时　硫和含硫化合物的相互转化

1、第三课时硫和含硫化合物的相互转化基础过关1.下列说法中正确的是 (A)A.硫是一种不溶于水的淡黄色固体B.硫与金属反应时作氧化剂,与非金属反应时作还原剂C.硫与铁反应时生成硫化铁D.硫在自然界中仅以化合态存在解析:硫与H2反应时硫作氧化剂;与铁反应生成硫化亚铁;硫在自然界中既有化合态又有游离态。2.在反应3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是(C)A.物质的量之比为21 B.质量比为21C.质量比为12 D.物质的量之比为11解析:由S到Na2SO3是硫被氧化,由S到Na2S是硫被还原,故C正确。3.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时,S8会转化

2、为S6、S4、S2等。当温度达到750 时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是(B)A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B.不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成SO2C.S2、S4、S6、S8互称同位素D.把硫单质在空气中加热到750 即得S2解析:硫单质之间的转化为化学变化,S2、S4、S6、S8是硫元素的不同单质,不互称同位素,完全燃烧的产物为SO2,硫单质在空气中加热会燃烧生成SO2,不可能得到S2。4.欲鉴别Na2CO3和Na2SO3,可选用的试剂是(B)A.BaCl2溶液 B.盐酸和品红溶液C.盐酸和澄清的石灰水 D.Ba(NO3)2溶液解析:Na2CO3和N

3、a2SO3与BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液反应均生成白色沉淀,A、D错误;分别与盐酸反应,生成的气体再通入品红溶液,品红褪色的为Na2SO3,B正确;CO2和SO2均能使澄清石灰水变浑浊,C错误。5.下列化学反应中SO2是还原剂的是(B)SO2+NaOH NaHSO32H2O+SO2+Fe2(SO4)32H2SO4+2FeSO43SO2+2Na2S2Na2SO3+3SBr2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4A.B.C.D.解析:作还原剂时,元素的化合价升高,4个方程式中只有中SO2中硫元素的化合价升高了。6.能实现下列物质间直接转化的元素是(B)单质氧化物酸或碱盐A.硅B.硫C.铜D

4、.铁解析:SiO2、CuO、Fe3O4均不与水反应,故A、C、D均不符合题意;B项,S+O2SO2,SO2+H2OH2SO3,H2SO3+2NaOHNa2SO3+2H2O,可以实现转化。7.高温下硫酸亚铁发生如下反应:2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3,若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀物是(D)A.BaSO3和BaSO4 B.BaSC.BaSO3 D.BaSO4解析:SO2通入BaCl2溶液中不会生成沉淀;而SO3通入BaCl2溶液中会有BaSO4沉淀产生。8.将SO2气体分别通入下列四种溶液中,有关现象及结论的说法正确的是(D)A.试管中有淡黄色沉淀生成,说明SO2有氧化性B.

5、试管中溶液褪色,说明SO2有漂白性C.试管中能产生白色沉淀,说明SO2有酸性D.试管中溶液颜色变浅,说明SO2有还原性解析:SO2以还原性为主,Cl2具有强氧化性,两者发生Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl,不会有淡黄色沉淀产生,故A错误;SO2具有还原性,酸性高锰酸钾具有强氧化性,两者发生氧化还原反应,酸性高锰酸钾溶液褪色,体现SO2的还原性,故B错误;SO2与BaCl2不反应,故C错误;利用Fe3+的氧化性,把SO2氧化成S,本身被还原成Fe2+,即2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+S+4H+,溶液颜色变浅,体现SO2的还原性,故D正确。9.写出下列反应的化学方程式(或离子方程

6、式)。(1)用氯化钡溶液检验S的存在: 。(2)用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈: 。(3)实验室常用过量NaOH溶液吸收SO2尾气,生成Na2SO3: 。(4)长期暴露在空气中的Na2SO3,会被空气中的氧气氧化变质: 。答案:(1)Ba2+SBaSO4(2)6H+Fe2O32Fe3+3H2O(3)2OH-+SO2S+H2O(4)2Na2SO3+O22Na2SO4能力提升10.已知A是一种不溶于水的固体,在一定条件下有下列转化关系(部分产物及H2O省略)。试回答:(1)写出物质的化学式:A,E。(2)写出A+FeD反应的化学方程式: 。(3)写出D和F的稀溶液反应的离子方程式: 解析:由A+H2

7、B,A+O2C知:A元素的化合价既能升高,也能降低,故A为非金属元素,B为氢化物,C为氧化物,且B+CA:则A为硫黄、B为H2S、C为SO2、D为FeS、E为SO3、F为H2SO4。A+FeD:S+FeFeS,D+FB:FeS+H2SO4FeSO4+H2S。答案:(1)SSO3(2)S+FeFeS(3)FeS+2H+Fe2+H2S11.某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物,选用了如图所示的实验装置。(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式: (2)中无水硫酸铜的作用是 。(3)中酸性KMnO4溶液的作用是 。(4)中两次用到品红溶液,它们的作用分别是A,B

8、 。(5)中出现的现象是 ,发生反应的离子方程式为 解析:(1)木炭粉与浓硫酸反应,表现了浓硫酸的强氧化性,把碳氧化为最高价二氧化碳,本身被还原为二氧化硫,反应生成水、SO2和CO2,化学方程式为C+2H2SO4(浓)2SO2+CO2+2H2O。(2)一般含有水的混合气体,水通常是第一个检验的;实验利用白色硫酸铜遇到水变为蓝色证明含有水蒸气,中无水硫酸铜的作用是检验反应生成的水蒸气。(3)因SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,因此要想检验出CO2,就要先把SO2检验并除掉,这样石灰水变浑浊才能说明有CO2,即一定要在的前面,所以酸性高锰酸钾溶液是吸收二氧化硫。(4)根据检验SO2和CO2时,

9、就要先检验并除掉SO2,这样石灰水变浑浊才能说明有CO2,所以中两次用到品红溶液的作用分别是检验生成了SO2气体;检验SO2已除尽。(5)装置是检验二氧化碳气体存在的实验装置,反应现象是产生白色沉淀;反应的离子方程式为CO2+Ca2+2OH-CaCO3+H2O。答案:(1)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O(2)检验H2O(3)除CO2中的SO2(4)检验SO2检验CO2中的SO2已除尽(5)溶液变浑浊CO2+Ca2+2OH-CaCO3+H2O12.实验室制取少量NaHSO3的实验装置如图所示:请回答:(1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热,至反应结束后

10、,发现烧瓶中还有少量Cu剩余,则H2SO4是否剩余?,原因是 下列药品中,能够证明反应后烧瓶中有硫酸剩余的是。A.Fe粉 B.BaCl2溶液C.Ag D.饱和NaHSO3溶液当向甲中反应后的溶液中通入氧气,发现铜片全部溶解,且仅生成硫酸铜溶液,则该反应的离子方程式为 (2)装置乙的作用是 。(3)请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式: 浓硫酸在此反应中体现了的性质是 。(4)下列说法正确的是 (填序号)。a.甲装置使用的玻璃仪器有:酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶b.酸性KMnO4溶液用于尾气处理c.当把品红溶液滴入锥形瓶中,若品红不褪色,说明无NaHSO3产生d.当把品红溶液滴入锥形瓶中,若品

11、红褪色,说明NaOH已完全转化为NaHSO3e.若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液,并滴入锥形瓶中,不显紫红色,说明NaOH已完全转化为NaHSO3解析:本题考查物质的制备实验。(1)铜过量,综合铜只与浓硫酸反应,随着反应的进行,硫酸的浓度降低,某一时刻,反应停止,容器中有硫酸剩余;加入铁粉有气体生成,可以证明有硫酸剩余,A正确;铜与浓硫酸反应生成CuSO4,加入BaCl2产生白色沉淀,不能说明有硫酸剩余,B错误;Ag不与稀硫酸反应,不能说明有硫酸剩余,C错误;加入NaHSO3,2NaHSO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2SO2,说明有硫酸剩余,D正确;反应物是Cu、氧气、硫酸,产物是C

12、uSO4和H2O,因此反应方程式为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O,离子反应式为2Cu+O2+4H+2Cu2+2H2O。(2)SO2是酸性气体,与NaOH反应,容易倒吸,因此装置乙的作用是防止NaOH溶液倒吸入甲中,或作安全瓶。(3)铜和浓硫酸反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2;根据反应方程式,H2SO4中S的化合价降低,可知硫酸作氧化剂,反应后有CuSO4,说明硫酸起酸性作用。(4)根据实验装置,装置甲中含有的玻璃仪器是分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯、导管,a错误;尾气是SO2,SO2以还原性为主,能被酸性高锰酸钾氧化吸收,b正确;当把品红溶液滴入锥形瓶中,溶液中如果溶有SO2,则品红褪色,若无SO2,则不褪色,但并不能说明无NaHSO3,c错误;没有SO2则品红溶液不褪色,因此品红溶液褪色,说明有SO2,过量的SO2与