浙教版科学八年级上册第一章1.4~1.7知识点

1、1.4物质在水中的分散状况一.溶液1 .溶质：被溶解的物质,可以是固体、液体和气体（糖、高镒酸钾、碘） 。2 .溶剂：能溶解替他物质 的物质,一般是液体（水、酒精、汽油） 。3 .溶液：一种或几种物质，溶解到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物。4 .混合物：由多种物质组成的物质。二.悬浊液和乳浊液1 .悬浊液（悬浮液）：固体小颗粒悬浮在液体里，即固体小颗粒分散到液体里形成的物质2 .乳浊液（乳状液）：油脂形成很小的液滴悬浮在水里，即小液滴分散到液体里形成的物质 。3.比较:溶液悬浊液乳浊液溶质固、液、气被溶解固体小颗粒（不溶解）液体小液滴（不溶解）是否透明透明不透明是否分层不分层浑浊，久置

2、分层特点均一、稳定不均一、不稳定举例高镒酸钾水溶液（紫红色） 碘的酒精溶液（棕黄色）泥浆水、后灰浆、血 液、领餐牛奶、肥皂水共同点都是混合物【例题1】下列有关溶液的说法，正确的是（）A.溶液通常是液体，溶质一定是固体B.凡是溶液一定是混合物C. 一种物质分散到另一种物质中，形成的液体是溶液D .均一稳定的液体是溶液【例题2】生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。下列有关说法不正确的是（）A.厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化B .汽油可溶解衣服上的油渍C.食醋可用来除去热水瓶中的水垢D .自来水可溶解掉铁栅栏上的铁锈【例题3】让乳浊液静置许久，液体小颗粒一定会（）A.下沉B.上浮C.均匀分散D.上浮

3、或下沉【例题4】下列液体不属于溶液的是（）A.白酒B.食盐水C.医用酒精D.蒸储水三.实验操作1 .固体药品的取用：（1）固体粉末：用 药匙或纸槽取药（每次使用后都必须擦拭看尽）；试管倾斜，把药匙送入试管底能，然后使试管竖立起来，让药品全部落在底部；或试管水平放置，把纸槽送入 底部，然后竖立起来。(2)取块状固体：试管 幽，用镣子把药品放入试管口，再慢慢竖立起来,使药品慢慢滑 到底部。2 .液体药品的取用：(1)液体盛在 细口瓶中,取用时，瓶塞倒放 桌上,一手拿试剂瓶( 标签向手心，以免被药 液腐蚀),另一手斜持试管，使瓶口紧挨试管口,让液体缓缓流入 试管内,倒完后应立即盖 紧瓶盖，把瓶子放回

4、原处，注意 标签向外放。(2)用量筒量取一定量的液体,首先选取 合适量程的量筒,然后将液体倒入量筒内，当 强 近刻度线时用 滴管调到所需液体的量(眼睛 平视液面下沿)【例题5】下列图示的实验基本操作正确的是A.【例题6】下列取用固体药品的操作正确的是B1.5物质的溶解一.物质的溶解性1 .溶解性：一种物质在另一种物质中的溶解能力。2 .影响物质溶解的因素：温度溶剂的量溶剂的种类3 .有的物质溶解会放出热量，使溶液温度升高；有的溶质溶解会吸收热量，使溶液温度降低; 有点物质溶解时，温度没有明显的变化。如：氢氧化钠：溶解时放出热量，使液体温度升高；硝酸镂：溶解时吸收热量，使液体温度降低;氯化钠、蔗

5、糖等:溶解时既不放热也不吸热。4 .影响物质在水中 溶解快慢的因素：跟温度有关:温度越高，溶解越快；跟搅上有关：搅拌加快溶解；跟溶质颗粒大小 有关:颗粒越小，溶解越快。二.饱和溶液1 .饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液。2 .不饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液3 .判断方法：在一定条件下， 向原溶液中加入少量原溶质 ，若溶解的量不再增加，则该溶 液为饱和溶液。若溶解的量能再增大，则该溶液为不饱和溶液。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。但相同温度,同种溶质，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。【例题7】下列有

6、关溶液的说法中，正确的是()A.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大B.将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小C.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D.将5g某物质完全溶解于 95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5%三.物质的溶解度1 .溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2 .四要素：条件：一定温度 标准:100g溶剂 状态:达到饱和 质量:单位：克3 .溶解度的含义：20 C时NaCl的溶液度为36g含义：在20c时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。分

7、类易溶可溶微溶难容20 c溶解度10克以上110 克0.011 克小于0.01克4.影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质(种类) 温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)20 t1t2t3 t5.溶解度曲线【例题8】如图为几种物质的溶解度曲线（1） 13c时A的溶解度为80克（2） P点的的含义 在某一温度下， A、C两种物质的溶解度相同（3） N点表示t3时，A的不饱和溶液，可通过 增加溶质 的方法使它变为饱和。（4） tiC时A、B、C溶解度由大到小的顺序：C>B>A（

8、5）从A溶液中获取A晶体可用 冷却热饱和溶液 的方法获取晶体。（6） 12c时A B、C的饱和溶液各 W克，降温到tiC会析出晶体的有 A、B,无晶体析出的有 C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为W<W<W。 除去A中的泥沙用 过滤法;分离A与B （含量少）的混合物，用 冷却热饱和溶液 法。6.气体的溶解度影响因素：压强（压强越大，气体溶解度越大 ）温度（温度越高，气体溶解度越小 ）【例题9】“20c时食盐的溶解度是 36g”。根据这一条件及溶解度的含义，判断下列说法哪一种是正确的（）A.100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液B.20 °C时，100g食盐饱和溶

9、液里含有 36g食盐C.20 0C时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到 36g食盐D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36: 100: 136【例题10】溶液的“饱和”与“不饱和”有确定意义的条件，除“在一定温度下”，还应该具备（）A. 一定量的溶剂 B. 一定量的溶液 C. 一定量的溶质D.不再需要其他条件【例题11】t/C时，分别将20g甲、乙两种晶体（不含结晶水）加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到12时出现甲、乙烧杯中所示的现象。根据上述实验，结合下图中甲、乙两物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）A.t iC时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液B

10、.t iC时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为16.7 %C.t 2c时烧杯中甲物质溶液的质量是110gD.t 2c时乙物质的溶解度是 130g【例题12】右图是甲、乙两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，观察分析后我知道：70C,乙物质的溶解度为g ;30c时，将等质量的甲、乙物质的饱和溶液分别降温至0C,析出晶体的质量是甲 乙（填或）。四.溶液的配制1 .溶液配置过程： 让里（溶质、溶剂的量）；称量和量取（托盘天平称量溶质，量筒量取溶剂）；溶解（玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解）装瓶存放2 .溶质质量分数的计算：溶液中溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量【例题13】将一瓶80g溶

11、质质量分数为10%勺NaCl溶液平均分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为 ;若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加水g ,若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入NaCl g 。【例题14】已知50c时，氯化俊的溶解度为 50g。试计算在50c下，在120g氯化俊饱和溶液中含多少克氯化钱？在25g水中最多可溶解多少克氯化钱 ？用10g氯化钱配制成饱和溶液需要多少克水用30g氯化俊和50g水混合，能否得到饱和溶液 ？组成溶液的质量分数是多少 ？【例题15】20c时，将80g的某溶液分成二等份，其中一份蒸发掉10g溶剂，另一份加入4g溶质，此时这两杯溶液恰好饱和，则饱和时溶液的质

12、量分数是 。1.6物质的分离一.物质的结晶1 .结晶：溶液中无法再溶解的固体溶质以晶体的形式从溶液中 析出的过。蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化不大的物质。如食盐（NaCl）降温结晶：适用于溶解度随温度升高而显著增大的物质。如 KNO,再冷却结晶2 .蒸发溶剂和冷却热饱和溶液综合使用:加热使溶液蒸发浓缩（减少溶剂） 二.几种常用的分离方法1 .物质分离的方法：结晶法（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液）、沉淀法、过滤法、蒸播法2 .明矶、活性炭：（沉淀）凝聚剂活性炭：（过滤）吸附作用，滤去不溶性物质并吸附掉一些溶解的杂质，除去 异味3 .过滤：、滤纸等（1）主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）

13、 （2） 一贴，二低、三靠：滤纸紧贴漏斗玻璃棒滤纸中液面低于滤纸边j 上使液体沿玻璃棒流下，漏斗4.粗盐提纯（蒸发结晶、为赳绻崛迪l鼠发（1）步骤：I溶解：把粗盐放入盛有I7EMI的水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌加速溶解。n过滤：滤去盐水中的不溶性固体杂质。m H支：把滤液放入蒸发皿中加热（液体不超过容积的2/3）；当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。注：（1）玻璃棒的用途：溶解：搅把，加速溶解；蒸发：搅拄，使受热均匀，防止液体飞溅;过滤：引流。【例题16室温下，一杯饱和食盐水露置在空气中一段时间，有少量晶体析出，是因为()A.氯化钠的溶解度变小B.溶液中溶质质量分数变小C.溶剂质量减小D.溶

14、液变成不饱和溶液【例题17】目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是()A.溶解法 B. 过滤法 C. 结晶法 D. 蒸储法【例题18】将食盐的饱和溶液，在温度不变的条件下蒸发水分，下列说法正确的是()A.溶质的质量减少B.溶液的质量分数增大C.溶液变为不饱和溶液D.原溶液中溶质质量分数不变【例题19如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。口 力 鼬回度也(1) t1C时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解 g乙,溶液达到饱和.(2) 12c时，比较两物质的溶解度大小： 。(3) t1C时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 (写出一种即可).(4)若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是 【例题20】下图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答:（1） P点的含义是。（2） 20c时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 （写一种）（3） 当甲中含有少量乙时，可采用 的方法提纯甲。（4）30C时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为 若将烧杯内溶液温度从 30c升温到50C