山东省济南市钢城区2020届高三上学期高考化学一轮验收测试《化学反应速率与化学平衡》含答案

1、绝密启用前山东省济南市钢城区2020届高三上学期高考化学一轮验收测试化学反应速率与化学平衡本试卷分第I卷和第n卷两部分，共100分，考试时间90分钟。第I卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分洪40分)1.室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C 2H5OH和含1 mol HBr的氢澳酸，溶液中发生反应：C2H5OH+ HBr鸠酸2H5Br + H2。，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 C和78.5 C。下列有关叙述错误的是 ()A.加入NaOH,可增大乙醇的物质的量B.增大HBr浓度，有利于生成 C2H5BrC.若反应物均增大至 2 mol,则两

2、种反应物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至 60 C ,可缩短反应达到平衡的时间2 .以下可逆反应在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是()A. N2(g) + 3H2(g)-i2NH3(g)在混合气体中(f)(NH 3)= 33.3%B. CO(g)+H2O(g)RCO2(g)+H2(g)(在恒容容器中，容器内压强不再改变)C. 2SO2(g)+O2(g) -2SO3(g)(在恒压条件下，总质量不再改变)D. 2NO2(g)-"2NO(g)+O2(g)(在恒容条件下，气体颜色不再改变)3 .在一定量的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)-±2NH3(g)o已

3、知反应过程中某一时刻N2、H?、NH3的浓度分别为0.1 mol L 0.3 mol L 0.2 mol L 当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A. N2为0.2 mol L 1, H2 为 0.6 mol L 1 、，一_ 一 一1B. N2 为 0.15 mol LC. N2、H2均为 0.18 mol L 1 、，.-1D. NH3为 0.4 mol L4 .可逆反应 mA(g) + nB(g) L*|pC(g)+qD(g)的vt图像如下图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其 vt图像如下右图：a>a2ava2b1>b2bvb2t1>t2t1 =

4、t2两图中阴影部分面积相等右图中阴影部分面积更大以上说法中正确的是()A. B. C. D.5 .某密闭容器中充入等物质的量的A和B , 一定温度下发生反应 A(g) + xB(g)一"* 2c(g),达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是()A . 3040 min间该反应使用了催化剂B.反应方程式中的x= 1,正反应为吸热反应C. 30 min时降低温度，40 min时升高温度D. 30 min时减小压强，40 min时升高温度6.对于反应CO(g)+H2O(g)"CO2(g

5、) + H2(g) HK0,在其他条件不变的情况下()A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的明也随之改变B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D.若在原电池中进行，反应放出的热量不变7 .可以证明可逆反应 N2+3*一±2NH3已达到平衡状态的是（）一个NN断裂的同时，有 3个HH键断裂；一个NN键断裂的同时，有 6个N H键断裂;其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；保持其它条件不变时，体系压强不再改变；NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；正反应速率 v（H2）= 0.6

6、mol L1 min 1,逆反应速率 v（NH 3）= 0.4 mol l_ - 1 - min 1A.全部8 .C.D.9 .下列说法正确的是（）A.能自发进行的反应一定能迅速发生一18 , 反应 NH4HCO3（s）=NH 3（g）+ H2O（g） +CO2（g） B=+ 185.57 kJ mol 能自发进行，是因为体 系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C.因为焰变和嫡变都与反应的自发性有关，因此烙变或嫡变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向9 .在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为（）A .气体的体积

7、和体系压强B.颜色的深浅C,固体物质的量的多少D.反应的剧烈度10.如图是关于反应 A2（g） + 3B2（g）»2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是（）口时制A.升高温度，同时加压B.降低温度，同时减压C.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D.增大反应物浓度，同时使用催化剂二、双选题(共5小题,每小题6.0分洪30分)11 .(双选)一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g)-B(g) + 3c(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是().冼项速率fAr&mol » L 1 * inin 1MA)vCA)1X A) l- 2mAl

8、L-1 ' nwn-2=1.5L<C) = 1.6E A)? 12 .(双选)升高温度时，化学反应速率加快，是由于 ()A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C.该化学反应的过程是吸热的D.该化学反应的过程是放热的13.温度为Ti时，在三个容积均为 1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)4=r 2NO(g) +02(g)(正反应吸热 )。实验测得 v正=丫302)消耗=卜正c2(NO2), v逆=v(NO)消耗=2v(Oz)消耗=k逆 c2(NO) c(02), k正、k逆为速率

9、常数，受温度影响。下列说法正确的是( )容器物质的起始浓度(mol l b物质的平衡糜度(mH - J编号L-()U XO)Ltd.)c(0?>10. 6000.2Q仇30. s0T 2Ill00. 56 35A.达平衡时，容器I与容器n中的总压强之比为 4 ： 5B.达平衡时，谷器n中比谷器I中的大C.达平衡时，容器 出中NO的体积分数小于 50%D.当温度改变为T2时，若kE = k逆，则T2>Ti14 .(双选)在恒温恒容条彳下，能使 A(g) + B(g) - C(g) + D(g)正反应速率增大的措施是 ()A .减小C或D的浓度B . 增大D的浓度C.减小B的浓度D.增

10、大A或B的浓度15 .(双选)在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) + 02(g) 2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO?、。2和SO3的浓度分别为 0.1 mol L 1> 0.05 mol匕-1和0.3 mol L 当反应达平衡时 可能存在的数据正确的是()., 、 . . iA . c(S02)= 0.25 mol L f，、1B. c(02)= 0.2 mol L-1C. c(S02)+c(S03)= 0.15 mol L , _ 一一1D. c(S02)+c(O2)=0.3 mol L-第n卷三、非选择题(共3小题,每小题10.0分洪30分)16 .通过实

11、验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的 来实现；在KMnO4与H2c2。4反应中，可通过测定来测定该反应的速率；在Na2s203和H2SO4反应中，该反应的速率可通过 来测定。写出 KMnO 4与H2c204反应的离子方程式： 。17 .一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：'I沟映峋般I,国I 二Z0in 心(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为 , X的物质的量浓度减少了 ,Y的转化率为。(2)该反应的化学方程式为 。(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其

12、速率随时间变化的情况如图所示，则下列说法正确的 是(填字母)。triA. t1时刻，增大了 X的浓度B. t1时刻，升高了体系温度C. t1时刻，缩小了容器体积D. ti时刻，使用了催化剂 18.已知A(g) + B(g) =C(g) + D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:温度/匕7G09008301 0001 200平衡常效1.7L 1L00.60,4回答下列问题：该反应的平衡常数表达式K= , AH(填“<” " 二”)0(2)830 C时，向一个 5 L的密闭容器中充入 0.20 mol的A和0.80 mol的B,如反应初始 6 s内A 的平均反应速率 v(A) =

13、 0.003 mol L 1 si 则6 s时c(A) = mol L 1,C的物质的量为 mol;若反应经一段时间后，达到平衡时 A的转化率为 ,如果这时向该密闭容器中再充入1mol僦气，平衡时 A的转化率为 。(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填字母)。a.压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变c. c(A)不随时间改变d.单位时间里生成 C和D的物质的量相等(4)1 200 C时反应C(g) + D(g) -" A(g) + B(g)的平衡常数的值为 。答案解析1 .【答案】D【解析】D错：温度提高至 60 C ,化学反应速率虽然加快，但澳乙烷的沸点较低，会挥发出大量

14、 的澳乙烷，导致逆反应速率减小，故无法判断达到平衡的时间；A对：加入NaOH,消耗HBr,平衡左移，乙醇的物质的量增大；B对：增大HBr浓度，平衡右移，有利于生成澳乙烷；C对：原反应物按物质的量之比 1 ： 1加入，又因二者反应的化学计量数之比为1 ： 1,两者的平衡转化率之比为1 ： 1,若将反应物均增大至 2 mol,其平衡转化率之比仍为1 ： 1。2 .【答案】D【解析】A项，NNH 3) =33.3%,未说明后续是否变化，不能说明达到平衡状态；B项，对于反应前后气体物质的量不变的反应，P总始终为恒量；C项，总质量始终为恒量，不能作为判断是否达到平衡状态的依据。3 .【答案】B【解析】本

15、题考查对可逆反应的特征的理解，解答时，应注意两点：(1)可逆反应既可向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行；(2)可逆反应不能进行到底，只能反应到一定程度达到平衡状态，平衡时各物质的物质的量都大于零。对于本题，若反应从题给某一时刻开始向正反应方向进行并达到平衡，此时NH3的浓度应小于0.4mol L 1;若反应从题给某一时刻开始向逆反应方向进行并达到平衡，此时N2的浓度应小于 0.2mol L 1 , H2的浓度应小于0.6 mol L 1 ；从题给量的关系易知无论反应进行到什么程度， 1 c(N2): c(H2)= 1 : 3,因此两者不可能同时均为 0.18 mol L。4 .【答案】

16、C【解析】可逆反应 mA(g)+nB(g)f- ' pC(g)+qD(g)的vt图像如图，如若其它条件不变，只是在 反应前加入合适的催化剂，催化剂加快反应速率，则a1a2、6vb2；使用催化剂缩小达到化学平衡的时间，则t1>t2；阴影部分的面积为反应物浓度的变化量，平衡状态没有改变，则阴影部分面 积相同；综上所述 说法正确。5 .【答案】D【解析】若使用催化剂，则化学反应速率加快，A、B、C的浓度不变，A项不正确；由第一个图可知，A、B的浓度变化相同，故 A、B的计量数相同，都为 1,由第二个图可知，30 min时改变 的条件为减压，40 min时改变的条件为升温，且升高温度平衡

17、向逆反应方向移动，则正反应为放 热反应，B、C项不正确，D项正确。6 .【答案】B【解析】加入催化剂，改变了反应的途径，但平衡不移动，反应的AH不变，A错；升高温度，平衡一定移动，反应放出的热量改变，C 错；原电池中，除了把化学能转化为电能外，还有热能转化，反应放出的热量减少了，D 错。7 .【答案】C【解析】反应到达平衡状态时，正、逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断。解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 无论是否达到平衡状态，只要一个 NN断裂的同时，就有

18、3个H H键断裂，所以不能证明该反应达到平衡 状态，错误；反应达到平衡状态时，只要一个NN键断裂的同时，就有 6个N-H键断裂，所以能证明该反应达到平衡状态，正确； 该反应达到平衡状态时，气体总物质的量不变，气体混合物的质量不变，所以其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变，能说明该反应达到平衡状态，正确； 该反应是一个气体体积改变的反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则其压强也不变，所以保持其他条件不变时，体系压强不再改变，能说明该反应达到平衡状态，正确；反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，所以NH3%、N2%、H2%都不再改变能说明该反应达到平衡状态，正确； 恒温恒

19、容时，密度始终保持不变，所以不能证明该反应达到平衡状态，错误；v正(H2)表示消耗 H2的速率，v逆(NH3)表示消耗 NH3的速率，且 v正(H2): v逆(NH3)= 3： 2,充分说明向两个相反方向进行的程度相当，说明到达平衡状态，正确。8 .【答案】B【解析】能自发进行的反应并不一定能迅速发生，A 项错误；应将焓变和熵变二者综合起来即利用复合判据进行反应自发性的判断，C 项错误；使用催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应进行的方向，D 项错误。9 .【答案】C【解析】固体物质的量的多少对化学反应速率不产生影响，所以不能用来比较化学反应速率。10 .【答案】C【解析】A 项，升高温度，

20、同时加压，正、逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，错误； B 项，降低温度，同时减压，正、逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，错误；C 项，增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，正确；D 项，增大反应物浓度，同时使用催化剂，正、逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，错误。11 .【答案】CD【解析】C项，v正(A) : v逆(C)=2： 3,与化学计量数之比相等，说明v(正)=v(逆)；D项，v正(A)=v逆(A)(用同一"物质表不' ),必然v正=v逆。1

21、2 .【答案】AB【解析】升温，可提高活化分子百分数，同时，分子运动加快，使有效碰撞次数增多，因而化学 反应速率加快。13 .【答案】CD【解析】由I中数据可计算温度 Ti时反应的平衡常数。起诞仙ML0.600转化口皿匚】仅4。.402平衡 mML-i0.20.40.2平衡后气体总物质的量：n(气体)=(0.2 molL1 + 0.4 molL1 + 0.2 moll_-1)>iL = 0.8 mol。g:(NO)c(Oj市6)0.42X0.20.2;=0.8li XOid07 n 不 x n ?A错：此时容器n中，Qc= ' 一 一"-"=£<

22、;K,反应正向进行建立平衡。由于反应正 合NO力0字向进行，气体的物质的量增加，故建立平衡后n(气体)>(0.3 mol L 1 + 0.5 mol L- 1+0.2 mol L11) ML=1.0 mol o则达到平衡后容器 I和容器n中的总压强之比 p( I ) ： p( n )<0.8 mol ： 1.0 mol = 4 ： 5。B错：根据等效平衡特点可知，容器 n中平衡体系相当于在容器 I平衡体系中同时加入 0.2 mol L 1NO和0.05 mol L O2,平衡左移的结果。故容器 n的平衡体系中，0.2 mol L 1<c(O2)<0.25 mol L 1

23、,0.2 mol L1<c(NO2)<0.3 mol L -达平衡时，容器I中笑生="2三;=1,容器n中G5) 0.2 mol L-10.2 mol L'1 00)_ c(O7):< 1,即容器n中 mg、比容器I中的小。O.3 mol L 1 亦。“。即二)0.4 mol L'1NO的体积分数为C对：同理，根据等效平衡特点可知，容器 出中平衡体系相当于在容器 I平衡体系中同时减去 0.1 mol L1NO2、增加0.1 mol L 1O2,平衡左移，建立新平衡时， NO的体积分数减小，因容器 I中 方：方：=M00% = 50%,故容器 n平衡体

24、0.2 mol L + 0.4 mol L 1 + 0.2mol-L 1系中NO的体积分数小于 50%。D对：由题中关系式 Vf=v(NO2)消耗=kFC2(NO2), v逆=丫的0)消耗=2v(O2)消耗=k 逆 c2(NO) c(O2)可得，k e=正=k逆，即口(NO"./(NO"口(KO)过料c2(NO) c(O2)。温度 T2 时，K=。(工O)过越cz(NO)g(O 2),当温度改变为 丁2时，k。反应达到平衡时v(NO2)消耗= v(NO)消耗，则c2(NO 2)=二(NCI 仪 6)瑁NQO=1,平衡常数增大，因为该反应的正反应为吸热反应，所以丁2>。

25、14 .【答案】BD【解析】减小物质的浓度，速率应减小 （包括正反应速率和逆反应速率 ），而增大D的浓度的瞬间是 逆反应速率增大，正反应速率在这一瞬间不变，而后才增大，所以 B正确，增大 A或B的浓度， 正反应速率增大，逆反应速率开始不变，D正确。15 .【答案】AD【解析】题中所给的反应状态可能是平衡状态，也可能是非平衡状态。若反应逆向进行建立平衡，使0.3 mol匕一1的SO3全部反应完，共有 SO20.4 mol L-1,。20.2 mol L1,但在可逆反应中，任何一种物质的浓度不可能为 0,所以A可能而B不可能。C项，最简单的解法是抓住S原子守恒，由题意可知，无论何时都会有c（SO2

26、）+c（SO3）= 0.4 mol L 1,不对；D项，要通过化学方程式计算。首先由于SO3的浓度是0.3 mol1时O2的浓度是0.05 mol1（两者的和大于0.3）,所以反应必须逆 向移动才可能使两者之和为0.3 mol L 1o设有xmol广1SO3分解，则其生成的 。2必为:mol广1,一 工、一, , 则列出万程：（0.3x）+（0.05+三）=0.3,解得x= 0.1 mol L 1,所以当该反应向逆反应万向移动时有0.1 mol仁1SO3分解（剩余0.2 mol L_1的SO3,生成0.05 mol1的O/ 此时，。2的浓度为0.1 mol L 1,两者浓度之和为 0.3 mo

27、l L 1,正确。16 .【答案】时间溶液褪色所需时间出现浑浊的时间2MnO1 +5H2c2O4+6H+=2Mn2+ +8H2O + 10CO2 T【解析】通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积 H2需要的时间来实现；在KMnO4与H2c2O4反应中，反应后，溶液的紫红色颜色会消失，故可通过测定溶液褪色所需时 间来测定该反应的速率；在Na2s2O3和H2SO4反应中，反应后，有淡黄色沉淀生成，故可通过出现浑浊的时间来测定该反 应的速率;KMnO4与H2c2。4发生氧化还原反应，生成镒离子、水和二氧化碳，离子方程式为2MnOj| 十5H2c2O4 + 6H + =2Mn 2+ + 8H2O + 10CO2 T。17 .【答案】(1)0.079 mol L 1s 1 0.395 mol L 1 79.0% (2)X(g) + Y(g);' 2Z(g) (3)CD【解析】(1)分析图像知 Ac(Z) = LS：J= 0.79 mol L 1, v(Z)=丝必生一=0.079 mol L2 L