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1、盐类的水解高三化学学案 选彳4?化学反响原理?第三章第 3节考纲要求：了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用.学习重点：盐类水解的本质,盐类水解的应用. 学习过程：第一课时【练习1】在以下溶液中氨水,CH3COOH溶液,NH4NO3溶液,KHSO4溶液,NaCl溶液,Na2CO3 溶液,KHCO3溶液,(1)溶液显酸性的是 ,溶液显碱性的是 ,中性的是 .(2)常温下,0.1mol/L的上述物质溶液 PH由小到大的排列顺序为 (3)能促进水的电离的是 ,能抑制水的电离的是 一、盐类的水解1 .定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反响.

2、2 .实质：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的H+或OH结合生成弱电解质(弱酸或弱碱),破坏水的电离平衡,促进水的电离,使溶液显示酸性、碱性或中性. 发生水解反响条件：盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子.3 .水解规律：有弱才水解,无弱不水解；谁弱谁水解,谁强显谁性；越弱越水解,都弱双水解.水解 、4 .盐类水解的特点：盐类水解反响可看作是中和反响的逆反响.盐 +水 / 小加一酸+碱中不口5 .水解方程式的书写(1) 一般模式：用化学方程式表示：盐 +水=酸+碱用离子方程式表示：盐的离子+水I弱酸(或弱碱)+ OH ( H +)(2) 一般盐类水解程度很小, 水解产物也

3、很少,在书写盐类水解方程式时要写“ 一7,产物不标或,也不把生成物(如 H2CO3、NH 3 H2O等)写成其分解产物的形式.(3)多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的,以第一步为主.(4)多元弱碱的阳离子水解可看作是一步水解反响.如：(5)双水解进行程度较大,有些甚至进行到底.盐类(钱盐除外)完全双水解中间用“=号,水解生成的难溶物或挥发性物质可加 J 或 T .【练习2写出以下盐溶液水解的离子方程式.(1) (NH4)2SO4： ； (2) AlCl 3： ；(3) KF: ; (4) Na?S: ;(5) Na2CO3： ；(6) Al 2(SO4)3 与 NaHCO 3 溶液混合 【练

4、习3以下化学方程式中,属于水解反响的是()A.H 2O+H 2OH3O +OHB. HS + H2OS2 + H3O+C.CO2+H2O: H2CO3D.CO32 +H2O:HCO3 +OH二、影响盐类水解的因素1、内因：盐类本身的性质(主要因素).组成盐的酸根所对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱,水解程度就越大(即越弱越水解),该盐溶液的碱性或酸性越强.2、外因：盐类水解平衡是化学平衡的一种,同样遵循勒夏特列原理.以 NH4Cl 的水解为例,对于 NH4+H2O=NH3 H2O+H +影响因素改变条件平衡移动力向c (NH4+)c (H+)水解程度温度升高温度浓度加水外加酸或碱力口 HCl加少

5、量的NaOH加弱离子加 NH4Cl力口 CH3COONa(1)(2)(3)(4)温度：盐的水解是吸热反响,温度升高,水解程度增大.浓度：盐的浓度越小,水解程度越大.外加酸或碱：水解显酸性的盐溶液加酸抑制水解；水解显碱性的盐溶液加碱抑制水解.加弱离子弱酸根离子或弱碱离子：参加同性弱离子,抑制水解,参加异性弱离子,能促进水解.【练习4】向三份0.1mol, L CH3COONa溶液中分别参加少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体忽略溶液体积变化,那么CH3COO-浓度的变化依次为A.减小、增大、增大C.增大、减小、减小【练习5在一定条件下,B.增大、减小、增大D.减小、增大、减小A.稀释

6、溶液,水解平衡常数增大C.升高温度,cHC03.减小 cg、B.通入CO2,平衡朝正反响方向移动D.参加NaOH固体,溶液pH减小Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32 + H2O HCO3 +OH o以下说法正确的【堂上练习】1、常温下,将 0.1mol NH4Cl和0.02mol NaOH溶于水配成1L混合溶液,用方程式表示该溶液中存在的三 个平衡体系是、2、以下说法中错误的选项是A.在Na2s溶液中滴入酚酬:试液,呈红色B.升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C.一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D.醋酸盐溶于水能发生水解3、为了使Na2s溶液中cNa+/cS2的比值变小,可参加的

7、物质是A.适量盐酸B.适量NaOHC.适量KOH D.适量KHS4、能使0.1mol/LCH 3COONa溶液的pH值增大的方法是A.加水 B.加盐酸C.加热D.加醋酸钠晶体5、为了配制NH4+浓度与C的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中参加适量的 HCl适量的NaCl 适量的氨水 适量的NaOH,正确的选项是A.B.C.D.6、物质的量浓度相同的以下各溶液,由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序 NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4A.B.C.D.7、浓度为 0.1mol/L 的八种溶液：HNO3 H2SO4 CH3COOH BaOH2 NaOH CCOONa KCl

8、NH,Cl ,其pH值由小到大的顺序为 8、25c时,pH=12.0的NaOH溶液中,由水电离出的c OH =mol/L ;pH=12.0的CH3COONa溶液中,由水电离出来的 c OH =mol/L .高三化学助学稿盐类的水解第二课时三、盐类水解的应用1、判断溶液的酸碱性并能解释：(谁强显谁性)(1) FeCl3溶液显 性,原因是 ,用离子方程式解释： 2强酸的酸式盐 只电离,不水解,一定显酸性.如NaHSO4溶液显酸性,弱酸的酸式盐溶液的酸碱性：弱酸式酸根离子(HCO 32 HSO32 HS一等)既会水解又会电离,所以弱酸的酸式盐溶液的酸碱性要看电离程度和水解程度的相对大小：假设电离程度

9、 水解程度,那么盐溶液显酸性,如NaHSO3, NaH2Po4；假设电离程度水解程度,那么盐溶液显碱性,如 NaHCO3, NaHS, Na2HPO4.2、判断盐所对应酸的相对强弱：(越弱越水解)组成盐对应的酸越弱,水解程度越大,该盐溶液的碱性越强.【练习1】物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH依次为8、9、10,那么HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A.HZ , HY , HXB.HY , HZ , HXC.HX , HY , HZD.HX , HZ , HY【练习2】推测等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH的相对大小,并说明原因.3、比较溶液中离子

10、浓度的大小：比较溶液中离子浓度的大小,可遵循以下“四项原那么.(1)电离水解性原那么.在没有特别说明的情况下,电离和水解都是微弱的.【练习3】比较以下 溶液中各离子的浓度由大到小的排列顺序.(1) 0.1mol/LCH 3COONa溶液中离子浓度大小顺序为(2) 0.1mol/L NH 4Cl溶液中离子浓度大小顺序为 (3) 0.1mol/L Na 2CO3溶液中离子浓度大小顺序为(4) 0.1mol/L (NH 4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为(2)电荷守恒原那么：电解质溶液中无论含多少种离子,但溶液总是呈电中性的.即整个溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数.(3)

11、物料守恒(原子守恒)原那么 ：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变,但某原子总 数是保持不变的.(4)质子守恒原那么：质子守恒是依据水的电离H2O Ik=H+OH,水电离产生的 H+和OM的物质的量总是相等的,无论在溶液中该 H+和OH以什么形式存在.【练习4写出以下溶液中的各种守恒关系:(1) NH4CI溶液中:电荷守恒：物料守恒：质子守恒：CRcOONa溶液中电荷守恒：物料守恒：质子守恒：(3) NazCOs溶液中电荷守恒：物料守恒：质子守恒：【堂上练习】1、MOH强碱溶液和等体积、等浓度的( )+ 十A.c(M )c(OH )c(A )c(H )+ 十C.c(M )c(A )

12、c(OH )c(H )2、在一元强碱MOH溶液中参加一元酸HA弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满足的关系是+十B.c(M )c(A )c(H )c(OH )+D.c(M )c(H )c(A )c(OH )HA溶液,充分反响后,溶液呈中性.甲同学认为溶液中c(A )=c(M+),而乙同学认为c(A-)与c(M+)是否相等,要看一元酸HA是强酸还是弱酸.你认为 同学的说法正确, 理由是.3、HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸 .在O.lmol L1NaA溶液中,离子浓度关系正确的选项是()A. c (Na+)c(OH ) c (A) c (H+)B. c (Na+) c(A ) c ( H+)

13、c(OH)C. c (Na+)+ c(H+) = c (A )+c (OH )D. c (Na+)+c (OH ) = c (A )+ c (H+)4、对于0.1mol?LT NazSOs溶液,正确的选项是()A.参加少量NaOH固体,c (SO32)与c (Na*)均增大E. c (Na ) +c (H ) =2 c (SO32 ) + 2c (HSO3 ) + c (OH )C.c (Na + ) =2c (SO32 ) + c (HSO3 ) + c ( H2SO3)D.升高温度,溶液的 pH降低5、向明矶溶液中逐滴参加Ba(OH) 2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时,溶液的 pH 7 (

14、填、二),离子反响总方程式为.向明矶溶液中逐滴参加 Ba(OH) 2溶液至铝离子刚好沉淀完全时,溶液的 pH 7 (填 、=),离子反应总方程式为 .何时应考虑盐的水解1、判断盐溶液的酸碱性或判断某些盐溶液能否使某种指示剂变色时,要考虑盐的水解. 【习题】1、NH4C1溶液呈 性,原因是： 用离子方程式表示,下同、A12SO43溶液能使石蕊试液显 ,原因 是 ,使溶液显 性；Na2CO3溶液呈 性,参加 试液显红色,原因 .2、比较盐溶液中离子浓度的种类、大小或离子数目的多少,要考虑盐的水解.习题Na2CO3溶液中存在 离子填写离子化学式,溶液中 c Na: c CO32- 2 、= 03、配

15、制某些易水解的盐溶液时,需考虑盐的水解.【习题】如配制A12SO43溶液时需加少量的 ,配制FeC13溶液时需加少量的 抑 制盐中阳离子的水解加组成盐相应的强酸或强碱. 3+4、判断盐溶液中有关离子能否大量共存时,要考虑盐的水解主要是双水解问题.如A1 、Fe3+与HCO3-、CO32-等因发生双水解不能大量共存.【习题】以下各种环境下的离子组合能够大量共存的时A、中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO32-、C1-B、pH=0 的溶液中：A13+、NH4+、Ca2+、C1O-C、cOH-=10-14mo1/L 的溶液中：Na+、AlOH不、S2-、SO32-D、使pH试纸变红的溶液中：Fe2+

16、、I-、NO3-、C1O-5、选择制备某些盐的时,需考虑盐的水解.【习题】 A12S3遇水即水解,离子方程式 ,所以无法在 溶液中制取,只能由 单质直接反响制取干法制取化学方程式 ;FeC13、A1C13必须在蒸发溶液过程中不断通入 气体,以抑制阳离子的水解, 才能得到其固体.6、施用化肥时需要考虑到水解.如草木灰含K2CO3不能与钱态氮肥相混用.由于用 离子方程式表示 , 随NH3挥发,氮肥肥效降低.7 .某些试剂的实验室保存时,要考虑盐的水解.【习题】贮存Na2CO3溶液不能用 塞,由于Na2CO3溶液水解后碱性较强,发 生反响 , ,生成 的Na2SiO3具有粘性,使瓶颈与瓶塞粘结在一起

17、；NH4F溶液不能用 瓶盛装,因 为水解时产生的的氢氟酸腐蚀玻璃,发生的反响 , O8 .某些盐的别离除杂要考虑盐的水解.【习题】为了除去氯化镁酸性溶液中的 Fe3+离子Fe3+在PH为3.7时可沉淀完全,可在搅 拌加热的条件下参加一种试剂,过滤后再参加适量盐酸,这种试剂A. MgO B. NaOH C.浓氨水D. MgCO3 固体提示：除杂的根本原那么是不引入新的杂质9 .解释某些化学现象时,要考虑盐的水解.【习题】用FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体、发生的离子方程式. 用 明矶、FeCl3作净水齐1J,发生; 生 成的胶体可以吸附不溶性杂质一同沉到水底,起到净水的作用.还有用NmFed、氯气和绿帆混合作消毒、杀菌、净化剂也与盐的水解有关：+6价的铁具有强氧化性可杀菌,其复原产物水解生成FeOH3胶体具有吸附性.10 .解释某些生活现象时,应考虑到盐的水解.【习题】炸油条时利用了明研中 Al3+与