高中化学__金属非金属知识点总结

1、1 与UK反应产生F体,79 oh , tt个.,单质2H - INaOH + 2H.O = INaAlO + 3万二 TI 与 + INaOH + H2O = NafQ + 2H2 T2)铁法；M；-柏3 T十?O。4.与水皮由产生、体，2.硝反应产生气体”1）单质1处6反应。- Q Na：CO /f O. T +NaOH,用2。3（脂南电）入ZC7容辛距一七再写- T 7 + O2 T-ZoOH + a, T +n T节吕胡辰宛国 Aj金底依什”刊.一2 一金辰人1。 A A 彳工, &13Em = A164ZH3+(5ZO._/、_ . - .- 1 . WX +tSi. a jl lr

2、+X + afi.13 - 关反应: 用:底w； 用 1地炭成C 2I酒族金属O2H2Ox NaH+H】O、，Na2O2*CO：. CO-H2O化合物-单质牝合物 PChYL、Na：5O3O：、FeCl产Fc、FeCl：-Ch, COK：、Na：CKO： 14.15.受熟分解产生2种或3种气体的反应：，NH.HCOyJH2CO3nh3 ?十。Q T h2oNH.HSONHSO. nh3 T so2 T 十目：oNH，HSKNHD4JNH& T 4HA TCl X -4_ B dOFd本.）一f S （气体）- 。（固件）一生屋 人z C固体）HO-_ JVC? SO CO 津叁期碱）_JVC2

3、 H、。 jF；2com a凡 o A ZaOJzf a-,体3-气体O订.关于皮皮形式的联理：1-热分解反应二 独型的持征程一种物皿n热 5 爽n或1变3.AB Y :不溶性酸和碱受热分解 或为才 的 的酹，性五化物 （械性石化物）和I水。 旬列：H4SiO4j Mg 2/ Al COH 3, Cu Fc 3 不:落性碳变热分解：CaCOs, AlgCO3曲型胡谈是和C。二的性庾联系， 73703, KZO3, KC15受淤分解 画型特征是生两单质气体）。B+C十D二 底于黏的型樵定性问题。NH4HCO3, MgCh 6H2Or A1CL3 6H.O 6肖:的摩并经寸土：Mg CNOs如 C

4、u CNO33 2AgNOs TCXfnO4 . FcSO4 Hui, NH出S（.分解的m型特征是生成两种单席。HX也有确定性.当浓度1期寸，主要和传化剂有关系。温度有H寸 受热也旨快百分解。含有电解焙St的A1Q，来制食金属铝、rti解蟀碘的wrCT来电!崔 金属钠。，2.两种恻质的加1热反应=C:固体和固体反应：516和七3。皮应固体禾orf本C和C6CH-D：固体和固体反应的：A1和不活法的金属巨化物反应。A+hKSiO二和C：的反应（但是生成r体S3。二矛口碳酸钙以及碳酸钠的反应。 U还乐金屈石化物。固体禾口液体反应：c禾口水菸r 的反应：Fe和水茶r 的反应。 r体矛口液体：c：。

5、和水至rU + D + E：浓烟酸和din。工反应制备输气：浓标酸和Uj Uu, Fu的反应， 浓硝酸和c的反应 实蛤室制备凝r0十E9、t K较全工性期外的住MS金届性: 金届r裕好亍失士电亍育b力的性质?一竟电话就十生，水冶酒中，金质后亍击士七亍向包力的十生届-注，金e性与金加宿云灯也拜mE后一概念，的音日寸沃ira为不一弛a1、同居）日月中, 从左向右. 岫拈核电通七夕的熠力口. 金届性加相可.，,同王族中, 由上判下, 随西核电何炎攵的通力 金卮十生烟区，一2. 隹 如壬殿上子介B化;物）的水化物碱,性的K组SS，砌十生71冶组，H无*白勺金质十生也由W& J 3、侪据金庆清前性川画序

6、击 C极少制Tf冽夕卜.，4、格力后下月酸反应肩惊U不呈庶，$、*5息lTI水反应的旧妹义不呈庶.76、石班阳之夜之闻的生拱成应7、南海l下月金卮萃K匕物II旬的H?拂庆应十五 k匕短3 E金三性连弱 的住导1、同间日月中, 从左则古.脸捺电码班的：W力口, 3E金届十生娴言，同壬放中. 由上至11下，倒1彳友电德拗.白勺3力口,天旨生网4生洞弓后,.，3. 侬据品次仗灯住物的水性物造十生的引&祠：阳创生也引a. 珏无/白汩归金屈,性也电弓感；4. 恪据耳志冬化物的铸定性二 福I定法西迪I mE金后性前言工T.与黄一；/七骨的衣件.一5、与盐溶皿ZJ良白勺辰应-“d. 旦1也.f列，2CTUL

7、-+- S-=?xi.2:SUu + U1 =口。1 二所七人,UB 的三 E 宅辰十生四千 S 不反反Cu十 2%3。4 3农)4Cu8)4-b S09 T 十 40f 8HN。式稀）+ 3Cu=2NOT+ 2Cu（NOmX + 4H?。I 4HJO式浓）+ CU-21OZ + CU（ZC3）2 + 2H2O2.温度:可能导故反应能否进行或产书j不r可泠、箱“r C12+2NQH=NaCNaCIOHg3Cl2-*-6NaOH-S-SNaCl*NaClO53H2O- 3-港液的ht“2S2- 4-SO；2-4-6H*=3S 1 +3HQ，5cl十 ClOj-t-6H*=3Ch t 十 3HSj

8、 SOF） Cl x CIO/在险性条件下均反应而在碱性条件下拄存QF4-与 7。$-料存d旦当酸化后艮口可及应 3尸4-+ NO3 + 4H-=3F-+ Z。f + 2H：O.一般告知溺?盐作氨化剂.在酸怛条件下.近化性比在中屉及砥性环境中强.母隘胜KMnd溶液氮化忸较强Ld4余户小加b山*物地小I可1、2P+3Ch 2PCh(Ch 不55)j2P+5Ch 2PCl,Cl：充足)“点烟卢燃2、2HS 4 3dH2H?O+2SO2(6 无足)i 2H：S + O*210+2S(Cb 不充足)na AZ - c辍反氢化C,7 - c点燃7 c3、4Na +， 2NaiO2Za+O二-Z.Q4、C

9、xOH)2-bCOi -=CaCO3，+ H,。* Ca H- 2CO2(JJitt)-Ca(HC6h5、U-6塞鲁CCh(O：充足)，2U+6 8HNOM佛)+ 3Cu-2NOT + 2Cu(NCh力+ 4H?。7、AlCh 4- 3NaOH-A1(OH),1 4- JNaCl 8 NmAIO：+ 4HCl(rlfft )-NaCI + 2H5O 十 AlClj9、尸e+SHNOj(朋i、浓)一FcNChb 3NO2T4- 3H2O占庐*ji2CO(6 不充足X4HN。式浓)+ Cu-2N6 T + Cu(NOi)2 + 2HOAlClj + 4ZaOH(过里)Z 山7。？ + 2Ho-Na

10、AlCh 十 HC1 上 H；O-NaCl + Al(OH) X- Fe+HNOK冷、海：)一代中化卜，10、FC+6FTNO3(熟、浓)Fe不足FeOJOjJjH- 3Z61 + 3HQ产。+ 4HNOi(|g)SFe(NO0? + NOT + 2H2O JFe-4- SHNCh(lffc) SMp3Fe) + 2NOT + 4H2O.12 C，H?+ H O C，H一OH+ HO C，H、浓3，七出 一 O-C,H: 4- HO 17g iwru 物庾”物理,计度1SJ 2加Q*钠单质浪软,可以用小R切主!切开外、皮后,可以看到钠县白银臼出的全属 光详。钠定热和电的巨导体，钠的注度是。.9

11、/g/om3,比水的留度小, 钠的 熔点是 97.81P/沸圾是 882gp0 钠里庚5丕具有南金子的延屣性。、X 的烧就、火遍、苛性钠-羽皮2 130克/匣米3,特有318 4七,沸点1390七： 沌的无水氢石:化钠力白色半透明,结晶状固体。公软化钠极易溶于水，澹肺 度随温度的升高而熔天,它的水溶海有沼n末和汨R翎彝-溶灌呈词讯十牛.日芾碱 的一切通,性，家软化钠运号溶于二er? 日由二但不溶于乙fii辜.丙酮咕凝一JaHCO3P白邑检末I或不透明单斜品系细微结晶。比至2.159o .无自、昧成.可源于水- 做溶于ZL酷&旦水冰油因水所而主破碱性受热易分研”在55=以上迅速分 杯，在270亡

12、口寸完全失土一碗化戊，在千烁空，中无变化,在涮:里空气中缓慢 分解。aNa2C。纯映、讨打徐定性卒交强，易溶于水，微澹于无水N酯, 不澹于丙酯 有一定的陶蚀性;用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制 医药O 7Alo铝#铜白值的珞金隔.卒归轨.密度2.7g/cm3,熠点660.4丁：.冽点2467Y7,铝 对光的反射性靛良好卜 导电性很好,仅次于银、桐，仃良好的砧展性，能随 抽成细丝,迁可制成涌于0 01mm 的铝浴。Al(OH3a白色检定. 无具无味.不溶于水手口乙也” 冷于襁无初，酸及口盐后现A12O3Q4ft溶於体荷包海淤理腑弥崎 炖奖占很高是一座口好白勺耐火村才斗后可以 用套里

13、出而寸火爆JM.而J火做和耐高温的石应庭恁骸 也很.整硬 可仃效你混 金属QFe*汕铁以白银白色金病光泽； 白同好的延睦性、等电.寿热怛能；潜度为/.6 克/理米 3 炮痘为1535P- 沸痘为275OP QFa纯钱具有银恒金属光泽i 有良好的延展性、异电、身熟性能3法度为7 &6 克/厘米土 熠点为1535pA沸点为？产30七3户0黑色甜末，密度：5；克FHT厘米。不确正,在空气中加热时迅速神氧叱成 田到化二铁，溶于盐酸辎硫酸生成亚船中溶解性；不溶于水，不与小J瓦 应c U户红粽色粉末相对镑度（水=1）工524蟀点；1555P稳定性；稳定,溶于盐酸、 稀硫酸生成+3份铁盐*澹解性工不溶于水n

14、不与水反应* -F驶行相色晶体，而度5；占克/立方用米。有崎性故只称由性氧化锌一四氧化三铁在空气中容易氧化成三氧化二铁，不溶于水,泠于酸d。口口）34樽色或红褐色粉末口用杂棺色架状沉淀。密度3 43.gg/cm3oFe（OH）2氯氧化亚铁优学式Fb（OH滓，分子量S9 S66.白昌固体，难溶于水-密 由3.4WCE3。受热易分解。溶于酸，不潺于碱。易木底氧化” 用丽涛涌跟 亚锦盐澹液反应可制得* 但不易制得纯物,因尸号在空气中迅述说 氧化.费成友蜡色晶石变成标纽色的F仪CH）3c如嘀氮氧化亚铁在8氧 化性气体气凝中C如N2, HN等气体保护，过滤出来，声迅速映射到空 个中，会周烈燃烧甚至爆炸裂

15、席见金属个其化合物的用途，4匆加41用途*囚品工业优值非常大，高死度诂可以作大脖子反应堆的热载体常见金属的化学性质一.钠及其化合物钠钠的化学性质（1与氧气反应在常温时4Na+O2=2Na2O （白色）在点燃时2Na+ O2=Na2O2（淡黄色）.钠能跟卤素 硫磷氢 等非金属直接发生反应生成相应化合物，如 2Na+Cl2= 2NaCl 2Na+ S= Na2s（硫化钠）（跟硫化合时甚至发生爆炸。）2Na+Br2=2NaBr（漠化钠）（漠化钠可以做镇定剂）钠跟水的反应2Na+ 2H2O= 2NaOH+ H2T钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强

16、的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。钠与酸溶液反应钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2 T如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应（5钠与盐反应a将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2T2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（QH）2b与熔融盐反应这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，

17、如4Na+TiCl4 （熔融）=4NaCl+Ti （条件为高温）Na+KCl=K+NaCl （条件为高温）钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱钠与有机物反应钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：2Na+2c2H5OH2CH3CH2ONa+H2（生成物为氢气和乙醇钠）钠化学方程式（1） 与非金属单质 ：2Na+H2=高温= 2NaH 4Na + O2= 2Na2O （白色固体）2Na+ 02=点燃=Na2O2 （淡黄色粉末）（2） 与金属单质；不反应 与水：2Na+2H2O = 2Na0H+H2 T 与酸：2Na+2HCl=2NaCl+H2 T与碱；不反应（与碱溶液反应 ） 与盐；4Na+T

18、iCl4=高温=4NaCl+Ti 6Na+2NaNo2=高温=N2T +4Na2ONa+KCl=高温=KT +NaCl 2Na+ 2H2O = 2Na0H + H2T2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2或 2Na + 2H20= 2Na0H + H2TNH4Cl+Na0H=NaCl+NH3 + H20与氧化物:4Na+CO2=点燃=2Na2O+C2.氧化钠化学性质与水的反应Na2O+H2O -2NaOH与二氧化碳反应Na2O+CO2-Na2CO3与酸反应 Na2O+HCl= NaCl+ H2O合成方法 Na2CO3 (碳酸钠)一 - Na2O+CO23 .过氧化钠与最高价气态非

19、金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：2Na?O?+ 2CO?2Na?CO? + O?T2Na?O?+ 2SO?2Na?SO?+ O? T与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如：Na?O?+ CO Na?CO? Na?O?+ SO?Na?SO?与水反应，生成氧气： 2Na?O?+2H?O 4NaOH + O? T ,反应放热 制作 Na2O+O2 = Na2O24 .碳酸钠其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。Na2CO3+ 2HC1 = 2NaCl + H2O + CO2T(酸过量)Na2CO3+ HCl = NaCl + NaHCO3 (碳酸钠过

20、Na2CO3 与碱反应。 Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3f 2NaOHNa2CO3 与 NaOH 不反应。 Na2CO3 与盐反应。 Na2CO3+ BaCl2= 2NaCl + BaCO33Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O= 2Al(OH)3 J + 3Na2SO4+ 3CO2 T Na2CO3 转化为 NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3 J + NH4Cl5.碳酸氢钠与酸NaHCO?+HCl = NaCl + H?O + CO? T 与碱反应 aNaHCO?+NaOH = Na?

21、CO?+ H?Ob 与 Ca(OH)?反应：要分过量和少量。少量：NaHCO?+ Ca(OH)?= CaCO?+ NaOH + H?O过量：2NaHCO?+ Ca(OH)?= Na?CO?+ CaCO?+ 2H?O 双水解与 AlCl?双水解：3NaHCO?+ AlCl?= Al(OH)? + + 3CO?+ 3NaCl与 Al?(SO4)?双水解： Al?(SO4)?+6NaHCO?=3Na?SO4+2Al (OH)? J+6CO?T 与盐反应 2NaHCO?+ CaCl?= Ca(HCO?)?+ 2NaCl 受热分解： 2NaHCO?= = Na?CO?+ H?O + CO? T二.铝及其

22、化合物1 .铝化学性质与氧气反应铝粉可燃镜4Al+3O2=2Al2O3 (发强白光)(实验)和非金属反应：2Al+3S= Al2S3和热水反应：2Al+6H202Al(OH)3+3H2r (反应缓慢)和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8A= l9Fe+4Al2O3和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。2Al+6H2O=2AlCl3+3H2 T2Al+3H2SO4(W )=Al2(SO4)3+3H2 和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3和碱溶液反应：主要和 NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先

23、溶解掉铝表面氧化铝保护膜Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (实验)铝和水发生置换反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2Al(OH)3 溶解在强碱溶液中， Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO243H2 T注：1.铝和不活动金属氧化物(主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等)的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应，情况较复杂不

24、做要求2 .氧化铝与酸反应： Al2O3+3H2SO4= AlSQ)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物)与碱反应：AbO3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O3 .氢氧化铝 与酸反应：Al(OH)3+3HCl= AlC3+3H2O 与碱反应：Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O 受热分解 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O制作：溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3AlCl3 + 3NH3- H2O = Al(OH)3 J + 3NH4Cl ( AlCl3 + 3NH3- H2O = Al(OH)3 J + 3NH4 十)Al2(SO4)3 + 6NH3 H2O= 2 A

25、l(OH)3 J+3(NH4)2SO4( Al3 + + 3NH3 -H2O = Al(OH)3 + 3NH4 + )二.铁及其化合物铁与非金属单质反应：2Fe+3c2点燃点燃2FeC3Fe+SFeSFe+2= Fel23Fe+2O2 ;Fe3O42Fe+3Br2高温八= 2FeBr3 铁与水反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O,+4叱铁与酸反应：Fe+H2S= FeS+H2T2Fe+6HbSO4(浓)=Fe2(SC4)3+3SC2T +6H2OFe+H2SC4(稀)=FeSQ+H2 T Fe+6HNQ 的=Fe(NQ)3+3NO2 T +3H2O Fe+4HNO3= Fe(NC3)a+NO

26、T +2H2O 8Fe+30HNQ= 8Fe(NO3)3+3N20 T +15H2O 10Fe+36HNO3= 10Fe(NO3)3+3N2 T +I8H2O 8Fe+30HNC3 = 8Fe(NO)3+3NH4NO3+9H2O Fe+2HCl= FeC2+H2 T铁与盐反应：2FeCB+Fe= 3FeC2(实验)Fe+CuC2= FeC2+CuFe+SnC4= FeC2+SnC2Fe+(CH3COOCn= Cu+(CH3COOFe2.氧化亚铁, , , 化学性质：与氧气反应：6FeO+O2 2FesO4与活泼金属反应：3FeO+2Al Al2O3+3Fe ,一1 ”1、一. 1al与氧化性酸

27、反应：FeO+4HNQ=Fe（NO3）3+NO2 T +2H2O与酸反应：FeO + 2 HCl +eCl2 + H2OFeO + H2SO4 - FeSO4 + H2O分解：FeO在低于575 C的条件下具有热不稳定性,可以歧化生成金属铁和Fe3O4 :4 FeO - Fe + Fe3O4与非金属单质反应： Si + 2 FeO - SiO2 + 2 Fe Mn + FeO - MnO + Fe2 P + 5 FeO - P2O5 + 5 Fe制作：在隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得：FeC2O4=FeO+CO+CO23 .氧化铁化学性质： 稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐：Fe2O3 +

28、 6HCl= 2FeCl3+3H2O （高温下）被 CO、H2、Al、C、Si等还原：高温Fe2O3+2Al=Al2O3+2FeFe2O3+3CO= 2Fe+3CQ制作：, 4Fe+6H20+3O2=4Fe（OH ） 3 2Fe（OH）3= Fe2O3+3H2O腐蚀：在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的H+和OH-,还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳（因钢铁不纯）恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化：负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-电化学腐蚀是

29、造成钢铁腐蚀的主要原因。在此之后继续反应：Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe（OH）3+nH2O=2Fe2O 3 nH2O+3H2O在初中的化学里，可用盐酸（ HCl）来除铁锈。方程式为：Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O4 .四氧化三铁化学性质：氧化（与氧气反应）：4Fe3O4+O2=6Fe2O3 （条件是高温）在高温下可与还原剂H2、CO、Al,C等反应：3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9FeFe3O4+4CO=3Fe+4CO2Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O二氧化氮和灼热的铁粉反应生成四氧化三铁和氮气.：2NO2+

30、3Fe=Fe3O4+N2 （条件是高温） 水蒸汽和炽热的铁反应生成四氧化三铁：4H2O（g）+3Fe=高温=Fe3O4+4H2和酸反应：Fe3O4+8HCl （浓）=2FeCl3+FeCl2+4H2O制作：铁丝在氧气中燃烧细铁丝在空气中加热到500 C也会燃烧生成四氧化三铁：铁在高温下与水蒸气反应：3Fe + 4H2O （ g） = Fe3O4 + 4H2 通过 FeCl2 与 FeCl3 加氨水共沉淀制的5 .氢氧化亚铁化学性质：氧化 ： 4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3 ： 4Fe（OH） 2+O2=力口热=2Fe2O3+4H2O （隔氧环境） 制作 ：在试管

31、里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。 另外，为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气。滴入溶液到硫酸亚铁溶液中有白色絮状沉淀生成。白色沉淀放置一段时间，振荡后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 白色沉淀： Fe（OH）2 ；灰绿色沉淀： Fe6（SO4）2（OH）4O3 （一种氧基配合物）；红褐色沉淀：Fe（OH）3 （实验）6 .氢氧化铁化学性质： 受热分解： 2Fe（OH）3= 加热 =Fe2O3+3H2O 与非氧化性酸：Fe（OH）3 + 3H+（氢离子）=F

32、e3+（铁离子）+3H2O 氢氧化铁是两性氧化物，以碱性为主，新制得的氢氧化铁能溶于强碱：Fe（OH）3 + KOH = KFeO2 + 2H2O氢氧化铁胶体的制作：步骤：a取1个小烧杯，加入 25mL蒸储水，将烧杯中的蒸储水加热至沸腾。b 向沸水中逐滴加入 56 滴饱和氯化铁溶液。c 继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 方程式：FeCl3+ 3H2O=Fe （OH） 3+3HC1一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L 。常见非金属物质物理性质物质物理性质硅单质与碳相似，单质硅也有晶体和无定型两种。晶体硅的结构与金刚石类似，它是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（ 1470 ） ，硬度大有脆性

33、 是良好的半导体材料二氧化硅其存在形态有结晶形（石英晶体（水晶玛瑙） ）和无定形两大类，统称硅石。不溶於水熔沸点很高坚硬 纯净的二氧化硅晶体无色透明。硅酸溶解度很小，逐渐聚合形成胶体溶液，当归酸浓度较但是，则形成软而透明的， 胶冻状的硅酸凝胶。硅酸凝胶经乾燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，称为“硅胶” 。硅胶多孔，吸附水分能力强。硅酸钠可溶於水，有很高的熔点，其水溶液俗称水玻璃氯气黄绿色是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，在低温和加压的条件下可以转变为液态（称为液氯）和固态，溶於水（一体机水溶解两体积氯气） ，密度比空气大。次氯酸仅存在于溶液中， 浓溶液呈黄色（显色有变化是因为反应Cl2+H2O=H

34、CIO+HCl 是可逆反应，在不同状态下平衡状态也不同，显黄绿色是因为溶有氯气的原因） ，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味次氯酸钠（钙）微黄色溶液有刺激性气味熔沸点较低硫单质 （俗称硫磺）淡黄色固体，易研成粉末，导热性和导电性都差。性松脆，不溶于 水 ,微溶於酒精，易溶于二硫化碳二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 二氧化氮 在闪电时，大气中常有少量无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶於水 无色透明油状液体，有强刺激性臭味，密度比空气大，易挥发 无色无味气体，难溶於水，密度比空气大 红棕色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶於水。因此，NO2 产生，并随雨水落下。五氧

35、化二氮无色柱状结晶体，均微溶于水， 水溶液呈酸性。 溶于热水时生成硝酸。 熔点 32.5 ，易升华，易分解易潮解氨气无色，有刺激性气味的气体，极易溶於水且溶解得快。在常温下，一体积水大约 可溶解 700 体积氨气，氨气的水溶液叫做氨水（不稳定，受热易分解成氨和水） 。浓硫酸无色粘稠的油状液体，不挥发, 有吸水性（可做乾燥剂） , 有脱水性（可使有机物碳化） ，强腐蚀性氮气无色无味无嗅的气体,通常无毒,密度比空气小. 在生产中，通常采用黑色钢瓶盛放氮气。浓稀硝酸无色液体，有挥发性，在空气里会生成白雾，有刺激性气味，强腐蚀性（浓）浓HNO3 中因溶有 HNO3 分解产生的 NO2 而呈黄色。 98

36、 的硝酸称为发烟”硝酸亚硫酸无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，易分解，溶于水，密度比空气大氢气世界上已知最轻的气体，无色无味，密度很小，难溶於水 常见非金属及其化合物的化学性质及制法 一.硅及其化合物1 .硅化学性质：与单质反应：Si + O2 = SiO2 ,条件：加热Si + 2F2 = SiF4Si + 2C12 = SiCl4 ,条件：高温Si+CSiC金即J砂）与氧化性酸反应 ：只与氢氟酸反应Si + 4HF = SiF4 T + 2H2 T不与其它氧化物反应； 与碱反应： Si + 2OH- + H2O = SiO32- + 2H2T （如 NaOH） 制法：SiC4+2H2=

37、Si（纯）+4HClSiQ2+2C=Si+2COT2 .二氧化硅化学性质：与酸反应：只与氢氟酸反应 SiO2+4HF = SiF4 T+2H2O与碱性氧化物：SiO2+ CaO =（高温） CaSiO3二氧化硅能溶于浓热的强碱溶液：SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O（盛碱的试剂瓶不能用玻璃塞而用橡胶塞的原因） 在高温下，二氧化硅能被碳、镁、铝还原：SiO2+2C=（高温）Si+ 2COT高温高温与盐反应：SiO+Na2CO3Na2SiO3+COSiQ+CaCQ=CaSiO+CO制法：Si+O2=SiO23 .硅酸化学性质不稳定性H2SiO3=力口热=H2O+SiO2 制法：Na2

38、SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 J （强酸换弱酸）（实验）工业上采用硫酸法。即将硅酸钠与硫酸反应生成硅溶胶，经凝聚、洗涤、干燥和浓盐酸浸泡，再经洗涤、干燥而 得。4 .硅酸钠 与酸反应： Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 J （强酸换弱酸）制取硅酸胶体硅酸钠制法： nSiO2+ 2NaOHNa2（0- nSiO2+H2O nSiO2+ Na2CO3Na2O nSiO2+CO2 Na2SO4+4CNa2S+4cOnSiO2+Na2S+/2O2 -Na2O- nSiO2+SO2T5 .氯气化学性质与金属反应：2Na+Cl2=点燃=2NaCl现象：钠在氯气里剧烈燃烧，

39、产生大量的白烟。Cu+Cl2=点燃=CuCl2现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色。2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕色烟，加少量水后，溶液呈黄色。注：氯气具有强氧化性，一定条件下可与除Pt、Au外所有金属反应，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，所以可用钢瓶储存氯气。与非金属反应：a与氢气的反应H2+Cl2=点燃=2HCl （工业制盐酸方法）（实验）现象：H?在Cl?中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。H2+Cl2= =2HCl现象：见光爆炸，有白雾产生。

40、 b与磷的反应2P+3Cl2=点燃=2PCl3（液体农药，雾 ）2P+5Cl2=点燃=2PCl5（固体农药，烟 ） 现象：产生白色烟雾c与其他非金属的反应实验证明，在一定条件下，氯气还可与S、C、Si等非金属直接化合与水反应：在该反应中，氧化剂是Cl?,还原剂是也是C12,在水中有汽化现象。化学方程式是：Cl?+ H?O= HCl + HClO （这是可逆反应）（实验）与碱反应：Cl?+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （漂白液） 3c2+6KOH触、浓）= 5KCl+KClO+3H2O 2Cl? + 2Ca（OH）2 = CaCl?+ Ca（ClO）?+2H2O （漂白

41、粉） 上述两反应中，Cl?作氧化剂和还原剂，有汽化现象。与盐反应： Cl?+2FeCl?= 2FeCl?与气体反应：Cl?的化学性质比较活泼，容易与多种可燃性气体发生反应。 如：H?、C?H?等。其他反应：C2+PC3PC55C2+I2+6H2O= 2HIO3+10HClC2+H2S= 2HCl+SjC2+H2O2 = 2HCl+O2 与酸反应：Cb+H2S= 2HCl+SjCl2+SO2+2H2。= H2SC4+2HClC2+H2SC3+H2O= H2SC4+2HCl 制作：a工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气：2NaCl+2H?C=（通电）H? T + Cl? T + 2NaCH

42、b实验室通常用氧化HCl或浓盐酸的方法来制取氯气，常见的氧化剂有：MnO?、K?Cr?C7 （重铭酸钾）、KMnO?、KClO?、Ca（ClO）2,发生的反应分别是：（实验）6 .次氯酸化学性质：见光分解：HClO=HCl+O2T （条件:光照）制法：实验室制法：由次氯酸钙与二氧化碳或草酸作用后过滤可得高纯滤液。Ca（ClO）2 + 2CO2 + 2H2O = Ca（HCO3）2 + 2HClONaClO + CO2 +H2O = NaHCO3 + HClO高中课本制法：二氧化镒与浓盐酸加热制取氯气氯酸钾与浓盐酸反应制备氯气再与水彳用 Cl2 + H2O = HCl +HClO工业制法：由氯气

43、、四氯化碳水与氧化汞共摇荡后蒸储而得。7 .次氯酸钠（钙） 化学性质：制法： 次氯酸钙和碳酸钠溶液反应 ：Ca（ClO）2+Na2CO3 = CaCO瓢淀）+2NaClO 氢氧化纳溶液中通氯气：C2+ （Ca） .2NaOH=NaCl+.NaClO+HO8.硫 化学性质 与金属反应：S+Fe FeS S+2CUCuzS 3S+2Al= AbSa S+Z=ZnSS+2Na= Na2s爆炸） 与非金属反应：“ S+H2=H2s 2S+（=CS? 与氧气反应：S + O?=点燃=SO? 与酸反应：。S+6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2f+2H2O3S+4HNO3（稀）=3SO2 T +4NO

44、T +2H2OS+2WSO4（浓）=3SO2 T +2H2O与碱反应：3S+6NaOH2Na2S+N&SQ+3H2。 与盐反应：S+Na?SO?=A = NO?SO?S ( Na?S?O?)(学名；硫代硫酸钠)制作：9 .二氧化硫化学性质 与气体反应：2SO2+O2 = 2SO3 (加热，V2O5做催化剂，可逆)SO2+NO2=SC3+NO与酸反应：2H2S+SO2 = 3s +2H2OCI2+SQ+2H2。= H2SO4+2HC1 与非金属单质和水反应：2SC2+O2+2H2O= 2H2SO4 SO2+C2+2H2O= H2SO4+2HC1SO2+Br2+2H2O= H2SO4+2HBrSO

45、2+I2+2H2O= H2SO4+2HI 与碱反应：SC2+2NH3.H2O= (NH4)2SC3SC2+Ca(OH2= CaSQJ +%0(不能用澄清石灰水鉴别 SC2和CO2.可用品红鉴别)2NaOH+SO(少量)=Na2SO3+H2O NaOH+SO(足量)=NaHSQ 与活泼金属氧化物反应：CaO+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4 (加热) 与盐反应：Na2SO2+SO2+H2O = 2NaHSO3SG2+(NH4)2SG3+H2O = 2NH4HS。制作：在实验室里，常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫。化学方程式是：Na2SO3+H2SO锹)=Na2SO4+H

46、2O+SO 2制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置(参看初中卷使用固体和液体药品制备气体的仪器装置)。二氧化硫易溶于水，密度比空气大，收集二氧化硫是用向上排空气集气法。10 .三氧化硫化学性质：与水反应：SO3(l) + H2O(l) = H2SO4(l) (+88 kJ mol?1)这个反应进行得非常迅速，而且是放热反应。在大约340以上时，硫酸、三氧化硫和水才可以在平衡浓度下共存。三氧化硫也与二氯化硫发生反应来生产很有用的试剂一一亚硫酰氯。SO3 + SCI2 - SOCI2 + SO2 三氧化硫还可以与碱类发生反应，生成硫酸盐及其它物质，如SO3+2NaOHH Na2SO4+

47、H2O与活泼金属氧化物反应：SO3+MgO = MgSO4SO3+Na2O=Na2SQ与盐反应：SO3+2KI= KSQ+I2制取：在实验室中三氧化硫可以通过硫酸氢钠的两步高温分解来制备：脱水： 2NaHSO4 -315 C- Na2s2O7 + H2O热分解：Na2s2O7 -460 C Na2SO4 + SO3U.亚硫酸：化学性质：与卤族元素和水反应：H2SO3+X2+H2O=H2SO+2HX(X表示Cl2、Br2、I2)与氧气反应：2H2SQ+O2= 2H2SO4 与强氧化剂反应： H2SO3+H2O2 = H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4= 2MnSO4+K2SO4+2H2

48、SQ+3H2O与弱酸反应：2H2SO3+2H2S= 3SJ +2H2O与盐反应：H2SO3+2FeC3+H2O= H2SO4+2FeC2+2HCl分解：H2SQ=H2O+SQj制取：二氧化硫溶于水所形成的二氧化硫水合物SO2 xH2诚称作亚硫酸。11 .硫酸化学性质稀硫酸A 与活泼金属反应：Zn+H2SO4= ZnSQ+H2 T Fe+H2SO4= FeSQ+H2 TMg+H2SO4 = MgSO4+H2 T2Al+3H2SO4= A2(SO4)3+3H2 TB 与活泼金属氧化物反应：MgO+H2SO4= MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2OC可与所含酸

49、根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸D可与碱反应生成相应的硫酸盐和水F加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解浓硫酸：A与金属反应：a常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。b加热时，浓硫酸可以与除金、粕之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2Cu + 2H2SO4（浓）=（力口热）=CuSO4 + SO2T + 2H2O2Fe + 6H2SO4（浓）= Fe2（SO4）3 + 3SO2 T + 6H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。c更非金属反应：热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。C + 2H2SO4（浓）=（力口热）=CO2T + 2SO2 T + 2H2OS +2H2SO4（浓）= 3SO2 T +2H2O2P + 5H2SO4（浓）= 2H3PO4 + 5SO2 T + 2H2Od与其他还原性物质反应：浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。H2S + H2SO4（浓）=S J + SO2 T + 2H2O2HBr + H2SO4（浓）=Br2 T + SO2 T + 2H2O2HI + H2SO4（浓）=I2 T + SO2 T + 2H2Of难挥发性酸制易挥发性酸：NaCl （固）+H