云南省盐津县豆沙中学中考化学 酸和碱的中和反应复习课件

1、课题课题2 酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应第一课时第一课时【学习目标】【学习目标】1.知道酸和碱之间能发生中和反应，初步认识盐，了解中和反应在实际中的应用。2.在得出结论和分析原因的过程中体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法。学习重点：学习重点：中和反应的概念及其应用。学习难点学习难点：中和反应的实质。一、自主学习一、自主学习 1分别在石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫酸或氢氧化钾溶液，分别在石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫酸或氢氧化钾溶液，会有怎样的颜色改变？会有怎样的颜色改变？ 2一根带有红色铁锈的铁钉，放入足量的稀盐酸中，首先看一根带有红色铁锈的铁钉，放入足量的稀盐酸中，首先看到的现象是到的

2、现象是_和和_，反应，反应一段时间后，铁钉上又有一段时间后，铁钉上又有_产生，有关反应的化产生，有关反应的化学方程式为：学方程式为：_ 3氢氧化钠为什么要密封保存？氢氧化钠为什么要密封保存？ _。 4下列药品敞口放置质量增加且发生化学反应的是（）下列药品敞口放置质量增加且发生化学反应的是（） A浓硫酸浓硫酸 B固体烧碱固体烧碱 C大理石大理石 D浓盐酸浓盐酸 5. 酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_，碱之，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_。如果将酸和。如果将酸和碱混合在一起，那么碱混合在一起，那么H+

3、和和OH就会结合，结果会怎样呢？就会结合，结果会怎样呢？ 已知：已知：Na+ + Cl NaCl，猜想：，猜想：H+ + OH _。演示实验【10-9】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_色，说明氢氧化钠溶液显_性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变_，最终呈_色，说明此时溶液不再显_性，此时溶液显_性。为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）_。观察图10-13发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的_（填离子符号）与稀盐酸中的_（同上）结合形成了_, _（同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。请尝试写出另外两个酸

4、与碱的反应：_,_。归纳上述三个化学方程式的特点发现，三个反应的均是_和_之间的反应，产物中都有_，另一产物都是化合物，且都是由_离子和_离子构成的，我们把这类物质称为_。盐在水溶液中能够解离出_离子和_离子。中和反应：_。酸 + 碱 盐 + 水二、合作探究二、合作探究探究一探究一：中和反应中和反应同学们有这样的经历吗?蜜蜂蛰伤蚊子叮咬蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸-蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。 显碱性 操作步骤操作步骤 现象和分析现象和分析（1）在烧杯中加入）在烧杯中加入5mL氢氧化钠氢氧化钠溶液，滴入溶液，滴入2滴滴酚酞溶液。酚酞溶液。（2）逐滴滴入）逐滴滴入稀盐酸

5、稀盐酸，并不断搅拌。，并不断搅拌。（3）取（）取（2）中变为无色的溶液）中变为无色的溶液2滴滴在玻璃片上，滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热。置于酒精灯上加热。溶液由无色变溶液由无色变红色红色溶液由红色变溶液由红色变无色无色二、合作探究二、合作探究探究一探究一：中和反应中和反应玻璃片上有玻璃片上有白色固体生白色固体生成成HCl + NaOHNaCl + H2O HCl + Ca(OH) 2H2SO4+ NaOHCaCl2 + 2H2ONa2SO4 + 2H2O22盐盐酸酸碱碱水水+由金属离子和由金属离子和酸根离子构成酸根离子构成1.盐：盐：由金属离子和酸根离子由金属离子和酸根离子 构成的化合物叫

6、做构成的化合物叫做盐盐HCl + NaOHNaCl + H2O HCl + Ca(OH) 2H2SO4+ NaOHCaCl2 + 2H2ONa2SO4 + 2H2O22盐盐酸酸碱碱水水+2、中和反应：、中和反应：酸和碱作用生酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应成盐和水的反应叫做中和反应问题问题探究探究HCl H+ + Cl-NaOH Na+ + OH- - H+ + OH- H2OH2ONaClNaCl Na+ + Cl- - 水分子水分子在溶液中不易电离。反应后，在溶液中不易电离。反应后，溶液中减少的离子是溶液中减少的离子是 。H+ 和和OH-探究二探究二 中和反应的实质中和反应的实质你认

7、为判断一个反应是不是你认为判断一个反应是不是中和中和反应的反应的关键关键是什么？是什么？反应物必须是反应物必须是酸与碱酸与碱生成物必须是盐和水生成物必须是盐和水二、中和反应在实际中的应用二、中和反应在实际中的应用改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性处理工厂的废水处理工厂的废水用于医药用于医药 中和胃酸中和胃酸制成含碱性物质的制成含碱性物质的 药水，药水， 防蚊虫叮咬防蚊虫叮咬植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，生长，

8、应怎样去改变酸性土壤？应怎样去改变酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？用熟石灰中和。用熟石灰中和。可以：可以：CaO + HCaO + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2你会处理你会处理废水吗？废水吗？ 某硫酸厂排出的废水中含有某硫酸厂排出的废水中含有硫酸硫酸等等杂质，严重危害当地的生态环境，你会杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？怎样处理这些废水呢？用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方你能写出化学方程式吗？程式吗？Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4

9、+ 2H2O胃药胶囊的主要成分胃药胶囊的主要成分你知道它你知道它的作用吗的作用吗？胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是盐酸盐酸氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)Al(OH)3 3 + 3HCl=AlCl + 3HCl=AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O氢氧化铝能中和氢氧化铝能中和胃酸，胃酸，你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？ 1.为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢 氧化钠粉末？氧化钠粉末？ 2.写出用写出用熟石灰熟石灰处理含处理含硫酸硫酸的工厂污水时所发生反应的工厂污水时所发生反应 的化学方程式：的化学方程式： 3.用于治疗胃酸

10、过多的药物中常含有用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和和 Mg(OH)2 等物质，请写出等物质，请写出胃酸（胃酸（HCl）与这两种成分反应的化学与这两种成分反应的化学 方程式：方程式： 展示展示交流交流讨论讨论完成：完成：答：因为氢氧化钠有强烈的腐蚀性。 H2SO4Ca(OH)2CaSO42H2O 3HClAl(OH)3 AlCl33H2O 2HClMg(OH)2 MgCl22H2O中和中和反应反应定义课堂小结本质应用 考点一：酸碱中和反应的考查。 1.下列有关中和反应的说法，不正确的是 （ ） A.中和反应一定是酸和碱的反应 B.凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应 C.中和反应的

11、实质是H+和OH结合生成水 D.中和反应一定生成盐和水检测检测反馈反馈自主完成：自主完成：解析：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。解析：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。例如：金属氧化物例如：金属氧化物+ +酸酸盐盐+ +水水 非金属氧化物非金属氧化物+ +碱碱盐盐+ +水水 考点二：考查中和反应在实际中的应用 2.某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减 轻疼痛，可以涂抹下列哪种物质（ ） A.浓硫酸 B.食醋 C.食盐水 D.苏打水或肥皂水（呈碱性） 3.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应，它在工 农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用一定与 中和反应原理无关的是（

12、） A.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量 B.使用熟石灰改良酸性土壤 C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸检测检测反馈反馈课题课题2 酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应第二课时第二课时【学习目标】【学习目标】 1.知道溶液酸碱度的含义，会说出知道溶液酸碱度的含义，会说出pH的变化范围的变化范围与溶液酸碱度的关系；与溶液酸碱度的关系； 2.学会用学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法；试纸测定溶液的酸碱度的操作方法； 3.会说出溶液酸碱度在实际应用中的意义。会说出溶液酸碱度在实际应用中的意义。 学习重点、难点：学习重点、难点： 1.知道溶液酸碱度的含

13、义，会说出知道溶液酸碱度的含义，会说出pH的变化范围的变化范围与溶液酸碱度的关系。与溶液酸碱度的关系。 2.学会用学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。：试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。： 复习提问：如何用最简单的方法区分稀盐酸、如何用最简单的方法区分稀盐酸、氢氧化钠溶液和水三种无色液体氢氧化钠溶液和水三种无色液体。 取样，分别滴加紫色石蕊，变红的是盐酸，取样，分别滴加紫色石蕊，变红的是盐酸，变蓝的是氢氧化钠，不变的是水。变蓝的是氢氧化钠，不变的是水。. 溶液酸碱度常用溶液酸碱度常用pH来表示来表示 1.pH的范围通常在的范围通常在014之间之间 0 7 14 (从左到右碱性增强从左到右碱

14、性增强) (从左到右酸性减弱从左到右酸性减弱)三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法PH和溶液的酸碱性和溶液的酸碱性酸性溶液的酸性溶液的PH 7(pH值越值越小表示酸性越强小表示酸性越强)碱性溶液的碱性溶液的PH 7(pH值越大值越大表示碱性越强表示碱性越强) 中性溶液的中性溶液的PH = 7(如水、食盐溶液如水、食盐溶液)PH试纸有什么方法可以测定有什么方法可以测定溶液的酸碱度呢溶液的酸碱度呢？ 测定测定pH最简便的方法是最简便的方法是 ：用用pH试纸试纸 ，测定方法：测定方法： 在白瓷板或玻璃片上放一在白瓷板或玻璃片上放一小片小片pH试纸，将被测液试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示

15、滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的即可得出被测液的pH。PH试纸的正确使用方法试纸的正确使用方法: 1、不能直接把试纸浸入试液，、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。否则会污染试液。注意：注意： 2、不能先用蒸馏水湿润、不能先用蒸馏水湿润PH试试纸，否则会稀释试液的浓度，测出纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的来的PH值就不准确。值就不准确。 3 3、用、用PHPH试纸测定试纸测定PHPH值时，得到值时，得到的结果一定是的结果一定是整数整数讨论讨论学会测量与知道溶液学会测量与知道溶液 的酸碱度有什么的酸碱度有什么意义呢？意义呢？ 1、化工生

16、产中许多反应必在、化工生产中许多反应必在 一定一定 pH溶液里才能进行溶液里才能进行 2、在农业生产中，农作物一般适宜、在农业生产中，农作物一般适宜 pH为为7或接近或接近7的土壤中生长的土壤中生长 3、测定雨水的、测定雨水的pH可以了解空气的可以了解空气的 污染情况污染情况 4、测定人体内或排出的液体的、测定人体内或排出的液体的 pH，可以了解人体的健康状况，可以了解人体的健康状况 溶液酸碱度的表示方溶液酸碱度的表示方 法法pH值值 2pH7 溶液呈溶液呈 性，性， pH越大越大 越强越强 1溶液的酸碱度常用溶液的酸碱度常用 表示，其范围通常在表示，其范围通常在 之间之间。 PH0-14酸酸

17、酸性酸性中中碱碱碱性碱性检测练习检测练习本课小结本课小结1、溶液的酸碱度可用溶液的酸碱度可用pH表示，用表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度试纸可以测定溶液的酸碱度 pH7 ，溶液为碱性，溶液为碱性2、知道溶液的酸碱度在实际中有、知道溶液的酸碱度在实际中有重要的意义重要的意义教学反思本课时围绕“中和反应”进行教学设计，主要有以下几个方面的体现： 一、首先安排了一个探究实验，培养学生的探究意识，经历过无现象的化学反应，使学生知道了没有现象，不等于没有反应。通过实验，使学生获得了新知，可以增强学生的求知欲。 二、几个中和反应化学方程式的书写，可以让学生熟悉并巩固复分解反应化学方程式的书写。 三、对中和反应实质的讲解，可以让学生掌握最简单的离子方程式的书写，为理解酸碱盐之间的离子反应架起了桥梁，也为溶液中哪些物质可以共存的理解找到了方向。 四、斯达舒广告的视频插入，可以吸引学生的无意注意，可以掀起学生的第二次学习高潮。 五、中和反应在生活中的实际应用实例，更进一步体现了化学来源于生活，化学回到了生活中，化学就是你，化学就是我，“你我的消化系统，就是化学反应的场所” 六、巩固练习的设计，可以巩固本节课的基础知识，还可以进一步拓展学生视野。 溶