高考一轮复习_化学反应速率

1、(1)了解化学反应速率的概念、反应速率了解化学反应速率的概念、反应速率 的定量表示方法。的定量表示方法。(2)了解催化剂在生产、生活和科学研究了解催化剂在生产、生活和科学研究 领域中的重大作用。领域中的重大作用。(3)理解外界条件理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂浓度、温度、压强、催化剂等等)对反应速率的影响，认识其一般规律。对反应速率的影响，认识其一般规律。(4)了解化学反应速率的调控在生活、生产和科了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。学研究领域中的重要作用。【考纲解读考纲解读】【课前热身课前热身】1、下列关于化学反应速率的说法中错误的是、下列关于化学反应速率的

2、说法中错误的是（ ）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量物理量B.化学反应速率一般用单位时间内某物质的质量化学反应速率一般用单位时间内某物质的质量改变量来表示改变量来表示C.化学反应速率通常是某一时刻的速率化学反应速率通常是某一时刻的速率D.单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快。应就快。BC2 2、在在2L的密闭容器中，加入的密闭容器中，加入1mol N2和和3mol H2，发生发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在在2s末时，测末时，测得容器中含有得容器中含有0.4mol的的NH3，求分别

3、以，求分别以N N2 2、H H2 2、NHNH3 3表示的该反应的化学反应速率。表示的该反应的化学反应速率。【解题感悟解题感悟】（1）同一化学反应用不同物质来表示反应）同一化学反应用不同物质来表示反应 速率，数值速率，数值可能不同，但表示意义相可能不同，但表示意义相 同。同。因此，在表示化学反应因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质作标准的。速率时，必须注明是以哪种物质作标准的。(2)同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。程式中的化学计量数之比。即对于即对于aA + bB = cC + dD 来说来说有有vA

4、：vB：vC：vD=a：b：c：d 一、化学反应速率一、化学反应速率 1、表示方法：、表示方法： 用单位时间内反应物浓度的用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示减少或生成物浓度的增加来表示 V V(A)(A)= =CC(A)(A)t t常用单位常用单位:mol/(LS):mol/(LS)、mol/(mol/(LminLmin) )= = n(An(A) )( (V.V.t t) )2 2、计算规律：、计算规律： aA + bB = cC + dD v (A)：v(B)：v(C)：v(D)=a：b：c：d 【典例分析典例分析】例例1、常温常压下，在、常温常压下，在5L的一密闭容器中

5、冲入一定量的的一密闭容器中冲入一定量的NH3和和O2，发生反应，发生反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O ，30s后，恢复到原来温度，后，恢复到原来温度，NO的物质的量增加了的物质的量增加了0.3mol，则则此反应的平均速率可表示为（此反应的平均速率可表示为（ ）A、v (O2)=0.01 mol/Ls B、 v (NO)=0.008 mol/LsC、 v (H2O)=0.003 mol/Ls D、 v (NH3)=0.002mol/Ls v (NO)=0.3/（530） =0.002 mol/Ls D练练：一定温度下，向一个容积为一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的事

6、先装入催化剂的真空密闭容器中通入的真空密闭容器中通入1mol氮气和氮气和3mol氢气，氢气，3min后后测得容器内的压强是起始时压强的测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示的该反应的平均反应速率用氢气的量的变化来表示的该反应的平均反应速率v(H2)是（是（ ）A、0.2mol/(Lmin) B、 0.6mol/(Lmin) C、 0.1mol/(Lmin) D、 0.3mol/(Lmin) C例例2：某温度时，在某温度时，在2L容器中容器中X、Y、Z三种物质的物质三种物质的物质的量随时间变的量随时间变 化曲线如图所示，由图中数据分析，该反化曲

7、线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学反应方程式为应的化学反应方程式为 ；反应从开始至反应从开始至2min，Z的平均反应速率为的平均反应速率为: 。012345时间时间 t/min0.20.40.60.81.00.90.70.2YXZ物质的量物质的量 n/mol0.05mol/(L.min) 3X+Y 2Z练：练：把把0.6molX气体和气体和0.4molY气体混合于气体混合于2L容器中，容器中，使它们发生如下反应：使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)，5min末已生成末已生成0.2molW，若测知以，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速浓度变化来表示的反应平均速

8、率为率为0.01mol/(Lmin),则上述反应中则上述反应中Z气体的计量系数气体的计量系数n的值（的值（ ）A、1 B、 2 C、3 D、 4A例例3：反应反应A+3B=2C+2DA+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速在四种不同情况下的反应速率分别为：率分别为：v v(A(A)=0.15mol/(LS) )=0.15mol/(LS) v v(B(B)=0.6mol/(LS)=0.6mol/(LS)v v(C(C)=40mol/(Lmin) )=40mol/(Lmin) v v(D(D)=0.45mol/(LS)=0.45mol/(LS)则该反应进行的快慢顺序为则该反应进行的快慢顺序为

9、( (填序号填序号） （3） （4）（2）（1）【温馨提示温馨提示】 1、比较反应速率的快慢时须转化成同一种物质。、比较反应速率的快慢时须转化成同一种物质。 2、特别注意单位换算。、特别注意单位换算。1（2008全国）：全国）：将将4molA气体和气体和2molB气体在气体在2L容容器中混合并在一定条件下发生下列反应：器中混合并在一定条件下发生下列反应： 2A (g) + B(g) 2C(g) 若若2秒钟后测得秒钟后测得C的浓度为的浓度为0.6mol.L-1，则下列说法正确的是（则下列说法正确的是（ ） A. 用物质用物质A表示的反应平均速率为表示的反应平均速率为0.3mol.L-1.S-1

10、B. 用物质用物质B表示的反应平均速率为表示的反应平均速率为0.6mol.L-1.S-1 C. 2秒钟时，物质秒钟时，物质A的转化率为的转化率为70% D. 2秒钟时，物质秒钟时，物质B的浓度为的浓度为0. 7mol.L-1 AD1 1、（、（20102010年福建年福建) ) 一定温度下，在一定温度下，在2 L2 L的密闭容器中，的密闭容器中，X X、Y Y、Z Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（下列描述正确的是（ ） A.A.反应开始到反应开始到10 s10 s，用，用Z Z表示的反表示的反 应速率为应速率为0.

11、158 mol/(0.158 mol/(L Ls s) )B.B.反应开始到反应开始到10 s10 s，X X的物质的量的物质的量 浓度减少了浓度减少了0.79mol/L0.79mol/LC.C.反应开始到反应开始到10 s10 s时，时，Y Y的转化率的转化率 为为79.0%79.0%D.D.反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：X X（g)+Y(gg)+Y(g) ) Z(gZ(g) )C【体验高考体验高考】2 2、在在2L2L的密闭容器中充入的密闭容器中充入2molSO2molSO2 2和一定量的和一定量的O O2 2发生反应发生反应, ,当反应进行到当反应进行到4min4min时时,

12、,测得测得SOSO2 2为为0.4mol,0.4mol,若反应进行到若反应进行到2min2min时时, ,密闭容器中密闭容器中SOSO2 2的物质的量是的物质的量是（ ） A 1.6mol B 1.2molA 1.6mol B 1.2mol C C 大于大于1.6mol D 1.6mol D 小于小于 1.2mol1.2molD(07年高考广东年高考广东)把铝条放入盛有过量稀盐酸的把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ）A盐酸的浓度盐酸的浓度B铝条的表面积铝条的表面积C溶液的温度溶液的温度D加少量加少量Na2SO4粉末粉末D思考思考

13、 发散发散 你认为还改变哪些条件可以影响上述化学你认为还改变哪些条件可以影响上述化学反应的速率？反应的速率？【高考体验高考体验】二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素(1) 浓度：浓度： ；(2) 温度：温度： ；(3) 压强：压强： ；(4) 催化剂：催化剂： ；(5) 其它因素：其它因素： 。二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素增大反应物浓度，反应速率加快增大反应物浓度，反应速率加快升高温度，反应速率加快升高温度，反应速率加快增大压强，反应速率加快增大压强，反应速率加快同等程度改变正逆反应速率，平同等程度改变正逆反应速率，平衡不发生移动。衡不发生移动。接触面积

14、、光、电、射线等接触面积、光、电、射线等1、因素分析、因素分析例例1 1、 过量的过量的ZnZn与与1mol/L1mol/L的的HClHCl反应时反应时, ,使使化学反应速率减慢化学反应速率减慢, ,但不影响但不影响H H2 2产量的是产量的是( )( ) A. A. 加入加入CHCH3 3COONaCOONa固体固体 B. B. 加入加入NaNa2 2COCO3 3固体固体 C. C. 加入加入NaClNaCl溶液溶液 D. D. 加入加入KNOKNO3 3溶液溶液 E. E. 加入加入NaHSONaHSO4 4溶液溶液 F. F. 加入几滴加入几滴CuSOCuSO4 4溶液溶液AC 请用碰

15、撞理论分析解释改变请用碰撞理论分析解释改变外界条件，化学反应速率变化的外界条件，化学反应速率变化的原因。原因。2有效碰撞理论的指导有效碰撞理论的指导(1)有效碰撞有效碰撞能够发生能够发生 的分子之间的碰撞。的分子之间的碰撞。(2)活化分子活化分子能量较能量较高高，能够发生，能够发生 的分子。的分子。(3)活化能活化能概念：概念： 比比 多出的那部分能量。多出的那部分能量。反应物、生成物的能量与活化能的关系，如图：反应物、生成物的能量与活化能的关系，如图：E1是反应的是反应的。E2是活化分子变成生成物分子放出的能量是活化分子变成生成物分子放出的能量(逆反应的活化能逆反应的活化能)。反应热反应热H

16、 。化学反应化学反应有效碰有效碰撞撞活化分子活化分子普通分子普通分子E1E2活化能活化能反应速率加快反应速率加快单位时间单位单位时间单位体积内有较碰体积内有较碰撞的次数增加撞的次数增加单位体积单位体积内内活化分活化分子数增加子数增加单位体积内反应单位体积内反应物物分子数增加分子数增加活化分子活化分子百分数增加百分数增加增大气体压强增大气体压强增大反应物浓度增大反应物浓度升高温度升高温度加催化剂加催化剂增加增加分子能量分子能量降低降低活化能活化能(4)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系：活化分子、有效碰撞与反应速率的关系： 例例2 2. .下列说法正确的是下列说法正确的是 ( )( ) A. A

17、.增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子 的百分数，从而使有效碰撞次数增大的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B.B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩 小反应容器的体积），可增加活化分子的百分小反应容器的体积），可增加活化分子的百分 数，从而使反应速率增大数，从而使反应速率增大 C.C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因升高温度能使化学反应速率增大的主要原因 是增加了反应物分子中活化分子的百分数是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D.D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分催化剂能增大单位体积内活化分子的百分

18、 数，使平衡转化率增大数，使平衡转化率增大C2、下列说法不正确的是：、下列说法不正确的是： A、参加反应的物质的性质是决定化学反应速率、参加反应的物质的性质是决定化学反应速率 的主要因素的主要因素 B、反应物分子间的每次碰撞都能发生化学反应、反应物分子间的每次碰撞都能发生化学反应 C、升高温度，反应速率一定增大，增大压强，、升高温度，反应速率一定增大，增大压强， 反应速率也一定增大反应速率也一定增大 D、活化分子具有比普通分子更高的能量、活化分子具有比普通分子更高的能量B C例例3：反应反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变

19、对可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎没有影响的是（其反应速率几乎没有影响的是（ ）A.增加增加C的量的量B.将容器的体积缩小一半将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入保持体积不变，充入N2使体系压强增大使体系压强增大D.保持压强不变，充入保持压强不变，充入N2使体系体积增大使体系体积增大AC【温馨提示温馨提示】 1、改变固体（纯液体）的量，改变固体（纯液体）的量，化学反应速率不变。化学反应速率不变。 2、对于压强的改变，对于压强的改变，只有引起反应体系中反应物浓度的只有引起反应体系中反应物浓度的变化变化，才对反应速率产生影响。改变压强，其实是改变了才对反应速率产生影响

20、。改变压强，其实是改变了反应物的浓度。反应物的浓度。练练、对于反应、对于反应N N2 2+O+O2 2=2NO=2NO在密闭容器中进行，下在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（ ） A A、缩小体积使压强增大缩小体积使压强增大 B B、体积不变充入体积不变充入N N2 2使压强增大使压强增大C C、压强不变充入、压强不变充入氦气氦气D D、使体积增大到原来的使体积增大到原来的2 2倍倍E E、体积不变充入氦气使压强增大体积不变充入氦气使压强增大CDE例例4. .( (20092009宁夏理综宁夏理综) )硫代硫酸钠溶液与稀硫硫代硫酸钠

21、溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：酸反应的化学方程式为：NaNa2 2S S2 2O O3 3+H+H2 2SOSO4 4 NaNa2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+S+H+S+H2 2O,O,下列各组实验中最先出现浑浊的是下列各组实验中最先出现浑浊的是 （ ）实实验验反应反应温度温度/NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液稀稀H H2 2SOSO4 4H H2 2O OV V/ /mLmLc c/ /（mol/Lmol/L）V V/ /mLmLc c/ /（mol/Lmol/L）V V/ /mLmLA A25255 50.10.110100.10.15 5B B25255 50.

22、20.25 50.20.21010C C35355 50.10.110100.10.15 5D D35355 50.20.25 50.20.21010D练练、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入加入CaCl2溶液溶液 F、加入加入CaCl2固体固体G、将、将CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替BG例例5 5 CaCOCaCO3 3与稀盐酸反应（放热反与稀盐酸反应（放热反 应）生成应）生成 COCO2 2的量与反应时间的的量与反应时间的 关系如图所示，下列结论不正确关系如图所示，