实验六原电池原理金属的电化学腐蚀

1、实验六 原电池原理 金属的电化学腐蚀教学目标：（一） 知识与技能 1理解原电池的原理；2认识金属电化学腐蚀的原因；（二） 过程与方法 培养学生设计实验、观察实验现象、探索规律、归纳总结的研究问题的方法的能力；（三） 情感、态度与价值观1用实验，启发学生思维2实验思考讨论总结教学重点: 原电池原理教学难点：对实验想象的分析和思考教学方法：教师引导、点拨，学生思考，动手操作；通过现象分析得出结论；实验用品：试管、烧杯、镊子、小刀、药匙、导线（带夹子）、灵敏电流表。K3Fe(CN) 6（铁氰化钾）溶液、NaCl溶液、稀硫酸、15%CuSO4溶液、FeCl3溶液、镀锌铁、镀锡铁、纯净的锌粒、锌片、铜片

2、、铁钉。教学过程： 自主阅读 ：课本P210 总结原电池原理实验的步骤过程；一.原电池原理（对比实验）实验步骤实验现象解释及结论1用导线将灵敏电流表的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接，将锌片与铜片接触。观察电流表指针是否偏转？电流表指针不偏转导线中无电流通过2. 把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧 杯里，观察现象。再平行的插入一块铜片，观察铜片上是否有气泡产生？用导线把锌片和铜片连接起来，观察铜片上有没有气泡产生？锌片表面有气泡铜片表面无气泡导线连接后，铜片表面产生气泡锌与稀硫酸反应铜不与稀硫酸反应导线连接后，溶液中H+在铜片表面得到电子生成氢气。3.用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的

3、锌片和铜片相连接，观察电流表指针是否偏转，导线中有无电流通过？电流表指针偏转导线中有电流通过【基础检测】1.根据实验现象判断电子流向2.根据实验现象写出电池的电极反应式和总反应方程式。【学生动手实验】【合作探究】1.根据实验结果，说明怎样装配原电池。(构成原电池的条件) 有活性不同的两个电极（两电极可以是活性不同的两种金属，或一种是非金属导体，其中较活泼的金属为负极）。要有电解质溶液。两电极相连或接触，形成闭合回路。2.讨论：根据对原电池原理的掌握，及现有的仪器和药品讨论能否设计一个总反应为Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 的原电池。如图：总结：该原电池满足的条件：Fe做负极，电解质溶

4、液为FeCl3溶液，两电极相连形成闭合回路。【拓展练习】判断以下装置是否为原电池， 答案：A、B、E、G为原电池装置。追问其中哪些能产生明显电流，那些不能？答：A、B、E装置可产生明显电流，G装置无明显电流，发生金属的腐蚀。 自主阅读 ：课本P210 211 总结金属的电化学腐蚀实验的步骤过程； 二 金属的电化学腐蚀 实验步骤实验现象解释及结论1.用锋利的小刀分别在一小块镀锌铁和镀锡铁上刻划，露出里边铁来，然后在刻痕上滴一滴NaCl溶液，再滴一滴K3Fe(CN) 6溶液。静置5分钟，观察现象。镀锡铁划痕处变蓝划痕处铁锡及电解质溶液构成了原电池，铁做负极发生的反应Fe2+ 与K3Fe(CN) 6

5、反应使溶液显蓝色。2.在一支试管里放一小粒纯净的锌，观察现象？有气泡产生Zn + 2H+ = H2+Zn2+ 【学生动手实验】【合作探究】1.根据实验结果，说明镀锌铁皮和镀锡铁皮相比，哪个铁更容易被腐蚀?镀锡铁2.讨论都可以采取哪些措施进行金属的防护。改变金属内部结构，如制成不锈钢。在金属表面覆盖保护层，如涂漆、喷油、电镀等。利用原电池原理保护金属，被保护的金属做原电池的正极。3.讨论并操作：根据现有的仪器和药品，可以采取怎样的措施加快锌和稀硫酸的反应速率。答：在实验步骤2中盛有纯净的锌和稀硫酸的试管里，滴入一滴CuSO4溶液，可构成原电池，加快反应速率。4.根据实验结果，说明在实验室制取氢气时，是选用纯净的锌好，还是选有含有少量自杂质的粗锌好？粗锌好，锌与其所含杂质和稀硫酸可构成原电池，加快反应速率。【拓展练习】讨论右图将发生怎样的腐蚀，写出所涉及的反应。电解质溶液呈中性，发生吸氧腐蚀小结：本节课通过实验挖掘了原电池的原理和组成条件，以及金属的腐蚀和防护的重要意义，从而认识到化学知识与科学实验、日常生活有密切的关系，但更重要的是要学