33溶液中的三个守恒

1、第三课时第三课时20222022 年年 4 4 月月 2 92 9 日 星 期 五日 星 期 五2022-4-29电解质溶液中的守恒关系电荷守恒物料守恒（原子守恒）物料守恒（原子守恒）三三个个守守恒恒质子守恒质子守恒2022-4-29电解质溶液中的守恒关系电荷守恒电解质溶液中，阳离子所带电荷总数一定等于电解质溶液中，阳离子所带电荷总数一定等于阴离子所带电荷总数。阴离子所带电荷总数。NaHCO3溶液c（Na+）+c(H+)=c(HCO-3)+c(OH-)+2c(CO32-)K2S溶液c（K+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)2022-4-294 如：NH4Cl 溶液中 阳

2、离子： NH4+ H+ 阴离子： Cl OH 正电荷总数 = 负电荷总数n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH )c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )5阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH 、 S2 、 HS又如：Na2S 溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS )溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。

3、 正电荷总数 = 负电荷总数6物料守恒（元素or原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。电解质溶液中的守恒关系原子守恒在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类变多，但是其中所含原子的总数始终不变。种类变多，但是其中所含原子的总数始终不变。NaHCO3溶液c（Na+）=c(HCO-3)+c(H2CO3)+c(CO32-)K2S溶液c（K+）=2c(HS-)+c(OH-)+c(S2-)n(Na)=n(C)n(K

4、)=2n(S)2022-4-29例如：例如：a mol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) c (Na+ ) = 2 a mol / Lc (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L即即 c (Na+) : c (C) 2 : 12022-4-29又如：又如：Na2S 溶液溶液Na2S = 2 Na+ + S2 H

5、2O H+ + OHS2 + H2O HS + OHHS + H2O H2S + OH 因此：因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) c (Na+) : c (S) 2 : 12022-4-29再如：再如：NaHCO3溶液中溶液中 c (Na+) : c (C) 1 : 1因此：因此：c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)2022-4-29电解质溶液中的守恒关系质子守恒水电电离出的c（H+）c（OH-）始终终相等，溶液中的H+或OH-虽与虽与其他离子结结合而以不同形式存在，但其总总量相等CH3COONa溶液CH

6、3COO-H2O+H+CH3COOH+H+H3O+（即H+）-H+OH-c（ CH3COOH ）+c(H+)=c(OH-)2022-4-29电解质溶液中的守恒关系质子守恒水电电离出的c（H+）c（OH-）始终终相等，溶液中的H+或OH-虽与虽与其他离子结结合而以不同形式存在，但其总总量相等K2S溶液S2-H2O+H+HS-+H+H3O+（即H+）-H+OH-+2H+H2Sc(HS- ）+c(H+) +2c(H2S)=c(OH-)2022-4-29电解质溶液中的守恒关系质子守恒通过联过联立电电荷守恒和原子守恒，消去与与得到和给给出质质子无关关的粒子K2S溶液c（K+）+c(H+)=c(HS-)+

7、c(OH-)+2c(S2-)电电荷守恒原子守恒c（K+）=2c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)联联立，消去K+得c(HS- ）+c(H+) +2c(H2S)=c(OH-)2022-4-29电解质溶液中的守恒关系质子守恒水电电离出的c（H+）c（OH-）始终终相等，溶液中的H+或OH-虽与虽与其他离子结结合而以不同形式存在，但其总总量相等KHS溶液HS-H2O+H+H3O+-H+OH-+H+H2S-H+S2-c(H+) +c(H2S)=c(OH-) + c(S2- ）2022-4-29电解质溶液中的守恒关系质子守恒通过联过联立电电荷守恒和原子守恒，消去与与得到和给给出质质子无关关的粒子KH

8、S溶液c（K+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)电荷守恒电荷守恒c（K+）=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)原子守恒原子守恒联联立，消去Na+得c(H+) +c(H2S)=c(OH-) + c(S2- ）2022-4-29质子质子（H+）守恒守恒电解质溶液中分子或离子电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（得到或失去质子（H+）的物）的物质的量应相等质的量应相等。也就是水电离的氢离子浓度等于水电。也就是水电离的氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子浓度离的氢氧根离子浓度如：如：NH4HCO3 溶液中溶液中 为得到质子后的产物，为得到质子后的产物， 为失去质子后的产物，为

9、失去质子后的产物，因此：因此：H3O+、H2CO3NH3 H2O、OH、CO32 c(H3O+) + c(H2CO3) = c(NH3 H2O) + c(OH) + c(CO32)2022-4-29小结：水溶液中的小结：水溶液中的两个平衡两个平衡（电离和水解）（电离和水解） 三个守恒（三个守恒（元素元素、电荷电荷、质子质子）物料守恒物料守恒溶液中某一组分的溶液中某一组分的原始浓度原始浓度应该等于应该等于它在溶液中它在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和 电荷守恒电荷守恒溶液中正负电荷总数相等溶液中正负电荷总数相等质子守恒质子守恒水电离出的水电离出的H+存在形式各浓度之和与存在形式各浓度之和与水电离出的水电离出的OH存在形式各浓度之和相等存在形式各浓度之和相等2022-4-29【例例】写出写出CHCH3 3COONaCOONa溶液中的三个守恒溶液中的三个守恒NaNa+ +、CHCH3 3COOCOO- -、 CHCH3 3COOHCOOH、H H+ +、OHOH- -物料守恒物料守恒电荷守恒电荷