中招复习-金属3

1、 考情概览考情概览：本单元是河南中招的必考内容，其中：本单元是河南中招的必考内容，其中：金属材料在选择题的一个选项中考查合金的判断，填金属材料在选择题的一个选项中考查合金的判断，填空题中多结合元素种类的判断考查；金属的化学性质空题中多结合元素种类的判断考查；金属的化学性质在选择题的一个选项或填空题一空考查；金属活动性在选择题的一个选项或填空题一空考查；金属活动性顺序探究及其应用在填空题、简答题或综合应用题中的顺序探究及其应用在填空题、简答题或综合应用题中的一问单独考查，常涉及的金属有一问单独考查，常涉及的金属有Al、Cu、Ag及其盐溶及其盐溶液；金属的冶炼在选择题、填空题或综合应用题中结液；金

2、属的冶炼在选择题、填空题或综合应用题中结合合CO的性质及化学方程式的书写考查；金属资源的的性质及化学方程式的书写考查；金属资源的保护在选择题中单独考查，在简答题中结合化学方程式保护在选择题中单独考查，在简答题中结合化学方程式的书写进行考查。的书写进行考查。金属活动性的判断与应用金属活动性的判断与应用（重点重点）1. 金属与盐溶液的优先置换原理金属与盐溶液的优先置换原理 （1）若将两种（或多种）较活泼金属同时放入）若将两种（或多种）较活泼金属同时放入某一较不活泼金属的盐溶液中，最活泼的金属单质优某一较不活泼金属的盐溶液中，最活泼的金属单质优先与该盐发生置换反应。如将铁片和铜片同时放入硝先与该盐发

3、生置换反应。如将铁片和铜片同时放入硝酸银溶液中，铁优先与硝酸银发生置换反应，待铁反酸银溶液中，铁优先与硝酸银发生置换反应，待铁反应完全后，若硝酸银还有剩余，铜再与硝酸银发生置应完全后，若硝酸银还有剩余，铜再与硝酸银发生置换反应。换反应。 （2）若将某一较活泼金属的单质放入含有多种较不活）若将某一较活泼金属的单质放入含有多种较不活泼金属的盐溶液中，则该金属单质优先置换出最不活泼的泼金属的盐溶液中，则该金属单质优先置换出最不活泼的金属。如将铝片放入含有硫酸亚铁和硫酸铜两种溶质的溶金属。如将铝片放入含有硫酸亚铁和硫酸铜两种溶质的溶液中，铝优先与硫酸铜发生置换反应，待硫酸铜反应完全液中，铝优先与硫酸铜

4、发生置换反应，待硫酸铜反应完全后，若铝还有剩余，铝再与硫酸亚铁发生置换反应。后，若铝还有剩余，铝再与硫酸亚铁发生置换反应。 （3）若将某一较活泼金属单质放入含有不活泼金属的）若将某一较活泼金属单质放入含有不活泼金属的盐溶液和活泼金属的盐溶液中，则该金属单质盐溶液和活泼金属的盐溶液中，则该金属单质只与金属活只与金属活动性顺序位于它后面的金属盐溶液发生置换反应。如将动性顺序位于它后面的金属盐溶液发生置换反应。如将铁粉放入硝酸银和硝酸铝的混合溶液中，铁粉与硝酸银铁粉放入硝酸银和硝酸铝的混合溶液中，铁粉与硝酸银发生置换反应，不和硝酸铝反应。发生置换反应，不和硝酸铝反应。 考向考向1一种金属和两种（或三

5、种）金属盐溶液的反应一种金属和两种（或三种）金属盐溶液的反应 举例：将铁粉不断加入一定质量的硝酸铜、硝酸银溶液举例：将铁粉不断加入一定质量的硝酸铜、硝酸银溶液中中铁粉量铁粉量(各种情况各种情况)滤渣滤渣滤液的溶质滤液的溶质少量少量银银硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银硝酸银与硝酸银恰好完全反应与硝酸银恰好完全反应银银硝酸亚铁、硝酸铜硝酸亚铁、硝酸铜2.金属与盐溶液反应后过滤，判断滤液中的溶质和滤渣中固金属与盐溶液反应后过滤，判断滤液中的溶质和滤渣中固体成分的问题体成分的问题（难点难点）考情分析考情分析：近：近8年仅年仅2013、2012、2011年考查金属与盐溶液反年考查金属与盐溶液反

6、应后，滤液中的溶质和滤渣中的固体成分的问题。应后，滤液中的溶质和滤渣中的固体成分的问题。铁粉量铁粉量(各种情况各种情况)滤渣滤渣滤液的溶质滤液的溶质与硝酸银恰好完全反应，与硝酸银恰好完全反应，与部分硝酸铜反应与部分硝酸铜反应铜、银铜、银硝酸亚铁、硝酸亚铁、硝酸铜硝酸铜与硝酸铜、硝酸银恰好与硝酸铜、硝酸银恰好完全反应完全反应铜、银铜、银硝酸亚铁硝酸亚铁过量过量铁、铜、银铁、铜、银硝酸亚铁硝酸亚铁 【补充补充】将铁粉不断加入一定质量的硝酸铜、将铁粉不断加入一定质量的硝酸铜、硝酸银、硝酸锌溶液中，由于铁粉不和硝酸锌反硝酸银、硝酸锌溶液中，由于铁粉不和硝酸锌反应，所以滤渣的情况和上表中一样，滤液的溶质

7、应，所以滤渣的情况和上表中一样，滤液的溶质中都有硝酸锌。中都有硝酸锌。例例1（2014郑州模拟郑州模拟）在）在Cu(NO3)2、AgNO3和和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。（1）请说出滤出的固体中一定含有哪些成分？滤液）请说出滤出的固体中一定含有哪些成分？滤液中一定含有哪些成分？中一定含有哪些成分？（2）写出反应过程中一定发生的化学反应方程式。）写出反应过程中一定发生的化学反应方程式。固体中一定含有固体中一定含有Ag，滤液中一定含有硝酸铝、硝

8、酸，滤液中一定含有硝酸铝、硝酸亚铁。亚铁。 Fe2AgNO3 Fe(NO3)22Ag【解析解析】(1)由题意可知，充分反应后过滤，向滤出的固体由题意可知，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，此现象说明铁没有剩余，中滴加稀硫酸，没有气泡产生，此现象说明铁没有剩余，在铝、铁、铜、银四种金属中，活动性最弱的是银，一定在铝、铁、铜、银四种金属中，活动性最弱的是银，一定能被置换出来，铝最活泼，不能被置换出来，所以，滤液能被置换出来，铝最活泼，不能被置换出来，所以，滤液中一定含有硝酸铝、硝酸亚铁。中一定含有硝酸铝、硝酸亚铁。(2)铁能与硝酸银反应，发铁能与硝酸银反应，发生反应的化学方程

9、式为生反应的化学方程式为Fe2AgNO3 Fe(NO3)22Ag。【方法指导方法指导】解答此类题时首先要考虑金属与盐溶液的解答此类题时首先要考虑金属与盐溶液的反应规律：位于金属活动性顺序前面的金属能把位于它反应规律：位于金属活动性顺序前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，反之不能置换；远后面的金属从其盐溶液中置换出来，反之不能置换；远距离的金属之间优先发生置换，其次还要考虑金属是否距离的金属之间优先发生置换，其次还要考虑金属是否过量的问题。过量的问题。1.（2015上海上海）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色

10、。有关一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是判断正确的是 （ ）A. 滤渣中一定有银、没有铜和锌滤渣中一定有银、没有铜和锌B. 滤渣中一定有银和锌、可能有铜滤渣中一定有银和锌、可能有铜C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、可能有硝酸银滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、可能有硝酸银【解析解析】银、铜、锌三种金属的活动性依次增强，所以将银、铜、锌三种金属的活动性依次增强，所以将锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌既能置换出硝锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌既能置换出硝酸银中的银，也可置换出硝酸铜中的铜，同时

11、置换出的铜酸银中的银，也可置换出硝酸铜中的铜，同时置换出的铜也能与硝酸银反应。从反应的最终结果分析，相当于加入也能与硝酸银反应。从反应的最终结果分析，相当于加入的锌粉先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，再与硝酸铜的锌粉先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应，反应后过滤，滤液仍为蓝色，说明滤液中一定有铜反应，反应后过滤，滤液仍为蓝色，说明滤液中一定有铜离子，滤渣中一定没有锌，由于加入的锌发生了反应，所离子，滤渣中一定没有锌，由于加入的锌发生了反应，所以滤液中一定有锌离子，固体中一定有银，即反应后，滤以滤液中一定有锌离子，固体中一定有银，即反应后，滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，

12、滤渣中一定液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，滤渣中一定有银，可能有铜，但一定没有锌。有银，可能有铜，但一定没有锌。【答案答案】D2.（2015安阳模拟安阳模拟）将锌粉加入含有）将锌粉加入含有Cu(NO3)2和和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有溶质，则滤渣中一定含有_，可能含有，可能含有_；若滤渣中只含有两种金属，则滤液中一定含有的金属离若滤渣中只含有两种金属，则滤液中一定含有的金属离子是子是_。Zn2+Cu和和AgZn【解析解析】三种金属的活动性强弱顺序为三种金属的活动性强弱顺序为ZnCuAg

13、，所以，所以锌粉均可以和锌粉均可以和Cu(NO3)2、AgNO3反应，锌与这两种物质反应，锌与这两种物质反应的生成物都是反应的生成物都是Zn(NO3)2，若滤液中只含有一种溶质，若滤液中只含有一种溶质，则则Cu(NO3)2、AgNO3两种溶质都反应完全，溶液中只有两种溶质都反应完全，溶液中只有Zn(NO3)2一种溶质，所以滤渣中一定有置换出的铜和银，一种溶质，所以滤渣中一定有置换出的铜和银，还可能有未反应完的锌；锌与还可能有未反应完的锌；锌与Cu(NO3)2、AgNO3两种物两种物质反应时先置换出金属活动性最弱的银，此时若还有锌粉，质反应时先置换出金属活动性最弱的银，此时若还有锌粉，再置换出铜

14、。若滤渣中含有两种金属，则滤渣为银和铜，再置换出铜。若滤渣中含有两种金属，则滤渣为银和铜，锌完全反应，滤液中肯定有生成的锌完全反应，滤液中肯定有生成的Zn(NO3)2，所以滤液中，所以滤液中一定含有的金属离子是一定含有的金属离子是 Zn2+。3.化学小组为回收实验室废液（含硫酸铝和硫酸铜）化学小组为回收实验室废液（含硫酸铝和硫酸铜）中的铜，设计了如图的实验方案：中的铜，设计了如图的实验方案：写出溶液乙中溶质的化学式。写出溶液乙中溶质的化学式。写出反应写出反应b的化学方程式。的化学方程式。Al2(SO4)3和和FeSO4Fe+H2SO4 FeSO4+H2 【解析解析】由于铁的活动性较铝弱，但比铜

15、强，所以由于铁的活动性较铝弱，但比铜强，所以混合溶液中加入铁粉后，铁能与硫酸铜反应，但不混合溶液中加入铁粉后，铁能与硫酸铜反应，但不与硫酸铝反应，所以溶液乙中的溶质是硫酸铝和硫与硫酸铝反应，所以溶液乙中的溶质是硫酸铝和硫酸亚铁，固体甲的成分是铜和铁，铜不与稀硫酸反酸亚铁，固体甲的成分是铜和铁，铜不与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应，所以固体甲中加入稀硫酸应，铁能与稀硫酸反应，所以固体甲中加入稀硫酸后，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。后，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。4.（2015郑州模拟郑州模拟）向某）向某FeSO4和和CuSO4的混合溶液的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤

16、中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现渣。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象判断，下列说法中正确的是象判断，下列说法中正确的是 （ ）A. 滤液中一定存在滤液中一定存在FeSO4B. 滤液的颜色呈蓝色滤液的颜色呈蓝色C. 滤渣中一定含有滤渣中一定含有ZnD. 滤渣中一定含有滤渣中一定含有Fe和和Cu 【解析解析】锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱，所锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱，所以把锌粉加入硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中，锌可以把锌粉加入硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中，锌可与溶液中的两种溶质反应，由于铁能与硫酸铜反应，与溶液中

17、的两种溶质反应，由于铁能与硫酸铜反应，所以从反应的最终结果分析，相当于锌先与硫酸铜反所以从反应的最终结果分析，相当于锌先与硫酸铜反应，硫酸铜反应完后，锌再与硫酸亚铁反应，根据题应，硫酸铜反应完后，锌再与硫酸亚铁反应，根据题意，充分反应后，往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，意，充分反应后，往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铜和铁，可能有锌，所以滤液中一说明滤渣中一定有铜和铁，可能有锌，所以滤液中一定有硫酸锌，一定没有硫酸铜，可能有硫酸亚铁，即定有硫酸锌，一定没有硫酸铜，可能有硫酸亚铁，即只有只有D正确。正确。【答案答案】D 考向考向2 两种金属和两种金属盐溶液的反应两种金属和两种金属

18、盐溶液的反应举例：将铜粉和锌粉加入到硝酸银溶液中举例：将铜粉和锌粉加入到硝酸银溶液中锌粉、铜粉量（各种锌粉、铜粉量（各种情况）情况）滤渣滤渣滤液的溶质滤液的溶质少量锌粉、少量铜粉少量锌粉、少量铜粉银银硝酸银、硝酸锌、硝酸银、硝酸锌、硝酸铜硝酸铜少量锌粉、适量铜粉少量锌粉、适量铜粉银银硝酸锌、硝酸铜硝酸锌、硝酸铜锌粉、铜粉量锌粉、铜粉量（各种情况）（各种情况）滤渣滤渣滤液的溶质滤液的溶质少量锌粉、过量少量锌粉、过量铜粉铜粉银、铜银、铜硝酸锌、硝酸铜硝酸锌、硝酸铜适量锌粉、铜粉适量锌粉、铜粉银、铜银、铜硝酸锌硝酸锌过量锌粉、铜粉过量锌粉、铜粉银、铜、锌银、铜、锌硝酸锌硝酸锌 【补充补充】将铜粉和锌

19、粉加入到硝酸银和硝酸铝溶将铜粉和锌粉加入到硝酸银和硝酸铝溶液中，由于锌粉和铜粉都不与硝酸铝反应，所以滤渣液中，由于锌粉和铜粉都不与硝酸铝反应，所以滤渣的情况和上表一样，滤液的溶质中都有硝酸铝。的情况和上表一样，滤液的溶质中都有硝酸铝。例例2（2015商丘模拟商丘模拟）某化学小组向一定量）某化学小组向一定量AgNO3和和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：（1）若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有）若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有_。（2）若向固体乙上滴加盐酸有气泡产生

20、，则固体乙）若向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则固体乙中一定含有中一定含有_。（3）写出一个图中所发生的化学方程式）写出一个图中所发生的化学方程式_。 Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Al(NO3)3 Zn Zn+2AgNO3 2AgZn(NO3)2或或Cu2AgNO3 2AgCu(NO3)2【解析解析】 (1)反应后溶液显蓝色，说明溶液中一定含有反应后溶液显蓝色，说明溶液中一定含有Cu2+，则溶液中有，则溶液中有Cu(NO3)2，锌粉加入溶质，就会与，锌粉加入溶质，就会与AgNO3反应，则溶液中会有反应，则溶液中会有Zn(NO3)2，而，而Al(NO3)3不反应，不反应，仍存在溶液中。仍存

21、在溶液中。(2)反应后向固体中加入稀盐酸，会产生气反应后向固体中加入稀盐酸，会产生气泡，可以说明固体中一定含有泡，可以说明固体中一定含有Zn，铜、银与稀盐酸常温下，铜、银与稀盐酸常温下不反应。不反应。(3)根据金属活动性顺序表可知，铜和锌均能与硝根据金属活动性顺序表可知，铜和锌均能与硝酸银发生反应，置换出其中的银，所以发生反应的化学方酸银发生反应，置换出其中的银，所以发生反应的化学方程式为：程式为：Zn+ 2AgNO3 2AgZn(NO3)2、Cu2AgNO3 2AgCu(NO3)2。1.（2015洛阳模拟洛阳模拟）某化学小组的同学进行了如图实验，）某化学小组的同学进行了如图实验，把固体乙洗涤

22、后加入稀盐酸有气体放出。把固体乙洗涤后加入稀盐酸有气体放出。（1）固体乙的成分可能是什么？）固体乙的成分可能是什么？铜和铁（或铜、铁和锌）铜和铁（或铜、铁和锌）（2）溶液甲中一定含有的溶质是）溶液甲中一定含有的溶质是_（写化学式）。（写化学式）。（3）写出上述过程中可能发生反应的一个化学方程）写出上述过程中可能发生反应的一个化学方程式式 。 Fe+CuSO4 FeSO4+CuZnSO4 【解析解析】（1）锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱，）锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱，其中锌和铁都能与稀盐酸反应产生氢气，固体乙能与其中锌和铁都能与稀盐酸反应产生氢气，固体乙能与稀盐酸反应产生氢气，说明固

23、体中肯定有铁，可能有稀盐酸反应产生氢气，说明固体中肯定有铁，可能有锌，即固体的成分可能是铁和铜，也可能是锌、铁、锌，即固体的成分可能是铁和铜，也可能是锌、铁、铜。（铜。（2）向固体乙加入稀盐酸有气体析出，所以该实）向固体乙加入稀盐酸有气体析出，所以该实验中铁粉过量，锌粉可能过量，所以滤液中一定没有验中铁粉过量，锌粉可能过量，所以滤液中一定没有硫酸铜，一定有硫酸锌，可能有硫酸亚铁。（硫酸铜，一定有硫酸锌，可能有硫酸亚铁。（3）反应）反应过程中一定发生的反应是锌和硫酸铜的反应，可能发过程中一定发生的反应是锌和硫酸铜的反应，可能发生的反应是铁和硫酸铜的反应。生的反应是铁和硫酸铜的反应。2. 某校实验

24、室废水中含有某校实验室废水中含有Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2三种物质，该校化学兴趣小组的同学为了从中分离、回三种物质，该校化学兴趣小组的同学为了从中分离、回收金属收金属Ag和和Cu，设计了如图实验方案（实验中未引进其，设计了如图实验方案（实验中未引进其他金属离子），回答问题：他金属离子），回答问题：（1）分别写出固体）分别写出固体X的化学式和滤液的化学式和滤液B中溶质的化学式。中溶质的化学式。（2）写出实验过程中发生反应的化学方程式。）写出实验过程中发生反应的化学方程式。Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2AgZn+Cu(NO3)2 Zn(NO3)2+CuX：Ag；B：Z

25、n(NO3)2 【题眼定位题眼定位】 如图所示是活泼金属与稀酸溶液反应生成如图所示是活泼金属与稀酸溶液反应生成H2的量的量与反应时间的关系图。解答此类图像题的关键是对与反应时间的关系图。解答此类图像题的关键是对OA段的斜率和段的斜率和AB段的高度理解。段的高度理解。 OA的斜率大（即的斜率大（即“坡度越陡坡度越陡”）则该金属从开）则该金属从开始反应到反应结束所经历的时间越短，它与酸反应的始反应到反应结束所经历的时间越短，它与酸反应的速率越快，金属活动性越强；速率越快，金属活动性越强；OA段的段的“坡度越缓坡度越缓”，则该金属与酸反应的速率越慢，金属活动性越弱。则该金属与酸反应的速率越慢，金属活

26、动性越弱。AB段的高度越高，说明生成的氢气越多；段的高度越高，说明生成的氢气越多；AB段的高段的高度越低，说明生成的氢气越少。度越低，说明生成的氢气越少。 金属与酸反应的图像金属与酸反应的图像（重点重点）AB段的高度越高，说明生成的氢气越多；段的高度越高，说明生成的氢气越多；AB段的高段的高度越低，说明生成的氢气越少。度越低，说明生成的氢气越少。 小结小结 1. 在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数相同的条件下，金属的活动性越强，生成氢气的速数相同的条件下，金属的活动性越强，生成氢气的速率越快，曲线越陡；反过来，生成氢气的速度越快，率越快，曲线越陡

27、；反过来，生成氢气的速度越快，曲线越陡，说明金属的活动性就越强（曲线越陡，金曲线越陡，说明金属的活动性就越强（曲线越陡，金属越活泼）。属越活泼）。 2. 当金属的化合价相同（多数为当金属的化合价相同（多数为+2价）时，等质价）时，等质量的金属与足量的酸反应，金属的相对原子质量越大，量的金属与足量的酸反应，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；反之，若生成的氢气越多，金生成的氢气越少；反之，若生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。如有属的相对原子质量越小。如有+3价的金属与其他等质价的金属与其他等质量的量的+2价金属比较时，可将该价金属比较时，可将该+3价金属的相对原子价金属的相对原子质量乘

28、以质量乘以 ，再按上述规律比较。如等质量的，再按上述规律比较。如等质量的Mg、Al、Zn、Fe与足量稀酸反应，与足量稀酸反应，Al的相对原子质量按的相对原子质量按27 =18处理，则生成氢气的量由多到少的顺序为处理，则生成氢气的量由多到少的顺序为 AlMgFeZn。2323例例3（2015广安广安）将相同状态的铁和镁分别与相同质）将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数、足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应量分数、足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是时间的关系如图所示，下列说法正确的是( )( )A. 铁和镁的质量相同铁和镁的质量相同B. 甲是铁，乙是镁甲是

29、铁，乙是镁C. 铁和镁完全反应所消耗的铁和镁完全反应所消耗的 稀盐酸质量相同稀盐酸质量相同D. 反应后溶液的质量均减少反应后溶液的质量均减少【解析解析】根据根据Fe2HCl FeCl2H2和和Mg+2HCl MgCl2H2可知，每消耗可知，每消耗56份质量的铁、份质量的铁、24份质量的镁，份质量的镁，则生成的氢气质量相等则生成的氢气质量相等(都是都是2份质量份质量)，溶液中分别增加铁，溶液中分别增加铁元素、镁元素的质量，减少氢元素的质量，所以反应后溶液元素、镁元素的质量，减少氢元素的质量，所以反应后溶液的质量分别增加的质量分别增加54份、份、22份，份，A、D错误；金属活动性镁错误；金属活动性

30、镁铁，所以甲是镁，乙是铁，铁，所以甲是镁，乙是铁，B错误；反应消耗的氯化氢质量错误；反应消耗的氯化氢质量相同，其溶质质量分数相同，根据，溶质质量分数相同，其溶质质量分数相同，根据，溶质质量分数 100%,可知二者消耗的稀盐酸质量相等，可知二者消耗的稀盐酸质量相等，C正确。正确。mm（溶溶质质）（溶溶液液）【答案答案】C【方法指导方法指导】金属与酸反应中，涉及到各种量之间的金属与酸反应中，涉及到各种量之间的关系，包括金属的质量、酸的质量与生成氢气的质量关系，包括金属的质量、酸的质量与生成氢气的质量间的关系以及金属活动性与反应时间的关系。金属与间的关系以及金属活动性与反应时间的关系。金属与酸反应的图像一般提供以下两个方面的信息：一是根酸反应的图像一般提供以下两个方面的信息：一是根据曲线坡度的据曲线坡度的“陡缓陡缓”判断开始阶段产生氢气的速率判断开始阶段产生氢气的速率大小，通常曲线坡度越陡，产生氢气的速率越大，对大小，通常曲线坡度越陡，产生氢气的速率越大，对应金属的活动性就越强；二是根据图像中横线的应金属的活动性就越强；二是根据图像中横线的“高高与低与低”判断反应结束时产生的氢气质量，判断反应结束时产生的氢气质量，“线越高线越高”表示生成氢气越多，表示生成氢气越多