九年级化学复习人教版

1、初三化学第三章复习人教版【同步教育信息】1 .本周教学内容：第三章复习1 .水的组成2 .氢气的性质和制法3 .核外电子排布知识4 .化合价2 .重点和难点1 .氢气的性质和用途2 .化合价的应用3 .教学过程第一节水是人类宝贵的自然资源（一）在自然界的分布1 .江河湖海中、地层中、大气中、动植物体中。（人体中含水约占人体质量的2/3）,人体中含量最多的物质是水:人体中含量最多的元素是氧元素。2 .水与工业、农业工业：工业原料，洗涤、溶解、冷却、加热物质，发电，航运。农业：灌溉农田。生活：饮用，洗涤，活动。3 .保护水资源没有水就没有生机勃勃的地球，地面淡水量还丕到总水量的1%。水源污染的原因

2、：工业生产中的废渣、废水、废气;生活污水的任意排放;农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。保护水资源的措施：加强对水质的监测；工业“三废”要经过处理后再排放；农业上要合理使用农药和化肥等。第二节水的组成（一）水的物理性质1 .没有颜色、没有气味、没有味道的液体。2 .在101千帕时，水的凝固点为0C,沸点为100c。33 .水在4c时密度最大一为1克/厘米。（二）水的组成1 .电解水的反应现象：正负极所得气体的体积比为1:2;正极的气体能使带火星的木条复燃；负极的气体能燃烧，火焰为淡蓝色。2 .电解水的表达式：分解反应,_通电h2oH2O23.电解水的结论：（水的化学式为H2O,化学名称为

3、氧化氢）水是由氢元素和氧元素组成一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成电解水的实验验证了在化学反应中分子可分成原子，而原子却不能再分。水是纯净物、化合物、氧化物。第三节（一）氢气的实验室制法氢气的实验室制法1 .原料：（即药品、反应物、试剂）锌（银白色固体），稀硫酸（无色液体）2 .反应原理：锌和稀硫酸在常温下反应，生成了硫酸锌和氢气锌+硫酸一硫酸锌+氢气Zn+H2SO4-ZnSO4+H2反应现象：有气泡放出3 .实验装置：简易装置：见图3-6和图37反应不能控制。4 .收集方法：向下排空气法排水法5 .放置方法：倒放在桌子上6 .注意事项：长颈漏斗的下端应插到液面以下,往试管中装药品时，要

4、先装固化后装液体，导管不能伸入过长，应刚刚露出塞子即可，制取氢气时酸液应用稀硫酸或稀盐酸，不能用浓酸。（二）置换反应（镁反应速度快，铁反应速度慢。）实验室制取氢气也可用稀盐酸代替稀硫酸,用镁、铁、铝代替锌,其表达式如下:铁和稀硫酸反应镁和稀硫酸反应铝和稀硫酸反应锌和稀盐酸反应铁和稀盐酸反应镁和稀盐酸反应铝和稀盐酸反应铁+硫酸一硫酸亚铁+氢气镁+硫酸一硫酸镁+氢气铝+硫酸一硫酸铝+氢气锌+盐酸一氯化锌+氢气铁+盐酸一氯化铁+氢气镁+盐酸一氯化镁+氢气铝+盐酸一氯化铝+氢气1 .置换反应：由一种单质和一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。2 .判断方法：反应物和生成物都是

5、两种，且一种是单质，另一种是化合物。3 .表示式：A+BC-AC+B（三）原子团1 .定义：在许多化学反应里作为一个整体参加反应，好像一个原子一样。这样的原子集团叫原子团。2 .种类：ZnSOj（硫酸根）CaCOs（碳酸根）KNO2（硝酸根）（4）NH4C1（俊根）KCIO3（氯酸根）NaOH（氢氧根）K3PO生（磷酸根）KMnO二（高镒酸根）K2MnO4（镒酸根）注意：原子团不能单独存在,它存在于化合物中。原子团至少含两种原子。原子团在少数反应中也能分离。第四节氢气的实验室制法（一）氢气的物理性质1 .无色无味的气体2 .比空气轻（氢气的密度为0.089克/升）3 .难溶于水4 .氢气一无色

6、液体（液氢）一雪状固体（固氢）。（二）化学性质氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条件下,能跟许多物质起反应。1 .氢气的可燃性：氢气与氧气反应纯净的氢气点燃一平静燃烧点燃表达式：氢气+氧气一上T水化合反应反应现象：火焰为淡蓝色，放热，烧杯内壁有水珠或水滴生成。不纯的氢气点燃一爆炸（了解爆炸的原因）点燃表达式：氢气+氧气一上T水化合反应氢气的爆久极限：4%74.2%实际上，任何可燃气体或可燃的粉尘如跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。因此我们在使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。氢气纯度的检验方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近火焰，移开拇指点火,若听到

7、尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，若听到的声音很小，表明氢气已纯净。（若听不到任何声音，表明试管内为空气）2 .氢气的还原性：氢气与氧化铜反应操作步骤：检验氢气的纯度，把氧化铜平铺或斜铺在试管底部，并将试管固定在铁架台上，把导管插入试管底部上方，先通一会氢气，然后再加热，当黑色固体全部变为红色时，先熄灭酒精灯，然后继续通入氢气至到试管冷却。还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应叫做还原反应。例如在上面反应中氧化铜发牛了还原反应。氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。.一.加热例如：氢气+氧化铜H铜+水氢气一得氧一发生氧化反应一被氧化一是还原剂一具有还原性氧化铜一失氧一发生还原反应

8、一被还原一是氧化剂一具有氧化性（三）用途：1 .密度小：制氢气球。2 .可燃性：作高能燃料、氢氧焰、制盐酸。3 .还原性：制金属材料、制高纯度硅。第五节核外电子排布的初步知识（一）核外电子的运动状况：高速运动分层排布电子层数：一二三四五六七电子能量：逐渐升高离核距离：逐渐增大（二）原子结构示意图2 .表示意义：以氧原子结构示意图为例弧线表示电子层“2”表示第一层上排有两个电子。“6”表示第二层上排有6个电子。表示原子核内有8个质子.3 .核外电子的排布规律：先排内层，后排外层。第一层上最多排2个电子。第二层上最多排8个电子。最外层上最多排8个电子。（三）各元素原子最外层电子数目的特点:元素最外

9、层电子数原子结构变化趋势化学性质稀有气体兀素8（He为2个）稳定结构稳定稳定金JWj匕套一般4个不稳定结构易失去最外层电子，而使次外层变为最外层，达到8个电子的稳定结构。最外层电子数越少，越易失去电子，越活泼。非金属兀素一般4个不稳定结构易获得电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。最外层电子数越多，越易获得电子，越活泼。所以，最外层电子数决定了元素的化学性质（三）离子化合物1 .离子：带电的原子或原子团叫做离子。例如镁离子（Mg2+）俊根离子（NH/）2 .离子的分类：阳离子：带正电的离子叫阳离子。例如钠离子（Na+）2-x阴离子：带负电的离子叫阴离子。例如氧离子（O）3 .离子的表示方法：阳

10、离子：是在元素符号右上方标“十电子的数目，电子数为1时，“1”必须省略。Fe2+、Fe3+、NH4+、Zn2+、Ag+、H+然后在正号前面标出元素的一个原子失如铝离子（Al3+）、Na+、Mg2+、Cu2+阴离子：是在元素符号右上方标“一”，然后在负号的前面标出元素的一个原子得电子的数目，电子数为“1”时，必须省略。如硫离子（S2-）、氯离子（Cl-）、Cl-、O2-、S2-、F-、OH-、NO3-、SO42-、CO32-等。4 .离子化合物：由阴阳离子相互作用而构成的化合物。例如氯化钾、氯化钠等。离子化合物一般是由金属元素和非金属元素组成。5 .离子化合物的构成粒子一离子。如氯化钠是由大量氯

11、离子和钠离子构成。（四）共价化合物1 .定义：以共用电子对形成分子的化合物。如氯化氢、水、二氧化碳等。2 .共价化合物的构成粒子一分子。如水是由大量的水分子构成。共价化合物一般是由几种非金属元素组成。如CO2、H2SO4等。第六节化合价（一）化合价1 .定义：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。2 .表示：符号十数字例如：铝的化合价为+3,氧的化合价为2。3 .化合价的实质：合物项目离子化合物共价化合物数字（"1制不能省略）元素的一个原子得失电子的数目元素的一个原子形成共用电子对的数目符号与离子所带的电荷一致偏离的原子显正价偏向的原子显负侨例+1-1NaCl+1

12、*1HC14 .化合价的一般规律：在化合物里氧显-2价，氢显+1价；金属元素常显正价，非金属元素常显负价；在化合物里正负化合价的代数和为零；一种元素在不同条件下能显不同的化合价；在单质分子里，元素的化合价为零。（二）化合价与化学式的关系1 .根据化学式可求出化合物中元素的化合价理论根据：化合物中各元素化合价的代数和为零2 .据化合价可写出化合物的化学式根据化合价写化学式的方法：最小公倍法（见书）交叉法：A.写出组成物质的两种元素的元素符号（正左负右）。B.求出两种元素化合价绝对值的最简比。C.把最简比交叉写在元素符号的右下角。D.检查化学式是否正确。（三）化合物化学式的读法：（从右往左读）1

13、.化合物中元素没有变价时，读作“某化某”。H2O（氧化氢）、Na2O（氧化钠）、KCl（氯化钾）等2 .化合物中元素有变价时，读作“几某化几某”。CO2、CO、SO2、SO3、Fe3O4、MnO2、P2O5等3 .化合物中有氢氧根时，读作“氢氧化某”。NaOH（氢氧化钠）、Ca（OH）2（氢氧化钙）、Mg（OH）2（氢氧化镁）4 .化合物中有酸根时，读作“某酸某”。K2SO4（硫酸钾）、CaCO3（碳酸钙）、MgSO4（硫酸镁）5 .当铁元素显+2价时，在“铁”的前面加“亚”字。FeCl2（氯化亚铁）、FeSO4（硫酸亚铁）、FeO（氧化亚铁）例1.实验测得电解水生成的氢气和氧气的体积比为2：

14、1,又知氢气和氧气在标准状况下密度分别为0.0899gL-1和1.429gL-1。求水中氢元素和氧元素的质量比。又知水的相对分子质量为18,求水的化学式。分析：已知水的相对分子质量为18,又要知道水分子中氢原子和氧原子的个数比，就可求出水的化学式解：生成氢气和氧气的质量比为（2X0.0899）:（1X1.429）=1:8即水中氢和氧两元素质量比为1:8,其原子的个数比为2:1设水的化学式为H2xOx,则有X=1,水的化学式为H2O0例2.在Fe、Fe2+、Fe3+和三种微粒中，一定相同的是()A,电子层数B.核外电子数C.所带电荷数D.核电荷数分析：三种微粒是铁原子、亚铁离子和铁离子，它们的核

15、外电子数不同，核内的质子数相同，电子层数不同，所带电荷数不同。答案为Do例3.某元素在其氯化物和硫化物中均显+4价，已知该元素的氯化物与硫化物的相对分子质量比为77:38,该元素原子核内质子数和中子数相等。试求：该元素的相对原子质量；该元素的名称和元素符号。分析：某元素为R,化合价为+4价，其氯化物为RC14,硫化物为RS?。设其相对原子质量为r,(r+35.5X4):(r+32X2)=77:38,r=12,该元素为碳C。例4.已知用碳还原烘干的铭酸钠可制得氧化铭：4Na2CrO4+4C+O2=4Na2CO3+2Cr2O3。在这反应前后的两种含铭的化合物中，铭的化合价依次是A.7、3B.6、3

16、C.6、5D.5、6分析：铭的化合物分别是Na2CrO4、2Cr2O3,根据化合物中化合价的代数和为零，求出化合价分别为+6,+3。答案为Bo【模拟试题】、选择题：(每小题只有一个选项符合题意)1 .氢气不同于其它气体的最显著特征是A.无色、无味B.难溶于水C.可以燃烧D.密度最小2 .下列说法不正确的是A.用氢气流吹肥皂泡的实验可以证明氢气的密度比空气小B.氢气和氧化铜反应的实验可以证明氢气具有还原性C.氢气在常温下是稳定的D.空气里如果混入氢气的体积达到总体积的4%74.2%这个范围，点燃时很安全3 .下列说法正确的是A.锌粒可以置换出稀硫酸中的氢气B.燃烧不一定要有氧气参加C.点燃氢气前

17、不一定要先检验纯度D.纯净的氢气是一种无色有刺激性气味的气体4 .下列物质燃烧时看不到火焰的是A.氢气在空气中燃烧C.铁丝在氧气中燃烧5.下列物质中不含水的是A.昆虫B.液氧B.硫在氧气中燃烧D.一氧化碳在氧气中燃烧C.蔬菜D.人体6 .气球充入下列气体不可能升空的是A.H2B.HeC.NH3D.CO27 .电解水时常在水中加入少量硫酸以增强水的导电性，若用8%的稀硫酸25克，通直流电进行电解，过段时间后稀硫酸浓度为10%,则发生电解的水的质量为A.2克B.4克C.5克D.2.5克8 .核电荷数是以下数据的元素，能形成XY2型的化合物的一组是A. 1和17B.16和13C.1和8D.6和169

18、,元素X的核电荷数为a,它的阳离子Xm+与元素丫的阴离子Yn-电子层结构相同，则元素Y的核电荷数为B. a+m+nB.a-m-nC.m+n-aD.m-n+a10,与钠离子核外电子数相同的一组微粒是C. NA.NeB.OH-、H2OC.Mg2+、OD.H+、A产11 .如果一个碳-12原子的相对原子质量为24,下列各项中氧原子的相对原子质量；一个碳-12原子的质量；水的相对分子质量10克氧气所含有的分子数，不会改变的是A.B.C.D.12 .实验室制取氢气的操作中，采用排空气法收集氢气时导管口应插到集气瓶的部位是A,接近底部B,中部C,上部D,任意部位二、填空题：1.某元素R9.3克与氧化合，生成21.3克氧化物R2O5,R元素的1个原子中含有16个中子，则R原子核内含有个质子。2,核电荷数都小于18的A.B,C三种元素，核电荷数按A.B.C依次增大，C+离子与A.B原子的电子层数都相同，它们之间可以形成C2B型和AB2型化合物，（其中C和A都呈最高价），则：A元素的名称是,B元素的符号是。三种元素两两结合，形成的离子化合物的化学式是,形成的共价化合物的化学式是。三种元素相互形成的化合物的化学式为。3,按下列要求，写出质子数相