气体的制备复习专题

1、 掌握掌握常见气体实验室制法，常见气体实验室制法，包括包括所用试剂所用试剂、仪器仪器、反反应原理应原理和和收集方法收集方法 H H2 2、O O2 2、ClCl2 2、HClHCl、H H2 2S S、 SOSO2 2 、 CHCH4 4、C C2 2H H4 4、C C2 2H H2 2 、NHNH3 3、 NONO、NONO2 2、COCO、COCO2 2共共1414种气体种气体2KMnO2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2 2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O O4NaOH4NaOHO O2 22H2H2 2O O2 22H2

2、H2 2O+OO+O2 2 MnOMnO2 22KClO2KClO3 3 2KCl+3O2KCl+3O2 2MnOMnO2 2 2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 CaClCaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O ONHNH3 3HH2 2O+CaO O+CaO NHNH3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2CHCH3 3COONa+NaOH COONa+NaOH NaNa2 2COCO3 3+CH+CH4 4CaOZn+HZn+H2 2SOSO4 4( (稀稀)=ZnSO)=ZnSO4 4+H+H2 2CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2

3、HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O3. CH3. CH4 44. H4. H2 25. CO5. CO2 26. H6. H2 2S SFeS+HFeS+H2 2SOSO4 4( (稀稀)=FeSO)=FeSO4 4+H+H2 2SS固体固体 + + 液体液体常温常温固体固体 + + 固体固体加热加热7. SO7. SO2 28. NO8. NO2 29. NO9. NO10. C10. C2 2H H2 2 11.Cl11.Cl2 212.HCl12.HCl13.C13.C2 2H H4 414. CO14. CONaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4

4、 4( (浓浓)=Na)=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O OCu+4HNOCu+4HNO3 3 = Cu(NO = Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3 = 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O OCaCCaC2 2+ 2H+ 2H2 2OCa(OH)OCa(OH)2 2+ CHCH+ CHCHMnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓) = MnCl) = MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O2KMnO2KMnO4 4+

5、16HCl=2KCl+2MnCl+16HCl=2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O ONaCl(NaCl(固固)+H)+H2 2SOSO4(4(浓浓) )= NaHSO= NaHSO4 4+HCl+HCl2NaCl(2NaCl(固固)+H)+H2 2SOSO4 4 Na Na2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl强热强热C C2 2H H5 5OH CHOH CH2 2=CH=CH2 2+H+H2 2O O170浓浓H2SO4HCOOHHCOOHCO CO H H2 2O O浓浓H2SO4固体固体 + + 液体液体常温常温固体固体 + + 液体液体加热加热浓盐

6、酸浓盐酸中加浓中加浓硫酸硫酸Cu+浓浓H2SO4发发 生生装装 置置净净 化化装装 置置干干 燥燥装装 置置收收 集集装装 置置吸吸 收收装装 置置反应物状态反应物状态及反应条件及反应条件气体及杂质气体及杂质的性质的性质气体的性质气体的性质选择干燥剂选择干燥剂气体水溶性气体水溶性及密度及密度气体的毒性气体的毒性选择吸收剂选择吸收剂（1）固固）固固加热加热（2）固液（液液）固液（液液）加热加热（3）块固液）块固液 常温常温可制可制O2、NH3、CH4等等可制可制Cl2、HCl、C2H4、 CO、NO、SO2 等等可制可制CO2、H2S、H2 、O2、NH3、C2H2等等可制可制CO2、H2S、H

7、2（4）固液）固液 常温常温v该实验装置要注意：该实验装置要注意：v（l l）试管口应稍向下倾斜，以）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。后倒流而引起试管破裂。v（2 2）铁夹应夹在距试管口）铁夹应夹在距试管口l/3l/3处。处。v（3 3）胶塞上的导管伸入试管里）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体面不能太长，否则会妨碍气体的导出。的导出。标准装置标准装置可制可制O2、NH3、CH4v实验时要注意：实验时要注意：v先把固体药品加入烧瓶，先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品，再加然后加入液体药品，再加热。热。v要正确使用

8、分液漏斗。要正确使用分液漏斗。可制可制Cl2、HCl、C2H4、CO、NO、SO2等等标准装置标准装置1.2.3 1.2.3 固液固液1.2.3 1.2.3 固液固液其它装置：其它装置：（1）一般除杂在前，干燥在后。若是燃烧管除杂，则）一般除杂在前，干燥在后。若是燃烧管除杂，则干燥在前。干燥在前。（2）吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯）吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。但可与杂质气体反应生成欲净化的气体。的气体反应。但可与杂质气体反应生成欲净化的气体。（3）除杂反应要迅速、定量，不选择可逆反应或条件）除杂反应要迅速、定量，不选择可逆反应或条件苛刻的反应。苛刻的反应

9、。（4）杂质气体很难去除时，可先吸收欲净化的气体，）杂质气体很难去除时，可先吸收欲净化的气体，再反应放出欲净化的气体。再反应放出欲净化的气体。（5）干燥剂的选择时不与被干燥的气体反应。）干燥剂的选择时不与被干燥的气体反应。c dv2.3干燥装置干燥装置 酸、碱性酸、碱性据气体的据气体的 氧化、还原性氧化、还原性气体的酸碱性气体的酸碱性 干燥剂的酸碱性干燥剂的酸碱性 保持一致保持一致干燥剂的选择及使用原则干燥剂的选择及使用原则1、选择原则、选择原则 气体在被干燥的过程中要不能被减少气体在被干燥的过程中要不能被减少 不要引入新的杂质。不要引入新的杂质。2、选择方法、选择方法干燥剂干燥剂选择选择干燥

10、剂状态干燥剂状态干燥装置干燥装置酸性干燥剂酸性干燥剂（如：浓硫酸、（如：浓硫酸、P2O5、硅胶等）、硅胶等）不不能用来能用来 干燥碱性气体干燥碱性气体； 碱性干燥剂碱性干燥剂 ( (如碱石灰、生石灰、固体如碱石灰、生石灰、固体NaOHNaOH等等) )不能用来干燥酸性气体不能用来干燥酸性气体如如Cl2。有氧化性的干燥剂有氧化性的干燥剂（如浓硫酸）（如浓硫酸）不能干燥有还原不能干燥有还原性气体性气体 （如（如H2S、HI等）等）。液态干燥剂液态干燥剂固态干燥剂固态干燥剂装置装置洗气瓶洗气瓶干燥管（球形、干燥管（球形、U形）形）干燥剂干燥剂浓硫酸浓硫酸无水无水CaCl2P2O5碱石灰碱石灰可干燥气

11、可干燥气体体不可干燥不可干燥气体气体NHNH3 3 、 H H2 2S S、 HIHI、 HBrHBrNHNH3 3NHNH3 3ClCl2 2、HXHX、H H2 2S S、 SOSO2 2 、 NONO2 2、COCO2 2（1）易溶或与水反应的气体：）易溶或与水反应的气体：排空气法排空气法（2）与空气成分反应或与空气密度相近的气体：）与空气成分反应或与空气密度相近的气体： 排水（液）法排水（液）法（3）可溶性气体考虑用）可溶性气体考虑用排液法排液法（4）两种方法皆可用时，排水法收集的气体较纯。）两种方法皆可用时，排水法收集的气体较纯。（1）排空气法）排空气法收集比空气收集比空气重的气体重

12、的气体收集比空气收集比空气轻的气体轻的气体（1）有毒、污染环境的气体不能直接排放。）有毒、污染环境的气体不能直接排放。（2）尾气吸收要选择合适的吸收剂和吸收装置。）尾气吸收要选择合适的吸收剂和吸收装置。直接吸收：直接吸收：Cl2、H2S、NO2 防倒吸：防倒吸：HCl、NH3、SO2常用吸收剂：常用吸收剂：水，水，NaOH溶液，硫酸铜溶液溶液，硫酸铜溶液（3）可燃性气体且难用吸收剂吸收）可燃性气体且难用吸收剂吸收：燃烧处理或燃烧处理或用塑料袋装或气球收集。用塑料袋装或气球收集。如：如：HCl、NH3等等。如：如：Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等。等。如：如：CH4、C2H4、C2

13、H2、H2、CO等。等。（4）防倒吸吸收装置）防倒吸吸收装置.水槽中水位相平量筒内的水位与注意事项：端水位相平左端水位与右注意事项：标准标准装置装置变化变化装置装置6 6、排水量气装置、排水量气装置 1 1、操作顺序一般包括：、操作顺序一般包括：装装药药品品防倒吸防倒吸防氧化防氧化防爆炸防爆炸措施措施仪器仪器拆卸拆卸等。等。查气查气密性密性仪器仪器连接连接A A、装配仪器时：先下后上；先左后右、装配仪器时：先下后上；先左后右 B B、加入试剂时：先固后液、加入试剂时：先固后液C C、实验开始时：先查仪器的气密性，、实验开始时：先查仪器的气密性，再加药品，后点酒精灯；再加药品，后点酒精灯； D

14、D、有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气、有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气 ；E E、有些实验为防氧化往往最后停止通气。、有些实验为防氧化往往最后停止通气。 F F、仪器拆卸的一般过程：从右到左，自上而下，先拆主体，、仪器拆卸的一般过程：从右到左，自上而下，先拆主体，后拆部件。后拆部件。 G G、净化气体时，一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，、净化气体时，一般先除去有毒、有刺激性气味的气体， 后除去无毒、无气味的气体，后除去无毒、无气味的气体， 最后除水蒸气。最后除水蒸气。（1）在没有现成的）在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用气体发生器的情况下，请你选

15、用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的关随停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是（填入仪器气体发生装置。应选用的仪器是（填入仪器的编号）的编号） 。（2）若用上述装置制取）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案应浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案应选用的药品是选用的药品是 。例例1：a、c、d、e浓硝酸、水、块状大理石浓硝酸、水、块状大理石利用下图所示装置收集以下利用下图所示装置收集以下8 8种气体种气体( (图中烧瓶位图中烧

16、瓶位置不得移动置不得移动) )：H2 Cl2 CH4 HCl NH3 NO H2S SO2(1)(1)若烧瓶是干燥的，则由若烧瓶是干燥的，则由B B口进气，可收集的气体口进气，可收集的气体有有( (用数字表示，下同用数字表示，下同)_.)_.(2)(2)若烧瓶充满水，可收集的气体有若烧瓶充满水，可收集的气体有_，这，这时气体由时气体由_口进入。口进入。(3)(3)若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，则若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，则可用干燥的气体有可用干燥的气体有_ _ _，这时气体，这时气体由由_口进入。口进入。(4)(4)若烧杯是干燥的，不能用此装置来收集的若烧杯是干燥的，不能用此装置来

17、收集的气体是气体是_。 例例2：A AB B某集气瓶中充满了某集气瓶中充满了HI气体，试设计一个装置表气体，试设计一个装置表示：将这种气体排出烧瓶，并粗略证明它确实是示：将这种气体排出烧瓶，并粗略证明它确实是HI气体，写出有关反应的离子方程式。气体，写出有关反应的离子方程式。 例例3：【答答】：往装有气体的瓶中注入浓磷酸，使气体排出，：往装有气体的瓶中注入浓磷酸，使气体排出，用盛有适量水的烧杯吸收排出的气体用盛有适量水的烧杯吸收排出的气体(玻璃管下端接一个玻璃管下端接一个倒置漏斗倒置漏斗)，一段时间以后，取少量烧杯中的溶液，测得，一段时间以后，取少量烧杯中的溶液，测得PH值小于值小于7;加入用

18、硝酸酸化的硝酸银溶液，如发现有黄加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，如发现有黄色沉淀生成，则可说明原气体是色沉淀生成，则可说明原气体是HI气体。气体。 例例4铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同。不同，实验现象也不同。某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为硝酸反应的产物为NO，设计了如左图所示，设计了如左图所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。药品：稀硝酸、稀盐酸、锌粒、碳酸钙固体药品

19、：稀硝酸、稀盐酸、锌粒、碳酸钙固体步骤：检查装置的气密性；步骤：检查装置的气密性； ； ； ； ；用注射器向试管内推入氧气（或空气）用注射器向试管内推入氧气（或空气）向试管中加入一定量碳酸钙固体向试管中加入一定量碳酸钙固体向试管中到入过量的稀硝酸，并迅速盖上带铜丝向试管中到入过量的稀硝酸，并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞和导管的橡皮塞待反应完全后，将右边导管插入试管内接近液面待反应完全后，将右边导管插入试管内接近液面将铜丝插入到溶液中将铜丝插入到溶液中加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色。加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色。推入氧气或空气的目的是推入氧气或空气的目的是 ，分别将

20、等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者成绿色，后者成稀硝酸反应，所得到的溶液前者成绿色，后者成蓝色，蓝色， 某同学提出这可能是铜离子浓度差异形成某同学提出这可能是铜离子浓度差异形成的，你同意这种看法吗？的，你同意这种看法吗？ （填（填“同意同意”或或 “不同意不同意”），原因是），原因是 ；另一同学提出溶液成另一同学提出溶液成“绿色绿色”，是铜离子与二氧化，是铜离子与二氧化氮混合的结果，请你设计一个实验证明之（简述实氮混合的结果，请你设计一个实验证明之（简述实验方案和实验现验方案和实验现象）象） 。不同意不同意 铜片质量相同，

21、溶液体积相同，铜片质量相同，溶液体积相同，生成的铜离子浓度相同生成的铜离子浓度相同 检验生成的检验生成的NO 从高考题型看，在第从高考题型看，在第卷出现在选择题型卷出现在选择题型中的主要是基本实验的内容，从中的主要是基本实验的内容，从气体的制备气体的制备，离子的共存与识别，到物质的分离与提纯离子的共存与识别，到物质的分离与提纯。 在第在第卷中卷中出现出现的简答、填空和实验的分的简答、填空和实验的分析与设计，主要是考核实验的能力，如根据实析与设计，主要是考核实验的能力，如根据实验现象和数据，对物质进行综合判断，选择和验现象和数据，对物质进行综合判断，选择和连接实验设计所用的仪器，综合运用化学知识

22、，连接实验设计所用的仪器，综合运用化学知识，对实验设计的正确性以及对改进实验操作上的对实验设计的正确性以及对改进实验操作上的评估。这对考核实验能力非常重要。评估。这对考核实验能力非常重要。 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a a、b b、c c、d d、e e。在。在A A中中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c c、d d、e e，

23、则则A A中有氢气发生。在中有氢气发生。在F F出口处收集氢气并检验其纯度。出口处收集氢气并检验其纯度。 关闭弹簧夹关闭弹簧夹c c，取下截去底部的细口瓶，取下截去底部的细口瓶C C，打开弹簧夹，打开弹簧夹a a，将，将氢气经导管氢气经导管B B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C C，塞紧瓶塞，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。例例5 用酒精灯加热反应管用酒精灯加热反应管E E，继续通氢气，待无底细口瓶，继续通氢气，待无底细口瓶C C内水位下降到液面保内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧

24、夹持不变时，打开弹簧夹b b，无底细口瓶，无底细口瓶C C内气体经内气体经D D进入反应管进入反应管E E，片刻后，片刻后F F中的溶中的溶液变红。液变红。回答下列问题：回答下列问题：（1 1）检验氢气纯度的目的是）检验氢气纯度的目的是 。 （ 2 2 ） C C 瓶 内 水 位 下 降 到 液 面 保 持 不 变 时 ，瓶 内 水 位 下 降 到 液 面 保 持 不 变 时 ， A A 装 置 内 发 生 的 现 象装 置 内 发 生 的 现 象是是 ， 防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b b的原因的原因是是 ， C C 瓶 内 气 体 的

25、 成 份瓶 内 气 体 的 成 份是是 。（3 3）在步骤中，先加热铁触媒的原因是）在步骤中，先加热铁触媒的原因是 。反应管反应管E E中发生反应的化学方程式是中发生反应的化学方程式是 。排除空气，防止排除空气，防止H H2 2与与O O2 2混合加热爆炸混合加热爆炸锌粒与酸脱离锌粒与酸脱离 尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率 N N2 2 、 H H2 2铁触媒在较高温度时活性增大，铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率加快氨合成的反应速率 6.下图是一套实验室制气装置下图是一套实验室制气装置, ,用于发生、干用于发生、干燥和收集气体燥和收集气

26、体. .下列各组物质中能利用这套装下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是置进行实验的是 (填正确选项的标号填正确选项的标号). (A)铜屑和浓硝酸铜屑和浓硝酸 (B)二氧化锰和浓盐酸二氧化锰和浓盐酸(C)电石和水电石和水(D)碳酸钙和稀盐酸碳酸钙和稀盐酸 AD7、实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体、实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则多余的气体可用水吸收，则R是是ANO2 BHCl CCH4 DNH3D8、设计了四种制备气体的方案设计了四种制备气体的方案:(1) 加热稀硫酸和乙加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；醇制备乙烯；(2) 加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；加

27、热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；(3)用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；(4)用稀硝酸和用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢。不宜采用的方案有哪些？硫化亚铁制备硫化氢。不宜采用的方案有哪些？A.只有只有(1)和和(2) B.只有只有(1)和和(3) C.C.只有只有(3)和和(4) D.(1) (2) (3)(4)D8 8、实验室可用氯气与金属反应制备无水三氯化铁，该化合物实验室可用氯气与金属反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解呈棕红色、易潮解100100左右时升华。下图是两个学生设计的左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则

28、不实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（同，分别如（）和（）和（）所示。试回答：）所示。试回答：1 1）B B中反应的化学方程式为中反应的化学方程式为 2 2）D D中的反应开始前，需排除装中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的措施是置中的空气，应采取的措施是3 3）D D中反应的化学方程式为：中反应的化学方程式为：4 4）装置（）装置（）的主要缺点是）的主要缺点是5 5）装置（）装置（）的主要缺点是）的主要缺点是：6 6）如果选用装置（）如果选用装置（）来完成实验，则必须采取的改进措施是）来完成实验，则必须采取的改进措施是4HCl4HCl( (浓）浓）+Mn

29、O+MnO2 2=MnCl=MnCl2 2+2H+2H2 2O+ClO+Cl2 2 B B中的反应进行一段时间后，看到黄中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热绿色气体充满装置，再开始加热D D 2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2= =2FeCl2FeCl3 3 导管易被产品堵塞；尾气排入空气，易造成环境污染导管易被产品堵塞；尾气排入空气，易造成环境污染 产品易潮解产品易潮解 在瓶在瓶E E和和F F之间连接装有干燥剂的装置之间连接装有干燥剂的装置 9、根据下面实验图填空和回答问题根据下面实验图填空和回答问题:(1)烧瓶中所发生的烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是主要反应的

30、化学方程式是 ， 装置装置()的烧杯中冷水的作用是的烧杯中冷水的作用是 ，装置装置()的烧杯中液体的作用是的烧杯中液体的作用是 。(2)进行此实验时，烧杯进行此实验时，烧杯内的橡皮塞最好用锡箔包内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是璃管口要相互紧靠，这是因为因为 。(3)装置装置()的烧杯的烧杯中使用倒置漏斗可防止中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因。液体倒吸，试简述其原因。吸收未冷凝的吸收未冷凝的HBrHBr等气体等气体 溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管 2H2SO4(浓浓)+2NaBr+MnO2= MnSO4+Br

31、2+Na2SO4+2H2O当气体被吸收时，液体上升到漏斗中当气体被吸收时，液体上升到漏斗中. .由于漏斗的容积较大由于漏斗的容积较大, ,导致烧杯中液导致烧杯中液面下降面下降, ,使漏斗口脱使漏斗口脱离离液面液面, ,漏斗中的液体又流回烧杯中漏斗中的液体又流回烧杯中, ,从而防止了倒吸从而防止了倒吸 10.10.用图示的装置制取氢气，用图示的装置制取氢气， 在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管 中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗 流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应。流下，试管中液面上升与锌粒接触，发

32、生反应。 产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试 管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒 脱离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧脱离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧 夹，又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室夹，又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室 温下随制随停的气体发生装置。回答下面问题：温下随制随停的气体发生装置。回答下面问题：（1 1）为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降？）为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降？ （2 2）这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性？）这种制气装置在加入反应物前，怎

33、样检查装置的气密性？关闭弹簧夹时，反应产生的气体使试管内液面上的关闭弹簧夹时，反应产生的气体使试管内液面上的压力增加，所以液面下降。（压力增加，所以液面下降。（4 4分）分） 塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注人一定量的水，使漏斗塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注人一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，内的水面高于试管内的水面，停止加水后，静置片刻，静置片刻，漏斗中漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气。与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气。(4(4分分) ) （3 3）从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气）从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装置制取的气体，填写下表中的空白。装置制取的气体，填写下表中的空白。 大理石与盐酸反应制取二氧化碳大理石与盐酸反应制取二氧化碳 黄铁矿与盐酸反应制取硫化氢黄铁矿与盐酸反应