课题：溶液的酸碱性

1、江苏省阜宁中学高二化学教学案No.27 课题：溶液pH的计算编写：顾海艳 审核：袁士成 解吉普【自学评价】1.pH相同的盐酸和醋酸相比较，溶液中c(H+) (填“相等”或“不等”)，溶液中溶质的物质的量的浓度盐酸 醋酸(填“>” “<”或“”)2.0.01mol/L盐酸溶液的pH= ；0.1mol/LNaOH溶液的pH= 。【互动学习】问题一强酸、强碱溶液的pH计算问题探究：1.求0.01mol/L的NaOH溶液的pH。2.求0.005mol/L的硫酸溶液的pH。方法小结：强酸直接由酸的浓度求出c(H+)，强碱先求出c(OH)，再根据水的离子积换算出c(H+)，然后用公式pH=lg

2、c(H+)进行计算。问题二强酸、强碱溶液稀释后的pH计算问题探究：1.0.01mol/L的盐酸和氢氧化钠分别稀释1000倍后，pH分别是多少？2.pH=3的硫酸溶液稀释100倍后，pH是多少？稀释104倍？105倍？3.pH=11的氨水稀释至原体积的100倍，所得溶液的pH范围是 。方法小结：强酸稀释求稀释后的c(H+)，强碱稀释先求稀释后的c(OH)酸、碱溶液无限稀释时，pH只能约等于或接近于7，酸pH不能大于7，碱的pH不能小于7。弱酸弱碱稀释要涉及电离平衡的移动，故稀释10n倍pH变化不到n。问题三强酸与强酸、强碱与强碱溶液相混合后溶液的pH计算问题探究：1.将pH=2的盐酸和pH=4的

3、稀硫酸等体积混合，求混合后溶液的pH。2.将pH=11的氢氧化钠溶液的pH=13的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH。3.将40mL0.5mol/L盐酸和10mL0.3mol/L盐酸相混合，求混合后溶液的pH。方法小结：强酸与强酸、强碱与强碱溶液相混合后溶液的pH计算，关键是求出混合溶液中H+或OH的总物质的量，再除以混合后总体积得c(H+)，进而求出pH。问题四强酸与强碱混合后溶液的pH计算问题探究：将0.1mol/L的盐酸与0.06mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，求混合后溶液的pH。方法小结：因强酸和强碱混合后会发生H+OH H2O的反应，关键是求出剩余的c(H+

4、)或c(OH)，再求出pH。【经典范例】例1.常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近( )A.B.C.D.例2.pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为( )A.11:1B.9:1C.1:11D.1:9例3.在同体积同pH的a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸溶液中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 。【课堂检测】1.pH均为1的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数后pH大小关系为：盐酸 醋酸。浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数，则pH

5、大小关系为：盐酸 醋酸。2.把pH=12的NaOH溶液V1 mL 和pH=2的HCl溶液V2 mL混合后，溶液呈中性。则V1:V2= 。把pH=11的NaOH溶液V1 mL和pH=2的HCl溶液V2 mL混合后，溶液呈中性。则V1:V2= 。把pH=2的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=3，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为 。3.25时，将某强酸和某强碱溶液按10:1的体积比混合，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是( )A.12B.13C.14D.154.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是( )A.pH=3的HNO3和pH=11

6、的KOH溶液B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水C.pH=3的H2SO4和pH=11的NaOH溶液D.pH=3的醋酸和pH=11的Ba(OH)2溶液5.在25时，pH=1的盐酸1L与pH=4的盐酸1000L混合，混合后溶液的pH等于多少？(不考虑混合前后溶液体积的变化)【课后作业】1.pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后的两溶液pH仍相同，则m和n的关系是( )A.m=nB.m>nC.m<nD.无法判断2.某温度时，测得0.01mol· L1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数kW= 。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液

7、VaL与pH=b的硫酸溶液VbL混合。若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va:Vb= 。若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va:Vb= 。3.常温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，若将其pH变为11(溶液混合时的体积变化可不计，计算结果保留小数点后一位)：若用pH=10的NaOH溶液，应加入 mL.若用pH=2的HCl溶液，应加入 mL。若用pH=2的任意一元弱酸HR溶液VmL，则V的取值范围是 。4.1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于( )A.9.0B.9.5C.10.5D.11.05.取浓度相同的NaOH和HCl

8、溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( )A.0.01mol/LB.0.017mol/LC.0.05mol/LD.0.50mol/L6.室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是( )A.若x=y，且a+b=14，则pH>7B.若10x=y，且a+b=13，则pH=7C.若ax=by，且a+b=13，则pH=7D.若x=10y，且a+b=14，则pH>77.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同B.100mL0.1mol·L1

9、的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小8.下列叙述正确的是( )A.95纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C.0.2mol·L1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=79.某酸HX稀溶液的pH与某碱YOH稀溶液的pH之和为14时，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是( )编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱v(HX)=V(YOH)强酸强碱V(HX)<V(

10、YOH)强酸弱碱v(HX)=V(YOH)弱酸强碱v(HX)=V(YOH)10.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是( )A.1:9B.1:1C.1:2D.1:411.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是( )A.V1>V2 B.V1<V2 C.V1=V2 D.V1V212.常温下，以下4种溶液pH由大到小的顺序是 A.0.01mol/L醋酸溶液B.0.025mol/L醋酸与0.005mol/LNaOH溶液等体积混合液C.0.03mo