2020-2021学年湖北鄂东南级示范高中教育教学改革联盟学校高二下学期期中联考化学试题

1、湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2020-2021学年高二下学期期中联考化学试题考试时间：2021年04月20日上午09:0011:40试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1, C12, N14, Si28, O16, S32, Cl35.5, Fe56, Cu64一、选择题(每小题3分，共15小题，每小题只有1个选项符合题意)1.化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是A.为防止感染新冠肺炎，人们可将84消毒液和酒精混合使用可增强杀菌消毒能力B.目前提出的“低碳经济，”即减少向环境排放CO2,抑制酸雨的形成C.国产大飞机C919使用的碳纤维属于高分子聚合物材料D

2、.乙烯加聚后得到超高分子量的产物可用于防弹衣材料2.下列化学用语的表达正确的是A.中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：10。2-82B .丙烯的球棍模型为C.羰基硫(COS)的结构式：O=C=SClh=CH-CH-CH3D.I”的系统命名为：2-甲基-3-丁烯3.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A. 6.0 g SiO2中含有的SiO键数目为0.4 NAB. 28 g乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为4NA.C. 1 mol (NH4) 2Fe (SO4) 2 晶体中 NH4 用数目小于2NAD.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，体系中的原子总数为6NA 4.

3、下列说法正确的是利用下列装置1部分夹持装置略进行相应实验1或，甲谯的四丙A.用甲装置来制备澳苯5A.电负性大小顺序：NOCHB .所有非金属元素都分布在p区C.具有各向异性的固体可能是晶体D. H2O的熔沸点比H2s的熔沸点高是因为HO比HS更稳 定已知1, 3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1 ： 1加成时，能量变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.B.C.1, 3-丁二烯中碳原子采用SP2 和sp3杂化EKa (HC10)加水潴加少地也1 1血1 L N宣CI讲液加入足量NaCIM 佛能达到实验目的的是u2+ 形成 配 合虢色底部Na白固体度而为黄色振荡后溶液为微色溶液中形成YCu(H2O

4、)42+ , 1mo1Cu(H2O)42+中有 8mo1。键由可知，Cu2+与Cl-可能会结合产生黄色物质由该实验可知CuCl2的稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色由可知，CuCl2水溶液中存在平衡：Cu(H2O)42+ + 4Cl-CuCl42-+4H2O时打电池的发明开创了电池发展的新纪元，200多年来，随着材料科学的进步，电池发生了天翻 配覆的变化，下列有关电池的说法错误的是A.电他都是将化学能转化为电能的装置数 无汞环保碱性电池，可以随生活垃圾一起丢弃 -2H + O =2H 0般碱性氢氧燃料电池的总反应是2 22为4D.金属-空气电池，金属是电池负极某同学通过实验研9.环之间共用一个碳原子的

5、化合物称为螺环化合物。螺4,4壬烷一1,6-二醇是比较简单的一种螺 环分子，其结构如图所示，下列关于该分子的说法正确的是A.B.C.D.其分子式是C9Hl8O2分子中所有碳原子可能位于同一平面内该分子中有2个手性碳原子该分子中碳环上的一氯代物有3种10.科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现YCO2和H2合成CH3OH,该反应历程 示意图如下过程！过程行光CO光1过程仲y-/ 一口光 ECh ZnO”过程01 光下列说法错误的是A.B.C.D.过程I中H2在Cu表面断裂原原子，CO2在ZnO表面上形成YHCO3- 过程n中存在极性键的断裂与形成，且有日2。生成过程W中有CH键形成，

6、会吸收能量总反应的化学方程式O,+3H, =CU/ZnCHOH+HO22 光3211.W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其原子序数之和为0, W与X、Y、Z 都能形成共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，Z、W形成的化合物溶于水显酸w zIW-X-Y7性，四种元素形成的某种化合物的结构式为，。下列说法正确的是A.据所给结构式可知X、Y均为WA元素 B.Z可以为F或Cl元素C.W与Y形成的所有化合物均只含极性键 D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZYX 12.科学家设计了一种电解装置，能将甘油(C3H8O3)和二氧化碳转化为甘油醛(C3H6O3)和合成 气，装置如下图

7、所示。下列说法正确的是CO.四座广交换嚓入甘油侬7Et 槌u-AB.C.D.催化电极b应与电源正极相连电解一段时间后，催化电极b附近的pH增大催化电极a上发生的电极反应方程式：C3H8O3-2e-+CO32-=C3H6O3+ CO2+ H2O 当外电路转移4 mol e-时，生成的合成气标况下的体积为22.4L在 密 闭 容 器 中其它条件不变，HCOj：转化为HCOO中勺转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A.该反应是吸热反应B.该反应离子方程式HCO + H2_HCOO-+ h O32C.在4080范围内HCO3 -的转化率迅速上升，充分体现 温度对反应速率的影响D.若用CO2和

8、H2在碱性溶液中电解法制备HCOO-， HCOO-在电解池的阳极生成 2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下:K H C O 3 溶 液( C O 15液盐酸下列说法正确的是ABCD室温搅苗 反应15分钟叔丁醇的系统命名为2-甲基-2-丁醇进行操作1时，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒无水CaC的作用是除去有机相中残存的少量水 蒸馏时先将反应物叔丁醇蒸馏出体系，再收集产物已知：pKa=-lgKa, 25 时，H2sO3 的p.Ka1 = 1.85, p2=7.19。常温下，用0.1 mol-L-1NaOH与溶液滴定20 mL 0.1 moLL-1

9、H2sO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是()A. a 点所得溶液中：2c (H2sO3)+ c (SO32-)=0.1 mol-L-1B.b点所得溶液中：c (H2sO3)+ c (H+)= c (SO32一)+ c (OH-)C.c点所得溶液中：c (Na+) 3c (HSO3-)D.b-d过程中，水的电离程度不断增大应中通入耳生成COO-，二、非选择题(13分)2-氯乙醇(ClCH2cH2OH)是重要的有机溶剂和有机合成原料，主要用作合成橡胶的原 料以及染料、农药、医药的中间体。氯乙醇的工业生产常用1991年Gomberg提出的方法将乙 烯和氯气同时通入水中制得。某校同学设计下

10、列装置进行2-氯乙醇制备实验(部分加热装置及 夹持仪器已省略)元素元素性质或原子结构W基态原TL能层所有能级上电子数相同R第二周期元素基态原子中未成对电子最多X基态原子核外s能级上电子总数与p能级上电子总数相等，且第一电离能低于同周 期相邻元素Y次外层电子数是最外层电子数的2倍Z最外层只有1个电子，其它所有轨道电子均成对(14分)W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如下:已知装置A中发生的主反应：CH3cH20H浓硫酸 CH2=CH2T+H2O；170 主要副反应：C2H50H+6H2sO4 a 6SO2T+ 2CO2T+ 9H2O。回答下列问题：(1)配制

11、浓硫酸和乙醇混合溶液的方法是。(1分)a.搅拌下将浓硫酸慢慢加入到乙醇中b.搅拌下将乙醇慢 慢加入到浓硫酸中(2)装置A圆底烧瓶中加碎瓷片的目的是。(3)装置C中橡皮管的作用是。(4)装置B中生成2-氯乙醇的过程的化学反应方程式有 (5)反应结束后，装量 的溶液中2-氯乙醇质量分数的测定步骤如下(假定含氯物质只食-氯乙醇和HC1,密度为pg-cm-3, 2-氯乙醇的摩尔质量为M g-mol-1)步骤1：吸取2.00 mL装置B中的溶液于锥形瓶中，加入NaOH溶液，加热，使2-氯乙醇中的氯 元素转化为C1-,用硝酸酸化后加入mL 0.1000 molL-1AgNO3标准溶液，然后加入几 滴铁铵矾

12、NH4Fe (SO4) 2-12H2O的溶液，用0.1000 mol-L-1的NH4SCN标准溶液 回滴 过步骤2：量取2.00 mL装置B中的溶液于锥形瓶中，加入mL 0.1000mol-L-1 AgNO3标准溶液，加入几滴铁铵矶的溶液，用0.1000 mol-L-1的NH4SCN标准溶液回滴过量的AgNO3，消耗NH4SCN 溶液c mL。铁铵矾溶液的作用是。装置BN勺溶液中2-氯乙醇的质量分数为。在滴定终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+,需不断剧烈摇动锥形瓶。若 步骤23中为未按此要求操作，则测定结果会(选填“偏高”偏低”或“无影响”(A g + +SCN请按要求填空

13、：(1) Y的基态原子有种不同的运动状态的电子，Z的价电子轨道表示式为(2) W、R、X的简单氢化物中，键角由大到小排列是 (用对应的分子式表示)原因(3)已知：竣酸的酸性可用pH。(pH。=-lgK.)的大小来衡量，pH。越小，酸性越强；竣酸pK三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(cf3cooh)0.23由表可见，酸性：三氯乙酸 三氟乙酸(填“大于“小于”或“等于”从键的极性角 度解释原因(4)W和Y两种元素可形成一种熔点为2700c、摩氏硬度为9.5的化合物，该化合物的晶胞结构如图 所示，Y原子紧邻的Y原子有 个；若晶胞参数为anm，晶体密度为P g cm-3，则阿伏伽德罗常Qa

14、为 (列出计算式即可)(14分)煤的综合利用包括煤的干馏、气化、液化等。煤的气化用于生产各种气体燃料，有利于 环境保护和提高煤的利用效率；煤的液化产品将替代目前的石油，最常见的液化方法是用煤生 产CH3OH，对优化终端能源结构具有重要的战略意义。(1)工业上可利用煤气化后的产物CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇。已知800 时反应1： 2H2 (g) +CO (g) -CH30H (g)AH=-90.8 kJ-mol-i 反应H： H2 (g)+C02 (g) =H2O (g) +CO (g)AH=+41.2 kJ-mol-i写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式：。对于反应I,在体积一

15、定的密闭容器中按物质的量之比为1 ： 2充入CO和H2,测得平衡混合 物中CH30H的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示。据此判断：(14“垃圾是放错位置的资源，也是永不枯竭的城市矿藏”目前锂离子电池资源化利用与无害化处理口池贝滤液提纯II离子电池E极材料tW=LiCoQ+C6O图所示：CoC2O4.沉淀.含Cd-、Li +的滤液Hlhi)。用。 8 7 & 5 4 3 2 I提纯Li0工卜I品的滤液已知：LiCoO2难溶于水。常温下：草酸的K =5.6x10-2, a1Ks (CoC2O4)K =1.5x10-4；a2=4.0x10-6； Ksp (Li2cO3)=1.62x10

16、-3o压强P (填“”NH3H2O (2 分)NH3中心原子有一对孤电子对，与0中心原子有两对孤电子对，cq中心原子没有孤电子对，而孤电子对排斥力比键合电子对排斥力大，所以孤电子对越多，键角减小（2分）（3）小于（1分）F的电负性比C1大，FC极性大于ClC的极性，使F3CC极性大于Cl 3CC的极性，导致三氟乙酸的竣基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。（2分）(4) 12 (2 分)12x4+28x4P-(axl0-7)3（2分）18. (14 分)(1) CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g) AH=-49.6 kJ- mol-i (2 分)（2 分） （2 分）A、C、D （2 分）(2)(2 分)，C02 (2 分)（3） HSO- -2e-+H O= SO2- + 3H+ （2 分） 32419. （14 分）（1）放电（处理）（1分）（2） 2LiCoO