化学反应速率和限度测试题

1、第三节 化学反应的速率和限度一、选择题：1 .化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施是（）A.使用催化剂B .改变浓度C .升高温度D.降低温度2 . 关于催化剂的理解中不正确的是A.催化剂只具有加快化学反应速率性能B.催化剂具有高度的选择性（即催化的专一性）C.酶是生物体内的一种催化剂D.催化剂在化学反应前后的化学性质、质量不变3下列反应不属于可逆反应的是A.工业上利用氮气和氢气合成氨气B.水电解生成氢氧混和气体和氢氧混和气体爆炸生成水C.密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压力下可以相互转化D.密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定的条件下可以生成三氧化硫，同时三氧化

2、硫又可以分解为二氧化硫和氧气4. 一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了 “化学平衡”。对于化学平衡的下列说法中正确的是 （）化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（含量）保持 不变；化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；影 响化学平衡的外界条件发生改变，平衡状态可能会被破坏。A.只有 B .只有C.只有 D.5. 化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是A.能够节约原料和能源B.能够提高产品的产量C.能够提高经济效益D.能够提高化学反应速率6. Ba（OH8H。与NHCl的吸

3、热反应实验中，需要将 Ba（OH 8H2O与NHCl晶体在研钵中研细，其作用是A.提高反应限度B.降低反应限度C.加快反应速率D.减小反应速率7. 一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A (g) +3B (g) =2C(g)。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是()A. C物质的生成速率和分解速率相等B.容器内气体的密度不再随时间而改变C.单位时间内生成amol物质A,同时生成3amol物质BD. A、R C随着物质的分子数之比为1:3: 28 .高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe (s) +4HO (g) = FeO(s) +

4、4H (g),下列条件的改变对其 反应速率几乎无影响的是()。A.增加铁的量B.将容器的体积缩小一半C.压强不变，充入氮气使容器体积增大D.体积不变，充入氮气使容器压强增大9 .在一个2L的容器中，放入2mol气体A, 5分钟后，测得这种气体A 还剩余，该反应中气体 A的化学反应速率是A. (L min) B. (L min)C. (L min)D. (L min)10 .下列反应中，产生氢气速率最快的是A.常温下铝与6mol/L的硝酸 B .常温下镁与3mol/L的醋酸C.常温下铁与3mol/L的盐酸 D .常温下镁与3mol/L的硫酸11 .化学反应 A (g) +3B (g) 2C (g

5、) +2D (g),在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是()A. u (A) = (L min) B . u (B)= mol(L - s)C. u (C) = mol(L - min) D . u ( D) = mol(L - min)12 .将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线解释中正确是A.从ti-t 2的原因是镁与酸的反应是放热反应,体系温度升高B.从11-t 2的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高C.从t 2ft 3的原因是随着反应的进行酸的浓度下降D.从t 2ft 3

6、的原因是随着反应的进行温度越来越低13、决定化学反应速率的主要因素是A、反应物的浓度B、反应温度 C、使用催化剂D、反应物的性质 14、合成氨的反应为：3H2 + N2 - 2NH,其反应的速率可分别表示为v(Hz)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol - L 1 - s 1),则下列关系正确的是A、v(H2)=v(N2)= v(NH 3) B、v(Hz)=3 v(N 2)C、v(N2) = 2 v(NH3)D 、v(NH) = 3/2v(H 2)15、20mL L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是()A、力口入10mL 1mol/L的盐酸 B 、力口入30mL L的盐酸

7、C、所用的大理石研磨成粉末D 、力口入 10mL HO16、合成氨的反应为：3H2 + N2 2NH,其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH)(单位为mol -L 1 -s 1),则下列关系正确的是()A、v(H2)=v(N2)= v(NH 3) B 、v(Hz)=3 v(N 2)C、v(N2) = 2 v(NH3)D 、v(NH) = 3/2v(H 2)17、20mL L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是()A力口入10mL 1mol/L的盐酸 B 、力口入30mL L的盐酸C、所用的大理石研磨成粉末D 、加入10mL HO18、可逆反应H2(g) + I

8、 2(g)三 2HI(g)达到平衡的标志是A H、I2、HI的浓度相等B 、屋、I2、HI的浓度保持不变C、混合气体的密度保持不变D、混合气体的颜色不再改变19、在一定温度下，反应 A2(g) + B2(g)12AB(g)达到平衡的标志是A、单位时间内生成nmoA同时生成nmolABB、容器内的总物质的量不随时间变化C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2口 单位时间内生成nmoA的同时生成nmolB20、已知反应A + 3B = 2C + D在某段时间内以A的浓度变化表示 的化学反应速率为1molL-minT,则此段时间内以C的浓度变化表 示的化学反应速率为()A、 L 1 -

9、 min 1 B 、1 mol L 1 min 1C、2 mol L 1 - min 1 D 、3 mol L 1 min 121、天然气（CH）、液化石油气（主要含C3H8）燃烧的化学方程式分别为 CH+2O应 2 + 2H 2O CH + 5O3CO燃.2 + 4H2Q现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧石油气，应采取的正确措施是A、减小空气进入量，增大石油气进入量B、增大空气进入量，减小石油气进入量C、减小空气进入量，减小石油气进入量 口增大空气进入量，增大石油气进入量 22.面粉厂必须严禁烟火的主要原因是（）。A.防止火灾发生 B .防止污染面粉 C .吸烟有害健康D.面粉颗粒极小

10、，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应,极易发生爆炸23 .可逆反应2S02+O2s匕如果u（S02）= mol/ （L min）,用一定的SOW口 O2在容积固定的密闭容器 内发生反应，则2 min后SO的浓度为（）。A . 1 mo1/L B . O. 9 mol/L C . O. 2mol/L D . 0. 1mol/L24 .在一密闭容器中充入一定量的H2和N2,经测定反应开始后 3 s末的勘U (H2)= mol/ (L s),则3 s末NH的浓度为()。A mol L B mol L C mol L D mol L25在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是( )A

11、 温度 B 压强C 浓度D 催化剂26 .在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是()。增大压强升高温度通入 CO2增加碳的量降低压强A BC D 27 . 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能 使氢气生成速率加 大的是()A. 加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫C.滴加少量CuSO容液D. 不用铁片，改用铁粉28 . 工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是： 2c (焦炭)+ Q (空气)=2CO Fe2Q+3CQ= 2Fe+ 3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是:过量与铁矿石接触不充分C.炼铁高炉的高度不够与FezQ的

12、反应有一定限度29 .已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g) bB(g)= 2C(g)起始浓度(mol/L):3.01.002s 末浓度(mol/L):180.60.8据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是():3: 4B. 3:1:2 C. 2: 1: 3 D. 3:2:130 .下列说法中正确的是A. 0.1 mol / L HCl 和 01mol / L H 2 sO4 与 2mol / L NaOH 溶液反应速率相同B.大理石块与大理石粉分别同0.1 mol / L盐酸反应速率相同C. Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol/L盐酸反应，其反应速率相同D. 01 mol /

13、 L HCl和01 mol / L HNO3与相同形状和大小的大理石反应，速率 相同31 .在10c时某化学反应速率为 mol / (L ? s),若温度每升高10c反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到 mol / (L ? s),该反应需在什么温度下进行()A 30 CB、40 CC 50 cD 60 c32 .可逆反应：aA(g) bB(g)= cC(g) dD(g),取 a mol A和 bmol B 于 V L容器内。1分钟后，测得容器内A的浓度为xmol/L,这时B的浓度为mol/L, C的浓度为 mol/L。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为。33 .在2SQ+C2,、2SC3反应中：如果