《元素性质的递变规律》课件

1、第一节 原子核外电子排布的周期性 1 1理解元素周期律及其实质。理解元素周期律及其实质。 2 2了解原子结构与元素性质的关系。了解原子结构与元素性质的关系。 3 3认识元素在周期表中的位置与其原子的电子认识元素在周期表中的位置与其原子的电子 层结构的关系。层结构的关系。 4 4、理解元素周期表的分区及各区元素特点。、理解元素周期表的分区及各区元素特点。 5 5感受元素周期律与周期表在化学学习、科学感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值。研究和生产实践中的重要作用与价值。1、什么是元素周期律？、什么是元素周期律？ 元素周期律是指元素性质随核电荷数元素周期律是指元素

2、性质随核电荷数递增发生周期性的递变。递增发生周期性的递变。【复习回顾】【复习回顾】 元素性质的周期性变化是元素原子的元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。核外电子排布的周期性变化的必然结果。2、元素周期律的实质是什么？、元素周期律的实质是什么？原子结构原子结构元素性质元素性质元素在表中位置元素在表中位置4、元素周期表中位、构、性三者关系如何？、元素周期表中位、构、性三者关系如何？决决定定反映反映决定决定反映反映反映反映决定决定3、简述元素周期表的结构。、简述元素周期表的结构。7横横18纵纵 3长长3短短1不全不全 7主（主（A）7副（副（B）零）零 3（1）同一周

3、期元素结构和性质具有）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性：从左到右原子半径一定的递变性：从左到右原子半径逐渐逐渐 ，失电子能力逐渐，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐得电子能力逐渐 ，元素的金，元素的金属性逐渐属性逐渐 ，非金属性逐渐，非金属性逐渐 ，对应氢化物的稳定性逐渐对应氢化物的稳定性逐渐 ；最；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐渐 ；碱性逐渐；碱性逐渐 ； 减小减小减弱减弱增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强增强增强（2）同一主族元素结构和性质具）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性：同一主有一定的相似性和递变性：同一主族，从上到下：原子半

4、径逐渐族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐失电子能力逐渐 ，得电子能，得电子能力逐渐力逐渐 ，金属性逐渐，金属性逐渐 ，非金属性逐渐非金属性逐渐 ；对应氢化物；对应氢化物的稳定性逐渐的稳定性逐渐 ；最高价氧化；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐物对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐碱性逐渐 ； 增大增大增强增强增强增强增强增强减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱【小结】【小结】（1 1）同一周期元素原子的外围电子排）同一周期元素原子的外围电子排布呈现什么样的变化规律？布呈现什么样的变化规律？（2 2）同一主族元素原子的外围电子排）同一主族元素原子的外围电子排布呈现什么样的变化规律？布呈现什么

5、样的变化规律？8 83s3s1 13s3s2 23p3p6 618184s4s1 14s4s2 24p4p6 618185s5s1 15s5s2 25p5p6 632326s6s1 16s6s2 26p6p6 68 82s2s1 12s2s2 22p2p6 68 88 88 88 88 8课本表课本表2-5 1-6周期元素的外围电子排布周期元素的外围电子排布 1 1、随着原子序数的增加，元素原、随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化。子的外围电子排布呈现周期性的变化。 每隔一定数目的元素，元素原每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从子的外围电子排布重复出现从n

6、sns1 1到到nsns2 2npnp6 6的周期性变化。的周期性变化。【结论】【结论】2 2、同一主族元素的原子外围电子、同一主族元素的原子外围电子排布相同，不同的只是电子层数。排布相同，不同的只是电子层数。 稀有气体元素、非金属元素、过渡稀有气体元素、非金属元素、过渡金属元素（副族和金属元素（副族和族元素）原子的外族元素）原子的外围电子排布有什么特点？围电子排布有什么特点？ 按照电子排布，可把周期表的元素划分为按照电子排布，可把周期表的元素划分为5 5个个区：区：s s区、区、d d区、区、dsds区、区、p p区、区、f f区。区。 划分区的依据是什么？划分区的依据是什么？ s区、区、d

7、区、区、ds区、区、p区分别有几个纵列？区分别有几个纵列？【想一想】【想一想】 依据外围电子的排布特征，依据外围电子的排布特征，看最后一个电子填充的轨道类型。看最后一个电子填充的轨道类型。 最后最后1 1个电子填充在个电子填充在 轨道上，轨道上，价电子的构型是价电子的构型是 或或 ，位于，位于周期表的周期表的 侧，包括侧，包括 和和 族，它们都是族，它们都是 ，容，容易失去电子形成易失去电子形成 或或 价离子。价离子。 s s区元素区元素nsns1ns2左左IAA活泼金属活泼金属+1+2 最后最后1 1个电子填充在个电子填充在 轨轨道上，价电子构型是道上，价电子构型是 ，位于周期表位于周期表

8、侧，侧， 包包括括 族元素。大族元素。大部分为部分为 元素。元素。p p区元素区元素npns2np16右右AA、零族、零族非金属非金属 s s区和区和p p区的共同特点是：区的共同特点是：最后最后1 1个电子都排布个电子都排布在在 ，除零族外，最外，除零族外，最外层电子的总数等于该元素层电子的总数等于该元素的的 。除零族外，。除零族外，s s区区和和p p区的元素都是主族元素。区的元素都是主族元素。最外层最外层族序数族序数 它们的价层电子构型它们的价层电子构型是是 ，最后，最后1 1个电个电子基本都是填充在子基本都是填充在 轨轨道上，位于长周期的中部。这道上，位于长周期的中部。这些元素都是些元

9、素都是 ，常有可变，常有可变化合价，为过渡元素。它包化合价，为过渡元素。它包括括 族元素。族元素。 d d区元素区元素(n1)d19ns2(n1)d 金属金属B 价层电子构型是价层电子构型是 ，即次外层即次外层d d轨道是轨道是 的，最外层的，最外层轨道上有轨道上有1 12 2个电子。它们既不个电子。它们既不同于同于s s区，也不同于区，也不同于d d区，称为区，称为dsds区，它包括区，它包括 族，处于周期族，处于周期表表d d区和区和p p区之间。它们都是区之间。它们都是 ，也属过渡元素。也属过渡元素。 dsds区元素区元素(n1)d10ns12充满充满B和和B金属金属 最后最后1 1个电

10、子填充在个电子填充在f f轨轨道上，价电子构型是：道上，价电子构型是：（n n2 2）f f 0 01414n ns s2 2, ,或或( (n n 2)f 2)f 0 01414、( (n n1)d 1)d 0 02 2n ns s2 2，它包，它包括括镧系和锕系镧系和锕系元素（各有元素（各有1414种元素）。种元素）。f f区元素区元素AA、AA族族AA零族零族BB族族BB、BB族族镧系和锕系镧系和锕系n ns s1 1、n ns s2 2n ns s2 2n np p1 16 6( (n n1)d1)d1 19 9n ns s2 2( (n n1)d1)d1010n ns s1 12 2

11、（n n2 2）f f0 01414n ns s2 2各区元素特点：各区元素特点：活泼金属活泼金属大多为非金属大多为非金属过渡元素过渡元素过渡元素过渡元素小结小结过渡元素过渡元素 2、主族元素：主族元素：族序数族序数=原子的最外层电子数原子的最外层电子数=价电子数价电子数 副族元素：副族元素：大多数族序数大多数族序数=（n-1)d+ns的电的电 子数子数=价价电子数电子数【规律总结】【规律总结】1、周期数、周期数=电子层数电子层数B、B族序数族序数=原子的最外层电子数原子的最外层电子数【思考】【思考】为什么为什么s区、区、d区、区、ds区的元素都是金属区的元素都是金属(除除H外外)？ s s区

12、、区、d d区、区、dsds区的元素最区的元素最外层电子数为外层电子数为1-21-2个电子，在反个电子，在反应中易失去，所以都是金属。应中易失去，所以都是金属。CD 反馈反馈 练练 习习1 1、按电子的排布，可把周期表里的按电子的排布，可把周期表里的元素划分成元素划分成5个区，以下元素属于个区，以下元素属于p区的【区的【 】 A.Fe B.Mg C.P D.La2 2、某元素原子价电子构型、某元素原子价电子构型3d54s2，其，其应在【应在【 】A.第四周期第四周期A族族 B.第四周期第四周期B族族C.第四周期第四周期A族族 D.第四周期第四周期B族族1. 1.已知一元素的价层电子结构为已知一

13、元素的价层电子结构为3d3d5 54s4s2 2，试确定其在周期表中的位置。试确定其在周期表中的位置。 第四周期，第四周期，BB族。族。2.2.试确定试确定3232号元素在周期表中的位置。号元素在周期表中的位置。 第四周期，第四周期，AA族族 3.3.判断处于第三周期，判断处于第三周期，AA族元素的族元素的电子排布式、原子序数。电子排布式、原子序数。 Ne3sNe3s2 23p3p2 2，第，第1414号元素号元素【巩固练习】【巩固练习】 4. 4.已知某元素的原子序数已知某元素的原子序数为为2525，试写出该元素原子的，试写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素电子排布式，并指出该元素在周期表中所属周期、族和在周期表中