子的基本性 质，进行分析判断。C、根据酸的化学性质，进行分析判断。D、根据化合物是由不同种元素 组成的纯净物，进行分析判断。本题难度不大，解答此类题时要根据不同知 识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机 结合，做到具体问题能具体分析。21.【答案】 CaO+H2O=Ca（ OH）2CO2+H 2O=H 2CO3Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O2NaHCO 3Na2CO3+H 2O+CO 2【解析

37、】第21 页，共 30页解：（1）生石灰做食品干燥剂，是因为氧化钙能和水反 应生成氢氧化钙，反应的化学方程式 为：CaO+H O Ca（OH）。22故填：CaO+HO Ca（OH）。22（2）正常雨水的 pH 为 5.6，是因为二氧化碳能和水反 应生成碳酸，反应的化学方程式为：COH。2+H2O2CO3故填：CO2+H2OH2CO3。盐铁制品表面的锈过程中，氧化铁和盐酸反应生成氯（3）稀 酸除去化铁和水，反应的化学方程式 为：Fe+3H O。O+6HCl232FeCl23故填：Fe+6HCl 2FeCl2O33+3H2O。（4）碳酸氢钠粉末受热生成碳酸 钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2

38、NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。故填：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。根据反应物、生成物、反应条件及其 质量守恒定律可以 书写反应的化学方程式。书写化学方程式要注意四步：一是反 应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要 “”或“”。22.【答案】 胶头滴管砝码与药品位置放反了减少 NaCl，直至天平平衡偏小搅拌，加快溶解速率195计算、量取、溶解【解析】解：（1）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度 时，应使用胶头滴管添加水。（2）托盘天平的使用要遵循 “左物右码”的原则，图中所示操作砝 码与药品位置放反了，图中所示操

39、作 错误。第22 页，共 30页（3）用托盘天平称量所需 氯化钠时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量过程中发现天平的指 针偏向左边，说明 NaCl 的质量大于砝 码质量，应减少 NaCl，直至天平平衡。（4）按图 B 进行操作，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体 积偏大，则使溶质质量分数偏小。（5）图 D 中玻璃棒的作用是 搅拌，加快溶解速率。（6）实验室用 50g98%的浓硫酸配制成 20%的稀硫酸，溶液稀释前后，溶质的质量不变，设需要水的 质量为 x，则 50g×98%=（50g+x）×20%，

40、x=195g。利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀 释的方法，其操作步骤是计算、量取、溶解。故答案为：（1）胶头滴管；（2）砝码与药品位置放反了；（3）减少NaCl，直至天平平衡；（4）偏小；（5）搅拌，加快溶解速率；（6）195；计算、量取、溶解。（1）根据量取一定量液体的方法，进行分析解答。（2）根据托盘天平的使用要遵循 “左物右码”的原则进行分析解答。（3）使用托盘天平称量 药品时应遵循 “左物右码”，称量过程中他发现指针偏左，说明药品质量大于砝 码质量，进行分析解答。（4）按图 B 进行操作，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分第23 页，共 30页析解答。（5）根据溶解操作中玻璃棒的

41、作用，进行分析解答。（6）利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀 释的方法，由溶液稀释前后，溶质的质量不变，水的质量=稀溶液的 质量-浓溶液的质量，结合题意进行分析解答。本题难度不大，明确配制一定溶 质质量分数的溶液 实验步骤（计算、称量、溶解）、用浓溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步 骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本 题的关键。23【.答案】解：根据质量守恒定律可得， 生成的氢气的质量为13g+100g-112.9g=0.1g设参加反应的锌的质量为x，所消耗的硫酸中的溶质的质量分数为y。Zn+H 2SO4=ZnSO4+H 265982x100gy0.1g=x=3.25gy=4.9%该铜

42、锌合金中铜的质量为13g-3.25g=9.75g答：（ 1）生成氢气的质量为0.1g。（ 2）该铜锌合金中铜的质量为9.75g。（ 3）这种硫酸中溶质的质量分数为 4.9%。【解析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因 为生成了氢气，所以可以求算 氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算该铜锌合金中锌的质量和这种硫酸中溶 质的质量分数。根据化学方程式 计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三 计算过程要完整。24.Na+、 Cl-点燃22.99 17 AlCl 3 -3 4NH 3+3O2 2N2+6H 2O【答案】 H2O【解析】第24 页，共 30页解：（

43、1）水是由水分子构成的，保持水的化学性 质的最小粒子是水分子，其分子符号 为；H2O构成氯化钠的粒子是 钠离子、氯离子，符号为：Na+，Cl -；（2）根据元素周期表中所提供的 钠元素信息，可知钠元素的相 对原子质量是 22.99由氯原子的结构示意图可知，氯原子的核外 电子数是 17；原子序数 为 17 的元素为氯元素，原子序数为 13 的元素为铝元素，两种元素形成化合物 为氯化铝，其化学式为：AlCl 3；（3）由图示可知，甲物质为氨气，其中氢元素通常 显+1 价，故氮元素的化合价 为-3 价，根据物质的实际转化关系如 图则可推测反应的化学方程式 为 4NH3+3O22N2+6H2O；答案：

44、（1）H2O；Na+、Cl-；（2）22.99；17；AlCl 3；（3）-3；4NH3+3O22N2+6H2O；（1）水是由水分子构成的，保持水的化学性 质的最小粒子是水分子。第25 页，共 30页离子的表示方法，在表示 该离子的元素符号右上角， 标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相 应的数字。（2）根据元素周期表中所提供的 钠元素、氯元素和铝元素，解答本题；（3）利用反应前后分子 变化的微观示意图可知，该反应的反应物 A 的分子由 1 个 N 原子和 3 个 H 原子构成的 NH3 分子，反应物 B 的分子由 2 个 O 原子构成的 O2 分子；生成物C 的分子由 2 个 N 原子构成的 N2 分子，生成物 D 的分子由 1 个 O 原子和 2 个 H 原子构成的 H2O 分子进行解答；通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和 对基本概念的理解与运用能力；以检测考生从微 观角度认识化学的意 识