高中化学实验题复习要点及配套题

1、鬲三化学第二轮复习专题4化学实验基础一、能力要求1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。2、掌握化学实验的基本操作,了解实验室一般事故的预防和处理方法。3、掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。4、综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。二、知识归纳1、基本化学仪器及其使用（1）容器及反应器：,能直接加热的仪器：逊：、坦堤、蒸发皿、燃烧匙可垫石棉网加热的仪器：烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸储烧瓶、锥形瓶用于盛放物质的仪器:集气瓶、滴瓶、细口瓶、广n瓶（2）加热器:酒精灯、酒精喷灯、水浴装置（控制一定温度W 100C）（3）计

2、量器：温度计天平：粗略称量药品（固体）的质量（精度2 0.1g）滴定管（酸式、碱式）：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01ml）Cu,Ag稀 HNO3MnO2浓 Hcia)不溶于水的碱、碳酸 盐、碱性氧化物稀HC1FeS稀 H 2sO4酚醛树脂5H50HCgH 50 HC?H5OHjNaOH酯与油脂C2HQH 或 NaOHCHNO2C2H50HC6HsB rC 2H5OH做完C还原HNO3实 验的试管稀 HNO3（2）温度计的使用中学有机化学中使用温度计的实验有三处，它们是：蒸中装置制乙烯制硝基.、 实验中要正确使用温度计，关键是搞清使用温度计的目的.蒸锵装置中温度”是用来指示收得播

3、分的成分。因此，温度”的水银球就应处在悲度 烧瓶的支管口处。实验室制乙烯时,温度计是用来测反应物温度的，所以温度计的水银球应插在反应混合制硝基苯的实验也要控制温度，温度计的水银球应浸没住水浴中.指一水浴温的。（3 ）装置气密性的检查基本方法：如右图（I） （ID,把导管一端浸入水中，用双手捂住烧 瓶或试管，借手的热量使容器内的空气膨胀，容器内的空 气则从导管口形成气泡冒出，把手拿开，过一会儿，水沿 导管上升，形成一小段水柱，说明装置不漏气。如果装置 漏气，须找出原因，进行调整、修理或更换，然后才能进 行夕二验。气密:性的特殊检查方法若欲检气密性装置本身明显是一个非气密性装置如图中漏斗为长颈漏斗

4、 A 时，则第一步骤要处理成一个密闭体系,如上述装置可先向试管中加水至水没及长 ? 颈漏斗下管口，并将右导管连接一导管插入水中（或用弹簧夹夹住）：第二步,想办 k 法使密封系统内产生压强变化,并以一种现象表现出来。f（4）称量：|托盘天平：左物右码化学实验称量的药品，常是一些粉末状或是易潮解的、有腐蚀性的药品，为 u了不使天平受到污染和损坏，使用时还应特别注意:称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸,然后把药品放在 纸上称量。易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表而皿）里称埴物质的加热酒精灯的使用方法向灯里添加酒精时,不能超过酒精灯容积的经C在使用酒精灯时,有几点要注意

5、:绝对禁止问燃着的酒精灯里添加酒精似免失火;绝对禁止 用酒精灯引燃另一只酒精灯:用完酒程灯，必须用灯”火.不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,不要惊慌,应立刻用湿抹布扑h 给物质加热酒精灯的灯焰应用处将啦进行加热。在用酒精灯给物质加热时，需要注意：给试管里 的液体加热，也要进行预热，同时注意液体体枳最好不要超过试管容积的丝。加热时，使试 管倾斜一定角度（约4 5角）。为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可让试管口朝着自己和有人的方向。水浴加热中学有机实验中有六处用水浴加热:硝基苯的制取（55C60C）：乙酸乙酯的水解 实验（70C8 （TC）;酚醛树脂的制备（沸水

6、浴）：银镜反应（热水浴）：蔗糖水解实验 （沸水浴）;纤维素水解实验（沸水浴）。水浴加热在有机实验中常用，主要原因：一是反应器受热均匀;二是有的反应要求温度要 高于室温但又低于100C;三是有的反应物沸点低,温度过高时，反应物未参加反应便脱离反 应混合物。（6）过滤：蒸发：（8）容量瓶的使用：注意检查漏水（10）萃取与分液：（11）溶液的配制：练习：1、粉末状试样A是由等物质的MgO和FsO,组成的混合物口进行如下实验取适量A 进行铝热反应，产物中有单质B生成,请填空。中引发铝热反应的实验操作是，产物中的单质B是 C答案：加入少量Kcl0 3（提供0 2 ）,插上镁条（镁条燃烧放出大量热，提供铝

7、热反应所 需温度）并将其点燃2、用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范操作是 （）A .将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液、煮沸，把pH试纸放在管口观察颜色，跟标准比色卡比较 答案：C3、某学生做利用氯酸钾分解制。2的反应测定的摩尔质量。实验步骤如下：把适量的 氯酸钾粉末和少量二氧化钵粉末混合均匀，放人F燥的试管中、准确称量,质量为a g。装好实 验装置。检查气密性。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热（如图所 示，导管出口高于液而）。测量

8、收集到气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为bg。 测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收 拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：（1 ）如何检查装置的气密性？（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量简内外液而高度使之相同；使试管和量简内气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面高度相同？答案：（I ）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放手后,有少量水进入导管.表明装置不漏气。（2），（3）慢慢将量筒下移4、可用于分离或提纯物质的

9、方法有（）A.分馀B.盐析 C.过滤 D.重结晶E.升华 F.渗析G.电解H.加热L蒸饰 下列各组混合物的分离或提纯应选用哪一种方法最合适？（1）除去 Ca （ O H ） 2中溶液中悬浮的 CaC O 3微粒，用 O（2 ） 除去 Fe（ O Hb胶体中混有的 C1一离子，用 0（3）除去乙醇中溶解的微量食盐，用（4）分离石油中各种不同沸点范围的成分，用。（5） 除去固体碘中混有的少量 N al ,用 O（6） 除 去 CaO 中 的 CaCO3,用 O4、常见气体及其他物质的实验室制备，（1）气体发生装置固体+固体加热固体+液体不加热固（或液）体+液体加热I（2）常见气体的制备制取 气体反

10、应原理（反应条件、化学方程式）装置类 型收集 方法注意事项O22KC10j -2KCl+3O2 f 或 2KMn()4 1 -K2 Mn(.)4 + Mn02 +O2 固体+ 固体加 热排水 法检查装置气密性。装固体 的试管口要略向卜.倾斜，先 均匀加热.后固定在放药品处 加热.用排水法收集伸止 加热前,应先把导气管撤离水 面.才能熄灭酒精灯nh32NH4Cl + Ca(OH)2 =-CaCh + 2Nf + 2H*O向1 排空 气法C12MnOz+4HCK浓)上MnCk + Ck t +2H?O固（或 液）体4-液加 热向上 排气 法同上、条内容。 液体与液体加热,反应器内应 添加碎瓷片以防

11、暴沸.氯气 有出，尾气要用碱液吸收. 制取乙烯温度应控制在170c 左右NO3Cu+8HNa(稀)A3Cu(NC%)2+2NC” +4H2O排水 法C2H4浓 H/SOdCH3CHaOH -CH2 -CH2 f +H?0 1 V VH.Zn+HzSOJ稀)一ZnSO4 + H2 f固体+ 液-不 加热向下 排空 气法 或排 水法检查装置气密性。使用长 颈漏斗时.要把漏斗颈插入液 而以卜，使用启普发生器 时.反应物固体应是块状,且 不溶于水田2、CO” H不可 用）。制取乙块要用分液漏 斗.以控制反应速率。H/S 剧揖.放在通风橱中制备.或 用碱液吸收尾气。不可用浓 H2SO4C2H2CaC2+

12、2H2O -*Ca(OH)2+ CH=CH fC02CaCO3+2HCl-CaCl2 + CO2 f +H20NO2Cu+4HN0M浓)=Cu(NO3)2+2NO2 f +2凡0向上 排气 法h2sFeS+ H2SO(稀)-FeSO4 + H2Sf说明：制。2的大试管口处堵棉花，防止固体反应物冲出，药品不能混入易燃物，以免爆炸；收集NH3的装置口处堵棉花，阻止NH 3的扩散及与空气的对流,以保证所集的NIL 的纯度，且容器要干燥；制乙焕的反应器（试管）内导气管口处堵棉花，防止反应产生的大量泡沫进入并堵塞导 气管：制乙焕时不可用启普发生器，应用饱和食盐水代替水；有毒气体的制备要注意尾气处理；制H

13、 2宜用粗锌，或在稀H2 s。4中加少许CuSO4以加速反应。气体的收集方法排水集气法:凡难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体都可用排水法收集（C12可用 排饱和食盐水的方法收集）。排空气法：一种是向上排气法，凡气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量 可用此方法：另一种是向下排气法，其气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量。 （4）气体的净化杂质气体易溶于水的可用水来吸收;酸性气体杂质可用碱性物质吸收：碱性气体杂质可 用酸性物质吸收;能与杂质气体发生反应生成沉淀或可溶性物质的，也可作为吸收剂；水为 杂质时，可用干燥剂吸收。以上常用的几种方法，使用原则是吸收剂不与被净化气体反应，只

14、吸收杂质且不产生 新杂质气体。常用仪器：燥节（粗进细HI）、U形笆、洗气瓶（长进短记）、硬质玻/管等。 （5）气体的干燥干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分。常用装置有干燥管（内装固 体干燥剂）、洗气瓶（内装液体干燥剂）。所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应。常用干燥剂及可被干燥的气体如下：浓硫酸（酸性干燥剂）:电（）Cl、CO、COrSO二、HO、NC、N（）CHh CzH- C2H2等（不可干燥还原性或碱性气体）。P?O 5 （酸性干燥剂）1可干燥HS、HBr、HI及浓硫酸能干燥的气体（不可卜燥NH无水CaCL：（中性干燥剂）：可干燥除NH二以外的其他速式 H :能与C

15、aCL反应生 成络合物CaCkSN%）。喊石灰（碱性干燥剂）:可干燥。硅胶（酸性干燥剂）:可干燥C 1 2、。2、】【？、CO?、CHq、CH、C2H2 （硅胶能吸附 水，也易吸附其他极性分子,只能干燥非极性分子气体）。其他：如生石灰、NaOH也可用于干燥NH3及中性气体（不可干燥有酸性或能与之作 用的气体）。（6）尾气的吸收几种重要有机物的制备（8）几种重要无机物的制备实验名 称原理（化学方程式）现象及结论实验要点及注 意事项备注A 1 （0H ）3的 实验室 制法Ah(SO4)3 + 6NH3 H：O- 2A1(OH)3 4 +3(NH4)2SO4白色胶状沉 淀川3。4与水不 作用不宜用

16、NaO H溶液代替 氨水AKOHb可 溶于NaOH溶液 中A KOH） 3为两性氢氧化物Fe(OH)3 肢体的 制备FeCl3 + 3 H2 0 上 Fe( OH )3(胶 体)+ 3HQ所制胶体呈 红褐色透明 状加热蒸饰水至 沸腾滴入适量 饱和F e Ch溶液 边滴边振荡(不 可搅拌)可在FeSO溶 液中加入Fe屑以 防Fe、被氧化 也可在所取的 FeSO “溶液中加 适量苯，然后再滴 人碱液F e(0 H )2的 实验室 制法FeSOx + 2NaOH 一 Fe (OH)z I + Na2SO4先生成白 色沉淀振 荡变灰绿色 最后变为 红褐色用煮沸过的蒸 储水配制有关溶 液将吸有N aOH

17、溶液的胶头 滴管尖端插入 FeSCh溶液液面以下再滴加碱 液银缎溶 液的制 备Ag，+NH3 HzO sat=AgOH | 一 NHTAgOH + 2NH3 H2O - Ag(NH3)z+ +0H- +2HzO先生成白 色沉淀继 续滴加稀氮 水沉淀消失在洁净的试管 中先加入适量2% 的AgN03溶液 逐滴滴入2%氨水 边滴边振荡直 到沉淀刚好消失 为止银氨溶液必须 随配随用,不可久 置,否则会生成易 爆炸的物质剩 余银氮溶液要及 时倒掉或加酸处 理练习1、某同学设计了五种制笛气体的方案:加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；加热稀盐酸和二氧化镒制备氯气;用稀I12SO；和大理石制备8”用稀硝酸和硫化亚铁制

18、备Hf；用稀H2s04和食盐共热制备HCL不宜采用的方案有()A.只有和B.只有和C只有和答案：D2、图中装置可以制取纯净干燥的气体X.在A、B、C、 D里盛放的药品从下列试剂中选取。浓H2SO4稀H2so 一浓盐酸.稀盐酸，浓HNCh,稀HNCh,浓缄水， 稀级水，浓NaOH溶液.稀NaOH溶液 试回答：(2)装置中所盛试剂是：A 浓硫中(1)气体x的化学式是 EC1B 浓硫酸 C 浓硫酸 ，D 浓盐酸3、用图所示装置进行实验，回答下列问题.(1)玻璃管E内发生反应的化学方程式 2叫+ 6宠，2M(2)小试管C的作用是安全瓶,防倒吸.(3)广口瓶D内盛的试剂是 饱和N a H S O 3溶液

19、 .装置D的三个主要作用是 控制S。2与O 2的量 使SO 202混合均匀抑制S 02的溶解。(4)从试管E导出气体成分是SO SO三、O)(5)装置F中U形管所收集的物质的颜色、状态是无色晶体(6)若U形管内收集到的物质很少，分析其原因，不可能的是 (填标号) a.装置气密性不好b.制得的S 0?中混有少量H2s杂质使催化剂中毒c.气体流速过快(7)以U形管导出的尾气的处理方法是通过N aO“溶液5、物质的分离与提纯(1)物质的分离：分离是利用两种物质的性质不同,选择不同的方法使两种物质分离开，再恢 复至原状态。主要的分离方法可分成物理方法和化学方法两大类。常用的物理方法过滤：川1,不溶性固

20、体溶液体的分离。蒸发：用于可溶性固体与液体的分离。结晶：利用不同物质的溶解咬不同或溶解度变化不同，分离不同的可溶性固体混合物的方 法。分储:用于不同沸点的液体混合物的分离,升华:用于易升华的代体与不易升华的固体的分离C分液:用于互不相溶的液体分离。渗析：用于胶体用溶液的分掰，常用的化学方法化学方法是指利用两种物质的化学性质的差异，选用一种或几种试剂使之与混合物中的 某一物质反应，生成沉淀，或生成与水不相混溶的液体，或使其中之一反应生成易溶于水的 物质，然后再用物理方法分离。常用的化学方法主要有生成沉淀法、生成气体法、氧化还原 法、正盐酸式盐相互转化法、离子交换法、不溶物反应溶解法、加热分解法、

21、灼烧转变法等。 (2)物质的提纯(除杂质):提纯是利用被提纯物质与杂质性质的差异，采用物理方法或化学方 法除去杂质。(物理方法同前面物质的分离。)*化学方法选择试剂的原则选择的试剂只能与杂质反应，而不能与被提纯的物质发生反应。所选试剂不能带人新的杂质0试剂与杂质反应后的生成物与被提纯物质要容易分离。提纯过程要尽可能做到步骤简单、现象明显、容易分离。(3)常见物质分离、提纯的实例(I)常见无机物的分离与提纯固体：溶解、过滤法：例MnO?与KC1的分离:采用水溶过滤法。除C中杂质CuO 除Cu中杂质Zn J采用加盐酸溶解、过滤法除杂。加热灼烧法：例CuO中杂质C, “MnOz中的杂质C采用在生气中

22、加奴灼烧送除杂。Na2CO3中杂质NaHCOs采用加热法除杂。溶解、结晶法:例如分离NaCl与KNO3可根据两物质的含量不同分别采取蒸发结晶法或 降温结晶法。液体：萃取法：例从碘水中提取碘可选CC14做萃取剂进行萃取。NO：分液法:例分离CC 1 4和水、分离6 和水等渗析法:例将Fe（OH）3胶体中的FeC13分离出来。生成气体法:例除去Na Cl溶液中含有的Na2cO3杂质：加适量盐酸。生成沉淀法：例除去NaC 1溶液中的CaC I 2杂质：加适量的Na2c0,溶液。氧化法：例除去FeCb溶液中的杂质FeCb：通人适量Cl20还原法丁例除去FeCL溶液中的杂质FeCk:加足量旦超。正盐酸式

23、盐转化法:例除NaHCCh溶液中杂质Na2 cOx通人适量的CO?。离子交换法:例除去硬水中的Ca?+、Mg:将硬水经过Na R。 期题：洗气法:例除NO中杂质NO2：选用米。除c O中杂质CO2：选NaOH溶液c除Hz中的H2s杂质：选，u SO 4溶液。除CO?中的杂质HQ:选饱和NaHCO3溶液0除SO?中的杂质HC 1 ：选饱和NallCO3溶液。加热法:例除N2中的杂质O”通过狂热的铜网。除C 02中杂质CO:通过加热的C+ 0。干燥法:例除气体中的水汽。（见气体干燥方法部分）（II）常见有机物的分离与提纯蒸饰法:例如乙醉中的杂质水，采用加生石灰再蒸储，分储法:例如石油的分储，煤焦油

24、的分馀。洗气法：例如除CHi中的杂质C2H4,通入澳水。分液法：例如除去CH3co0C,H5中杂质CH3co0H,加饱和Na2cO3溶液再分液，盐析法：例如硬脂酸钠与甘油的分离，加Na C1盐析附:常见物质的分离和提纯装置:如图练习:1、提纯含有少量硝酸钢杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（D ）A.加入过量碳酸钠溶液，过滤：除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀;溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀：溶液中补加适量硝酸D.加人过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀;溶液中补加适量硝酸2、下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是（ D

25、 ）A.由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B.水的沸点是100C,酒精的沸点是78.5C,所以可用加热蒸馀法使含水酒精变为无水酒 精C.氯化钠的溶解度随温度下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯 化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体晒干,灼烧D.由于胶粒的直径比离子大，所 以淀粉中混有的碘化钾可用渗析法分离 3、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的 碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。 实验室里从海藻中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的过程中有关的实 验操作名称: ；写出过程中中有关 反应的离子方程式 0(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是A.甲苯和酒精 B.

26、四氯化碳和苯C.汽油和乙酸D.汽油和甘油(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧 杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及 必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是(如图所 示)O(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过 蒸储，指出下列实验装置中的错误之处：(5)进行上述蒸储操作时，使用水浴的原因 是: ；最后晶态碘在 里聚集。参考答案：(1)过滤 萃取 Ch+2 1- = 2Cl+l2 (2)B (3)分液漏斗、漏斗 (4 )缺石棉网 温度计插到了液体中冷凝管进出水的方向颠倒(5)使蒸用烧瓶受热均匀控制加热温度不过高蒸储烧瓶4、图是实验室里制取CO

27、?并除去其中少量SO?、HCK HQ等杂质的装置。除去杂质可选 用如下试剂：氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液、浓硫酸、碳酸钠溶液和水。每个洗气瓶只除去一种杂质，试剂不重复使用。回答下列有关问题:(1)A装置中常用的试剂是:反应的化学方程式 是(2) B装置中盛有 ；除去气体中 杂质，能除去杂质的理由是。(3 )C装置中盛有:除去气体中 杂质，能除去杂质的理由是o(4 )D装置中盛有；除去气体中 杂质，能除去杂质的理由是 o(5)证明E集气瓶中二氧化碳已收满的方法是参考答案：(1)大理石、盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2-l-CO2 t +1120 水 HC I HC I 易溶于水 (3)NaH

28、CCh 溶液 SO2 2NaHCO3 + S 02=N a 2SO3+2CO21 + H20 (4)浓112sol H?O浓H2sO4具有吸水性 将燃着的木条置于集气瓶口处，木条 火焰熄灭，则说明C0 2已满5、现有乙酸、苯、苯酚、苯甲酸4种有机物组成的混合物，可按下面的图示程序进行分离。请在圆呵号()内填上适当的试剂名称，在方括号内填上分离操作的名称,在方M|内填上适当物质的化学式。参考答案:NaOH溶液，分液，苯酚钠，乙酸钠，苯甲酸钠：CO,分液，乙酸钠，苯甲酸钠；稀硫酸，过滤6、物质的检验(1)鉴定与鉴别鉴定:是指用化学方法来确定未知物质的组成，各组成部分一定要逐一检验出来。鉴定又分为

29、定性鉴定和定量鉴定两种。鉴别：是用一定的物理或化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。一般原则是: 若有n种物质需鉴别，一般检验出n-1种物质即可。方法或试剂选择得越简单越好。条件 越简单越好，实验现象越明显、越典型越好。若无限定要求，一般首先考虑用物理方法，当 物理方法无法鉴别时，再考虑用化学方法。用物理方法时，一般可按观察法一嗅试法一水 溶法的顺序进行。用化学方法时，对固体可按加热法一水溶法一指示剂测试法一指定试剂 法进行;对液体可按指示剂测试法一指定试剂法：对气体可用点燃法一通入指定试剂法等进 行。检验：是根据所给出的检验某些物质的实验步骤和现象，通过推理判断来确定被检验物质是 否

30、存在。(2)鉴别的常用方法:鉴别方法适用范围举例物 理 方 法观察法观察被鉴别物质的状态、颜色等如 CuC12、F eC 1 NaCl 溶液：02 与C12等嗅试法判断气体或有挥发性物质的不同气味(有 毒气体禁用)如NH3与O2等水溶法观察被鉴别物质在水中的溶解情况如 Nag 与 CaCCh加热法主要用于易升华物质如鉴别映或蔡焰色反应法常用于金属或金属离子如钾盐、钠盐的鉴别化加热法常用于易分解的物质如HCO3、N03 NH/的盐类:难溶学 方 法性碱：结晶水合物失水等显色法利用某些离子在特定试剂中显示特殊颜 色检验如用石蕊、酚曲、pH试纸检验H或0 H ;Fc3遇SCN呈血红色等水溶法被鉴别物

31、质加水后有特殊现象如C u S04加水变蓝,CaG加水产生气 体点燃法主要用于被鉴别物质的助燃性或可燃性， 及可燃物的燃烧现象、产物如H2s的燃烧呈淡蓝色火焰口2在CL 中燃烧呈现苍白色火焰指定试剂法主要用于待鉴别物质性质的差异性，来选 择合适试剂如(NHa) SO,、NazSOcx NHaCk N a C 1四种无色溶液，可选择Ba(OHb 来鉴别分组法被鉴别物较多时，常选择合适试剂把被鉴 别物分成若干小组.然后再对各小组进行 鉴别如N、2c03、NaOH、H2O、BaChH2SO4,盐酸六种物质，可选择石蕊 试液把上述六种物质分成三组(碱性、 酸性、中性)，然后再对各组鉴别特定要求的 鉴别

32、只用一种试剂或不用任何试剂等(3 )焰色反应：Na黄色;K一 紫色(透过蓝色钻玻璃片)(4)物质鉴别的一般类型：I不用任何试剂鉴别多种物质先依据外观特征鉴别除其中的一种或几种,然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。的几种物质。若均无明显外观特征,可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录?混合后的反应现象，分析确定。若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴无论采用什么方法，若鉴别出一种物质后，可用它作试剂区别余下的其他物质。II只用一种试剂鉴别多种物质此类题中所选择的那种试剂须能分别与被鉴别物反应，产生各种不同的现象才行。先分析

33、被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性确定能否选用水或指示剂进行鉴别。在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时可依据相反原理确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶 液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时, 可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂。被鉴别物的阳离子相同而阳离子不同时，可加入另一种阳离子与上述阴离子反应产生不同 颜色的沉淀。如鉴别NaCI、Na3Po4、NaOH、N a NO3溶液可加AgN03溶液即可鉴另出 还可以加入强酸使不同阴离子生成不同的弱酸、不稳定酸、挥发性酸等。若阴离子中有强还 原剂，可加入氧化性物质。如NaBr、Na2Sx Na2sO3、Na2co3

34、、Na2so4五种溶液可 力口入浓H 2 so4即可。被鉴别物的阴离子相同，而阳离子不同时,可加强碱或氨水。被鉴别物中若有能水解的盐，则可选用与其能发生双水解的盐来鉴如CaCL、H2 s 04、 AI2(SO4)3, Na2sO4四种溶液，可选Na2cO3溶液即可鉴别。常用湿水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。III任选试剂鉴别多种物质此类题目不限所加试剂的种类，可有多种解法。题目考查的形式往往从众多的鉴别方 案中判断最佳方案。其要求是操作步骤简单、试剂选用最少、现象明显。考查的题型多为简答题，答题时要掌握以下要领：选取试剂要最佳:选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一，使

35、之一目了然。不许原瓶操作:鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂污染，别而无用。要 有各取少许字样。不许指名道姓，结论的得出来自实验现象,在加入试剂之前,该物质是未知的.叙述时 不可出现取某某物质加入某某试剂”的字样。一般简答顺序为：各取少许一溶解一加 入试剂一描述现象一得出结论。（5 ）气体的检验检验气体是根据气体的特性 一般从气体的颜色和气味;水溶液的酸碱性;助燃、 可燃及燃烧现象和产物;遇空气的变化;其他特性去考虑，方法有观察法:对于有特殊颜色的气体如C 1式黄绿色）、NCh（红棕色）、h蒸气（紫色） 可据色辨之。溶解法:根据气体溶于水现象的不同区分。如N02和Bn蒸气均为红棕色，

36、但 溶于水后NO?形成无色溶液，Bn形成橙色溶液。褪色法:如SO?和CO,可用品红溶液区分。 氧化法:被空气氧化看变化，如NO的检验。试纸法:如石蕊试纸，Pb（CH 3coOH）?试纸。 星火法:适用于有助燃性或可燃性的气体检验。如02使带火星木条复燃：CH,、C2H 2的 检验可点燃看现象；CH4. CO. Hz则可根据其燃烧产物来判断。还有一些方法如闻气味等, 但一般不用。若几种气体在某些检验方法上显出共性（如红棕色的浜蒸气和二氧化氮气体都可以使淀 粉碘化钾试纸变蓝；一氧化碳、甲烷、氢气点燃时，火焰都呈淡蓝色），则应注意它们之间的差 异，用其他实验来进一步验证。（H2 02、Ch. NH3

37、、HC1. H2S、SO2、CO2、CO. NO. NO2、CH4、C 2H4、C 2 H2）（6）常见阳离子的特性及检验:离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明Ba2*硫酸或硫酸盐溶液,稀 硝酸加ISO42生成白色沉淀,再 加稀HNOs,沉淀不溶解Mg2*NaOH溶液生成白色沉淀，当NaOH过AI3*Na OH溶液 氨水加适量Na OH溶液，有白 色絮状沉淀生成，加过量强 碱溶液，沉淀能溶解，沉淀不 溶于氨水Fe3+ （黄色）NaOH溶液KSCN溶液生成红褐色沉淀 溶液呈血红色F e2*（淡绿 色）NaOH溶液KSCN溶液，氟水生成白色沉淀，在空气中 迅速变成灰绿色，最后变成 红褐色无明显

38、现象,加氯 水呈血红色H+色石蕊溶液橙色甲基橙溶液锌片l；p H状纸变红色变红色生成无色气泡变红色Cu2+NaOH溶液H2s （或Na2s溶液）加NaOH溶液，有蓝色沉 淀，若加热则沉淀变黑黑色沉淀Ag+盐酸或氯化物溶液， 稀硝酸生成白色沉淀，此沉淀不 溶于稀硝酸，溶2、水N aOH溶液生成白色沉淀，迅速转变 成棕色，此沉淀溶于氨水，形 成无色溶液nh4+NaOH溶液加热并用湿勿色打蕊试” 检验产生的气体，变蓝常见阴离子的特性及检验：(9)有机物的检验：练习：1、有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na 2co3、Na2so4、KCk AgNCh、MgC 12、Ca(N(h

39、)2和Ba(0H)2溶液中的一种，为了鉴别，各取少量溶液进行 两两混合，实验结果如表所示。表中表示生成沉淀或微溶化合物，“一”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。(DA的化学式是, C的化学式是。判断理由是O(2)写出其余几种物质的化学式。 B： C： D:ABcDEFGATB114C14Dii4E： F:oE41答案：(1)KC1 AgNO3 混合时只 生成一种沉淀的是K C1,其沉淀为AgCL 所以 A 是 KCL C 是 AgNOs (2) B： Na2s 0 C:MgChD:Na2cO3Ft1VGIT14E： Ca (NOj) 2F:Ba (0H)22、由Cl S O32-% bl、

40、CO32 S 0 J、Na+中的若干种离子组成的化合物溶于水得无 色溶液，然后依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：用pH试纸检验，pH7向 溶液中滴加氯水，无气体产生，再加入CCL振荡,静置，CCL层呈橙色，用分液漏斗分离 向分 液后所得水溶液中加入Ba ( NO：)和HN03的混合溶液，有白色沉淀产生,过滤：在滤液中 加入AgN 0 3和HNOs的混合溶液，有白色沉淀产生。回答下列问题：(1)原溶液中肯定有的离子是一 SO匕B、Na 0肯定没有的离子是_ CO产(2)判断溶液中肯定有Na+的理由是因为溶液呈中定.、溶液正负电荷守恒 o(3 )分液漏斗中的上层液体如何转移到烧杯中 从漏斗上

41、1倒出。(4)若步骤改用BaCL和HC1混和溶液，对第(1)题的结论一无影响(填“有或无影响”)，3、某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na Ag，Ba2 Ap A1O2 S CO32 SO3、SO42 .现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：无 色 溶 液广ESIE气体甲I过世NH4HCQj白色沉 淀乙淀丙I(1)沉淀甲是工。生成甲的离子方程式为2S：+S0产+6H+=3S l+3H_O (2)沉淀乙是 A 1(011)3。由溶液甲生成乙的离子方程式为A13+3IICO= A 1 (OHh I +3CO t o(3)沉淀丙是RaCO或BaCCh和BaSCh 。如何用一化学实验来确定其成分？答:_巫 入稀盐酸.若沉淀完全溶解为前者.部分溶解为后者。(4)气体甲成分有哪几种可能?答：H?S或SO”戈COz 。(5)可以肯定存在的离子有 Na+、A1O?、S?、S。J