2018版高考化学一轮总复习第1章认识化学科学第2节氯及其化合物课后分层训练鲁科版

1、氯及其化合物A 组专项基础达标（建议用时：30 分钟）1. （2017 三明模拟）某兴趣小组设计如图所示装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是（）握右 JU-淀當娇液的棉豔佻_=|卜畀年孔NH殺巧碱灌的棉球A. 钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰B. 反应产生的大量白烟是氯化钠固体C. 棉球的作用是吸收过量氯气防止产生污染D. 棉球变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收D Cl2被碱液完全吸收时不会生成I2,棉球不变蓝。2.下列有关含氯化合物的说法正确的是（）A. HCIO 是弱酸，所以 NaCIO 是弱电解质B.氯水中具有漂白性的物质是H

2、CIOC.漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的 CQ 反应生成 CaCOD. NaCIO 和 Ca（CIO）2的溶液能杀菌消毒的原理是二者水解均呈碱性B A 项，NaCIO 为盐，为强电解质； C 项，漂白粉变质是 Ca（CIO）2与 CO、H2O 反应生 成CaCO 和 HCIO D 项，次氯酸盐溶液能杀菌消毒的原理是与酸性物质作用形成HCIO。3.下列说法正确的是（）【导学号：99682013】CI2的性质活泼，它与 H2混合后立即发生爆炸实验室制取 CI2时，为了防止污染环境，多余的 CI2可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水的氧化性检验 HCI 气

3、体中是否混有 CI2,方法是将气体通入 AgNO 溶液 除去 CI2气体中的 HCI, 可将气体通入饱和食盐水中A.B.C.D.D CI2与 H2混合后光照时发生爆炸；Ca（OH）2微溶，Ca（OH）2溶液吸收的 CI2少，2应用 NaOH 溶液；HCI、CI2与 AgNO 反应均生成 AgCI 沉淀。4.某同学用下列装置制备并检验CI2的性质。 下列说法正确的是（）【导学号：99682014】3A. I 图中：如果 MnO 过量，浓盐酸就可被全部消耗B. n 图中：量筒中发生了加成反应c.川图中：生成棕黄色的烟雾D.W 图中：湿润的有色布条能退色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有C

4、12生成D A 项，浓盐酸变稀后不再与 MnO 反应；B 项，甲烷与 CI2发生取代反应；C 项，CuCS为固体颗粒，形成烟，不形成雾；D 项，加酸后 C与 CIO反应生成 Cl2O5.等质量的氯气与下列足量物质反应，转移的电子数最少的是（）【导学号：99682015】A.冷的 NaOH 溶液B. SQ 的水溶液C. FeCL 溶液D.铜A 假定氯气为 1 mol，冷的 NaOH 溶液与氯气反应，转移 1 mol e； SQ 的水溶液与氯 气反应，转移 2 mol e； FeCl2溶液与氯气反应，转移 2 mol e；铜和氯气反应，转移2 mole，因此 A 项转移的电子数最少。6.下列物质能

5、使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是（）氯气液氯新制的氯水氯气的酒精溶液盐酸 盐酸酸化的漂白粉溶液A.B .CD.C Cl2本身不具有酸性和漂白性，新制氯水中含H、HCIO,盐酸酸化的漂白粉溶液中1有色布条有色布条iv4含 H+和 HCIO。7.（2017 郑州模拟）碘在地壳中主要以 NalQ 的形式存在，在海水中主要以 I的形式 存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。-适竝（爲一一._ NaHSO,F 列说法中不正确的是（）5【导学号：99682016】A.用淀粉-KI 试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI 试纸会变蓝B.足量 CI2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸退色的原因可能是5CI2+丨2

6、+6H2O=2H研10HCIC.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2 |2 10D.途径 n 中若生成 1 mol I2,则反应中转移的电子数为10NAC 根据途径 I 可知，氧化性：CI212,由途径 n 可知，氧化性：1012,由途径川可知，氧化性：Cl2 10。&氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A. 加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动B.再通入少量氯气，CO减小C. 通入少量 SQ,溶液漂白性增强D.加入少量固体 NaQH 定有c（Na+） =c（CI） +c（CIQ）A 氯气溶于水达到平衡：CI2+ HbOHC-1 + HCIQ 加水

7、后溶液中 浓度减小，促进了水的电离，平衡向电离的方向移动，A 项正确；再通入少量氯气，氯水浓度增大，但H+ 2H2Q=bSQ+ 2HCI，溶液漂白性减弱甚至消失， C 项错误；加入少量固体 NaQH 应有Na+ + H+ = CI + CIQ + QH，但是溶液的酸碱性不知道，故不一定有Na+ = CI+ CIQ , D 项错误。9. （2013 海南高考）如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCIs,仪器连接顺序正确的是（）A. a b c d e f g hB. a e d c b h i gC. a d e c b h i gD. a c b d e h i f要比CIO增大程度大,所

8、以H+CIO应该增大,B 项错误；通入少量 SQ,发生反应 CI2+ SQ饱和博液NaOHdF 列说法中不正确的是（）6B 装置顺序为制氯气、除杂（HCI、水蒸气）、反应制备、尾气处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。710. （2017 聊城模拟）某研究性学习小组为了制取、性质，他们设计了如图所示的实验装置：请回答下列问题:【导学号：99682017 （1）整套实验装置的连接顺序是f 接（）（）接（）（）接（）（填各接口处的字母代号）。（2）B 装置的作用是;A 装置中试剂 X 是。C 装置中可观察到的现象是 _ ,D 装 置 中 可 观 察 到 的 现 象 是解析气体制取及性质探究的一般装

9、置连接顺序为气体发生T除杂T干燥T收集或 性质探究T尾气处理。答案ab e d c干燥 Cl2饱和食盐水（3）溶液变蓝色 溶液红色逐渐退去11. （2017 山东省实验中学检测）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（部分夹持及加热仪器已略去）。【导学号：99682018 （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为装置 B 中饱和食盐水的作用是 _。同时装置 B 亦是安全瓶，监测实验进行时 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的 现象：。收集纯净干燥的氯气并探究氯气的8(2)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此质为_ (填字母)。选项

10、abcdI干燥的干燥的湿润的湿润的有色布条有色布条有色布条有色布条n碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙出湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(3)设计装置 D E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向 D 中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为 _ 色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置 D中少量溶液加入装置 E 中，振荡。观察到的现象是(4)装置 F 中用足量的 NQSO 溶液吸收多余氯气，试写出相应反应的离子方程式:解析(1)为了防止 CI2的溶解可用饱和 NaCI 溶液除去 CI2中的 HCI。若发生堵塞，气 压增大，漏斗内液面上升。(2) 从 B 中出来的

11、CI2不干燥，故 n 应为干燥剂，川应为干燥的有色布条。(3) 根据非金属单质的氧化性可确定非金属性强弱。(4) SO3具有还原性，能吸收 CI2。答案MnO2+ 4HCI(浓)=MnCb+ CI2f+ 2HO 除去 CL 中的 HCI B 中长颈漏斗 中液面上升，形成水柱(2) d(3) 红棕 E 中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色(4) SO3+ CI2+ H2O=SO + 2C+ 2H+B 组专项能力提升(建议用时：15 分钟)12. (2017 济宁模拟)如图所示，A 处通入干燥 CI2，关闭 B 阀时，C 处的红色布条看不 到明显现象，打开 B 阀后，C 处红色布条逐渐退色，则D

12、瓶中装的是()C 中 I、n、川依次放入的物9C.浓盐酸D.饱和 NaCI 溶液B 红色布条是否退色决定于布条上是否产生了HCIO。A 处通 CI2，打开 B 阀后，气体不经过 D 而直接进入 C 中，红色布条逐渐退色，说明C 处产生了 HCIO,进一步说明红色布条是湿的。当关闭 B 阀通 CI2时，气体首先进入 D 中，此时 C 处的红色布条看不到明显现象， 说明无CI2到达 C 处，即所通 CI2在 D 中全部被吸收。选项中能吸收 CI2的只有 NaOH 溶液。13. (2015 江苏高考有改动)实验室用下图所示装置制备KCIO 溶液，并通过 KCIO 溶液与 Fe(NQ)3溶液的反应制备

13、高效水处理剂K2FeQ。【导学号：99682019】已知 KaFeQ 具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH 溶液，在 05 C、强碱性溶液中比较稳定，在 Fe3+和 Fe(OH)3催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与 水反应生成 Fe(OH)3和 Q。(1) 装置 A 中 KMnO 与盐酸反应生成 MnCb 和 CI2，其离子方程式为 _ ,将制备的 CI2通过装置 B 可除去_(填化学式)。(2) CI2与 KOH 在较高温度下反应生成 KCIQ。在不改变 KOH 溶液的浓度和体积的条件下, 控制反应在 05 C 进行，实验中可米取的措施是制备 KFeC4时，KCIO 饱和溶液与

14、 Fe(NQ)3饱和溶液的混合方式为其反应的离子方程式为 _ 。(4) 写出 CI2与 KOH 溶液反应生成 KCIQ 的化学方程式为 _(5) D 装置的作用是_，其反应离子方程式为10解析该反应的实质是 MnO 氧化 CI，离子方程式为 2MnO+ 16H+ 10CI-=2Mn+ 5Cl2f + 8H2Q 这样制得的 CI2中含有 HCI，将 CI2与 HCI 的混合气体通过饱和食盐水， 可除去 HCl。(2) 缓慢滴加盐酸，对装置 C 用冰水浴降温，均有利于 CI2与 KOH 在 05 C 的温度下发 生反应生成 KCIO。(3) 根据题中给出的 KaFeQ 的性质，KCIO 饱和溶液与 Fe(NQ)3饱和溶液混合时，应在搅拌下，将 Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到碱性KCIO 饱和溶液中。其离子方程式可利用化合价升降法配平。