从实验学化学学生学案

1、张家口市第四中学2011级高一化学教学案必修1第一章从实验学化学编写人：牛雯芳 审 定：化学组2011-8-11编 者 的 话亲爱的高一新同学们：你们好，首先祝贺你考入省示范性高中张家口市第四中学。我校是张家口市首先实行学案教学的学校，为使你尽快适应学案教学和高中化学学习，现给大家提出以下建议供你在学习中参考。一、按“预习听课复习作业巩固”的方法学习课前必须预习。预习的方法是通读教科书，将学案有关内容填充完整。课前预习的好处是，通过预习可以发现难以理解的问题，然后带着问题去听课，可以提高听课效率。课上必须要提高听课效率，做到“耳到、眼到、心到、口到、手到”。在重视听的同时将学案修改、补充完整，

2、以便日后复习所用。课后先复习学案再做作业。做作业之前，先要迅速复习学案，把所学知识理解之后再做作业，切忌边做作业边翻书，这样达不到巩固知识的目的。一定时间后对学案上未掌握的知识进行由多变少的巩固。巩固知识最有效的方法是采取“过电影”法，先把书、学案合起来回忆老师讲的内容，尽量想得完整些。然后打开学案与书本，对照一下还有哪些没记清的，重点在记忆一下。开始巩固的间隔可以短些，最后巩固的间隔可以适当长些。如，开始时当天“过电影”，两天后“过电影”，最后一周“过电影”，考试前“过电影”。这样就会使未掌握的知识逐渐由多变少，同时也检查了课堂听课的效果，也为改进听课方法及提高听课效果提出必要的改进措施。二

3、、强化记忆化学知识化学知识中有很多的内容需要记忆，而且很多需要讲究方式方法，化学上常用的几种记忆方法：顺口溜记忆、理解记忆、图表记忆、对比记忆、小结记忆等等。三、提高思维水平，不但知其然而且知其所以然。 初中化学内容相对较少且比较浅显易于掌握，有些问题也许理解得不够深刻甚至是不理解，但通过大量练习，提高熟练程度，即可提高成绩。高中化学课程内容较多且理论性、抽象性强，这就需要在对知识的理解上下功夫，要多思考、多研究，提高思维水平，不但知其然而且知其所以然。总之,化学知识虽然有"碎、散、多、繁、难"等特点，但其中却存在很多规律，在学习中只要学会总结归纳，学会科学的学习方法，一定

4、能做到触类旁通，取得事半功倍的效果。同学们，不断学习不断总结吧，只要你不断的努力，一定会取得优异的化学成绩！张家口市第四中学 牛雯芳 2011-8-11第一节 化学实验基本方法教学目标：1体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。2树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 3掌握物质过滤、蒸发、蒸馏和萃取操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。情感目标：1树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。2能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究教学重点难点：过滤、蒸发、蒸馏和萃取操作的掌握及应用。实验准备：（4人一组）烧杯（15）、玻璃棒

5、（15）、过滤装置（15）、蒸发装置（15）、试管4×15、稀盐酸、氯化钡。（4人一组）制取蒸馏水装置15套、50ml分液漏斗（15）、10ml量筒（15）、烧杯（15）、铁夹台、铁圈（15）、CCl4、碘水。教学过程：化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。一、化学实验安全以下图片在哪些地方见过? 各图标的意义？实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得结果，必须遵守实验的有关规则、安全措施及正确的操作方法。请

6、同学们阅读P4注意问题1、2、3、4练一练1进行化学实验必须注意实验安全。下列说法正确的是（）A不慎将酸溅到眼中，应立即水洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C不慎将酒精洒到桌面上着火时，可用水将其扑灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸练一练2以下是一些常用的危险品图标。装运乙醇的箱子上应贴上的图标是（）A爆炸性 B易燃性 C有毒性 D腐蚀性二、混合物的分离与提纯思考与交流：（1）淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？（2）粗盐含哪些杂质？（3）如何除去

7、粗盐中不溶性杂质？提纯步骤： （4）上述方法制得的食盐中可能含有哪些杂质？如何检验？如何检验SO42： 化学方程式： 加入稀盐酸酸化的目的：（5）如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及Na2SO4，应加入什么试剂？杂质加入试剂反应原理（化学方程式）Na2SO4MgCl2CaCl2（6）在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂用量，以及试剂过量后如何处理等。你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？（7）如何除去粗盐中杂质由粗盐变精盐？1过滤：过滤是分离 的方法。过滤时应注意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使 。二低：滤纸边

8、缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗的下端应与接受器的内壁相接触。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行 ，方法是： 。2蒸发：蒸发是 的操作方法。蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的 ； 加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用 不断搅动溶液，防止 。当蒸发皿中出现较多的固体时，即 。课堂练习1：根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：称量样品，溶解、沉降，_冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右

9、边，则表示_(填下列正确选项的代码)。A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重(3)在进行第步操作时，有可能要重复进行，这是由于_(4)在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止_。(5)所得产物中主要的钾盐有_等课堂练习2：实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯固定铁圈位置放置蒸发皿加热搅拌停止加热，余热蒸干。其中正确的操作顺序是（）ABCD思考与交流：（1）自来水是否为纯净物？可能含有哪些杂质？如何检验？氯离子的检验：（2）如何将自来水变成蒸馏水？ （3）如何证明蒸馏水中无氯离子？3蒸馏：蒸馏是分离的方法。用蒸馏原理进行多种

10、混合液体的分离，叫。主要仪器：。操作时要注意：在蒸馏烧瓶中放少量，防止。温度计水银球应在。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的，也不能少于。冷凝管中冷却水从进，从出。例如用分馏的方法进行石油的分馏。 蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用。自来水制取蒸馏水示意图：思考与交流：如何将碘水中的碘提取出来？4萃取：是利用溶质在的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。萃取用的主要仪器：。5分液：分液是的方法。将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从放出，上层液

11、体从倒出。萃取、分液装置图：注意事项：几种常见的漏斗：(1)普遍漏斗用于。(2)长颈漏斗用于。(3)分液漏斗用于。萃取后一般配合分液。萃取剂的选择条件：常见与水不互溶且密度大于水的液体有：。常见与水不互溶且密度小于水的液体有：。常见与水互溶的液体有：。萃取的步骤为：课堂练习：1、回答下面问题： （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？ （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 2、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分为如下几

12、步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E、打开活塞，用烧杯接收溶液；F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G、将分液漏斗颈上口的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔；H、静置、分层。 就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：_AG_EF。（2）上述E步骤的操作中应注意_。上述G步骤操作的目的是_。（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_。课后练习（

13、一）：1下列做法正确的是（）A用手接触药品B用嘴吹熄酒精灯火焰C实验后，剩余的药品一般不能放回原瓶，也不能随便丢弃D将带有溶液的滴管平放在实验台上2下列事故处理不正确的是（）A不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D不慎将大量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗3使用酒精灯时，错误的操作是（）A用火柴点燃酒精灯B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C用酒精灯外焰给物质加热D熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭4下列基本操作正确的是（）A手持试管给试管里的物质加热B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒

14、精灯C用天平称取药品时用手直接拿砝码D用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁5下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是（）A烧杯B烧瓶C蒸发皿D量筒6实验时，不慎把大量浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（）A用水冲洗，再涂上硼酸溶液B用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗C用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗D用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%5%的碳酸氢钠溶液冲洗7实验时万一碰倒了酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，这时最简单、最好的扑灭方法是（）A用泡沫灭火器B用书本扑打C用水冲D用湿抹布扑灭8下列实验操作中，正确的是（）A用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B给试管里的液体加

15、热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取9下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C酒精灯不用时，必须盖上灯帽D用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜10已知2Na+O2Na2O2 ，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2，下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A干冰灭火剂B黄沙C干粉(含NaHCO3)灭火剂D泡沫灭火剂11实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，怎样检验氢气的纯度？点燃前，为什么要

16、检验氢气的纯度？答案：课后练习（二）：1在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（）A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C待水分完全蒸干后停止加热D蒸发皿中发现大量固体时即停止加热2某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。如果按正确的放法，食盐的质量应为（）A15.5g B15.0g C14.5g D14.0g3将下列某物质加入适量水中，无明显热效应，则该物质是（ ）A固体氢氧化钠B生石灰C氯化钠D浓硫酸4下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是（）A粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、洗涤

17、、蒸发B实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热C不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净D用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部5实验室进行过滤和蒸发时，都要用到的仪器是( )A烧杯B玻璃棒C蒸发皿D酒精灯6下列离子检验的方法正确的是( )A某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42C某溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO327在粗盐的提纯实验中，用到玻璃棒的实验步骤有、。课后练习（三）：1某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三角架、石棉网、

18、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）A蒸发B萃取C过滤D蒸馏2有下列仪器：烧杯；蒸发皿；平底烧瓶；试管；坩埚；锥形瓶。其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）ABCD3有下列仪器：漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是（）ABCD4下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是（ ）A萃取B称量C蒸馏D结晶5下列关于混合物分离的方法中，能够分离KNO3和NaCl的是（）A溶解过滤B结晶C蒸馏D萃取6下列操作中，完全正确的一组是（）用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛

19、有液体的体积超过1/3容积的试管加热把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。ABCD7下列实验操作错误的是（）A蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓

20、HNO3中，并及时搅拌和冷却D用酒精萃取碘水中的碘8分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是；分离固液混合物的常用的方法是；分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是；萃取的条件是。9如何用最简单的实验方法，只用酚酞试液就能鉴别出浓度相同的食盐溶液、盐酸和NaOH溶液。简述其实验方法和步骤。答案： 10用下图的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则硫酸由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生

21、。这是一种适用于室温下随制随停的气体发生装置。回答下列问题：为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降?这种制气装置在加入反应物前,怎样检查装置的气密性?第二节 化学计量在实验中的应用教学目标：1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，懂得阿伏加德罗常数的涵义。了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。3、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。4、使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。5、从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能

22、力。培养学生发现问题和解决问题的能力。情感目标：1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。2、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。3、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。教学重点：物质的量及其单位。一定物质的量浓度的溶液的配制方法。实验准备：天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管各15套。教学过程：一、 物质的量的单位摩尔国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度L米（m）时间t秒（s）质量m千克（kg）温度T开尔文（K）发光强度I坎德拉（cd）电流

23、I安培（A）物质的量n摩尔（mol）物质的量也是与质量、长度一样的物理量，是国际单位制中的7个基本物理量。其单位为摩尔（简称摩）。1、物质的量是一个，它表示，符合为。物质的量的单位为，简称，符号为。国际上规定：1mol粒子集体所含的粒子数 12g12C 中所含的碳原子数（约为602×1023）阿伏加德罗常数（符号为），因此：强调：（1）物质的量表示含有一定数目粒子的集体，“物质的量”这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”可以是分子、原子、离子、中子、质子、电子等。如氧气的物质的量为1mol；水的物质的量为2mol，但不能说1

24、mol铁钉。课堂练习：（1）下列说法是否正确？ 3mol氢、1mol小米、2.5mol氢原子、3.2mol氢分子、2.5mol水、2mol电子、2mol硫酸根。（2）1mol氢原子含 个氢原子，2mol氢原子含 个氢原子，2.5mol氢原子含 个氢原子，3.01×1023个氢原子的物质的量为 1mol水分子含 个水分子，1.5mol水分子含 个水分子，6.02×1022个水分子的物质的量为 ，3.01×1024个水分子的物质的量为 因此，物质的量（n）、阿伏加德罗常数()、物质的微粒数（N）之间的关系为：2、1mol任何粒子或物质所含的离子数；1mol任何粒子或物

25、质所具有的质量都是以g为单位，数值上等于。例如：1mol镁约含 个镁原子，质量为 ；1mol水约含 个水分子，质量为 ；1molSO42约含 个SO42，质量为 ；摩尔质量：。符号：单位：数值：例如：Mg的摩尔质量为，1mol Mg的质量为，12gMg的物质的量为.Fe的摩尔质量：，1mol Fe的质量为，112gFe的物质的量为.干冰的摩尔质量：，1mol干冰的质量为，11g干冰的物质的量为.水的摩尔质量：，2.5mol水的质量为，3.6g水的物质的量为.因此，物质的量（n）、物质的质量(m)、物质的摩尔质量（M）之间的关系为：3、总结：N、n、m之间的关系：课堂练习：1辨析下列说法：1 m

26、ol O的质量是 32g/mol； OH_的摩尔质量是17g1 mol H2O的质量是18g/mol； CO2的摩尔质量是44g/mol2写出下列物质的摩尔质量。Fe_, H2SO4_, CO32-_, K+_32.5 molBa(OH)2中含有 个Ba2+,含有 个OH；5molNa2SO4溶于水电离出Na 个；含SO420.6mol的Al2(SO4)3 中含Al3+ mol。449g H3PO4的物质的量是多少？1.5 molNaOH的质量是多少? 3.01×1024个水分子的质量是多少？9g水中含多少个水分子？5相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是（A）所含原子数目最多的是

27、（）A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF4、 气体的摩尔体积固体、液体、气体分子距离示意图：物质体积的大小取决于。由于在1 mol任何物质中的粒子数目都是，都约是。因此，1 mol物质体积的大小就主要取决于。当粒子之间的距离很小时，1 mol物质的体积就主要决定于；而当粒子之间的距离比较大时，1 mol物质的体积就主要决定于。    在1 mol不同的固态物质或液态物质中，虽然含有相同的粒子数，但是不相同的。同时，在固态物质或液态物质中粒子之间的距离又是非常小的，这就使得固态物质或液态物质的体积主要决定于。而不同固态物质或液态物质粒子大小是不同的

28、，所以，l mol不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。对于气体，粒子间距离很大，决定1 mol气体物质体积大小的主要因素是，而不同气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，所以在。结论：。在标准状况（0、1.01×105Pa）下，1mol任何气体所具有的体积都约为22.4L。叫气体摩尔体积，符号。单位为：公式：注意：为什么液体、固体没有摩尔体积？Vm随温度T、压强P的变化而变化，标准状况下Vm约为22.4 L/mol，非标准状况下Vm也可能为22.4 L/mol。标准状况下：n=V/22.4 L/mol课堂练习：判断正误：标况下，1mol任何物质的体积都约

29、为22.4L。1mol任何气体的体积都约为22.4L。标况下，1mol氮气和氧气混合气体的体积约为22.4L。标况下，1mol水的体积都约为22.4L。22.4L气体所具有的分子数一定大于11.2L气体所具有的分子数。任何条件下，气体的摩尔体积都约是22.4 L/mol。只有标况下，气体的摩尔体积才是22.4 L/mol。 课后作业：1、1mol H2O含 个H2O； mol H mol 质子。2、0.5 mol H2SO4中含 个H， molO， mol 电子。3、与0.2mol H3PO4有相同H原子数的HNO3为 mol，有相同氧原子数的H2SO4有 个 ，有相同的分子数的HCl 有 m

30、ol，有相同原子总数的NH3 mol。4、0.2molNaOH含Na+ mol， 含OH mol， 与 molBa（OH）2所含OH 相同。5、标况下，2.2gCO2的体积为多少？1.12LCO2所含的分子数为多少？6、标准状况下，1.92g某气体的体积为672ml，计算此气体的相对分子质量。二、物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度 ：叫做溶质B的物质的量浓度。符号 ，公式： ，单位：。注意：（1）溶液体积为1升，而不是溶剂体积是1升；（2）溶质是用物质的量表示，而不是用摩尔质量表示。例题：（1）用20gNaOH配成500mL溶液，其浓度为_ _molL，取5mL该溶液，其浓度为_mol

31、L。（2）从1L1molLNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？2、容量瓶简介：配制一定物质的量浓度的溶液，主要使用一种容积精确的仪器容量瓶。容量瓶有各种不同规格，常用的有等几种。容量瓶使用前应检查是否漏水，方法如下：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如果不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查。若两次均不漏水才能使用。3、物质的量溶液配制步骤教师演示：配制500mL0.4mol/L的NaCl溶液：步骤：计算：称量：在托盘天平上称取11.

32、7g NaCl溶解：将称好的NaCl放在烧杯中，加适量蒸馏水溶解。移液：将冷却的烧杯中的溶液小心注入。洗涤：用蒸馏水，把每次的洗涤液一并注入容量瓶（为什么？）轻摇：轻轻摇动容量瓶，使液体混合均匀。定容：把蒸馏水直接注入容量瓶，直到，改用。摇匀：将容量瓶塞好，反复摇匀。仪器： 。讨论：容量瓶上边标有温度、体积，且体积的刻度线只有一条。这说明了什么？（2）能否用容量瓶来溶解固体物质？（3）溶质溶解后是否可马上将溶液转移到容量瓶中呢?（4）为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应如何处理？（5）容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，应如何处理？（6）浓硫酸如何稀释配制稀溶液？（从步骤中所注意的事项及所需仪器考

33、虑）练习题1、若用98%的浓H2SO4(1.84 g·cm3)配制800 mL物质的量浓度为0.1 mol·L1的溶液，怎样配制?注意计算浓H2SO4的体积V浓H2SO4的正确稀释方法向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行所需仪器：2、实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液C、称取8.0克硫酸铜，加入500mL水D、称取12.5克胆矾配成500mL溶液强调容量瓶的使用：只能配制容量瓶中规定容积的溶液；不能用容量瓶溶解、稀释或久

34、贮溶液；容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20左右。特点：容量瓶上注明温度和量程。容量瓶上只有刻线而无刻度。使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。课后练习（一）：1下列关于物质的量的叙述中，错误的是（ ）A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子g12C中含有6.02×1023个碳原子C.1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧D. 1molH2O中含有3 mol原子2.下列说法正确的是（ ）A. H2的摩尔质量是2 g B. 1molH2O 的质量是18 g C.氧气的摩尔质量是32 g/ mol D.2g H2含1mol H3比较1.0m

35、ol N2和1.0mol CO的下列物理量：质量 分子总数 原子总数，其中相同的是（ ）A. B. C. D. 4 0.1 mol Na2O放入 克水中才能使溶液中Na与H2O的个数比为1100。求相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数比。血液中的血清素（摩尔质量为176gmol-1）在人体中起着镇定情绪、解除忧虑的作用。血清素所含碳元素的质量分数为68.2，所含氢元素的质量分数为6.82，所含氮元素的质量分数为15.9，所含氧元素的质量分数为9.08。请你尝试写出血清素的化学式。课后练习（二）：1.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A.含0.1 mol BaCl2的溶液中

36、Cl数为0.2 NA B.22 g CO2所含有的分子数为0.5 NAL CO2所含有的分子数为0.5 NA D.常温下NA 个Cl2分子所占有的体积为22.4L2.标准状况下，两种气体的体积相等，则（ ）A. 所含原子数一定相等 B.物质的量一定相同 C.质量一定相同 D.密度一定相同3.标准状况下，32g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为 （ ）A.32 B.32 g/ mol C.64g/ mol D.644.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A.常温常压下，0.05 NA 个CO2分子所占的体积是1.12LB.氨气的摩尔质量和NA

37、个氨分子的质量在数值上相等C.常温常压下,32g氧气和34 g H2S分子个数比为1:1D.标准状况下, NA个水分子所占的体积为22.4L5.同温同压下，已知O2的密度为gL1，则NH3的密度为（ ）A. gL1 B. gL1 C. gL1 D. gL1 6.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量7.关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：（1）质量相等 (2)密度相等 (3)所含分子数相等（4）所含碳原子数相等，其中正确的是（ ）A.(1)(2)(3)(4) B. (2)

38、(3)(4) C.(3)(4) D.(3)8.今有H2和CO(体积比为1：2)的混合气体V L，当其完全燃烧时，所需要 O2的体积为（ ）A.3V L B.2V L C.V L D.0.5V L 9.如果a g某气体中所含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）（ ） A L B. 22.4ab/cNAA L D. 22.4b/acNA L10.下列数量的各物质：（1）0.5molNH3 (2)标准状况下22.4L氦(He)，（3）4。C时9ml水（4）0.2mol磷酸钠，所含原子个数由大到小的排列顺序是 _。11.在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3

39、,在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，此时压强增加了75%，则A单质的分子式为_，AH3分解反应的化学方程式_。课后练习（三）：1. 100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度为：()(A)0.2mol/L(B)0.25mol/L(C)0.40mol/L(D)0.50mol/L2.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()(A)14(B)15(C)21(D)233下溶液中c(CI-) 与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c(CI-

40、) 相等的是 （ ）(A)150 mL 1mol/L氯化钠溶液 (B)75 mL 2mol/L氯化铵溶液(C)150 mL 1mol/L氯化钾溶液 (D) 75 mL 1mol/L氯化铁溶液4今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 （ ）(A)111(B)322(C) 323(D) 1135实验室要确定一瓶盐酸的浓度，进行了下列试验：取25.00 mL盐酸置于锥形瓶中,加入两滴酚酞溶液,在搅拌条件下,向锥形瓶中慢慢滴加0.1000molL1NaOH溶液,

41、当锥形瓶中溶液由无色变为红色时,记录消耗NaOH溶液的体积为24.50 mL。计算盐酸的物质的量浓度。6.在标准状况下，350体积氨气溶于1体积水中，得到密度为0.92gcm-3的氨水,求此氨水的物质的量浓度(已知溶质为NH3)。7106 g碳酸钠溶于1L水中，所得溶液与1 molNa2CO3溶于水稀释成1L溶液相比，物质的量浓度是否相等？为什么？8现有一种泉水样品，1.0L这种样品含有46.0mgMg2。那么，该泉水中Mg2的物质的量浓度是多少？含1.0 mol Mg2的这种泉水的体积是多少升？9 20g NaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是 。标准状况下，44.8LN

42、H3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度是 。配制500mL 0.5 molL1的盐酸溶液，需要标准状况下的HCl气体多少升？课后练习（四）：1.某学生计划用12 molL1的浓盐酸配制0.10molL1的稀盐酸500 mL。回答下列问题：（1）量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 。（2）配制时应选用的容量瓶规格为 。（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有 、 、 和试剂瓶。2. 配制100g 20%碳酸钠溶液，需要碳酸钠 g，用到的主要仪器有 。配制100 mL 2.00 molL1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠 g，用到的和中不同的仪器有 。简述完成该试验所需要的主要操作

43、步骤： 归纳与整理教学目的：1、 复习巩固初中学习的基本操作2、 复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液基本操作及注意事项3、 复习巩固物质的量概念及物质的量浓度溶液配制实验基本操作4、 建立从实验学化学的观点。教学重点：巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液基本操作及注意事项巩固物质的量概念及物质的量浓度溶液配制实验基本操作教学过程：一、 混合物分离与提纯物质的分离：是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程。分开后各物质；物质的提纯：是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。杂质。物质的分离与提纯常用的物理方法：分离、提纯方法适用范围主要仪器举例过滤蒸发结晶蒸馏萃取、分液二、化

44、学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”1、“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。2、“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。三、 物质的量概念及物质的量浓度溶液配制1、 物质的量基本概念：与物质的量有关的公式：物质的量、微粒数、物质的质量、标况下气体体积、物质的量浓度间的关系网： 2、物质的量浓度溶液配制：叙述配制250mL0.5mol/L的NaCl溶液的实验步骤和所需仪器。答案:步骤： 仪器： 例题1 除去下

45、列物质中的少量杂质，所用试剂和方法不正确的是物质杂质除杂所用试剂和方法AH2SO4HClAgNO3溶液、过滤BKNO3K2SO4Ba（NO3）2溶液、过滤CCuCuO盐酸、过滤DCaCO3CaO H2O、过滤 例题2 根据图所示的溶解度曲线，回答下列问题（1）氯化钠和纯碱晶体均属于 _物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）（2）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠杂质）在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用_的方法（杂质仅考虑氯化钠）（3）具体的实验操作步骤：加热溶解，_，_，洗涤晾干（4）完成必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒

46、和_、_等例题3 配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？没有用水洗涤烧杯2-3次。溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切。定容时，俯视刻度线。定容时，仰视刻度线。将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容。将烧杯中的溶液转到容量瓶时，有溶液溅出。加水超过刻度线。用天平称量NaOH时，砝码有油污。课堂练习1、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是A蒸馏法是海水淡化的方法之一 B淡水的密度小于海水的密度C融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D0以上，温度越高，水的密度越小2、分离FeCl3、l、a的固体混合物，应采用的一组试剂是：A水、硝酸银、稀硝酸B水、氢氧化钠、盐酸C水、氢氧化钾、盐酸C水、氢氧化钾、硫酸3、下列所列三种物质都