原子结构与元素周期律知识总结

1、第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构有关原子结构的知识是自然科学的重要基础知识之一。原子是构成物质的一种基本微粒，物质的组成、性质和变化都与原子结构密切相关。1、原子核核素§1原子的组成及微粒间的关系L质子：相对原子质量为1,1个质子带1ra儿原子(Zx)<中子：相对质量为1,不带电构成原子%sot建情斓蹒箫，1个电子1质子数Z+中子数本质量数A=原子的近似相对原子质量质量关系2原子的核外电子数=核内质子数=核电荷数电3阳离子核外电子数=核内质子数一阳离子所带电荷数4阴离子核外电子数=核内质子数十阴离子所带电荷数元素、核素、同位素儿素核素同位素念具有相同核概电荷数(质子数)

2、的同一类原子的具有一定数目质子蓊一定数目中子的一种原子质子数相同向中子数不同的同一元素的不同核素1总称，与核外电子数无关表7K:围宏观概念，对同重原子而言，既有游离态，又有化合态微观概念，针对所有种类原子而言，既包椅不同元素的原子，也包括同一元素的不同原子微观概念，同位素是同一种元素的不同核素间的互称。对某种元素的原子而言，因同位素的存在，所以原子种类多丁元素种类;性主要通过形特成的单质或化合物来体现一种核素代表一种原子，一种元素有几种核素就有几种原子；许多元素具有多种核素，有些元素只有一种核素同位素的质量数不同，化学性质相同，天然存在的各种同位素所占原子百分比一股不受系联5012u3H例如：

3、氢元喋理7种不同的核素，它们之间互称同位素放射性同位素的应用：1、作为放射源和同位素示踪。2、用于疾病诊断和治疗§2核外电子排布:子层念概电子由于能量不同，在核外空间运动的不同区域叫做电子层。电示电子层：一二三四五六七符号：KLMNO台匕犯土田PQ离核布规律(1)每层最多容纳的电子数为2n2个(n代表电子层数)。(2)最外层电子数为超过8个(第一层为最外层时，排电子数不超过2个)。(3)次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。(4)能量最低原理：电子首先排在能量最低的电子层里，当能量最低的电子层排满后，电子才依次排在能量逐渐增高的电子层里直至所有的电子都排完o如：53

4、号元素碘的电子排布为，2-8-18-18-7元素的化学性质与原子最外层电子排布的关系:儿素元素的化学性质主要由原子的最外层电子排布3的化学性质所决定当原子的最外层电子较少如：1、2、3时，原子易失去电子如：金属元素；当原子的最外层电子数较多时如：4、5、6、7时，原子易得电子如：非金属元素；当原子的最外层电子数为8氮除外，其最外层为2个电子时，原子既难失电子又难得电子，结构稳定，性质不活泼化合价兀素的化合价的数值与原子的电子层结构特别是最外层电子数有关如：钠原子最外层只有1个电子，容易失去这个电子而达到稳定结构，因此钠元素在化合物中通常显1价；氯原子最外层有7个电子，只需得到1个电子便可达到稳

5、定结构，因此氯元素在化合物中可显-1价。第2节元素周期律和元素周期表§1元素周期律标题内容原子序数是兀素在周期表中的序号，其数值等于原子核内的质子数或原子核外电子数。元素周期律兀素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。具体体现在：随原子序数递增：(1)元素原子的核外电子排布呈周期性变化(最4外层电子数从18）。（2）原子半径呈周期性变化（由大小，稀有气体除外）。（3）元素的主要化合价呈周期性变化（正化价从17,负化合价从-4-1）。几余周期律的实质兀素原子的核外电子排布呈周期性变化§2元素周期表列原则排（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列（2）将电子层数相同的兀素排成一

6、个横行（1横称为1个周期）（3）把最外层电子数相同脂素（个别除外）排成一个纵列（1个纵列称为1个族）兀素周期表兀素周期祥具原子半径比较方法：（1）电子层数越多，半径越大；电子层数越少，半径越小（即周期越大，半径越大）（2）当电子层结构同时，核电荷数多的半径小，核电荷数少的半径大，如：F>N<a>Mg2（3）对于同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；核外电子数越少，半径越小。5如：H>H>hT（4）同一周期中从左到右元素的原子半径依次减小，如Na>Mg>Al（5）同一主族中，从上到下元素的原子半径逐渐增大，如LivNa<KvRbcCs。期表

7、7个周期（7调黄行）二短（一、一、二周期，兀素种数分别是2、8、8）二长（四、五、六周期，兀素种数分别是18、18、32）一不完全（七周期，如果完全充满兀素种数32,现在有26种）16个族（18个纵列）士族（IAWA族共7个）副族（IBWB族共7个）：其中IIIB族含例系、钢系，共32种元素皿族（8、9、10纵列）0族（稀有气体）注：元素周期表中位于同一周期的元素的原子的电子层数相同；但同一周期中从左到右，原子最外层电子数从1逐渐递增到8个。元素周期表中位于同一列的元素最外层电子数相同；但同一列元素从上到下，原子的电子层数逐渐增多。元素在周期表中的位置的确定方法(1)由核外电子排布判断，电子层

8、数是其所在周期数，最外层电子数即所在主族族序数。(2)熟记稀有气体元素的原子序数，可以快速推断。如推断114号位置，由118号知114号位于第七周期第IVA族。第3节元素周期表的应用§1认识同周期元素性质的递变(以第三周期元素为例，介绍元素性质递变规律)金属NaMgAl同周期兀素，从左到右，金属越难与水反应，且最高价的金属氧化物的水化物碱性降低与水反应剧烈冷水不反应，热水反应不反应最局价氧化物的水化物NaOH强碱MgOH中强碱AlOH两性氢氧化物NaMgAl与水(酸)反应:实验内容实验现象实验结论钠、镁、钠与冷水剧烈反应钠、镁、铝失电子铝与水放出吨能力依次减弱7（或酸反应情况）镁与冷

9、水反应缓慢，与沸水迅速反应，放出与酿剧烈反应放出H铝不与水反应，与酸迅速反应放出H（但比铁跟酸反应的剧烈程度要差）注：同周期元素，从左到右，金属越难与水反应且金属无素最高价氧化物水化物的碱性降低，说明其金属失电子能力减弱，金属性降低。非金属SiPSCl与H很难反应高温硫蒸气和氢气缓慢反应光照氢化物的稳定性极易分解，不稳定不稳定较不稳定很稳定最局价氧化物的不化物HSiCU不溶性弱酸PQ中强酸HSC强酸HclO4自然界中最强酸8注：同周期元非金属元素，从左到右，与H反应越来越容易,且也越来越稳定；应的最高价氧化物的水化物的酸性也越来越强。都说明了从左到右，非金属性越来越强。§2预测同主族

10、元素的性质递变（以碱金属族元素为例，介绍元素性质递变规律）碱金属儿素锂(Li)钠(Na)钾(K)轴（R切(Cs)子结构原相同点最外电子层都是1个电子不同点电子层数依次递增相同点都很活泼，失电子能力强，都与Q、吨O等剧烈反应同点不Q加竦燃烧生成Li2O常温即与Q反应，加热时燃烧生成过氧化钠常温即与O2反应，加热时燃烧生成更加复杂的氧化物遇空气会立即燃烧9HO反与应生成剧烈反应生成H剧烈反应，轻微爆炸遇水立即燃烧爆炸钠、钾与水反应:实验内容实验现象实验结论钾与水反应金属钾浮在水面上、有气体产生、熔化成闪亮的小球四处游动且发出嘶嘶声音。反应后的溶液可使酚配试液笠红。钾很快燃烧起来，弁产生浅紫色火焰。钾和钠者B能跟水发生剧烈反应，但钾跟水反应比钠跟水反应更剧烈，说明钾比钠更容易失电子。2K2HO=2KOHHT2Na2H-O=2NaOHH钠与水反应金属钠浮在水面上、有气体产生、熔化成闪亮的小球四处游动且发出嘶嘶声音。反应后的溶液可使酚配试液笠红。同主族、同周期元素性质的递变规律:项目同周期（左右）向土族（上下）最外层电子数（价电子）由1逐渐增到7相同10主要化合价最图正价由17负价由-4-1最高正价相同原子半径逐渐减小（稀有气体除外）逐渐增大最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性减弱，酸性增强酸性减弱，碱性增强非金属气态氢化物生成由难到易稳定性由弱到强