高三 一轮 复习元素周期律与元素周期表

1、电子式的书写电子式的书写专题八专题八元素周期律元素周期律 元素周期表元素周期表1熟悉周期表的结构熟悉周期表的结构2了解同周期、同主族元素原子核外电子排布、了解同周期、同主族元素原子核外电子排布、原子原子半径半径、主要、主要化合价化合价、元素、元素金属性与非金属性金属性与非金属性等性质周期性变化的情况。等性质周期性变化的情况。3理解周期表中元素构、位、性的关系，学会理解周期表中元素构、位、性的关系，学会用元素周期表解决有关化学问题，用元素周期表解决有关化学问题，性质进行性质进行预测预测。铊铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第族，位于第6周期。周

2、期。Tl3+与与Ag在酸性介质中发生在酸性介质中发生反应：反应：Tl3+2Ag=Tl+ 2Ag+。下列。下列推断正确的推断正确的是是( )( )A. Tl+的最外层有的最外层有1个电子个电子B. Tl的氧化性比的氧化性比Al强强C. Tl 能形成能形成+3价和价和+1价的化合物价的化合物D. Tl+的还原性比的还原性比Ag强强 C目标目标64期末页海淀期末页海淀2 2、某周期、某周期IIAIIA族元素的原子序数为族元素的原子序数为x x，则同周期的，则同周期的IIIA IIIA 族元素的原子序数为族元素的原子序数为( )( ) A A、只能是、只能是x+2 Bx+2 B、可能是、可能是x+8x

3、+8或或x+18x+18 C C、只能是、只能是x+1 Dx+1 D、可能是、可能是x+1x+1或或x+11x+11或或x+25x+25D1 1、 原子原子3535X X处于周期表中处于周期表中 周期周期 族族它的原子核中有它的原子核中有 个中子个中子8080四四A45高考考查方式之一高考考查方式之一 对周期表结构的考查对周期表结构的考查2、同主族元素原子半径、离子半径大小的、同主族元素原子半径、离子半径大小的比较比较3、元素原子半径与其离子半径的大小比、元素原子半径与其离子半径的大小比较较Na Mg AlO2- F- Na+ Mg2+ Na Li+Fe2+ Fe3+； S S2-Na+、O2

4、-、Mg2+、F- 4、具有相同电子层结构的离子、具有相同电子层结构的离子离子离子半径大半径大小的比较小的比较1 1、下列排列顺序中，错误的、下列排列顺序中，错误的( )( ) A A、稳定性：、稳定性： PHPH3 3H H2 2S SNHNH3 3 B B、水溶液的酸性：、水溶液的酸性： H H3 3POPO4 4 H H2 2SOSO4 4 HClOHClO4 4 C C、原子半径：、原子半径：O OS S Na Na D D、水溶液的碱性：、水溶液的碱性：Al(OH)Al(OH)3 3 Mg(OH)Mg(OH)2 2 NaOHNaOHAB高考考查方式之三元素高考考查方式之三元素金属性非

5、金属性递变金属性非金属性递变最高正价由最高正价由+1+7+1+7 负价由负价由-4-1-4-1（2 2）主要化合价）主要化合价最最高高正正化化合合价价相相同同（3 3）最外层电子排布）最外层电子排布（同周期）（同周期）（同主族）（同主族）每一周期都从每一周期都从1开始到开始到8结束结束（第一周期为（第一周期为2） （4 4）金属性、非金属性变化规律：）金属性、非金属性变化规律： 周期表左边是金属元素，右边是非金属元周期表左边是金属元素，右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图： 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A

6、AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属区非金属区 金属区金属区零零族族元元素素甲、乙两种非金属元素：甲单质比乙单质容易甲、乙两种非金属元素：甲单质比乙单质容易与与H2化合；甲单质能与乙的简单阴离子反应置化合；甲单质能与乙的简单阴离子反应置换出乙的单质；甲的最高价氧化物对应的水化换出乙的单质；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；与某金属反应时，甲原子得物酸性比乙的强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲单质的熔、沸点比乙的电子数目比乙的多；甲单质的熔、沸点比乙的

7、低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是（低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是（ ） A只有只有 B只有只有 C DC思考思考元素的非金属性（氧化性）强弱比较：元素的非金属性（氧化性）强弱比较：元素周期表元素周期表元素单质与氢气反应的难易，气态氢化物元素单质与氢气反应的难易，气态氢化物的稳定性的稳定性 元素最高价氧化物的水化物（元素最高价氧化物的水化物（HaXOb）的）的酸性强弱酸性强弱 盐溶液中非金属间的置换关系；盐溶液中非金属间的置换关系；在电解池中阴离子在阳极的放电性顺序。在电解池中阴离子在阳极的放电性顺序。元素的金属性和非金属性强弱的判断依据：元素的金属性和非金属性强弱的判断依据：元素的金

8、属性（还原性）强弱比较：元素的金属性（还原性）强弱比较：元素周期表元素周期表元素元素单单质质与与水水或或酸酸反应的难易程度，反应的难易程度，元素最高价氧化物的水化物元素最高价氧化物的水化物 R(OH)n的碱性的碱性强弱强弱金属活动性顺序表金属活动性顺序表盐溶液中金属间的置换关系；盐溶液中金属间的置换关系；在电解池中阴极阳离子的放电性顺序在电解池中阴极阳离子的放电性顺序原电池时电极材料原电池时电极材料位置位置性质性质结构结构相似性相似性递变性递变性1.主要化合价主要化合价2.最高价氧化物及其水化物的组成最高价氧化物及其水化物的组成3.氢化物组成氢化物组成1.金属性与非金属性金属性与非金属性2.“

9、水化物水化物”的酸碱性的酸碱性3.氢化物的稳定性氢化物的稳定性“位位”、“构构”、“性性”理论理论最外层电子数最外层电子数电子层数电子层数（族）纵（族）纵（周期）横（周期）横原子序数原子序数答题模板答题模板课堂小练课堂小练1金属性最强的元素（不包括放射性元素）金属性最强的元素（不包括放射性元素）是是 ；最活泼的非金属元素是最活泼的非金属元素是 ；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是素是 ；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是素（不包括放射性元素）是 。CsFClCs课堂小练课堂小练2、以第三周期

10、元素为例填写下列表格以第三周期元素为例填写下列表格NaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClCl元素性元素性质变化质变化气态氢气态氢化物化物最高价最高价氧化物氧化物对应水对应水化物化物金属性减弱金属性减弱非金属性增强非金属性增强HClHClSiHSiH4 4PHPH3 3H H2 2S S稳定性增强稳定性增强ClCl2 2O O7 7NaNa2 2O O MgOMgOAlAl2 2O O3 3SiOSiO2 2P P2 2O O5 5SOSO3 3Mg(OH)Mg(OH)2 2NaOHNaOHAl(OH)3H3PO4H4SiO4H2SO4HClO4碱性减弱碱性减弱酸性增强酸性增强2.寻找

11、半导体材料寻找半导体材料3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料1.寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素三、元素周期表的应用三、元素周期表的应用元元素素周周期期表表族族周期周期不完全周期不完全周期-七个主族七个主族(A)七个副族七个副族(B) VIII族族 0族族第第1周期：周期： 种元素种元素第第2周期：周期： 种元素种元素第第3周期：周期： 种元素种元素第第4周期：周期： 种元素种元素第第5周期：周期： 种元素种元素第第6周期：周期： 种元素种元素第第7周期周期288181832长周期长周期短周期短周期三三长长三三短短一一不不全全七七主主七七副副

12、零零八八族族（=电子电子层数）层数）（=最外层最外层电子数）电子数）知识回顾：知识回顾： 元素的性质随元素的性质随 的递增而发生的递增而发生周期性的变化，这一规律叫周期性的变化，这一规律叫元素周期律元素周期律原子序数原子序数1.1.原子半径原子半径原子半径比较原子半径比较二、元素周期律二、元素周期律: :同周期：从左到右同周期：从左到右同主族：从上到下同主族：从上到下大大小小小小大大 微粒半径的比较微粒半径的比较知识回顾知识回顾：三、了解元素三、了解元素“位位”、“构构”、“性性”的关系的关系1简述主族元素原子结构与元素在周期表简述主族元素原子结构与元素在周期表中位置的关系中位置的关系2用自己

13、的话，描述你所知道的原子结构用自己的话，描述你所知道的原子结构与元素性质的关系与元素性质的关系（2007广东理综）下列关于元素周期表和广东理综）下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是元素周期律的说法错误的是（ ）ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从第二周期元素从Li到到F，非金属性逐渐，非金属性逐渐增强增强C因为因为Na比比K容易失去电子，所以容易失去电子，所以Na比比K的还原性强的还原性强DO与与S为同主族元素，且为同主族元素，且O比比S的非金属的非金属性强性强CXWYRZ 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元