高考化学二轮复习专题07物质结构与元素周期律教学案

1、1 / 30专题 07 物质结构与元素周期律.情解读1. 从元素原子最外层电子排布、原 子半径、主要化合价的周期性变化，了解元素周期律。2. 了解元素周期表的结构（周期、族），知道金属、非金属在周期表中的位置。3. 以第三周期元素为例，知道同周期元素性质递变规律与原子结构的关系。4. 以 IA、VIIA 元素为例，理解同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系。5. 了解元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛应用，从多角度、多层面了解元素及其化合物性质的分类与整合。物质结构和元素周期律是每年必考的重点内容，主要是对原子结构、同位素等概念的考查；元素的“原子结构”、“在周期表中位置”、“基本性

2、质”三者间的关系考查；化学键的考查层次较低，高考考查重点放在对概念的理解上。元素周期律与元素周期表内容丰富，规律性强,因此命题的空间极为广阔。 预测今后高考中可能以短周期元素（或前 20 号元素）命题来考查同一周期、同一主族内元素性质（如原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系。元素“构”、“位”、“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体， 用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算相结合。重点知识擁理一.元素周期律及其实质1 定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。2.实质：是元素原子的核外电子排布的周期性变化

3、的必然结果。核外电子排布的周期性变化，决定了元素原子半径、最外层电子数出现周期性变化，进而影响元素的性质出现周期性变化（见本考点“三、2原子结构与元素性质的关系”）3具体实例：以第 3 周期或第 VIIA族为例，随着原子序数的递增兀素性质冋周期兀素（左T右）冋主族兀素（上T下）.最外层电子数逐渐增多（1ef8e）相同.原子半径逐渐减小（稀有气体最大）逐渐增大.主要化合价最咼正价：+1 宀+7;最低负价-4T-1 ;最低负价=主族序数-8最咼正价相同；最低负价相同（除 F、0外）最咼正价=主族序数2 / 30.第一电离能呈增大的趋势呈减小趋势.电负性电负性逐渐增大电负性逐渐减小.得失电子能力失能

4、减；得能增。失能增；得能减。.兀素的金属性和非金金属性逐渐减弱；金属性逐渐增强；属性非金属性逐渐增强。非金属性逐渐减弱。.最高价氧化物对应水碱性逐渐减弱；碱性逐渐增强；化物的酸碱性酸性逐渐增强。酸性逐渐减弱。.非金属气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱注意 ：元素 各项性 质的周 期性变 化不是 简单的 重复 ，而是 在新的 发展的 基础上 重复。 随着原子序数的增大，元素间性质的差异也在逐渐增大，并且由量变引起质变。二.元素周期表及其结构1.元素周期表：电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，得到的表叫元素周期表。元素周

5、期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。2元素周期表的结构周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。长式周期表有 7 个周期：1、2、3 周期为短周期;4、5、6 周期为长周期;7为不完 全周期。目前 17 周期元素数目分别为 2、8 & 18、18、32、26。周期序数=电子层数。族：最外层电子数相同的元素按 电子层数递增的顺序排成的纵行叫族（除 8、9、10 列）。长式元素周期表有 18 纵行，分为 16 个族。主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。用族序数后加字母A 表示。7 个。副族：完全由长周期元素构成的族。用族序数（

6、罗马数字）后加字母B 表示。7 个。第忸族：第 8、9、10 纵行。0 族：第 18 列稀有气体元素。镧系元素：周期表中行 6，列 3的位置，共 15 种元素。锕系元素：周期表中行 7,列 3的位置，共 15 种元素。均为放射性元素3 / 30过渡元素：第忸族加全部副族共六十多种元素的通称，因都是金属，又叫过渡金属。三原子结构、元素的性质、元素在周期表中的位置间的相互关系4 / 30分区线附近元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。金属性逐渐增强主族IAnA 川 AIVAVAWAWA对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，其实例： 锂与镁的相似性超

7、过了它和钠的相似性，如：LiOH 为中强碱而不是强碱，Li2CO难溶于水等等。Be Al 的单质、氧化物、氢氧化物均表现出明显的“两性”；Be 和 Al 单质在常温下均能被浓 H2S04钝化；A1C13和 BeCb 均为共价化合物等。 晶体硼与晶体硅一样，属于坚硬难熔的原子晶体。2.原子结构与元素性质的关系与原子半径的关系：原子半径越大，元素原子失电子的能力越强，还原性越强，氧化性 越弱；反之，原子半径越小，元素原子得电子的能力越强，氧化性越强，还原性越弱。与最外层电子数的关系：最外层电子数越多，元素原子得电子能力越强，氧化性越强； 反之，最外层电子数越Al SiGe As非金属性逐渐增强周期

8、Sb Te金属区非金属区Po At相似性甚至超过了同主族元素，被称为“对角线规则”。LiBeBL逾-1FMg A1Si元素在周期表中位置与元素性质的关系5 / 30少，元素原子失电子能力越强，还原性越强。分析某种元素的性质，要把以上两种因素要综合起来考虑。即：元素原子半径越小，最外层电子数越多，则元素原子得电子能力越强，氧化性越强，因此，氧化性最强的元素是 氟 F ;元素原子半径越大，最外层电子数越少，则元素原子失电子能力越强，还原性越强，因此，还 原性最强的元素是铯 Cs(排除放射性元素)。最外层电子数4,般为非金属元素，易得电子，难失电子；最外层电子数W3,般为金属元素，易失电子，难得电子

9、；最外层电子数=8 (只有二个电子层时=2), 一般不易得失电子，性质不活泼。如He NeAr 等稀有气体。3原子结构与元素在周期表中位置的关系电子层数等周期序数；主族元素的族序数=最外层电子数；(3) 根据元素原子序数判断其在周期表中位置的方法记住每个周期的=元素种类数目(2、8、8、18、18、32、32)；用元素的原子序数依次减去 各周期的元素数目，得到元素所在的周期序数，最后的差值(注意：如果越过了镧系或锕系， 还要再减去 14)就是该元素在周期表中的纵行序数(从左向右数)。记住每个纵行的族序数知道该元素所在的族及族序数。4元素周期表的用途预测元素的性质：根据原子结构、元素性质及表中位

10、置的关系预测元素的性质；1比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。如：碱性： Ra(OH)2Ba(OH)2;气态氢化物稳定性： CHSiH4。2比较同周期元素及其化合物的性质。如：酸性：HCIQHzSQ ;稳定性：HCIH2S。3比较不同周期、不同主族元素性质时，要找出参照物。例如：比较氢氧化镁和氢氧化钾 的碱性，可以把氢氧化钠作为参照物得出氢氧化钾的碱性强于氢氧化镁。4推断一些未学过的元素的某些性质。如：根据HA族的 Ca(QH)2微溶，Mg(QH难溶，可以推知 Be(QH)2更难溶。启发人们在一定范围内寻找某些物质1半导体元素在分区线附近，如：Si、

11、Ge Ga 等。2农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As 等。3催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料、主要在过渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd 等。6 / 30四元素的金属性或非金属性强弱的判断1 元素金属性强弱比较方法1与水（或非氧化性酸）反应置换氢的难易。越易，金属性越强。2最高价氧化物的水化物碱性强弱。越强，金属性越强。3互相置换反应 （ 金属活动性顺序表 ） 。金属性较强的金属可以把金属性较弱的金属从其盐 溶液中置换出来。注意，较活泼的金属不能活泼到和盐溶液中的水反应。4单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后） 。一般地来说， 阳离子氧化性越弱，电解中

12、在阴极上越难得电子，对应金属元素的金属性越强。5原电池反应中正负极。负极金属的金属性强于正极金属。6一般来说，元素第一电离能越小，电负性越小，则其金属性越强。7金属活动性顺序： KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu2元素非金属性强弱比较方法1与 Ha 化合的难易及氢化物的稳定性。越易化合、氢化物越稳定，则非金属性越强。2最高价氧化物的水化物酸性强弱。酸性越强，则非金属性越强。3单质的氧化性或离子的还原性。阴离子还原性越弱，则非金属性越强。4互相置换反应。非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐中置换出来。五、 微粒（原子及离子）半径大小比较规律影响原子（或离子）半径

13、大小的因素1电子层数越多，半径越大；.电子层数相同时， 核电荷数越大， 半径越小。具体规律1同主族元素的原子半径（或离子半径）随核电荷数的增大而增大。如：F-CI-Br-l-;LiNaKRbMgAISiPSCI。3电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F- Na+Mg+AI3+。4同种兀素的微粒半径：阳离子 原子 Fe2+FeT。6稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径（测量方法不同）。六、 位构性的关系1.从元素周期表归纳电子排布规律（1）最外层电子数等于或大于 3（ 小于 8）的一 定是 主族元素.7 / 30（2）最外层有1个或 2个电子，则可能是IA、nA 族元素，

14、也可能是副族元素或0 族元素氦.（3）最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期.8 / 30(4) 某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期.(5) 电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期.2 从元素周期表归纳元素化合价的规律(1) 主族元素的最高正价数等于主族序数，等于主族元素原子的最外层电子数，其中氟无正价.非金属元素除氢外，均不能形成简单阳离子，金属元素不能形成简单阴离子.(2) 主族元素的最高正价数与最低负价数的绝对值之和为8，绝对值之差为 0、2、4、6 的主族依次为WA、VA、WAWA 族.(3) 非金属元

15、素的正价一般相差2,如氯元素正化合价有+ 7、+ 5、+ 3、+ 1 等，某些金属也符合此规律，如锡元素正化合价有+4、+ 2 价.(4) 短周期元素正价变化随原子序数递增，同周期有一个+ 1 到+ 7 价的变化(IA四 A 族);长周期有两个+ 1 到+ 7 价的变化(IA四 B 族，IB四 A 族).七、原子结构与化学键1. 构成原子或离子的微粒间的数量关系(1) 质子数(Z) +中子数(N =质量数(A)=原子的近似相对原子质量(2) 原子的核外电子数=核内质子数=核电荷数(3) 阳离子核外电子数=核内质子数一阳离子所带电荷数(4) 阴离子核外电子数=核内质子数+阴离子所带电荷数2. 元

16、素、同位素、核素之间的联系和区别质了嗷柑同、屮了数不同的同元素的不 同原子间的互称3. 物质中化学键的存在规律(1) 离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。女口(NH)2SQ、NHNO、NaOH NazCb等。(2) 共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCI、CH、CO、HaSQ 等。在非金属单质中只可能有共价键，如Cl2 Q、金刚石等。(4)构成稀有气体的单质分子，分子中不存在化学键。耳有粹同核电荷数的同一變原子 fi 勺总称具宵一定数目质子和一定数冃中子的种原子9 / 30完全由非金属元素也可以形成离子键，如NHCI 等。4. 化学键与物质类别关系(1)只含非极性共价键的物质：

17、非金属元素构成的单质，稀有气体除外，如I2、N2、P4、金10 / 30刚石、晶体硅等。(2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物,CS2等。既有极性键又有非极性键的物质，如H2Q、C2H、CHCH、CH(苯)等。只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCI、KO NaH 等。(5) 既有离子键又有非极性键的物质，如Na?O、CaC 等。(6) 由强极性键构成但又不是强电解质的物质：如 HF 等。(7) 只含有共价键，而无范德华力的化合物：如原子晶体Si02、SiC 等。(8) 无化学键的物质为稀有气体，如Ar 等。5 .用电子式表

18、示化合物的形成过程(1)离子化合物Nax + S-+xNa Na+LxSx-_Na+t - *(2)共价化合物如：2H + O H:O:H考点一原子结构、化学键例 1最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的2、比黄金还贵的18Q、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是()A.18O16O 是由极性键形成的极性分子B. 甲醇(CfOH)属于离子化合物C. N5和 N2是氮元素的两种同位素D. 由 2 变成 N2是化学变化-解析：选 6 08 是由非极性键形成的非极性分子，止错误了ClWfl中只含有共价键，所以属于共 价化合物p R错為用和恥是单氐c错気【变式探究】 现有下列几组粒子： N2、

19、CO GH2；NHt、HsO+OH ;C、玄、CN ;PO、女口HCI、NH、SiO2、AB 型如:AE2型如:CT + xMgx +:ClrAB 型如:11 / 30SCt、ClO4。对上述述四组粒子归类正确的是()A.质子数相等、电子数和原子数不相等：B. 质子数和电子数相等、原子数不相等：C. 电子数相等、质子数和原子数不相等：D. 原子数和电子数相等、质子数不相等：解析：选 0 阳离子：电子总数=质子总数一所带的电荷总数；阴离子：电子总数=质子总数+所带的电荷总数。N2、CO C2H2 的质子数和电子数都等于 14,原子数不等；NH；、H0+、0H 的原子数和质子数不等，电子数都为10

20、 :C、C2；、CM 的原子数和电子数都相等，质子数不同；P、S、Cl 所含的电子数分别为 15、16、17,酸根离子中所含氧原子数均相等，所 带负电荷数依次为 3、2、1，三种酸根离子所含的总电子数相等（18 + 32）、原子数都为 5,但三种酸根离子的质子数不相等。考点二元素性质的递变规律例 2 下列事实不能用元素周期律解释的是（）A.气态氢化物的稳定性：HBr HIB. 0.1 molL溶液的 pH：NaOH LiOHC. 向 NQSQ 溶液中加盐酸，有气泡产生D. Mg Al 与同浓度盐酸反应， Mg 更剧烈解析：选A一同一主族从上到下气态氢化物的稳定性依次减弱则稳定性HB4Hb能用元

21、素周期 律解絹A项不选g B一同一主族从上到下，金層性遜渐増强,氢氧化物的碱性逐漸壇强，载性NaOHLiOHJ则同浓度的两种溥湫IWH濬滴的pH较大能用元素周期律解释B项不选3匚一血乞6与盐釀反应生咸Sd箱多证明酸性：HdH2SO不能体现元素周职律，CI页选FD同周期从左到右p金属性逐渐涮嶽 金JI单质的还原性逊M减弱，HittW比Al与尊浓度的盘酸反应更剧蕊育涌元素周期律解翘D项不迩答亲迭 6【变式探究】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A.密度：Na K B.稳定性：HCI HBrC.还原性：l_ Br_D .碱性：KOHNaOH解析：选AA.密度为物理性质，与元素周期律无关

22、，A 项错误；B.气态氢化物的稳定性与非金属性有关，能用元素周期律解释， B 项正确；C.溴的非金属性强于碘，所以碘离子的还 原性强于溴离子，可用元素周期律解释， C 项正确；D.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱与 金属性有关，D 项正确；答案选A考点三“位、构、性”关系应用例 3 .短周期元素 R、W X、Y、Z 的原子序数依次增大， R 原子的最外层电子数是其内层电 子数的 2 倍，X 元素12 / 30的焰色反应呈黄色，W 元素和 Z 元素同主族，且 Z 元素的核电荷数是 W 的 2倍，Y 是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是（）A.W 与 X 形成的两种化合物中阴、阳

23、离子的个数比均为1：2B.Y、 R、 Z 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：ZRYC. W 的简单氢化物稳定性比 Z 的简单氢化物稳定性低D.Y 与 W 形成的化合物 YW 的熔点高、硬度大解析：选 Co R 原子的最外层电子数是其内层电子数的2 倍，则 R 为 C, X 元素的焰色反应呈黄色，则 X 为 Na, Z 元素的核电核数是 W 的 2 倍，且 W 和 Z 同主族，因此W0, Z: S, Y 是 地壳含量仅次于氧的非金属元素，则 Y: Si , A.形成的是 N&O NQQ,其阴阳离子个数比为 1 : 2,A 正确；B.其最高价氧化物对应的水化物分别是H2SQ3、HzCO

24、、HSQ，硫酸属于强酸。C 的非金属性强于 Si ,贝UHCOHSiO3,因此酸性的强弱是 HSQHCOHSiOs, B 正确；C.非金属性越强， 其氢化物越稳定，非金属性：OS 因此其氢化物的稳定性是HOHS, C 错误；D.SiO2属于原子晶体，具有熔点高、硬度大，D 正确。【变式探究】X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍，下列说法中正确的是（） _LA. 原子的半径： WZY XB.最高价氧化物对应水化物的酸性： ZWXC.氢化物稳定性：XYZD.四种元素的单质中，Z 单质熔、沸点最高解析：选臥V原子的最外层电子数

25、是次外层电子数的3倍则Y为。元訓根据四种元素在周期表 中的位盖可知，X为N元素，Z为S元素，鞭為C1元素。一殺 电子层数越多，履子半径越尢 同周朗从 左向右原子半径减小儁有气体元素除外）厕原子半径犬小关系为故A错误排金属性ONS,则最高价氧化糊对应的水优物的酸性为HCKAHN3H汩 g 故B错误多非金属性ON猖贝嵐化物稳定 性故C错误；氧人 氮九 蚩吒常温下为气体，硫常溫T为固体，则硫的燔、淒点最高， 故D正确1.【2016 年高考江苏卷】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层 有 6 个电子，Y 是13 / 30迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z 位于 I

26、A 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是（）A.元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物C. W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强D.原子半径：r( X r ( Y) S,非金属性越强，氢化物越稳定，则热稳定性：HF HS, C 错误；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：r ( F) r (O) r ( S) Y Z WB. W 的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性强14 / 30C. W 的气态氢化物的稳定性 小于 Y 的气态氢化物的稳定性D.若 W 与 X 原子序数差为 5，则形成

27、化合物的化学式为 XW【答案】A【解析】由于原子序数按 W X、Y、Z 依次增大，W 与 Z是同一主族的元素，而 X、Y、Z 是WX Y Z同一周期的元素，且只有 X 是金属元素，则这四种元素在元素周期表中的相对位置为。同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。所以原子半径：X Y Z W A 正确；w 的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定比 Z 的强，但含氧酸的酸性不一定比Z 的强，如 B 的含氧酸可能是 HNQ Z 的含氧酸是 HPQ,酸性 HNQ H3PQ, B 错误；元素的非金属性 WY,所以气态氢化物的稳定性 W Y, C 错误；若

28、 W X 原子序数相差5，当 W 为 N, X 为 Mg 时，满足，当 W 为 Q, X 为 Al 时，满足 XzW,当 W 为 F, X 为 Si 时，满足 XV4, D 错误。5.【2016 年高考新课标I卷】短周期元素 W X、Y、Z 的原子序数依次增加。m p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL-1r溶液的 pH 为 2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）-上一-LEA.原子半径的大小WXXYC. Y 的氢化物常温常压下为液态D. X 的最高价氧化物的水化物为强酸【答案

29、】C15 / 30【解析】晅周期元素臥X. Y. z的原子序皴依次増加叫0是由这些元素组成的二元化合物H是元靑z的单质通常为苣绿色气体，则z杲氯元蔻nft Chi 0.01 mol L-1r濬液的閃为药说明【是一 元强熱 6与两种元素组成的化合物反应会产生两种化合物，其中一种t罡HC1,启一种物质q的水滚液 具有潦曰性则说明珂是H元素ja 是HQ, 9是HdO=两种元素组成的化合物P与CL光昭反应产生HC1,同A寸产生s, s通常是难潴于水的混合物，根擔拷化关系團可知P是甲烷，则s可能是CftCk OtCb. CHCb、OCk中的几种物质Q因此X是 fife 元素Y是氧元素*根据元素周朗律的原

30、子半径变化规律：同一 周期的元素，原子渤遞大圾子半径極小，同一主族的元素，原子核外电子层数越纵 煉子半径大，则 怎子半径的大小WY冷最高价化物对应的水化物酸性趣强，相应元素的非金属性越弱，高羸酸的酸（4大 于碳釀的酸性，则非金属性並嬴元素与氧元素组成的常见化合物姐J嘛酸等，氯元素显正饥氧元素 显员饥 由此可判断非金属性Y爲因此元素的非金属性YZX, B错误：Y元素的氫化物有FW和 吐5二者在常溫常压F都为港态C正晦X的最髙价氧化物的水化物是碳釀，该物底是二元弓霖，不 是强蹴D错島6.【2016 年高考新课标n卷】a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b2-和 C+离子的电

31、子层结构相同，d 与 b 同族。下列叙述错误的是（）A.a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c 的原子半径是这些元素中最大的D. d 和 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】a 的原子中只有 1 个电子，则 a 为氢元素，a、b、c、d 为短周期元素，b2-和0 离子的电子层结构相同，则 b 为氧元素，C 为 Na 元素，d 与 b 同族，则 d 为硫元素。A. H 与 O S 形成化合物为 HbO和 H2S,氢元素的化合价为+1,而 NaH 中氢元素的化合价为-1 价，A 项错 误；B.氧元素与其他元素能形成

32、 H2O H2Q、SO、SO、NaO NetQ 等化合物，B 项正确；C.同 周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：NaSOHC 项正确；D. d 和 a 形成的化合物为 HS,硫化氢是二元弱酸，H2S 的溶液呈弱酸性，D 项正确； 答案选 Ao7.【2016 年高考新课标川卷】四种短周期主族元素 W X、Y、Z 的原子序数依次增大， W X 的简单离子具有相同电子层结构， X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， W 与 Y 同族， Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）A. 简单离子半径：W XZB. W 与 X 形成的化合

33、物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：WZ【答案】B【解析】弱的原子半径是短周期主族元素原子中最大的为钠元素验形成的化合物为中性，说明为 贏化钠则F为硫元宛W为氧元素。A禽子和氧离子电子层结构同，核电荷数越大，半径迪卜故钠 离子半径小干氧鳶子半 WC. 化合物 Z2Y 和 ZWY 都只存在离子键D. Y、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【答案】D【解析】矩周期主族元素汉V. z. W的原子序数依次增大J咒厚子核外最外层电子数是其电子层数 的2伍则X为G元X, Y的檢电荷数之比为3:4 则Y为0元素，M的最外层为8电子箔枸网为F元素或C1元氧金属单质Z在空气中燃饶

34、生成的优合韧可与水发生氧化还原反应，则Z)Na元馬W只能是a元素。X与Y形成的化合物有co和C6Z的最高价氧化物的水化物罡NaOH, CO与NaOH不反应A错误一般来说，电子层数越多，JS子半轻越扎电子层数相同，质子数越釦半径皆卜则 原子半径大小：QY,B错谖； 化合物NY和ZWYg分别是国创工CIO氯醱钠是含氧酸盐，既存在离子键，也存在共你虧C错误$ 丫的单质臭氧，砒的单质氯气，Y. W的化合物C1L可作水的肖 毒剂，DJ页正确心1.【2016 年高考海南卷】(8 分)短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素 X 的一种 高硬度单质是宝石，Y+电子层结构与氖相同，Z 的质子数为偶

35、数，室温下 M 单质为淡黄色固体， 回答下列问题：(1)_M 元素位于周期表中的第周期、族。(2)_Z 元素是，其在自然界中常见的二元化合物是。(3)_X 与 M 的单质在高温下反应的化学方程式为，产物分子为直线形，其化学键属_共价键(填“极性”或“非极性”)。(4)_四种元素中的可用于航空航天合金材料的制备， 其单质与稀盐酸反应的化学方程17 / 30式为。【答案】(8 分)(1) 三WA(每空 1 分，共 2 分)(2)Si SiO2(每空 1 分，共 2 分)(3)C+2S 空 CS 极性(每空 1 分，共 2 分)(4)MgMg+2HCl=MgCl2+Hf(每空 1 分，共 2 分)【

36、解析】短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素 X 的一种高硬度单质是宝石，则 X 是 C 元素；丫+电子层结构与氖相同，则 Y 是 Mg 元素；Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固 体，贝UZ 是 Si 元素；M 是 S 元素。(1)M 元素是 S,核外电子排布是 2、8、6,所以位于周期表 中的第三周期、WA 族；(2) Z 元素是 Si 元素，其在自然界中常见的二元化合物是SiO2； (3) X与 M 的单质在高温下反应产生 CS2 该反应的化学方程式为 C+2S 高温=S,产物分子为直线形， 结构与 CQ 类似，由于是不同元素的原子形成的共价键，所以其化学键属极性

37、共价键；(4)四种元素中的只有 Mg 是金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大， 所以可用于航空航天合金材 料的制备，该金属是比较活泼的金属，可以与盐酸发生置换反应产生氢气，其单质与稀盐酸反 应的化学方程式为 Mg+2HCI=MgQ+H2f。2.【2016 年高考天津卷】(14 分)下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题(1)_ Z 元素在周期表中的位置为。(2)表中元素原子半径最大的是(谢元素符号)。(3)_ 下列事实能说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的是 _ ；a.Y 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，1molY 单质比 1molS 得电

38、子多c.Y 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)X 与 Z 两元素的单质反应生成 1molX 的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69C和 58C，写出该反应的热化学方程式 _ 。(5)_碳与镁形成的 1mol 化合物 Q 与水反应，生成 2molMg(OH)2和 1mol烃，该烃分子中碳 氢质量比为 9:1，烃的电子式为 _。 Q 与水反应的化学方程式为 _ 。18 / 30(6) 铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜， 同时生成的两种气19 / 30体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污

39、染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐， 消耗 1L2.2mol/LNaOH 溶液和 ImolQ，则两种气体的分子式及物质的量分别为_ ，生成硫酸铜物质的量为 _ 。【答案】(1) 第三周期，四 A 族(2) Si(3) ac(4)Si(s)+2CI2(g)=SiCI4(l) H=-687kJ/mol(6) NO 0.9mol ; NO 1.3mol ; 2mol【解析】根据元素周期表的结构可知为罰元爲呼为O元素芦2为C1元素Q元素在周期表中位于第三周期，VEA族，故答案为；第三周期VEA 检同一周期，从左到右嫌子半径逐渐濟卜同一主族，AOSJT；原子半径逐渐増大,表中元素 原子半径最大的是

40、Sij故答棄为：Si；&Y单厉与啓溶液反臥 滚浹兖薛囤 说明氧气的氧化性比硫强，从而说明”元壽的非金層性 比元素的非金雇険，正确；b一氧优性的强弱与潯电子的梦少无关，错诫 u 元素的非金属性趣陆氢化 物越稳定，正确故选a巧(4 )根据书写热化学方程式的方法，该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCI4(l) H=-687kJ/mol,故答案为：Si(s)+2Cl2(g)=SiCI4(l) H=-687kJ/mol ;9/123(5)该烃分子中碳氢质量比为9:1，物质的量之比为1/1=4，结合碳与镁形成的 1mol化合物 Q 与水反应，生成 2molMg(OH)2和 1m

41、ol 烃，Q 的化学式为 MgQ,烃的化学式为 GH,电(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成一氧化氮和二氧化氮，相对分子质量都小于 50,符合题意，1molC2参与反应转移电子的物质的量为4mol。假设二氧化氮的物质的量为 x，一氧化氮的物质的量为 y，则 x+y=2.2，x+3y=4，解得 x=1.3mol，y=0.9mol。参与反应:cJItft(5);MgG+4H2O=2 MgQHgH,Q 与水反应的化学方程式为 MgG+4HO=2 Mg(OHRC3H4，故答案为:;MgQ+4HzO=2 Mg(OH)2+C3H4f;20 / 30的铜的物质的量为2mol=2mol,因此生成

42、硫酸铜物质的量为2mol,故答案为：NO 0.9mol ; NO 1.3mol ; 2mol。2.【2015 山东理综化学】短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 YW 的原子充数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是（）A.原子半径：XYZXWC. Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性：YW【答案】C【解析】设元素 Y 的原子序数为 y，根据各元素在元素周期表中的位置可得：y+y+10=3x（y+1）,解得 y=7，则 Y 为 N 元素、X 为 Si 元素、Z 为 O 元素、W 为 Cl 元素。A、同周期主族元 素，从左向右原子半

43、径逐渐减小，则ZYX 错误；B、非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，贝 U X Z,错误；C、O 元素、Cl 元素都能与 Mg 形成离子化合物，正确；D、HCIQ 的酸性大于 HNO 的酸性，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：YZYXB. 最高价氧化物对应水化物的酸性： XWZC. 最简单气态氢化物的热稳定性： YXWZD. 元素 X、Z、W 勺最高化合价分别与其主族序数相等【答案】A【解析】在短周期元素中W隔子的质子数是其最外层电子数的三倍，则聊是出号的P元素，根据 元素在周期表中的相位置关系可确誉元素，Y是Q元素！ZlSi7L. A.同一周期的元素， 原子序数撼大，原子半径越小；不同周期

44、的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，因此这匹种 元素的原子半径大小关系是；AWXaY,错误B.元素&W金属性越强，其最高价氧化物对应的水优物 的釀性越强。宙于元素的菲金属性：沁也所汉它们的最高价氧化牺对应水化物的酸性：XWZ,正确。C.元素的非金属性越鱼其相应的最简里的氢化物的稳罡性就越强*由干元素6W金層性；所 以元素的氮化物的稳定出YXWZf正确。D.除非金属性很强的F, O元素外一般情况下，元素煉 子的最外层电子数等于该元素辱子的最外层电子数。禺Z硏的最高化合价分别与其主族序数相等，正确。4. 2015 北京理综化学】下列有关性质的比较，不能.用元素周期律解释的是（）.

45、非金属性：ClBrC.碱性：NaOHMg（OH） D.热稳定性：Ns2CONaHCO【答案】DXYZWA.酸性：HSQfPQ21 / 30【解析】 A 项比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，可以根据元素非金属性强弱判断，B 项根据元素在周期表的位置来推断，C 项与金属性强弱有关，比较的是最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，以上三个选项都能用元素周期律解释，D 项无法根据元素周期律的知识对盐的热稳定性来判断，故选D。5.【2015 海南化学】a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电 子数为内层电子数的 2倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，

46、c 与 d 同周期，d 的原 子半径小于 c。下列叙述错误 的是（）A. d 元素的非金属性最强B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物C. 只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物D. b、c、d 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】D【解析】根据题意知短周期元素中耳的“层有1个电子，则的核外电子排布是乂么则汉是阳 元素1 b的最外层电子数为内层电子数的2倍则b核外电子排布罡入屯则b为C元素3応的最高化合价 为最低化制介绝对值的3倍：则为g元素；a的原子处于同一周期1的原子半径1吁c,贝ij SiOF，故 B 错误；C、Al 是金属，主要体现非金属性，故 C 错 误；D 氢化物

47、越稳定，其非金属性越强，非金属性 FOSi，氢化物稳定性：HFHOSiH，故 D 错误。7.【2015 上海化学】 某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）A.不可能有很高的熔沸点B.不可能是单质C.可能是有机物 D.可能是离子晶体【答案】A【解析】从在曲 6 晶体中含有极性共价键乐0键，由于晶体的原子晶检原子之间通过共价瞬 笥断製需要吸戕很高的能量，因此後物质的熔沸点很高，错見玖同种元素的原子形成的共价键杲非极性 共价電不同种元素的原子的成的共价键是駛生共价键，因此含育機性键的物贋不可链是单屁正确。C若 该极性键存在于含有c元素的化合物，如CH* CH3GH20H等，刘相应的物质杲有

48、机物，正确。乩离子 化合牺中一定含有喜亍免可能含有按性共价键如也可能含前EtM生共价键，如阻 d 因此含有 极性键的化合物可能罡离子晶体，正确。8.【2015 上海化学】不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B【解析】A.元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越强。故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性的强弱，正确。B. S 单质、Cl2 都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高，这与元素的非金属性

49、强弱无关，错误。C.元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物就越容易，形成的氢化物的稳定性就越强。因此可以比较元素的非金属性的强弱，正确。D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此可以通过比较硫、氯两种元 素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱，正确。9.【2015 上海化学】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是（）A.元素丙的单质可用于冶炼金属B.甲与丁形成的分子中由非极性分子C.简单离子半径：丁乙丙D.甲与乙形成的化合物均有

50、氧化性【答案】D【解析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未 成对电子，则甲的核外电子排布是1s22s22p2，甲是 C 元素，丁的核外电子排布可能是23 / 301s22s22p63s23p2，或 1s22s22p63s23p4,由于乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相 互反应则丁是核外电子排布的1s22s22p63s23p4，是 S 元素，丙是 Al 元素，甲是 Na 元素。A.由于 Al 元素的金属活动性较强，一般的还原剂不能把其从化合物中置换出来，要用电解熔融的 AI2Q 的方法冶炼，正确。B. C与 S 元素形成的化合物 CS 中的化学键是

51、极性共价键，由于两个 S 原子在 C 原子的两侧，键角 180,所以形成的分子是非极性分子，正确。D. C 形成的化合物 CC 有强的还原性，CO 有弱的氧化性；Na 形成的化合物 NaaQ 有强的氧化 性，而 NaO 则氧化 性很弱，错误。10.【2015 上海化学】中国科学技术名词审定委员会已确定第116 号元素 Lv 的名称为鉝。关于293LV的叙述错误的是（）A.原子序数 116 B.中子数 177C.核外电子数 116D .相对原子质量 293【答案】D【解析】元素符号左下角表示的是原子核内的贡子数原子核內的质子数等于该元素的原子序数所 以该元素的原子序魏是正确，圧在原子符号的左上角

52、表示的该元素恵子的质量数，质量逍就是质子皴 与中子数的和，所臥该原子的中子数是293-116=177,正5ft。对于元素的原子耒说：原子核内的虞子数 等于原子核外的电子数，等于元素的JS子序数，所以该原子的原子核外电子数11正确。D如只表示 同位素恿子的质重SL由于不忘口道该元素育几种同位素JS子，各种同位素恿子的含重泉梦少因此不能确 定该元素的相对原子质臺，错误。11. 2015 新课标I卷理综化学】 W X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是（）A. 单质的沸点：WXB.阴离子

53、的还原性：WZC.氧化物的水化物的酸性：YW 错误；B、H 元素的非金属性比 Cl 弱，所以简单阴离子的还原性WZ 正确；C、未指明是最高价氧化物的水化物，故不能判断酸性（如： HPQHCIO,但 HPQ b aB.a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物C. d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D.元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B【解析】原子序数依次曙大的元素込认mg它们的最外层电子数分3伪艮盼SIS于 第IA. VIAVUA. IA族*厂的电子层结枸与氮相同，则彳是Hd b和f的坎外层有8个电子，即二者均罡第 三周期元熱，所以b是匚cSQo和应的

54、电子层结枸相同，都是出电子撒粒，则d是乩丄同眉期自 左向右非金属性逐渐增邑同主族自上而T非金厲性逊渐减観则元素的非金属性次序为QbX, A 1L确;B.氢元素与硫元素和孰元素分別可以形成共价化合物和HCL,怛氢元素与辛串元素不能形成共怆化合物,而是形成离子化合物KH,ad和其他，种元素tirt包形成离子化合物，祁阴昴KGL C正确.D.氢元素*硫元素和氨元素的最高价、最低价分Sffi+l和-1、施或+7或-1,所以;元素a . c自最高和最低化合价的代数和分别为趴斗 X。正甌答秦选氐13.【2015 上海化学】将 Na、NO NaOH NaS NSQ 分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质

55、有（）A.2 种B. 3 种C. 4 种D. 5 种【答案】C【解析】Na 是金属晶体，熔化破坏的是金属键。N&O 是离子晶体，熔化时破坏的是离子键。NaOH 是离子化合物，熔化时断裂的是离子键。N&S 是离子化合物，熔化时断裂的是离子键。N&SQ 是离子化合物，熔化时断裂的是离子键。故上述五种物质分别加热熔化，需要克服相同类型作 用力的物质有 4 种，选项是 Co14. 【2015 上海化学】下列有关物质性质的比较，错误的是（）A.溶解度：小苏打 水【答案】B25 / 30C.硬度：晶体硅金刚石 D.碳碳键键长：乙烯苯【答案】D26 / 30【解析】A.小苏打能溶于水

56、，苏打容易溶于水，因此溶解度：小苏打 1g/ml，而水的密度等于 1g/ml,因此密度：溴乙烷水，正确。C.晶体硅、金刚石 都是原子晶体，原子之间通过共价键结合，由于原子半径 CSi-Si , 共价键越强，原子结合的就越牢固，物质的硬度就越大。所以物质的硬度：晶体硅 金刚石，正确。D.乙烯分子中碳碳键是碳碳双键，而苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，所以键长：乙烯 Y ZB.单质沸点:XYZC. 离子半径：X2 Y+ ZD.原子序数:XYZ【答案】D【解析】根据题意可以推知， X、Y、Z 分别为S、Na、F; A、原子最外层电子数Z XY ,错误；B、单质的沸点

57、关系是：YX Z, 错误；C、 Na、F 是电子层结构相同的离子， 离子的核电荷数越大，离子的半径就越小，因此离子半径丈Z-Y。错误；D 根据上述叙述可知：原子序数 XY乙正确。【考点定位】考查元素的推断、及元素的位置、结构、性质的关系的知识。2.【2014 年高考江苏卷第 2 题】下列关于化学用语的表示正确的是4B唏A 过氧化钠的电子式：NaNa：O O：O O：NaNa80B.质子数为 35、中子数为 45 的溴原子：35BrC.硫离子的结构示意图:【答案】B27 / 30D.间二甲苯的结构简式:【答案】D28 / 30【解析】 ；A不正斷在表示腮子组成时元素符 寻的左下角農示廣子数，左上

58、角表示质量数*因为质子数和中P数之和是庚量数；因此廣子数为药、中子数対45的混廂子可表示为：韶厂B正确G硫离子的结构示蕙图为【考点定位】考查化学用语的正误判断3 .【2014 年高考安徽卷第 7 题】CQ 的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是 在一定条件下用 NH捕获 CO 生成重要化工产品三聚氰胺的反应:OHbJa+- 0 * 01 Na+A,过氧化钠是离子化合物，电子式为八-是对二甲苯间二甲莘的结构简式为NH+CAHOOHA.分子式为 C3H5N3O3C.属于共价化合物+H2O。 下列有关三聚氰胺的说法正确的是分子中既含极性键，又含非极性键.生成该物质的上述反应为中和反应【答案】

59、C【解析】A、分子式为 GHJNSQ,错误；B、该分子中没有非极性键，错误； C 正确；D、该反应不是中和反应，中和反应是酸碱反应。【考点定位】化学与 STS 基本概念、物质结构4.【2014 年高考上海卷第 1 题】“玉兔”号月球车用 fl* Pu 作为热源材料。下列关于238Pu的说法正确的是A.23894PU与 938U 互为同位素B.23894Pu239与 94Pu互为同素异形体C.23894PU与 238U具有完全相同的化学性质D.23894Pu与 J9Pu 具有相同的最外层电子数28 629 / 30294Pu 与239Pu 的质子数相同，具有相同的最外层电子数，正确，答案选 Db

60、【考点定位】考查原子组成、同位素以及同素异形体的判断5.【2014 年高考上海卷第 4 题】 在“石蜡T液体石蜡T石蜡蒸气T裂化气”的变化过程中, 被破坏的作用力依次是A. 范德华力、范德华力、范德华力B. 用范德华力、范德华力、共价键C. 范德华力、共价键、共价键D. 共价键、共价键、共价键【答案】B【解析】石蜡一液体石蜡一石蜡蒸气属于物庾的三态变化，是物理变化，破坏的罡分子间作用力。石蜡蒸气一裂化气需曼经过裂化，裂优罡化学变化.破坏的是共价键答秦选【考点定位】考查物质变化过程中作用力的判断6.【2014 年高考山东卷第 8 题】根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相