化学键练习题

1、第三节化学键练习题、选择题1 .下列说法错误的是()(A)钠元素的原子在和C12反应后生成氯化钠，其结构更稳定(B)在氯化钠分子内，除氯离子和钠离子的静电吸引作用，还有电子与电子，原子核与原子核间的相互排斥作用(C)任何离子键在形成过程中必定有电子的得失(D)金属钠与氯气反应后，其整个体系的能量降低2 .有甲乙丙丁四种元素，它们的原子序数依次是(A)丙和丁能生成含离子键的化合物(C)甲和丙很易生成气态氢化物3 .下列各对化合物中，化学键类型相同的一组是(A)H2S、HC1(B)NaCl、HF6、10、11、17,下列判断错误的是()(B)乙和丁不易化合(D)甲和丁能形成共价键)(C)MgCl2

2、、CaO(D)CC14、KC14 .下列分子中所有原子都满足最外层8个电子结构的是()(A)光气(COCl2)(B)六氟化硫(C)二氟化氤(D)三氟化硼5 .下列物质中有Cl-存在的是()(A)NaCl(B)NaClO(C)HCl(D)KClO36 .Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有()(A)2种(B)3种(C)4种(D)5种7 .下列物质中，含有共价键的化合物是()(A)碘化氢(B)烧碱(C)液澳(D)食盐8 .下列过程中，共价键被破坏的是()(A)碘升华(B)澳蒸气被木炭吸附(C)酒精溶于水(D)HCl气体溶于水9 .下列化合物，仅由共价键形成的一组是()(A

3、)HBr、CO2、CaCO3B)HCl、H2S、CH4(C)HCl、H2O、NaOH(D)HF、N2、NH4Cl10 .下列电子式正确的是()-ia-.nJ-p，丁(A)Na+Na+(B)Na+H+(C)H：6：Baa+(D)SZCXS_1JL，,L-L*，11 .下列叙述正确的是()可编辑(A)两个非金属原子间不可能形成离子键(B)非金属原子间不可能形成离子化合物(C)离子化合物中可能有共价键12.1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子(A)党共有34个核外电子(B)(D)共价化合物中可能有离子键唠的化合物N5AsF6,下列错误的是()地中氮一氮原子间以共用电子对结合(C)化合物N5A

4、sF6中As化合价为十(D)化合物N5AsF6中F化合价为113.下列物质属于离子化合物的是(A) H2O(B) HNO3Na2O(D)NH4Cl14.下列电子式正确的是(C1H+:C1：C1:C:C1(A)(B)(C)(D)C115.下列说法中不正确的是(A在共价化合物中也可能含有离子键B非金属之间形成的化学键一定是共价键C含有共价键的化合物不一定是共价化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物(A)a和c物是()(A)MgCl2(B) BaF2(C) NaBr(D) NaI原子abcdefgM层电子数1234567(B)a和f(C)d和g(D)b和g16.下列哪一组元素的原子间反应容易形成

5、离子键(17.下列化合物的电子式书写正确的是(H©H:N：0:(A)Na4：a：a-Na+(B)H:N:HCL".ii.18.阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合19.XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与就原子相同，则X、Y为()(A) Ca和Cl(B) K和S(C) Ca和F(D) Mg和F20.当两个原子形成共价键时，原子的能量将(A)升高(B)降低(C)保持不变(D)一个升高，一个降低21.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是(A)电子有得失(B)共用电子对有偏移(C)电子既有得失又有电子对偏移(D)有金属元

6、素的存在22.下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是(可编辑(A)可溶于水(B)具有较高的熔点(C)水溶液能导电(D)熔融状态能导电二、填空题23 .氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。回答问题：(1) Na3N的电子式是该化合物由键形成。(2) Na3N与盐酸反应生成种盐，其电子式为2。(3) Na3N与水反应属于反应。(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)r(N3-)(填“V"或)。24 .A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30,离子D-的核外电子排布与Al3+

7、相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18,BC水溶液是一种强酸，试回答：(1)上述四种元素名称：A,BC2D。(2) 用电子式表小BC的形成过程°(3) D单质与水反应的化学方程式是25.短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2,Y2X溶于水形成的水溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的电子总数为25,用Z和Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，试回答：(1)X、Y、Z的元素符号X、Y、Z?(2)写出ZX2的化学式、(3)Y2X对应水化物电子式为其中存在的化学键有26.一种称为联氨或肿的易

8、溶于水的液体，它的分子式是N2H4,试分析其结构和性质。(1)写出联氨分子的结构式、(2) amolN2H4能结合H+的物质的量是多少？N2H4是通过形成怎样的化学键来结合H+的？答：、(3)写出联氨与相等物质的量的硫酸溶液反应，生成可溶性离子化合物(硫酸肿)的离子方程式。答：。27.化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压下)。(1) A的化学式是推断的依、(2)已知A分子是x个氧原子呈OO链状排列，则A分子的电子式是结构式是可编辑三、推断题28.有A、B、C、D四种元素。已知：(1)它们均为周期表中前20号元素，

9、C、D在同一周期，A、B在同一主族；(2)它们可以组成化合物B2c2、A2C、DC2等；(3) B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；(4) B2c2同A2c或DC2反应都生成C2的气体，B与A2c反应产生气体A2,A2与气体C2按体积2:1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。回答问题：(1)写出A、B、C、D四种元素的符号：A、B?CD。(2)在B2c2、A2c和DC2中，属于离子化合物的是-其电子式是U于共价化合物的是其结构式是29.0.4gA的单质与盐酸充分反应放出0.02g氢气，B元素的阴离子结构与僦原子相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。(1)推断A、B两

10、种元素的名称及在周期表中的位置。(2)用电子式表示A、B形成化合物的过程。30 .K原子的电子式是Br原子的电子式用电子式表示KBr的形成过程31 .写出下列微粒的化学式：(1)2核10电子的阴离子(2)2核10电子的分子(3) 3核10电子的分子(4)4核10电子的分子32 .A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%,D与C可形成D2C、D2c2两种离子化合物。填写下列空白：(1)写出上述五种元素的元素符号：A,B?C2D,E(2)写出D2c2的

11、电子式(3)用电子式表示AC2化合物的形成过程33 .主族元素A的二价阳离子和主族元素B的二价阴离子都有n个电子层，且最外层电子数均为8个。则元素A在周期表中处于周期族；元素B在周期表中处于周期族。34 .有A、B、C、D四种元素。A的最高正价与其负价的绝对值之差为6。A、D次外层电子都是8个电子；A、D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子。B有可编辑两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零。C2-离子与速原子具有相同的电子层结构。试写出上述各元素的符号：A,BCDo参考答案：1.(B)(C)2.(C)3. (A)(C)。(A)项为共价键，(C)为离子键。4. (A)

12、。(B)选项中不可能因为碳最外层有6个电子，硼中只有3个最外层电子，Xe已满足而氟不可以。5. (A)。只有选项A中的NaCl存在氯离子。6. (C)。有NaCl、Na2S、MgCl2、MgS四种离子化合物。7. (A)。碘化氢属共价化合物。烧碱(NaOH)和食盐属离子化合物。液澳是单质。8. (D)。HCl气体溶于水共价键被破坏，在溶液中电离HCl=H+Cl-o9. (B)10.(A)、(C)11.A、C(因两非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，故A正确；当非金属原子组成原子团时，可以形成离子化合物，如NH4Cl等，故B错误；离子化合物中可以有共价键，如NaOH中的OH键为共价键，故C

13、正确；含有离子键的必是离子化合物，故D错误。)12.C。解析：母共有5X77=34个核外电子，(A)正确；堪中氮一氮蜕间为非极性共价键(共用电子对)相结合，(B)正确；在N5AsF6中，吟显+1价，则耳)显1价,由于F为最活泼的非金属，只能显一1价，所以As显+5价，(D)对，(C)错，故答案为(C)。13 .(C)、(D)。只要含有离子键的化合物即为离子化合物。14 .(A)。选项B中HCl是共价化合物，应有一对共用电子对。选项C中二氧化碳的电子式是错误的，每个碳应与一个氧共用两对电子对。选项D中Cl原子最外层电子数没有表示出来。15 .(A)、(B)。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，

14、例如KOH。含有离子键的化合物一定是离子化合物，例如Na2O2、NH4Cl等。16 .(B)、(D)17 .(B)。选项A中硫离子的表示是错误的。选项C中氮原子上应有一对孤对电子。选项D中氢氧原子应以共价键结合。18 .(C)。可编辑此题注意核外电子的排布，Na+与速原子的核外电子排布相同，Br-与氟原子的核外电子排布相同，因此二者相差两个电子层。19 .(D)20 .(B)。当两个原子形成共价键时，原子的能量将降低，形成相对稳定的结构。21 .(B)。在共价化合物中，共用电子对的偏移使得元素化合价有正负。在离子化合物中，电子的得失使得元素化合价有正负。22 .(D)。若化合物存在离子键，则认

15、为它是离子晶体，而离子晶体区别于其它晶体的突出点是：熔融状态下能导电。共价化合物也可以溶于水，如HCl、NH3等。故A错。具有较高熔点的也可能为原种，旧XI,1百(4)r(Na+)<r(N3-)(2)“、”、子晶体，如g02;法:E：相巡旅溶液能导电的可以是共价化合物，如.丁HClH幅%H1幽;一_JTlt-fry=fiitI23 .(1)NZ,离子键(2)2(3)复分解(Na3N+4HC1=3NaCl+NH4Cl)24 .(1)A.镁B.氢C.氯D.氟(3)2F2+2H2O=4HF+O225.(1)X:OY:NaZ:C(2)CO2(3)1匕.。，离子键，共价键_i-26.(1)HH(2

16、)amolN2H4能结合2amolH+,通过形成2amolN一H配位键而结合3N洱+"N/¥I9«WI¥*F:OO:O,Fr27.(1)O3F2,阿伏加德罗定律，质量守恒定律(2)FOOOF解析：(1)由阿伏加德罗定律，体积之比等于物质的量之比，可得2OxFy=3O2+2F2，再根据质量守恒定律知x=3;y=20即OxFy为O3F2。(2)根据题给信息电子式为土,上,.丁丫.，把电子式转化为结构式时需注意，一对共用电子对表示为单键，二对共用电子对表示为双键，三对则为叁键，所以O3F2的结构式为FOOOFo28.(2)(1) H、Na、O»C.1好Na+；O：O；2H2O,Na2O2,L一解析：本题解题突破口为B2c2,可联想为H2O2、Na2O2、C2H2等，再根据(3)B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同可确定B为钠，C为氧、C2气体即氧气。由(4)又可推测可编辑A2c为水，DC2为二氧化碳，Na与H2O反应生成H2