《配合物的形成和应用》教案1

1、配合物的形成和应用教案课标要求能说明简单配合物的成键情况。课标解读1 .能分辨配合物的组成。2 .知道配位键的形成条件。3 .理解配合物的结构与性质的关系。喊学地位本节主要包括以下内容：（1）判断配合物；（2）配合物的组成；（3）配合物的空间构型；（4） 配合物的顺、反异构体；（5）配合物的应用。该节内容在本模块地位特殊，除与配位键有联 系外，独树一帜。因此，该部分内容在近几年的高考中，间或出现。喊学目标知识要求：配合物的组成、结构、性质和应用能力要求：培养空间想象能力、利用已有知识解决实际问题的能力情感要求：配合物在实际中的应用引起学生的兴趣，用科学家在配位化学 方面的杰出成就激发起学习化学

2、、投身化学研究的情感。教学重点、难点配合物的结构、性质和应用敖挈方案设计接方瑶流柱细解用“数聿”教案设计区*酬课导入建议复习如下内容引入新课：（1）配位键的形成条件；（2）配位键的表示方法；（3）用电子式表示NH4的形成过程，并写出NH 4的结构式，从中标出配位键。喊学流程设计课前预习安排:1阅读教材P7682。步骤1:引入新课?步骤2 :利用2完成课前自主导学分析配合物的组成:(1)形成如下概念：外界、内界、中心原子、配位体、配位数。步骤3:将配位键与配合物的组成融为一体:(2)明确配合物的电离特点？利用探究1知道配位键与配合物的关系帮前白主导学自主学引区I步骤7:处理当堂双基达标?课标解读

3、重点 难 点1 .知道简单配合物的基本组成和形成条 件。2 .理解配合物的结构与性质之间的关系。3 .认识配合物在生产生活和科学研究方 面的广泛应用。1 .配合物的组成和形成条件。(重点)2 .配合物的结构与性质间的关系。(重难点)步骤8:布置作业：完成课后知能检测理教材白卷白测闾”基础”城，J配合物的形成1.探究配合物的形成过程实验目的探究铜氨配合物的形成实验操作步骤2 mLJ前冠1 I1柒城水2 ml pSft CuOj1溶液11心里水2 ml实验现象二支试管中先生成蓝色沉淀，溶解，最后变为深蓝色溶液之后随浓氨水的滴入， 沉淀逐渐结论Cu2+2NH3 H2O=Cu(OH)2 2NH4Cu(

4、OH)2 + 4NH3 - H2O=Cu(NH3)42 + + 2OH + 4H2O2.配合物(1)概念由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。(2)组成外里一 warZn( ZHa ) 4 Z S( ) l-：ZnCNHs)4：2+ 中心口：zi 酉己位使_-NH3 分子 配位数 一(3)形成条件配位体有孤电子对；如中性分子H2O、NH3、CO等；离子有F 、Cl、CN 等。中心原子有空轨道；如 Fe3+、Cu2 +、Ag+、Zn2+等。3.配合物异构现象(1)产生异构现象的原因含有两种或两种以上配位体。配位体空间排列方式不同。顺式异构体、同种配位体处于相邻(

5、2)分类顺式异构体分类J ”位置|反反异构体同种配位体处于对角位置“(3)异构体的性质顺、反异构体在颜色、极性、溶解性、活性等方面都有差异。HQ思考交流|11 .是不是所有的配合物都有内界和外界？【提示】有些配合物没有外界，如 Fe(SCN)3中Fe3+和3个SCN全部处于内界。晒配合物的应用1 .在实验研究方面的应用(1)检验金属离子：如可用 KSCN溶液卞金验Fe3+的存在，Fe3+ + nSCN-Fe(SCN)n(3 n)+(血红色溶液)；可用Ag(NH3)2OH溶液检验醛基的存在。(2)分离物质：如将CuSO4和Fe2(SO4)3混合液中CuSO4与Fe2(SO4)3分离开，可用浓氨水

6、,Cu2+ 生成Cu(NH3)42 +o(3)定量测定物质的组成。(4)溶解某些特殊物质：金和钳之所以能溶于王水中，也是与生成配离子的反应有关。Au + HNO3 + 4HCl=HAuCl4 + NOT + 2H2O3Pt+ 4HNO3 + 18HCl=3H2PtCl6 + 4NOT + 8H2O2 .在生产方面中的应用在生产中，配合物被广泛用于染色、电镀、硬水软化、金属冶炼等领域。3 .应用于尖端研究领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究，催化剂的研制等。HQ思考交流|12.配制银氨溶液时，向 AgNO3溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解， 为什么？【提示】因为氨水呈弱碱性，滴

7、入 AgNO3溶液中，会形成AgOH白色沉淀，当氨水过量时，NH3分子与Ag +形成Ag(NH3)2 +配合物离子，配合物离子很稳定，会使 AgOH逐渐 溶解，反应过程如下：Ag + NH3- H2O=AgOH +NH4F , AgOH +2NH3 H2O=Ag(NH3)2 + OH-+ 2H2O。破疑难师生互动提,却能“合作探究区I配位键与配合物问题导思1配位键的形成条件是什么？写出Ag(NH3)2 +的结构示意图。【提示】见1(1)。H3NH A广 NH3 +。1 .配位键(1)形成条件：中心原子必须有空轨道；配位原子必须有孤电子对。(2)表示方法：配位键用“A- B裳示，A为提供孤电子对

8、的原(离)子，B为接受孤电子对的原(离)子。2 .配合物(1)组成配合物的组成包含中心原子、配位体、配位数、内界和外界等概念。以 Cu(NH3)4SO4 为例说明如下。中心离子旭位体配位数外界离子)H7内界(配闻子)(2)电离配合物的内界和外界之间多是以离子键结合，因而属于离子化合物、强电解质，能完全电离成内界离子和外界离子，内界离子也能电离但程度非常小，可谓强中有弱如Co(NH3)5ClCl2=Co(NH3)5Cl2+2Cl-o卜份|(1)(2013南通高二质检)Cu2+能与NH3、H2O、Cl 等形成配位数为4的配合物。(1)Cu(NH3)42 +中存在的化学键类型有 (填序号)。A.配位

9、键B.金属键C.极性共价键 D.非极性共价键E.离子键(2)(2013苏州高二质检)在配合物Fe(SCN)2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是(填微粒符号)，画出配合物Cu(NH3)42 +中的配位键 。(3)Ag(NH3)2OH在水溶液中电离方程式为 。【解析】(1)Cu(NH3)42 +中Cu2+和NH3之间是配位键，NH3内是极性共价键。(2)配合物Fe(SCN)2 +中Fe3+为提供空轨道接受孤电子对的离子，SCN 为提供孤电子对的离子。(3)Ag(NH3)2OH 的内界为Ag(NH3)2 +,外界为 OH 。【答案】(1)ACr H3N NH3 |2+、/(2)Fe3+Cn/ L h

10、3n nh3(3)Ag(NH3)2OH=Ag(NH3)2+ + OH T易错警钟I,在画出配合物中配位键时，要将箭尾指向提供孤电子对的原子。变it训练1. (1)(2013江苏高考改编)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2 , 1 mol该配合物中含有 剧的数目为 。(2)(2013山东高考节选)若803与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物， 则该配合物中提供孤对电子的原子是 。【解析】(1)Zn(NH3)4Cl2中NH3与Zn2 +形成配位键，配位键属于 。NH3中有3个说1,所以1 mol配合物中共有16 mol(或16X6.02 X023个)键(2)BCl

11、3与XYn通过B原子和X原子间的配位键形成配合物，B原子只有空轨道，无孤对电子，因此形成配位键时，X原子提供孤对电子，B原子提供空轨道。【答案】(1)16 NA(或 16X6.02 X1023个)(2)X理墟配合物的空间构型【问题导思】Cu(NH3)42 +具有对称的空间构型，Cu(NH3)42 +中的两个NH3被两个Cl取代， 能得到两种不同结构的产物。Cu(NH3)42 +属于什么空间构型？已知Ag(NH3)2 +为直线形结构，其中 Ag原子采用哪种杂化方式？【提示】 Cu(NH3)42 +的空间构型可以参照甲烷的空间构型考虑，若为正四面体型则Cu(NH3)42 +中的两个NH3被两个Cl

12、取代后所得配合物只有一种，所以Cu(NH3)42十只能为平面正方形结构。sp杂化。配合物的空间构型指的是配位体围绕着中心原子排布的几何构型。配合物的中心原子、配位体的种类和数目的不同，可以形成不同空间构型的配合物(见下表)配位数空间构型结构示意图实例2直线形o o oAg(NH3)2 +Ag(CN)24正四面体ZnCl42Cd(CN)42 CoCl42 Cd(NH3)42平面止方形PtCl42 Ni(CN)42 Cu(NH3)42 +6八面体黑AlF63 SiF62 Fe(CN)63 1温馨提醒上表四类空间构型中，平面正方形和八面体构型的化合物，当配位体有两种时，可能形成顺反异构体，如Pt(N

13、H3)2Cl2。, 拶U配合物CrCl3 6H2O的中心原子Cr3+的配位数为6, H2O和Cl均可作配位体，H2O、Cl和Cr3+有三种不同的连接方式，形成三种物质：一种呈紫罗兰色、一 种呈暗绿色、一种呈亮绿色。将它们配成相同物质的量浓度的溶液，各取相同体积，向其中分别加入过量的AgNO3溶液，完全反应后，所得沉淀的物质的量之比为3：2：1。(1)请推断出三种配合物的内界，并简单说明理由。(2)写出三种配合物的电离方程式。(3)配合物CrCl3 6H2O的内界离子属于哪种空间构型？【解析】 CrCl3 6H2O的中心原子Cr3+的配位数为6, H2O和Cl 均可作配位体，则 其化学式可表示为

14、：Cr(H2O)6 - nClnCl3 n nH2O ,当其与AgNO3溶液反应时，只有外界 的氯离子可形成AgCl沉淀，再根据它们与 AgNO3溶液反应时生成AgCl沉淀的物质的量之比 为3： 2 ： 1,可知分别有3个氯离子、2个氯离子、1个氯离子在外界，进而可分别写出各自的 化学式，紫罗兰色配合物：Cr(H2O)6Cl3 ,暗绿色配合物：Cr(H2O)5ClCl2 H2O ,亮绿色配合物：Cr(H2O)4Cl2Cl 2H2O,再分别写出其内界。由于配合物CrC13 6H2O的内界配位数均为6,故配合物为八面体构型。【答案】紫罗兰色配合物的内界：Cr(H2O)63 +,暗绿色配合物的内界：

15、Cr(H2O)5C12 +,亮绿色配合物的内界：Cr(H2O)4C12 +。根据它们与过量 AgNO3溶液反 应时生成沉淀的物质的量之比为3 ： 2 ： 1,可知分别有3个氯离子、2个氯离子、1个氯离子在外界。(2)Cr(H2O)6C13=Cr(H2O)63+ + 3C1 Cr(H2O)5C1C12 H2O=Cr(H2O)5C12 + + 2C1 + H2OCr(H2O)4C12C1 2H 2O=Cr(H2O)4C12 + C1-+ 2H2O(3)八面体厂I规律方法I1题中配合物CrC13 6H2O的中心原子Cr3+的配位数为6,根据它们与过量 AgNO3溶液反 应生成AgCl沉淀的物质的量之

16、比，可推断其外界的氯离子数，也就知道其内界的氯离子数， 再由配位数为6推断内界和外界的水分子数，进而确定各自的化学式。变it训练2. (2013连云港高二质检)下列关于配合物的说法中，正确的是()A .配合物的外界是指配合物中的阴离子B.只有过渡金属元素能形成配合物C.化学式为Pt(NH3)2Cl2的物质只有一种D. Na3AlF6的中心原子的配位数为 6【解析】本题考查的是配合物的结构。配合物的外界可以是阳离子也可以是阴离子；不仅仅是过渡金属元素能形成配合物，A13 +也可，如Na3AlF6。 Na3AlF6的中心原子是A13 + ,配位体是F-,其配位数是6； Pt(NH3)2Cl2存在顺

17、反异构体。【答案】 D【教师备课资源】(教师用书独具)配合物的命名和性质1 .配合物的命名(1)配离子的命名。命名顺序从右向左依次为：配位数 配体名称一省字一中心原 子名称及化合价。例如：Ni(H2O)42 +叫做四水合馍(n)离子。(2)配合物可看作盐类，若内界为阳离子，外界必为阴离子；若内界为阴离子，外界必 为阳离子，可按盐的命名法命名，自右向左为某酸某或某化某。例如：Cu(NH3)4SO4 ,叫做硫酸四氨合铜(n ); Ag(NH3)2OH ,叫做氢氧化二氨合银 (I )。2 .配合物的性质(1)配合物的稳定性配合物中，中心原子在配位体的影响下，其价层轨道进行杂化，配位原子的孤电子对进

18、入中心原子的空轨道产生较强的作用，因而配合物有较强的稳定性。显然配合物的稳定性与配位键的强弱有关，配合物中配位键越强，配合物越稳定。当作为中心原子的金属离子相同 时，配合物的稳定性与配位体的性质有关。(2)配合物的颜色多数配合物都有颜色，如 Fe(SCN)63 为血红色，Cu(NH3)42 +为深蓝色，Fe(C6H5O)63 为紫色。(3)配合物的溶解性有的配合物易溶于水，如Ag(NH3)2OH、Fe(SCN)3,有的配合物难溶于水。尽管大部 分配合物易溶于水，但溶于水后配离子却难电离。如向含FeCl4的溶液中滴加AgNO3溶液，不会产生白色沉淀。配合物的颜色、溶解性还与其空间构型有关。如顺式

19、 Pt(NH3)2Cl2为棕黄色，在水中溶 解度较大；反式Pt(NH3)2Cl2为淡黄色，难溶于水。卜伤现有两种配合物晶体Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)5ClCl2 , 一种为橙黄 色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。【解析】 在Co(NH3)6Cl3中Co3+与6个NH3分子配合成Co(NH3)63 +, 3个Cl都是外界离子。Co(NH3)5ClCl2中Co3+与5个NH3分子和1个Cl配合成Co(NH3)5Cl2 +,只有两个Cl是外界离子，由于此配合物中内界以配位键结合很牢固，难以在溶液中电离, 而Co（NH3）6Cl3内界和外界之间以离子键结合，在溶液中

20、能够完全电离，不难看出，相同质量的两种晶体在溶液中能够电离出的Cl 数目是不同的，我们可以利用这一点进行鉴别。【答案】称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量的AgNO3溶液，静置、过滤、干燥、称量，所得 AgCl固体多的原晶体为Co（NH3）6Cl3 ,另种为Co(NH3)5ClCl2 。内界合-颜色上也离堂蕾.生生互动达“双标”交流学同区i外界1 .下列不是配位化合物的是（）A. Co(NH3)63 +B. Ag(NH3)2NO3C. CuSO4 5H2O D. FeCl3【解析】C项实为Cu（H2O）4SO4 H2O ；过渡金属离子（Co3 +、Ag+、Cu2+）提供

21、空轨道，H2O、NH3提供孤电子对通过配位键形成配合物；FeCl3不属于配合物。2 . Co（出）的八面体配合物为CoClm nNH3 ,若1 mol该配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是（）A . m=1, n= 5 B , m=3, n= 4C, m= 5, n= 1 D , m=4, n= 5【解析】 由1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl知，1 mol配合物电离出1 mol Cl ,即配离子显+ 1价、外界有一个Cl 。又因为Co显+3价，所以CoClm1 nNH3+中 有两个Cl ,又因为是正八面体，所以 n=62 = 4。【答案】B

22、3.已知Co（NH3）63 +的立体结构（如图所示），其中数字处的小圆圈表示 NH3分子，且 各相邻的NH3分子间的距离相等，Co3 +位于八面体的中心。若其中两个NH3被Cl取代，所形成的Co（NH3）4Cl2 +同分异构体的种数有（）A. 2种 B. 3种C. 4种 D. 5种【解析】两个Cl (或两个NH3分子)可能在同一正方形的相邻顶点或相对顶点，即有两种情况。注意：图中位置 1与3等效，位置2、4, 5、6都关于体心对称而等效。【答案】 A4. (2013丽水高二质检)配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是()A .以Mg2 +为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B.

23、Fe2+的吓咻配合物是输送 O2的血红素C. Ag(NH3)2 +是化学镀银的有效成分D.向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2 +【解析】 D项中Cu2+和NH3可形成Cu(NH3)42 +, Zn2 +也可和NH3形成Zn(NH3)42 +。【答案】 D5.下列关于配合物的说法中，正确的是 ()A .配合物的内界是指配合物中的阳离子B.可提供空轨道接受孤电子对的金属离子常作为配合物的中心原子C. Fe(SCN)3不属于配合物D. Na3AlF6的中心原子的配位数为 3【解析】配合物的内界可以是阳离子也可以是阴离子；Na3AlF6的中心原子是A13+ ,配位体是F-,其配位数是6;

24、 Fe(SCN)3是配合物。【答案】 B6. (1)指出配合物K2Cu(CN)4的配合物离子、中心原子、配位体、配位数：(2)在Fe(CN)63 配合物离子中，中心原子的配位数为 ，配合物离子的立体构 型是。(3)配合物Cr(H2O)4Br2Br 2H2O中，中心原子的化合价为 ，配合物离子的电 荷数为。【答案】(1)配合物离子：Cu(CN)42 ,中心原子：Cu2+,配位体：CN-,配位(2)6正八面体 (3) + 3 +17. CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42 + (蓝色)+ 4C1 _. CuCl42 (黄色)+

25、 4H2O。(1)试分析Cu(H2O)42 +、CuCl42 中的铜离子与水分子或氯离子如何形成化学键 O(2)现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：,。【解析】(1)Cu2 +中有空轨道，H2O中的氧原子上有孤电子对， Cl 中也有孤电子对，所以H2O、Cl都可以与Cu2+形成配位键，有关结构可表示如下：H2OClII(2() 112 /+ C了一ttH2OCl(2)溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，实质是平衡Cu(H2O)42 +(蓝色)+4Cl CuCl42(黄色)+4H2O向逆反应方向移动的结果，要使该平衡向逆反应方向移动， 一是加入水，二是加入一定量的硝酸银溶液，使氯离

26、子的浓度降低。【答案】(1)水分子中氧原子提供孤电子对与铜离子形成配位键，氯离子提供孤电子对与铜离子形成配位键(2)加水稀释 加入适量AgNO3溶液彳果后知能检测 海下谢自我评估我一考献11 后缙1 .下列物质中： H3O + ,B(OH)4,CH3COO,NH3 ,CH4。含有配 位键的是()A.B.C.D.【解析】氧原子有孤电子对，H +和B3+有空轨道，故可形成配位键。【答案】 A2 .在配合物中，一般作为中心原子的元素是()A.非金属元素B.过渡金属元素C.金属元素D. niB皿族元素【解析】中心原子一般是过渡金属元素的离子，但也可以是过渡金属元素的原子。【答案】 B3下列不能作为配合

27、物配位体的是()A H2OB NH3C CH4D Cl 【解析】 配位体是含有孤电子对的分子或离子，如 NH3、 H2O 、 Cl、Br、I、H.XCN、SCN等。由于CH4电子式为HX-C.H,可以看出C与H完全成键，无孤电子对。H【答案】 C4下列配合物中配位数为2的是 ()A Ag(NH3)2 B PtCl2(NH3)2C Co(NH3)63 D Ni(CN)42 【解析】配位数是指直接同中心原子配位的原子或分子的数目，B、D两项配位数为4,C项配位数为6。【答案】 A5在 Co(NH3)63 中，与中心离子形成配位键的是()A. N原子B. H原子C. Co原子D. N、H两种原子同时

28、【解析】本题考查配合物的基本组成。Co(NH3)63 中，中心离子是Co3 ，配位原子是N原子。【答案】A6由配位键形成的离子Pt(NH3)62 和 PtCl42 中，两个中心离子铂的化合价是()A 8B 6C 4D 2【解析】本题考查中心离子的化合价。经简单计算可知：Pt(NH3)62 和 PtCl42 2。【答案】D7向下列配合物的水溶液中加入AgNO3 溶液，不能生成AgCl 沉淀的是 ()A Co(NH3)4Cl2ClB Co(NH3)3Cl3C Co(NH3)6Cl3D Co(NH3)5ClCl2在配合物中， 内界以配位键结合很牢固，难以在溶液中电离；而内界和外界 之间以离子键相结合

29、，在溶液中能够完全电离。不难看出 A、C、D三项中配合物在水中均 电离产生Cl ,而B项无外界离子，不能电离。【答案】 B8向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2 的浓度不变B 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合物离子Cu(NH3)42 C.向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化D 在Cu(NH3)42 中， Cu2 给出孤电子对， NH3 提供空轨道【解析】 反应后所得溶液呈蓝色是因为其中生成了 Cu(NH3)42 ，由于形成了配离子，Cu2 +失去了原有

30、的性质，Cu2+浓度减小，A不正确，B正确；反应后加极性小的乙醇，会生成深蓝色晶体，C不正确；在Cu(NH3)42 +中Cu2+作中心原子提供空轨道，NH3作配位体提供孤电子对。【答案】 B9.已知Zn2+的4s和4P轨道可以形成sp理杂化轨道，那么ZnCl42 的空间构型为 ()A 直线形B 平面正方形C.正四面体型D.正八面体型【答案】 C10下列过程与配合物的形成无关的是()A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B 向一定量的AgNO3 溶液中加入氨水至沉淀消失C.向Fe3+溶液中加入 KSCN溶液D 向一定量的CuSO4 溶液中加入氨水至沉淀消失【解析】A项，除去Fe粉中的SiO2,是

31、利用了 SiO2可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；B项，AgNO3与氨水反应，先生成 AgOH沉淀，再生成Ag(NH3)2 +; C项, Fe3+与KSCN反应生成配离子Fe(SCN)n(3 n)+(n= 16)； D项，CuSO4与氨水反应生成 Cu(OH)2 沉淀，氨水过量时生成Cu(NH3)42 。【答案】 A11. (2013徐州高二质检)NH3可以和许多金属离子形成配合物。(1)在Cu(NH3)42 +中，Cu2+的 接受了 NH3分子提供的 ,形成了键。(2)配合物Cu(NH3)4Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3,得到的 配合物 Cu(NH3)

32、2(N2H4)2Cl2 中含有配位键的个数为 。(3)Zn2 +也能与NH3形成配合物离子Zn(NH3)42 +o配位体NH3分子空间构型为;在Zn(NH3)42 +中，Zn2 +位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中表示Zn(NH3)42 +中Zn2+与N之间的化学键 。【解析】(1)NH3作为配位体，提供了孤电子对。(2)由化学式可看出替换后的配合物中配位体有4个，仍含有4个配位键。(3)氨气分子的空间构型是三角锥型，Zn(NH3)42 +中Zn2+与N之间的化学键应该是 N原子提供孤电子对，Zn2 +提供空轨道的配位键。【答案】(1)空轨道 孤电子对 配位 (2)4(3)三角

33、锥型12 . (1)馍易形成配合物，如 Ni(CO)4、Ni(NH3)62 +等。写出一种与配位体 CO互为等电子体的阴离子 O配位体NH3中N原子的杂化类型为 ,它可用作制冷剂的原因是若Ni(NH3)62 +为正八面体构型，则Ni(CO)2(NH3)42 +的结构有 种。(2)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钻的配合物。已知两种配合物的化学式分别为Co(NH3)5BrSO4和Co(SO4)(NH3)5Br ,若在第一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是;若在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是 ,若加入AgNO3溶液时，现象是 。【解析】 (2)由配合物的化学式知，C

34、o(NH3)5B4SO4溶液中Br不是游离的澳离子， 而SO2是游离的；Co(SO4)(NH3)5Br中SO4不是游离的离子，而 Br是游离的。【答案】 (1)CN -(合理即可)sp3液态氨汽化时需吸收大量的热2(2)产生白色沉淀无明显现象 产生淡黄色沉淀13 .水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。(1)写出与H2O分子电子数相等的微粒(写一个即可)。(2)水分子在特定条件下容易得到一个H ，形成水合氢离子(H3O )。下列对上述过程的描述不合理的是(填序号) 。A 氧原子的杂化类型发生了改变B 微粒的形状发生了改变C.微粒的化学性质发生了改变D 微粒中的键角发生了改变(3)将白色的无水CuSO4 固体溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合物离子，请写出生成此配合物离子的离子方程式：【解析】(2)水分子中的氧原子采取 sp3杂化，形成4个杂化轨道，其中