化学平衡常数

1、高中化学平衡常数经典题1.某温度下水的离子积常数为Kw,该温度下，将amol/L的一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c(H+)=诉mol/LD.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(A-)【答案】C【解析】试题分析：溶液中c(H+)=c(OH)时，溶液一定呈中性，据此分析。A、没有说明两种酸的强弱，故A错误；B、溶液的温度不知道，不能根据pH=7判断溶液的酸碱性，故B错误；C、Kw=c(H+)Xc(OH-),当c(H+)=而，则c(H+)=c(OH-),即溶液显中性，故C正确；D、在酸性、碱性

2、、中性溶液中均存在电荷守恒，c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(A-),故D错误.考点：考查了溶液的酸碱性的判断及电荷守恒的应用相关知识2.下列溶液一定呈酸性的是A.pH=6.8的溶液B.由水电离的OH离子浓度为1X10-13mol/LC.加入酚Mt,不显红色的溶液D.常温下，溶液中的H离子浓度为5X10-7mol/L【答案】D【解析】试题分析：A.水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，100c时纯水中pH=6,而纯水是中性液体，故A错误；B.由水电离的OH离子浓度为1X10-13mol/L可能为酸性，也可能为碱性，故B错误；C.酚酗:的变色范围是8-10,能使酚酗:显无色的溶液pH小于

3、8,常温下，7WpH8时溶液不呈酸性，故C错误；D.当c(OH+后者，正确。考点：考查弱电解质的电离、盐类水解、溶液酸碱性。4.根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClOkNaHCO1合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数一HC1O5K尸4一九1丁.网ORA. c(OH)c(HClO)c(H2CO)c(H)B. c(OH)c(HCOc(ClO)c(l4)C.c(HClQ+c(ClO)=c(HCO)+c(H2CO)D.c(Ns+)+c(H)=c(HCO)+c(ClO)+c(OH)【答案】A【解析】试题分析：分析表中数据知，酸性：HaCQHClO,则水解程度：ClOHC(3)oA、

4、水解程度：ClOHC(3),则c(HClO)c(HCO),ClOHCO都水解生成氢氧根离子，所以c(OH)c(HClO),碱性溶液中c(H)最小，离子浓度大小顺序是c(OH)c(HClO)c(H2CO)c(H+),正确；B、HCO、ClO水解是微弱的，则溶液中c(HCO_)c(OH)、c(ClO)c(OH),错误；C根据物料守恒知物质的量浓度相等NaCl。NaHCO昆合溶?中，c(HClQ+c(ClO-)=c(HCO)+c(HCO)+c(CO2一),错误；口根据电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(ClO-)+c(OH)+2c(CO2-),错误。考点：考查盐类的水解，溶液中离子

5、浓度关系。5.25c时，Kv=1.0X1014;100c时，Kv=5.5X1013.下列说法正确的是()A. 100c时，pH=12的NaOH和pH=2的H2SO恰好中和，所得溶液的pH=7B. 25c时，0.2mol/LBa(OH2溶液和0.2mol/LHCl等体积混合，所得溶液的pH=7C. 25c时，0.2mol/LNaOH溶液与0.2mol/LCH3COO恰好中和，所得溶液的pH=7D.25c时，pH=12的氨水和pH=2的H2SQ等体积混合，所得溶液的pH7【答案】D【解析】试题分析：A、100c时，pH=12的NaOHO(和pH=2的H2SO恰好中和，所得溶液为中性，“5.5X10

6、13,pH7,错误；C25c时，0.2mol/LNaOH液与0.2mol/LCHCOO胎好中和，所得溶液为醋酸钠溶液，醋酸钠水解显碱性，则所得溶液的pH7,错误；D25c时，pH=12的氨水，碱的浓度大于0.01mol/L,pH=2的H2SO中c(由=0.01mol/L,等体积混合，碱过量，所得溶液的pH7,正确。考点：考查溶液酸碱性的判断及pH的计算。6.常温下，两种酸的电离平衡常数如下表：试卷第2页，总6页酸电罔常数K1电窗常数K2H2SO31.54X彳01.02X10H2CO34.3X105.6X110常温下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液：Na2SQ;Na2CQ;NaHSO3,下列

7、有关说法正确的是A.pH：Na2CO3溶液小于NmSQ溶液B,结合H+能力：CO32弱于SO32一C.NaHSQ溶液显酸性的原因是：NaHSQ=Na+H+SQ2-D.与溶液等体积混合后的溶液中：c(SO32)c(CO32)c(HCO3)c(HSO3)【答案】D【解析】试题分析：A、根据数据，亚硫酸的酸性强于碳酸，NazCQ的水解程度大于Na2SQ,溶液的碱性强，pH大，错误；日亚硫酸的二级电离大于碳酸的二级电离，结合H+能力：CO32关于SQ2错误；C、NaHSQ溶液显酸性的原因是：HSQ-：=H+SQ2错误；D、与溶液等体积混合后的溶液中，亚硫酸钠的水解程度小于碳酸钠，c(SO32)c(CO

8、32)c(HCQ)c(HSO3),正确；故选D。考点：考查了盐类水解、弱电解质的电离的相关知识。7. 25C,两种酸的电离常数如下表。Ka1Ka2H2A一一-21.3x10-66.3X10H2B一一-74.2X10-75.6X10下列叙述中正确的是+2-KW4.2107A.HA的电离万程式：H2A=2H+AB.常温下，在水中N&B的水解平衡常数为：Ka1C.等浓度的NaA和N&B溶液，由水电离产生的H浓度大小关系为：前者大于后者D.向NaB溶液中加入少量HA溶液，可发生反应：B2-+HA=d-+HB【答案】D【解析】试题分析：A.H2A是二兀弱酸，分步电离，电离方程式是H2A1H+HA,HA:

9、H+A2,错误；B.常温下，在水中NaB的水解平衡常数为：Kc(HB)c(OH)上”Kw-,错误；C.根据电离平衡常数可知酸性：c(B2)Ka?5.6107HAHB,等浓度的NaA和N*B溶液，由水电离产生的H+浓度大小关系为：前者小于后者，错误；D.由于酸性HAHB,向NaB溶液中加入少量HA溶液，可发生反应：B2-+HaA=A!-+H2B,正确。考点：考查电离平衡常数的应用的知识。8. H2SeO的K1和&分别为2.7X10-3和2.5X10-8,HkSeQ第一步几乎完全电离，K2是1.2X10-2。下列说法正确的是()A.H2SeO和H2SeO第一步电离程度大于第二部电离的最主要原因是第

10、一步电离出的氢离子对第二步电离有抑制作用B.同浓度的HSeQ的酸性强于硫酸C. HSeQ和HSeQ的非羟基氧分别为3和4D. HbSeQ中Se原子的杂化方式为sp3【答案】D【解析】试卷第3页，总6页试题分析：A.SeQ是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡：HSeON+HSeQ,第一步电离出的氢离子对第二步电离有抑制作用，使第二步电离受到抑制，因此导致电离程度减小，而HbSeO第一步几乎完全电离，不存在电离平衡，因此不存在第二步电离平衡的问题，错误；B.S、Se是同一主族的元素，由于元素的非金属性SSe,所以同浓度的HSeO的酸性弱于硫酸，错误；C.ESeQ和HSeQ可分别变形为SeO(OH、Se

11、Q(OH)2,因此它们的非羟基氧分别为1和2,错误；D.H2SeO中Se原子的价电子全部形成共价键，其杂化方式为sp3,正确。考点：考查HkSeQ和H2SeO性质比较的知识。9.水溶液中的行为是中学化学的重要内容。(1) 25C时，某溶液中由水电离出c(H+)=1X10-10mol/L,该溶液pH为(2) 25c时，测得亚硫酸氢钠溶液的pHv7,解释该溶液显酸性的原因(用离子方程式表示，并作适当解释)。(3)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电罔常数(25C)HCN一一一10K=4.9X10HClOK=3X108H2CQ_一1_11K=4.3X10、&=5.6X1025C

12、时，将浓度相同的四种盐溶液：NaCNNaClONazCONaHCO,按pH由大到小的顺序排列(填序号)，向84消毒液中通入少量的CO,该反应的化学方程式为。(4)25c时，将nmol1的氨水与0.2molL一的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显性(填“酸”、“碱”或“中”),NH3H2。的电离常数Kb=(用含n的代数式表不)。【答案】(1)4或10(2)HS+HOfHSO+OH、HS=|H+SO2-,HS的电离程度大于其水解程度(3)；NaClO+CO+HaO=NaHC3+HClO(4)中；2X10-8/(n-0.2)【解析】试题分析：(1)25c时，某溶液

13、中由水电离出c(H+)=1X10-10mol/L,这说明该溶液中水的电离被抑制，如果是酸溶液，则该溶液pH为4,如果是碱溶液，则该溶液的pH=10。(2)由于亚硫酸氢钠在溶液中存在下列平衡：HSG+HO=H2SO+OH、HSG=二H+SO2-,其中HSO的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，所以亚硫酸氢钠溶液的pHv1。(3)电离平衡常数越小，酸越弱，则根据表中数据可知酸性强弱顺序是HCOHClOHCNHCS。酸越弱，相应的酸根越容易水解，溶液的碱性越强，pH越大，则25C时，将浓度相同的四种盐溶液：NaCN,NaClO,Na2CO,NaHCO,按pH由大到小的顺序排列为；次氯酸的酸性弱于碳酸

14、而强于碳酸氢钠，则向84消毒液中通入少量的CO,该反应的化学方程式为NaClO+C(2h2O=NaHCO+HClQ(4)25c时，将nmol1的氨水与0.2molL一的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知溶液中c(H+)=c(OH-),所以溶液显中性；反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl)=0.1mol/L,溶液为中性，c(OH)=107mol/L,c(NH3H2O)=0.5(n-0.1)mol/L,电离常数叱乩风次9犷）O.lxlO-2Mlc(CO2)c(HCO)c(HSO);(2)B;(3

15、)BC;(4)DCAB;(5)C;(6)K71.0X109。【解析】试题分析：(1)根据盐类水解中越弱越水解，同时电离平衡常数越大，越促进电离，因此NaClO的碱性强于NaaSQ,填“大于”，越弱越水解，电离平衡常数越小，说明电离能力越小，因此CO”水解能力强于SQ2,且水解程度非常微弱，因此离子浓度大小c(SO32)c(CO32)c(HCO3)c(HSO3);(2)利用电离程度强的制取电离程度弱的，AHSO的第二步电离常数小于HkCO的第一步，因此HCOT+SO=HSOT+COT,故错误；BHbCO的第二步电离常数小于HClO的，因此ClO+C(O+h2O=HClObHC(3T,故正确；C因为次氯酸具有强氧化性，把+4S氧化成+6价，故错误；H因为次氯酸具有强氧化性，把+4S氧化成+6价，故错误；(3)A氯气和氢氧化钠反应，生成NaCl、NaClO,故说法正确；日消毒液pH=12,原因是含有一定量的NaOH故说法错误；C白醋是弱酸，不能拆写成离子，故说法错误；D、存在中间价态，因此有ClO+CP+2H2O=CbT+H2O,故说法正确；(4)A两者恰好完全反应，NaNO属于强碱弱酸盐；R硫酸过量，浓度为0.05molLC生成NaHSQD生成NaHCO越弱越水