九年级化学期中复习人教版

1、九年级化学期中复习人教版【本讲教育信息】1 .教学内容：期中复习1 .氢气、氧气的性质和用途制法2 .用分子、原子、元素的观点分析物质的组成3 .了解物质的分类4 .燃烧、缓慢氧化、自燃5 .掌握有关化学式的计算6 .掌握化学实验的基本操作2 .重点、难点1 .氢气、氧气的化学性质2 .氢气、氧气的实验室制法3 .分子、原子、元素概念的理解4 .有关化学式的计算5 .物质的分类3 .教学过程（一）氢气、氧气的性质和用途制法氧气氢气化学式Qhb分类非金属气体单质非金属气体单质相对分子质量322制法工业制法分离液态空气物理变化以天然气或水煤气一氧化碳（CQ和氢气（H0的混合气体为原料实验室制法原料

2、氯酸钾和二氧化镒高镒酸钾锌粒和稀硫酸或稀盐酸原理氯酸钾一氯化钾+氧气高镒酸钾一镒酸钾+二氧化镒+氧气车+硫酸=硫酸锌+氢气装置发生4I(2dtrra0J收集a一.T,三0-三-年为在KSaEk-AS三:遏彦收集排水法向上排空气法排水法向卜排空气法检验用带火星的木条放在集气瓶中，若复燃证明是氧气一一一-一验满用带火星的木条放在集气瓶口，若复燃证明已满物理性质1 .通常状况下，无色、无味气体2 .密度比空气略大3 .不易溶于水4 .固态、液态为淡监色1 .通常状况下，无色、无味气体2 .密度比空气小3 .难溶于水4 .固态、液态为无色化学性质1 .碳+氧气二氧化碳2 .硫+氧气一二氧化硫3 .磷+

3、氧气五氧化二磷4 .铁+氧气一四氧化三铁5 .镁+氧气一氧化镁6 .石蜡+氧气一水+二氧化碳1 .可燃性氢气+氧气水2 .还原性氢气+氧化铜一水+铜用途登山、潜水、医疗、航空等探空气球、高能燃料、冶炼金属等（二）分子、原子、元素1 .分子的定义物质变化分为物理变化和化学变化两大类，在物理变化中没有其它物质生成，在化学变化中有其它物质生成。我们已经知道许多物质是由分子构成的。我们分析分子与物质变化的情形。我们已经知道，湿衣服晾干，糖溶于水，酒精和水混合，都没有其它物质生成，都属于物理变化，进一步分析湿衣服晾干是水分子扩散到空气中，糖溶于水是糖分子扩散到水分子的空隙中，酒精和水混合是酒精分子和水分

4、子混合。在这些过程中，分子都没有发生改变，因此我们得出结论：由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化。我们也知道，硫燃烧、酒精燃烧是化学变化。进一步得知硫燃烧时硫的分子和氧气的分子都发生了改变，生成了二氧化硫分子。酒精燃烧时，酒精分子和氧气分子都发生了改变，生成二氧化碳分子和水分子。由此可知：由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子起了变化，变成别的物质的分子。分子在物理变化中不发生改变，分子在化学变化中起变化，变成别的分子。硫的分子和氧气分子在化学变化中变成二氧化硫分子。二氧化硫的化学性质不相同，二氧化硫分子不能保持氧气的化学性质，二氧化硫只能保持二氧化硫的化学性质，氧气分

5、子只能保持氧气的化学性质。酒精和水都是无色液体，而它们的化学性质不同，是由于酒精是由酒精分子构成，水是由水分子构成。所以说分子是保持物质化学性质的一种微粒。同种物质的分子，化学性质相同。例如空气中的氧气和实验室制取的氧气都是由氧气分子构成的，化学性质相同。再如，水和冰都是由水分子构成的，化学性质相同，但物理性质不相同，水是液态，冰是固态。所以分子不能保持物质的物理性质。物质的物理性质如颜色、状态、熔点、密度等是该物质大量分子聚集所表现的属性，是宏观的，单个分子是不能表现出来的。2 .分子的特征体积和质量很小。分子总是在不断运动。分子之间有一定间隔。一般物体有热胀冷缩现象，是由于物质分子间的间隔

6、受热增大，遇冷时减小的缘故。水受热变为水蒸气，水分子间的间隔增大，所以水蒸气的体积远远大于水的体积。因此分子间的间隔的大小与物质的状态有关。气态物质的分子间的间隔很大，而液体和固体物质的分子间的间隔很小。100毫升的水和100毫升的酒精混合在一起，体积小于200毫升，这是因为酒精分子和水分子相互填充了空隙的缘故。如一杯米和一杯蚕豆混合后，体积小于两杯。3 .原子的定义我们已经知道，在化学变化中，分子发生变化，生成其它的分子，这种过程是怎样进行的呢？由氧化汞受热分解反应的分析，氧化汞分子先分解生成汞原子和氧原子，两个氧原子再结合生成一个氧分子，氧分子构成氧气，汞原子直接构成金属汞。在化学变化中，

7、原子不能变成更小的微粒。原子是化学变化中的最小微粒。在化学变化中，这种原子不会变成其它原子，只是原有的原子重新组合构成别的分子或别的物质。有些物质是由分子构成的，分子是由原子构成的。如二氧化碳是由二氧化碳分子构成，二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。有些物质是直接由原子构成的。如汞是由汞原子构成，铁是由铁原子构成。4 .原子的组成原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。电子围绕原子核作高速运动。电子所带的负电荷电量与原子核所带的正电荷电量相等，所以整个原子不显电性。原子核又是由质子和中子构成，中子不带电，每个质子带一个单位的正电荷，原子核所带的电荷数叫核电荷数。核电

8、荷数=质子数=核外电子数5 .原子的相对原子质量原子的质量很小，书写、应用不方便，科学上采用相对原子质量。以一种碳原子质量的1/12,作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。单位为1。计算式某原子的相对原子质量一个某原子的质量一种碳原子质量的1/12铁的相对原子质量=31。：=561.66父10千克原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量很小，可忽略不计。质子和中子的质量几乎相等，都约等于碳原子质量的1/12,所以相对原子质量可近似等于质子数与中子数之和。6.元素的概念世界是由物质组成的。人类已知物质有一千多万种，而这么多物质是由一百多种元素组成。元素的概念

9、是元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。元素只有一百多种，物质有一千多万种，说明一种元素能形成许多种物质，或者说许多种物质里可以含有同一种元素。例如水、二氧化碳、氧化汞、氧气里都含有氧元素。比如，英文字母有26个，而英文单词有成千上万个。元素是宏观概念，是同一类原子的总称，只讲种类，不讲个数。决定元素种类的是质子数。原子是具体的微观粒子，既讲种类，又讲个数。如同人类和人，鸟类和鸟。我们不能说几个人类，但可以说几个人；不能说几个鸟类，但可以说几只鸟。元素用于描述物质宏观组成，原子用于描述物质的微观组成。如二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和二个氧原子构

10、成。氧气是由氧元素组成，一个氧分子由两个氧原子构成。元素与原子的比较70ft原子概念具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。化学变化中的最小粒子。区别宏观概念，表示物质的宏观组成。如水是由氢元素和氧元素组成。只讲种类，没有数量的含义。化学变化中元素的种类不会发生改变。微观概念，表示物质的微观构成。如一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。既讲种类，又讲个数，有数量的含义，如六个氢原子。化学变化中原子/、会发生改变。相互联系兀素和原子，是总体和个体的关系。兀素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。7 .化学式的涵义用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。宏观上，化学式表示一种物质，表示

11、该物质由哪些元素组成。微观上，表示该物质的一个分子，还表示一个分子里含有的原子个数。如H20,宏观上，表示水，表示水由氢元素和氧元素组成。微观上，表示一个水分子，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。化学式中元素符号周围数字的意义。前面的系数表示分子的个数，角标数字表示一个分子中原子的个数。如3H0,表示3个水分子，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。8 .根据化学式的计算（1）计算化学式的相对分子质量为化学式中各原子的相对原子质量之和。如二氧化硫SO的相对分子质量=32+16X2=64。计算化合物中各元素的质量比如硫酸HaSQ中氢元素质量：硫元素质量：氧元素质量=(1X2):32:(1

12、6X4)=1:16:32。计算化合物中某一元素的质量分数如计算中FezQ铁元素的质量分数。先计算FezQ的相对分子质量=56X2+16X3=160Fe2O3中铁元素的质量分数为Fe的相对原子质量父2Fe2O3的相对分子质量100%562=5100%=70%160(三)物质的分类广混合物；空气、海水、糖水金属单质；铁、铜物质，舁质)非金属单质，氧气、氢气rl稀有气体：氨气、气气L纯净物氧化物；7K.氧化镁酸;疏酸、化合物1碱工熟石灰盐工氯酸钾L其它化合物：甲烷物理变化物质的变化4化合反应I化学变化，分解反应置换反应物理性质物质的性质JL化学性质(四)燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃概念的比较燃烧爆炸缓

13、慢氧化自燃区别反应条件跟氧气接触，温度达到着火点在有限的空间里，急速燃烧热量来不及散失跟氧气接触，温度没有达到着火点跟氧气接触，热量不易散失，温度逐渐达到着火点反应程度剧烈异常剧烈缓慢由缓慢转化成剧烈反应现象发热、发光爆炸不太明显由不明显到发热发光联系燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的本质都是氧化反应（五）化学实验基本操作1 .固体药品的取用：块状固体或密度较大的金属颗粒用镣子夹取，并让其沿着容器壁缓缓滑到容器底部；粉末状或小颗粒状药品用药匙（或纸槽）取用，量较少时用药匙的小端，较多时用大端；用过的药匙或镣子要立即用干净的纸擦拭干净，以备下次再用。2 .液体药品的取用：取细口瓶里的液体药品时，先拿下

14、瓶塞，倒放在桌上；标签要朝向手心，避免残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签；取用一定体积液体药品可用量筒取用，读数时量筒必须放平，视线和量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；使用滴管取用药品时要注意：取液后应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，以防试液倒流，腐蚀橡胶乳头。滴管不能伸入试管或烧杯中，应把它悬在上方，以免沾污试管或造成试剂的污染。3 .托盘天平的使用：称量前先把游码放在零刻度处，检查天平是否平衡；称量时称量物放在左盘，祛码放在右盘；称量完毕，应把祛码放回祛码盒中，把游码移回零处；干燥的药品放在洁净的纸上称量，易潮解或有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿里称量。4 .酒精灯的使用：向酒精灯里添加

15、酒精时，不能超过其容积的2/3;用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精和用酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免失火。5 .检查装置的气密性：把导气管的一端浸在水里，两手紧贴容器的外壁，如果导气管口有气泡逸出，松开手，导管中形成一段水柱，则表明装置不漏气。6 .物质的加热：要用酒精灯的外焰加热，外焰的温度最高；加热时，试管中液体不要超过试管容积1/3,试管口不要对着自己和有人的方向；给固体物质加热，试管口应略向下倾斜。7 .仪器的洗涤：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。【典型例题】例1.下列说法正确的是A.一种元素与另一种元素的

16、根本区别是它们的原子的原子核内的质子数不同B.凡含有氧元素的物质就是氧化物C.某物质中只含有一种元素，该物质一定是一种单质D.含有多种元素的物质一定是混合物分析：A说法正确。元素的种类的划分是根据它们的原子的原子核内质子数不同而划分的。B的说法不恰当。含有氧元素的物质有可能是氧化物，也可能不是氧化物。例如，氯酸钾中含有三种元素而不是氧化物，因为氧化物是两种元素组成的化合物。C的说法不恰当，含有一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物。如把氧气和臭氧混合，此混合物只含有氧元素。D说法不恰当，含有多种元素的物质可能是化合物也可能是混合物。如高镒酸钾含有钾元素、镒元素和氧元素，它是化合物。答案：A例

17、2.下列物质中属于金属单质的是,属于化合物的是,属于混合物的是,属于氧化物的是。铁矿石白磷水氯酸钾四氧化三铁水银氧气液态空气分析：单质是由同种元素组成的纯净物，如，其中水银是金属汞；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如；混合物是由多种物质混合而成，如；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如。答案：；例3.下列关于二氧化硫组成的叙述正确的是A.二氧化硫是由硫和氧气这两种单质组成B.二氧化硫是由一个硫元素和两个氧元素组成C.二氧化硫是由一个硫原子和两个氧原子组成D.二氧化硫是由硫元素和氧元素组成分析：A说法不正确。二氧化硫、硫、氧气是三种不同物质。B也不正确，元素不讲个数。C说法

18、不正确，二氧化硫有很多硫原子和氧原子，应该说一个二氧化硫分子由一个硫原子和两个氧原子构成。所以D正确。答案：D例4.在HO和H2SQ各5个分子中，含一样多的是A.氢分子B.氢原子C.氧原子D.氢元素的质量分数分析：水分子和硫酸分子中只含有氢原子，不含有氢分子，所以A不正确。每个水分子含有两个氢原子，每个硫酸分子含有两个氢原子，所以分子个数相同，氢原子个数也相同，B正确。氧原子个数不同，C不正确。氢原子数目相同，但相对分子质量不同，所以氢元素的质量分数也不同。答案为Bo答案：B例5.已知在氮的某种氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7:20。此氧化物的化学式为。分析：设此氧化物的化学式为NQ,则有

19、14X:16Y=7:20X:Y=2:5,化学式为N2Q。【模拟试题】（答题时间：90分钟）原子量：H-1O-16C12Fe56Cu64Al27N14S32CA40一.选择题1 .下列变化中，属于化学变化的是A.汽油挥发B.冰溶化C.镁带燃烧D.水蒸发2 .下列变化中，属于物理变化的是A.钢铁生锈B.火药爆炸C.白磷自燃D.水变成水蒸气3 .下列氢气的用途中，与氢气的化学性质无关的是A.用氢氧焰切割金属B.做火箭的高能燃料C.充灌探空气球D.将氧化铜还原为金属铜4 .下列物质中，属于氧化物的是A.KMnO4B.P2QC.H2SQD.KCl5 .下列物质中不属于混合物的是A.空气B.氧化镁C.海水

20、D.石灰水6 .点燃下列混合气体时，可能发生爆炸的是A.氢气与氮气的混合物B.氢气与空气的混合物C.氧气与氮气的混合物D.氢气与二氧化碳的混合物7 .下列说法中正确的是A.无色透明的河水是纯净物8 .冰、水共存物是混合物C.地球上的水资源是取之不尽，用之不竭的D.化工生产中常用水来溶解物质8 .下列性质中，属于物质化学性质的是A.颜色、状态B.溶解性C.密度、硬度D.可燃性9 .单质和化合物的区别在于A.是否由同种分子构成B.是否由同种物质组成C.是否由同种元素组成D.是否由同种电子构成10 .下列气体中，能使带火星的木条着火的是A.H2B.O2C.N2D.CO211 .下列物质在氧气中燃烧时

21、，能产生火星四射现象的是A.石蜡B.铁丝C.硫D.红磷12 .空气中体积分数约为21%的气体是A.氮气B.二氧化碳C.氧气D.稀有气体13 .下列物质在氧气中燃烧时，能发出蓝紫色火焰的是A.石蜡B.木炭C.红磷D.硫14 .能使澄清的石灰水变浑浊的气体是A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.氢气15 .能对空气造成污染的一组气体是A.氮气二氧化碳B.稀有气体二氧化碳C.水蒸气二氧化碳D.二氧化硫二氧化氮一氧化碳16 .水在直流电的作用下分解成氢气和氧气，说明A.水是由氢气和氧气组成的B.水是由氢元素和氧元素组成的B.水里有氢气和氧气D.水由两个氢原子和一个氧原子构成的17 .除去密闭的集气瓶中的空气

22、里的氧气，且不准其它气体混入集气瓶，集气瓶中燃烧的物质应选用A.木炭B.红磷C.硫磺D.蜡烛18 .实验室制取氢气时不需选用的仪器有A.试管B.酒精灯C.单孔塞D.导气管19 .点燃纯净氢气的现象是A.尖锐刺耳爆鸣声B.黄色火焰C. 无火焰D.淡蓝色火焰20.对氧气的叙述正确的是A.氧气不溶于水B.液态氧无色C.有氧气参加的反应都是化合反应D. 氧气的化学性质比较活泼，能跟多种物质起反应21 .在下列反应中，既不是化合反应，又不是分解反应，也不是置换反应的是AA. NH4HCO=NHT+CO2T+H2OB. Fe+2HCl=FeCl2+H2TAC. CuO+COCu+CO2D. CaO+H2O

23、=Ca(OH222 .在酒精灯加热的条件下，加热下列物质不能得到氧气的是A.高镒酸钾B.二氧化镒C.氯酸钾和二氧化镒D.氯酸钾23 .一种气体的相对分子质量如果大于29,则表明该气体密度比空气大，若小于29,则表明该气体密度比空气小。下列气体中密度比空气小的是A.二氧化硫（SQ）B.氯化氢（HCl）C.氨气（NH）D.氯气（Cl2）24 .加热时，使用酒精灯的A.焰心B.内焰C.外焰D.任何部位都可以25 .炒菜锅中的油着火时，熄灭的最好方法是A.浇水B.撒沙土C.盖上锅盖D.使用灭火器26 .下列变化属于缓慢氧化的是A.木柴燃烧B.铁生锈C.白磷自燃D.灯泡发光、放热27 .燃烧、缓慢氧化和

24、自燃的相同点是A.都发光放热B.都属于氧化反应C.都放出大量的热D.都达到着火点28 .二氧化碳（CO）的相对分子质量A.12B.32C.44D.44克29 .决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.核外电子数D.原子量30 .在二氧化碳（CO）中，碳元素与氧元素的质量比是A.12:16B.3:4C.3:8D.8:331 .能保持物质化学性质的微粒是A.分子B.质子C.中子D.电子32 .化学变化中的最小微粒是A.分子B.原子C.质子D.电子33 .下列实验操作正确的是A. 用向上排空气法收集氢气B. 欲停止加热时，用嘴吹灭酒精灯C. 用镣子夹住锌粒投入竖直的试管中D. 用排水法收集氢气34

25、.原子和分子的主要区别是A.分子大，原子小B.分子在不断运动C.原子可以构成分子D.化学反应中，分子可以再分而原子不能再分35 .表示两个氧分子的是A.2OB.O2C.2O2D.CO236 .水变成水蒸气是因为A.水分子间距离变大了B.分子组成改变了C.分子大小改变了D.分子停止了运动37 .下列叙述正确的是A.相对原子质量是原子的实际质量B.物质都是由分子构成的C.在原子里电子数和中子数相等D.每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成38 .实验室中制取氢气通常用A.铜与稀硫酸B.锌粒与稀硫酸C.镁与稀盐酸D.铁钉与稀盐酸39 .地壳中含量最多的金属兀素是A.OB.SiC.FeD.Al40

26、.下列物质中不含有原子团的是A.HClB.H2SOC.HNO3D.CaCO341 .下列水的相对分子质量计算式正确的是A.H2。相对分子质量=1X2X16B.H2。的相对分子质量=1+2+16C.H2。的相对分子质量=1X2+16D.H2。的相对分子质量=1+2X1642 .做氢气还原氧化铜的实验时，操作顺序为加热停止加热通纯净的氢气停止通氢气A.B.C.D.43 .氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水，是因为氢气具有A.氧化性B.还原性C.可燃性D.难溶性44 .H2SO中氢、硫、氧兀素的质量比为A.1:32:16B.1:16:32C.2:1:4D.1:8:6445 .在氢气、水、硫酸中都含有A

27、.一个氢分子B.氢元素C.氧元素D.两种元素46 .下列物质燃烧时，产物对环境无污染的是A.汽油B.煤C.氢气D.木柴47 .某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7:4,则该氮的氧化物的化学式为A.NO2B.N2O3C.NOD.N2O48 .含3.5克氮元素的硝酸氨NHNO的质量是A.5克B.8克C.10克D.8.5克49 .钠原子核内有11个质子和12个中子，则核外电子数为A.12B.11C.23D.1050 .已知一种碳原子（其质子数为6,中子数为6）质量的1/12是1.66X10-27千克。某原子的质量是2.657X10-26千克，则它的原子量为A.40B.56C.16D.32二.填空题51 .分子是粒子，原子是粒子，元素是具有的同一类原子的总称。52 .原子是由居于原子中心的带电的原子核和核外带电的电子构成。原子核由和两种微粒构成，其中带正电，不带电，原子的