高三化学盐类的水解知识点总结

1、1.复习重点1 .盐类的水解原理及其应用2 .溶液中微粒间的相互关系及守恒原理3 .难点聚焦（一）盐的水解实质越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性,强碱弱酸盐呈碱性弱酸碱盐不一定NH4F当盐AB能电离出弱酸阴离子（Bn）或弱碱阳离子（An+）,即可与水电离出的 H+或OH结合成电解质分子，从而促进水进一步电离 .与中和反应的关系：盐+水中和酸+碱（两者至少有一为弱）由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大， 大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子 仅占极小比例。（二）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解等强显中性具体为：1 .正盐溶液强

2、酸弱碱盐呈酸性强酸强碱盐呈中性如 NKCNCH 3CONH碱性中性酸性取决于弱酸弱碱相对强弱2 .酸式盐若只有电离而无水解，则呈酸性（如 NaHSO若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度 >水解程度，呈酸性电离程度水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解:如HPO及其三种阴离子随溶液 pH变化可相互转化：pH值增大>H *3PO H 2PO HPO； PO 43pH减小常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO NaHS NaHPG NaHS.酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO NaHPO、NaHSO（三）影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1

3、）温度不变，浓度越小，水解程度越大 .（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响HA H +A Q A温度（T） T t " a t T加水平衡正移，a t增大H+抑制电离，a t增大OH-促进电离，at增大A 抑制电离，at+HOHA+OH -Qt f h t促进水解，ht促进水解，ht抑制水解，ht水解程度，ht注：a电离程度水解程度思考：弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？在CHCOO侪口 CHCOONOJ溶液中分另I力口入少量冰醋酸，对CHCOOHfe离程度 和CHCOO水解程度各有何影响？

4、（五）盐类水解原理的应用考点 1 判断或解释盐溶液的酸碱性例如：正盐 KX KY KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9,则HXHY、 HZ 的酸性强弱的顺序是相同条件下，测得NaHCOCHCOONaNaAlQ三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是.因为电离程度 CHCOOHHA1Q所以水解程度 NaAlQ>NaHCO> CHCOON在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度>>2 分析盐溶液中微粒种类.例如Na2s和NaHS容液溶液含有的微粒种类相同，它们是Ns+、S2>HSHSOH、H+、HbO,但微粒浓度大小关系不

5、同 .考点 2 比较盐溶液中离子浓度间的大小关系 .（ 1 ）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小当盐中阴、阳离子等价时不水解离子 > 水解的离子 >水解后呈某性的离子（如H+或OH） > 显性对应离子如 OH 或 H+实例：aCH3COONa. bNH4Cla.Na+ >CH3COO >OH >H+b.Cl >NHZ>OH 当盐中阴、阳离子不等价时。要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主第一步” ，实例NaS水解分二步S2 +H2OHS '+oTH (主要)HS +H2OH 2S+OH (次要)各种离子浓度大

6、小顺序为：Na+ >S2 >OH >HS >H+(2)两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小.若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液.若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度>盐的水解程度.考点3.溶液中各种微粒浓度之间的关系以NaS水溶液为例来研究(1)写出溶液中的各种微粒阳离子：Na+、H+阴离子：S2 > HS > OH(2)利用守恒原理列出相关方程.10电荷守恒：Na+H +=2S 2 +HS +OH 20物料守恒：Na2S=2Na+S2若甘一已发生部分水解，S原子以三种微粒存在于溶液中。S2 > HS ,根据S原

7、子守恒及NS的关系可得.Na+=2S 2 +2HS +2H 2S30质子守恒HOH +OH由HO电离出的H+=OH-,水电离出的H+部分被S2一结合成为HS> KS,根据H+ (质子) 守恒，可得方程:OH =H +HS +2H 2S想一想：若将NaS改为NaHS容液，三大守恒的关系式与 NaS对应的是否相同？为什么？ 提示：由于两种溶液中微粒种类相同，所以阴、阳离子间的电荷守恒方程及质子守恒是一 致的。但物料守恒方程不同，这与其盐的组成有关，若NaHSR考虑盐本身的电离而不考虑H9的进一步电离和水解，则Na+=HS-,但不考虑是不合理的。正确的关系为Na+=HS+S 2 +H 2S小结

8、：溶液中的几个守恒关系(1)电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带 的负电荷总数代数和为零。(2)物料守恒(原子守恒)：即某种原子在变化过程(水解、电离)中数目不变。(3)质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中H+与其它微粒浓度之间的关系式(由电荷守恒及质子守恒推出)练一练！写出0.1mol/L Na 2CO溶液中微粒向后三天守恒关系式。参考答案：Na+H f=OH +HCO3 +2C01HCO +员32 +H 2CO=0.1OH =H +HCO3 +2H 2CO考点4.判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体。例 1.AlCl3+3H2OAl(OH)3

9、+HClAHI> 0 (吸热)升温，平衡右移升温，促成hcyn，使水解完全AlCl 3+3H2OAl(OH) 3+3HC11J灼烧Al2。例2.Al2（SO4） 3+6H2O2Al（OH）3+3H2SO H> 0 （吸热）升温，平衡右移KSO难挥发，随C(HbSO)增大，将抑制水解综合结果，最后得到 A12SO从例1例2可小结出，加热浓缩或蒸干盐溶液，是否得到同溶质固体，由对应酸的挥发性而定.结论：弱碱易挥发性酸盐蒸干氢氧化物固体(除镂盐)弱碱难挥发性酸盐蒸干同溶质固体考点5.某些盐溶液的配制、保存在配制FeCl3、A1C13、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止水解， 常先将盐溶

10、于少量相应的酸中， 再加蒸储水稀木!到所需浓度.NaSiO3、NaCO、NHF等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中，因NaSiOs、NaCO水解呈碱性,产生较多 OH, NHF水解产生HF, OH、HF均能腐蚀玻璃.考点6.某些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存，如Al3+与 S2、HS > CO2、HCO AIO2, SiO；、CIO、GHCf等不共存 Fe3 与 CO2、HCO AIO2、CIO 等不共存NH+与CIO、SiO32、AIO2等不共存言想一想：Al 2s为何只能用干法制取？ ( 2AI+2S AI 2$)小结：能发生双水解反应，首先是因为阴、阳离子本身单一水解程度相对较大

11、，其次水解一方产生较多，H+,另一方产生较多OH,两者相互促进，使水解进行到底。例如：3HCO3 + 3H 2O3H2CO + 3OHAI3+ + 3HFOAi(OH)3 + 3H +促进水解进行到底总方程式：3H2O3HCO 3 +Al3+=Al(OH)3 J +3CO?考点 7 泡沫灭火器内反应原理.NaHCQ和Al2(SO4)3混合可发生双水解反应：2HCO3 +Al3+=Al(OH3)J +3CO ?生成的CO将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫考点 8 制备胶体或解释某些盐有净水作用FeCl 3、Kal2(SO4)2 12HO等可作净水齐U .原因：Fe3+、 Al 3+水解产生少量胶

12、状的Fe(OH)3 、 Al(OH) 3 ，结构疏松、表面积大、吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用 .3例题精讲例 1 浓度为 0.1mol/L 的 8 种溶液： HNO HSG HCOOH Ba(OH)2 NaOH CHCOONaKClNHCl溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号) .例2 (2001广东)若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能A.生成一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液C.弱酸与弱碱溶液反应D. 一元强酸溶液与一元强碱溶液反应例 3 (2001 广东 ) 下列反应的离子方程式正确的是A .硫酸铝溶液和小苏打溶

13、液反应Al 3+3HCO =3CO? +Al(OH) 3 JB.向 Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫Ca 2+2C1O + SO2+ H2O = CaSO +2HC1OC .硫化亚铁中加入盐酸 S2 +2H+=H2StD.钠和冷水反应 Na+2HO=Na+Hd+2OH例 4明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是(A. SO； =K+=Al 3+ >H+ >OH B. SO； >2K+ >Al 3+ >OH >H+C. SO42 >2K+ >Al 3+ >H+ > OH D. SO42 +OH =K+Al 3+H+例5.普通泡沫灭火

14、器的换铜里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁铜里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。(1)产生此现象的离子方程式是 .(2)不能把硫酸铝溶液装在铁铜里的主要原因是 (3) 一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为 。例6.碳酸钾与水溶液蒸干得到固体物质是 原因是 oKal(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是 ,原因是。碳酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 ,原因是 o亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 ,原因是 o氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是 ,原因是 o4.实战演练一、选择题1. (2002年全国高考题)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶

15、液pH=7,则此溶液中A.c(HCOO) >c(Na )B.c(HCOO) vc(Na )C.c(HCOO)=c(Na)D.无法确定c (HCOO)与c (Na")的关系2. (2002年上海高考题)在常温下 10 mL pH=10的KOH容液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7 (假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是A.c(A 尸c(K )B.c(H+尸c(OH ) vc(K ) vc(A )C.V 后方20 mLD.V 后020 mL3.物质的量浓度相同(0.1 mol - L 1)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度 关系错误的是

16、A.c (Na+) +c(H+)=c(X)+c (OH)B.若混合液呈酸性，则 c (X ) >c (Na+) >c (HX) > c (H+)>c (OH)C.c (HX) +c (X ) =2c (Na*)D.若混合液呈碱性，则 c (Na+) >c (HX) >c (X-)>c (OH) >c (H)4 .将相同物质的量浓度的某弱酸 HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c (Nd) >c (XD,则下列关系正确的是A.c (OH) v c (H+)B.c (HX) v c (X )C.c (X ) + c (HX) = 2

17、c (Na+)D.c (HX) + c ( + ) = c (Na ) + c (OH)5 .某酸的酸式盐 NaHf在水溶液中，HY一的电离程度小于 HY 的水解程度。有关的叙述正 确的是A.H2Y 的电离方程式为：HbY + AOH3Cf + HIY8 .在该酸式盐溶液中 c (Na") >c (Y2 ) >c (HIY ) >c (OH) >c ( 4 )C.H Y的水解方程式为 HY + HO;r=H3O+ + Y ”D.在该酸式盐溶液中 c (Nd) >c (HY)>c (OH) >c (印)9 .将0.1 mol L-的醋酸钠溶液2

18、0 mL与0.1 mol - L 1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性, 则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是A.c(CH3COO) >c(Cl ) >c(H ) >c(CH3COOH)B.c(CHCOO) >c(Cl ) >c(CHCOOH>c(H )C.c(CHCOO尸c(Cl ) >c(H ) >c(CHCOOH)D.c(Na )+ c(H ) > c(CHaCOO) D c(Cl ) D c(OH )10 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH浓度最大的是A.NHNOB.NHHSOD.NHHCOC.CHCOONH11 CH3COOK CHC

19、OON拟等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7 ,下列说法错误的是A.CHCOOHJ电离作用大于CHCOONa勺水解作用B.CHCOONa勺水解作用大于CHCOOHJ电离作用C.CHCOOHJ存在才卬制了 CHCOONa勺水解D.CHCOONa勺存在才卬制了 CHCOOH勺电离12 已知0.1 mol L-的NaHC3Oq pH=8,同浓度的NaAlQ溶液的pH=11,将两种溶液等体积混合，并且发生了反应，可能较大量生成的物质是_ _一._ _ _ c3 +A.CQB.Al (OH 3 C.CO3D.Al二、非选择题(共55分)10 .(12 分)(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是,

20、原因 碳酸氢顿溶液蒸干得到的固体物质是,原因亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是,原因氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是,原因(6)盐酸与硫酸浓度各为 1 mol - L 1的混合酸10 mL,加热浓缩至1 mL,最后得到的溶液是,原因是。11 .(12分)用离子方程式表示下列反应：(1)某可溶性盐的化学式X mYn (是最简结构m乎n ),将一定量的该盐溶于足量的水中， 若 测得溶液的pH为3,该盐水解的离子方程式可能为 。若测得溶液 的pH为11,则该盐与水反应的离子方程式可能为 。(2)NH4Cl溶液与Na反应。(3)AlCl 3溶液与NaAlQ溶液反应。(4)C u SO溶液与NaS溶液反应

21、。(5)NaHSO溶液与NaHC33s液反应。(6)FeCl 3溶液与NaI溶液反应。12 .(10 分)25 C时，将 0.01 mol CH 3COONa口 0.002 mol HCl 溶于水，形成 1 L 混合溶液：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：。(2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度为 0.01 mol L 1的是,浓度为 0.002 mol L 的是。(4) 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol 0(5) 和 两种粒子物质的量之和比氢离子数量多0.008 mol 014.(6分)某二元弱酸(简写为HA)溶液，

22、按下式发生一级和二级电离：KAH +HA, HA - 二中十代已知相同浓度时的电离度 民(HA) 民(HA),设有下列四种溶液：A.0.01 mol L 1的 HA 溶液B.0.01 mol L 1的 NaHA容液C.0.02 mol L-的HCl与0.04 mol L_1的NaHA容液的等体积混合液D.0.02 mol L-的NaOHf 0.02 mol - L 1的NaHA容液的等体积混合液据此，填写下列空白(填代号)：(1) c (HI )最大的是,最小的是。(2) c (HA)最大的是 ,最小的是。(3) c (A")最大的是,最小的是。15.(6分)已知(1) CuT、Fe2+在pH为45的条件下不水解，而这一条件下Fe"几乎全部水解。(2)双氧水(KQ)是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是HbOo现用粗氧化铜(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液的过程如下：取50 mL纯净的盐酸，加入一定量的粗 CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3o向滤液中加入双氧水、搅拌。调节中溶液的pH至4,过滤。把所得滤液浓缩。回答以下问题：(1)中发生反应的离子方程式是 。(2)中使pH升高到4,采取的措施是：加入过量的 并微热、搅拌。A.NaOHB.氨水C.CuCl2D.CuO(3)中过滤后滤渣的成分是 。 附参考答案一、1.C 2.AD