高考化学二轮复习精品专题6非金属及其化合物(教师版)

1、【2013考纲解读】非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性质在新高考中的地位相当突出，要引起重视。从考点的变化情况来看，常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点，其命题形式一般为实验探究、计算、推断等。预计今后的高考中,将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性，强化与生活、社会实际问题的联系,试题可以以选择题的形式出现，也可以以实验题和无机推断题的形式出现，以环保为主题设计问题的可能性也比较大。【知识网络构建】HCI。Ca(CIOhCuCI?氏1肛KMn公i，IIC1%、CIHO)HQSON汨SO,1.

2、2.PChPCLNtiCIMntVHzSlKf浓)AgCIKMn()4EM%Ch4GO±Fed0浓HtSQjCl?卜壮ISCuAkFeCs>SO;>SO413SO1IT2SOjCihSX即5GNaHSOiNH,HCC.soNELC1c（K：OH）tnumcNH.NO,NH'HQ/MgKN/x1NH；N±”,re(NpJ3AgNCQ”。Ca；(PO4)2CallPO,CatHU”【高频考点突破】考点一碳、硅及其化合物1.碳、硅及其重要化合物间的转化关系co6ChCO3vC5H】O、£afHCOJI二、COiMgHC1NaOHNaCO；三CO.+H

3、.O7NaHCO,NaOHSiO?2.硅及其化合物的“反常”-H.SiO,(1)Si的还原性大于C,彳！C却能在高温下从SiO2中还原出Si:局温2C+SiO2=Si+2COT。(2)非金属单质跟碱溶液作用一般无Ha放出，但Si能跟强碱溶液作用放出Ha：Si+2NaOHFHbO=NaSiOs+2H2T。(3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能跟氢氟酸作用：Si+4HF=SiF4T+2H2T。(4)非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2为原子晶体。(5)酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF作用。(6)无机酸一般易溶于水，但H2SiO3和H4SiO4均难溶于水。(7)硅酸盐大多难溶

4、于水，常见可溶性硅酸盐硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。(8)H2CO的酸性大于H2SiO3,所以有N&SQ3+CO+HO=H2SQ3J+N&CO,但高温下N&CO+SiO2=NaSiOs+COT也能发生，原因可以从两方面解释：硅酸盐比碳酸盐稳定；从化学平衡角度，由SiO2高沸点难挥发固体制得低沸点易挥发的CQ例1、某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定r案】a1解析】返周期非金属元素中，原子核外最外层扫

5、子数是校外层电子数一半的元素只有310丸在自稣界中只以化合态存在，A项正确;光导纤维的成分是SiO=E项错i+S10：可与氢箍散反应，C项靖i吴碳的非金属性强于硅，故CR,比51Hl稳定，U项错误.【点评】本题是利用元素周期律和元素周期表来考查非金属元素硅及其化合物的性质和应用。硅及其化合物有非金属及非金属化合物的共性，又有其特殊性，对考生的要求是很全面的。此题对一部分考生来说有一定难度，要求考生对知识的掌握不仅要全面更要细致入微。【变式探究】光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是()A.工业上用二氧化硅制取单质硅时，1molC理论上能置换出1molSi8. 6g二氧化硅

6、中含有0.4mol共价键C.二氧化硅是H2SiO3的酸酎，因此能与碱反应，不能与任何酸反应D.由于硅酸比碳酸弱，故二氧化硅不能与碳酸钠反应【答案】B【解析】工业上用二氧化硅制取单质硅的反应式为：出0.5 mol Si , A项错误；6 g的二氧化硅中含 0.1 mol Si与氢氟酸反应，C项错误；在高温下二氧化硅能与碳酸钠反应, 考点二卤素及其化合物1.氯元素单质及其化合物间的转化关系CI2H2SO4 Br. I3 CnCL Fe。士* i*氏SOHjp NaBr KI Cu FdNaClO - -a°H 口凡七日八/NaOHC高温.2C+ SiO2Si + 2COT ,故 1 mo

7、l C 能置换,含有0.4 mol Si -O键，B项正确；SiO2能D项错误。FeCl2FeNil, ClN114C1!AgNc|i AgNOA 3 . Cl AgCl(2) 及其化合物知识中的热点(1)Cl2与水的可逆反应，HC1O的强氧化性和弱酸性。(2)Cl2与碱的歧化反应。(3)Cl2作为氧化剂使用，如将Fe2+氧化为Fe3+。(4)Cl2的实验室制法，还原剂用浓盐酸，氧化剂可以为MnQ)、KC1O3和KMnO等。(5)次氯酸盐为重点CIO不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如CIO与S(T、Fe2+均不能大量共存。CIO体现水解性，因HC1O酸性很弱，CIO水解显示碱

8、性，如Fe3+3ClO+3屋*Fe(OH)3J+3HC1O。例2、如图11-1所示，是一个制取氯厂气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫酸)、C(澳化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(混有SO的氯化钢溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液)。图11-1(1)A是氯气发生装置，其离子反应方程式是：。(3) I中b瓶内加入的液体最好是。(3)用图示的n或出代替I是否可行？，简要说明理由。(4)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和I处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：怎样证明氯气已充满整个装置？。下列装置中的现象是C;D;E;F。(5

9、)G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中反应的化学方程式。装置F的作用是。(6)在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是【答案】(1)Mn&+4H+2Cl(浓)=MrT+Cl2T+2H2。(2)饱和食盐水(4) n可行，出不可行n原理同i,而出中因c瓶口密封，体积不能改变，压强增大会有危险(4)观察，当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置溶液由浅绿色变为深红棕色溶液变蓝生成白色沉淀溶液变为浅黄绿色(5)C+2H2。+2Cl2=CO+4HC1向G中提供反应所需的水蒸气(6)生成HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余

10、的氯气又与水反应生成HC10,起漂白作用，使红色褪去【解析】(2)b瓶的作用是贮存多余的Cl2,试剂最好为饱和食盐水。(5) n原理同I,可代替I；出中c瓶口密封，不安全。(4)当黄绿色气体充满整个装置时，说明Cl2充满。Cl2有强氧化性，可将Fe2+、Br>I>SO氧化为Fe3+>Bm12、S02,故C中溶液由浅绿色变为深红棕色；D中溶液变蓝；E中产生白色沉淀BaSO;F中由于吸收了Cl2变为浅黄绿色。(5)C+2H2O+2Cl2=CO+4HCl,F的作用是提供水蒸气。(6)生成HCl使溶液变红，剩余Cl2与水反应生成HClO又起漂白作用。【点评】解答该类综合实验题首先应明

11、确实验目的，然后分析仪器的使用及作用，再结合氯气的性质综合分析，整体解答。【变式探究】下列说法正确的是()A.1molCl2与足量NaOH反应转移电子的物质的量为2molB.用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量MnO加热反应，可制得1.12LCl2(标准状况下)C.向新制氯水中通入SO,氯水的漂白能力将增强D.向新制氯水加入CaCO,溶?中c(HClO)将增大【答案】D【解析】Cl2与NaOHt应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaC_NaClO+H2O,该反应为歧化反应，1molCl2与足量NaOH§液反应转移电子的物质的量应为1mol,A项错；0.2molHCl完全反应可制得

12、0.05molCI2,但随反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，而稀盐酸不与MnO反应，B项错；新制氯水中存在如下平衡：CL+HbOHCl+HClQ若通入SO会发生反应：Cl2+SO+2HO=2HC»H2SQ,平衡左移，C（HC1O）减小，溶液的漂白能力将减弱；若加入CaCO,由于CaCO与HCl反应而不与HC1O反应，平衡右移，溶液中c（HClO）将增大，故C项错，D项正确。考点三氧、硫及其化合物1 .硫及其重要化合物间的转化关系与品红化合（检验）FeSNa5ONaOH-H2SOJ2 .常见无机酸的重要规律和重要特性（1）重要规律最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于该元素非金属性的强弱，

13、如酸性:HClC4>H2S(O>H3PQ>HCO>H2SQ3。证明酸性强弱，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如：NaSiO3+CO+H2O=N&CO+HSiOsJCa（ClO）2+CO+H2O=CaCOj+2HC1O强氧化性酸（如：HNQ浓H2SO）与金属反应，不生成H2;金属和浓HNO反应一般生成NO,而金属和稀HNO反应一般生成NQ（2）重要特性硝酸、浓HkSO、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNQHCIO见光或受热易分解。浓HN邮口Cu（足量）、浓H2SO和Cu（足量）、浓盐酸和MnQ足量）在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。浓

14、H2SO具有吸水性、脱水性和强氧化性。常温下，铁、铝遇浓HSO、浓HNO发生钝化。例3如图112,在注射器中加入少量N&SO晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()图112A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.品红试纸、沾有KMnO溶液的滤纸均未1色证明了SO具有漂白性C.湿润淀粉KI试纸变蓝D.NaOH可用于除去实验中多余的SQ【答案】D【解析】SO2溶于水显酸性使蓝色石蕊试纸变红，但不褪色，A错；SO使KMn0§液褪色是发生了氧化还原反应，表现了SO的还原性，B错；SO的氧化性弱于I2,不能把氧化成I2,所以湿润淀粉KI试纸不能变蓝，C错。【点评】

15、正确把握SO2的漂白性应注意以下几点：(1)SO2漂白性的选择性：SO不能使紫色石蕊试液褪色，SQ使红色酚酗:溶液褪色，是SO与水反应生成的HbSO具有酸性。(2)SO2漂白性的暂时性：如溶有SO2的无色品红溶液加热后溶液变红。(3)SO2使氯水、滨水或酸性KMnO溶液褪色，不属于SO的漂白性，而是SO的还原性。【变式探究】用图113所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()图113A.上下移动中铜丝可控制SO的产生量8 .中选用品红溶液验证SQ的生成C.中选用NaOH§液吸收多余的SOD.为确认CuSO生成，向中加水，观察颜色【解析】注意审题“

16、过量浓硫酸”，所以向中加入水可能发生危险，应待反应冷却后，慢慢倒入盛水的小烧杯中，并不断搅拌，观察颜色，D项错误。【答案】D【点评】观察近几年高考试题可以发现，对浓HSO性质的考查具有一定的隐含性，主要表现在以下几个方面：如本题隐含了浓硫酸稀释的操作；隐含条件对反应的影响，如浓HaSO与不活泼金属、非金属在不加热的条件下不反应，在加热的条件下与Fe、Al发生剧烈反应；隐含浓H2SO与金属反应时，反应过程中浓度的减小对反应的影响。考点四氮及其化合物的性质9 .氮及其重要化合物的转化关系Q,催化剂CuCa(OH)，n LI+ 0HNaNOj10 NONO与Q溶于水的计算，利用好两个比值4：3、4：

17、1即可4NB3Q+2H2O=4HNO4NO+Q+2HO=4HNO11 HNO的性质，尤其是强氧化性是热点，涉及与单质反应产物的判断，尤其是与铁的反应如稀HNO与Fe：Fe+4HNQ稀，过量尸=Fe(NO3)3+NOT+2HO;3Fe(过量)+8HNQ稀)=3Fe(NO3)2+2NOT+4HO。例4、向含4molHNO3的稀溶液中，逐渐加入铁粉至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(Fe")随n(Fe)变化的示意图，并标出n(Fe2+)的最大值。图115【答案】+;?(Fe2+)/mol°/7(Fe)/mol【解析】向稀HNO§液中加入Fe粉，开始时HN

18、O±量，Fe被氧化成Fe(NQ)3：Fe+4HN，稀尸=Fe(NO。3+NOT+2HO,但加入1molFe时恰好生成1molFe(NO3)30再加入铁粉时，发生反应：Fe+2Fe(NQ)3=3Fe(NQ)2,当加入1.5molFe时，生成1.5molFe(NO3)2,继续加入铁粉后，不再发生反应,22n(Fe)不变。由此可回出n(Fe)随n(Fe)变化的曲线。【点评】图像题、画图题是近几年高考的热点问题，应予以重视。解答这类题目的关键是分析化学反应的过程。【变式探究】将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化

19、关系中正确的是()图116【答案】C【解析】22.4g铁的物质的量为0.4mol,铁粉发生的反应有以下两个阶段：Fe+4HN稀尸=Fe(NO3)3+NOT+2H2。0.2mol0.8mol0.2mol0.2molFe+2Fe(NO3)3=3Fe(NQ)20.1mol0.2mol结合图像分析知C项符合题意。环点探究i一|难点一氯及其化合物的性质与应用例1、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。浓盐酸实验过程:I.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。n.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。出.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。W

20、.(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是。(4)为验证澳的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是。(5)过程出实验的目的是。(6)氯、漠、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下,得电子能力逐渐减弱。【解析】本题以卤素性质递变的知识来考查考生的实验能力。题目涉及的反应原理有2KMnO+16HCl(浓)=2KCl+2MnCb+5Cl2T+8H2O,Cl2+2KI=2KCl+12,Clz+2NaBr=2NaCl+B2,Br2+2KI=2KBr+l2,消除Cl2的污染：Clz+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Q

21、实验要排除干扰，利用n、m的对比可知过程出是排除C12的干扰。对(6)要从本质(结构)上进行说明，此问易错答为“非金属性逐渐减弱”，这也是结果，是比“得电子能力逐渐减弱”更高的概述，而不是本质，决定化学性质的本质原因是结构！【答案】(1)ClCl(2)湿润淀粉KI试纸变蓝(3)Cl2+2Br=Br2+2Cl(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振荡。静置后CC14层溶液变为紫红(5)确认C的黄色溶液中无CE排除C12对澳置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大【点评】1 .氯及其化合物中的高考热点(1)Cl2与碱的歧化反应；(2)Cl2作为氧化剂使用，如将Fe2+-Fe3+

22、,Bl-B*。(3)HClO、HClQ、HClQ、HClQ酸性依次增强，但氧化性降低；(4)HCl的特殊制法，浓盐酸中滴加浓HbSO;KMnOMnO(5)Cl2实验室制法，氧化剂可以为K2Cr2。KC1O3(6)卤素化合物以次氯酸盐为重点：Cl。类似NG,酸性环境中氧化性增强，但CIO又不同于NG,任何环境中都表现氧化性，如ClO一与I、Fe2+均不能共存。ClO表现水解性，因HC1O酸性很弱，ClO水解显示碱性，如Fe3+3ClO+3HO=Fe(OH)3+3HCIO。【变式探究】某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验时(装置如右图)，发现含有酚血:的NaOH§液喷入烧瓶后溶液的红色褪去

23、。甲、乙两位同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为氯气与NaOH反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性，所以溶液红色褪去。乙：因为氯气溶于水并与水反应生成HCIO,由于HCIO的氧化漂白作用而使溶液褪色。(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是验证乙同学的推测是否正确的方法是。(2)如果将NaOH§液改成酸性KMnO溶液，把Cl2换成SO气体，试问用图示所给装置完成喷泉实验是否合理？(填“合理”或“不合理”)。如果认为不合理，请说明你的理由:(3)类似“褪色喷泉实验”还有多种“变色的喷泉实验”。请你按实验要求，分别设计一个“变色喷泉实验”并填写下列表格:编P实验要求烧杯中的溶液滴管中的液体烧瓶

24、中的气体无色变红色的喷泉H2O红色变无色的喷泉SO【解析】本题是将教材上的演示实验进行了改进和拓展，并与实验探究问题结合在一起。探究验证氯气使含酚酗的氢氧化钠褪色的原因。若乙同学的说法正确，则说明酚配被氧化，再加入氢氧化钠不会变红色；如果甲同学正确，再加入氢氧化钠溶液会变红色。用高镒酸钾溶液和SO进行喷泉实验，要考虑药品对仪器的影响，由于高镒酸钾具有强氧化性，会使橡胶（连接玻璃管的橡胶管、胶头滴管）氧化腐蚀，因此，该实验不合理。无色变红色是解题的关键，可以是含酚酗的水溶液遇氨气。红色变无色的情况可以是含酚儆的氢氧化钠溶液与氯化氢气体或SO（也就是酸性气体）相遇。【答案】（1）取烧瓶中的无色溶液

25、加入足量的NaOHm夜，如果溶液恢复红色，则可证明甲同学的推测是正确的如果加入足量的NaO哈液后不能恢复红色，则说明乙同学的推测是正确的（2）不合理KMnO溶液可与橡胶塞、橡胶管反应，不能盛放在倒置的胶头滴管中（3）（其他合理答案也可）编R实验要求烧杯中的溶液滴管中的溶液烧瓶中的气体无色变红色的喷泉酚Mt试液H2ONH红色变无色的喷泉NaOH含酚M）溶液NaOH溶液SO难点二硫及其化合物的性质与应用例2、某化学兴趣小组为探究SQ的性质，按下图所示装置进行实验。ABCD请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是,其中发生反应的化学方程式为,（2）实验过程中，装置日C中发生的现象分别是

26、、,这些现象分别说明SO具有的性质是和;装置B中发生反应的离子方程式为;（3）装置D的目的是探究SO与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象,（4）尾气可采用溶液吸收。【解析】第（2）问向NaS溶液中通入SO,最终生成了S单质，S为不溶于水的黄色固体。第（3）问要注意关闭分液漏斗旋塞，不再产生肺；后再加热.【答案】蒸溜烧瓶胆§。叶屈56（浓）k二十S6t十时溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5S0z+2MI10-+2ILO=2Mn：T+5SO?+4F0）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞,点嬷酒精灯加热，溶液恢复为红色（4）屿口口【点评】SO的性质和制法1.化学性

27、质（1）具有酸性氧化物的通性（亚硫酸酎）。与碱反应：2NaOI+SQ=Na2SO+H2ONaOHSO=NaHSQ与水反应：SQ+HkOH2SO与碱性氧化物反应：SO+NaO=NaSO（2）二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，处于中间价态，在反应中既可作氧化剂，也可作还原剂。氧化性：SO+2屋S=3SJ+2屋O催化剂还原性：2SQ+Q2SO5SQ+2KMn&2HzO=K£Q+2MnSM2HSQSQ+Cl2+2H2O=H2SO+2HCl（Br2、I2也可发生同样反应）（3）漂白性：SO可使品红褪色，体现了SO的漂白性。2 .实验室制法：N&SO+H2SQ（浓）=Na2SO+

28、SOT+H2OCu+2H2SO（浓）=CuSO4+SO?+2H2O难点三氮及其化合物的性质与应用例3、某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化：【解析】本题是一道综合性较强的实验题。氨的催化氧化，首先要制备用：制备NH和Q。在装置2中NH和Q在催化剂、加热条件下，反应生成(3)利用装置3除去H2O,在装置4中NO被氧化为NO。若取消装置NH3和Q,可得出装置1的作NO和 HkQ3,在装置4中生成的NO与Q反应生成NO,NO与水反应生成HNO,NH与HNO反应生成了NHNO。(4)装置5是制备NH和Q。【答案】(1)4NH3+5Q=4N»6H2。(2)放热(3)浓H2SO生成的NO与Q反应

29、生成NO,NO与水反应生成HNO,NH与HNO反应生成了NHNO(4)1NH4Cl与HCl反应生成氧气【点评】1.氨的物理性质和化学性质氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易液化，极易溶于水，常温常压下，1体积水能溶解约700体积的氨。(1)与水反应NH+H2ONHH2ONhf+OH,溶液显弱碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(用于检验钱根离子)(2)与酸反应NH+HCl=NH4c1(产生白烟，可用于检验NH)2NH+H2SO=(NH4)2SO(因此不能用浓硫酸干燥氨气)(3)具有还原性催化剂一4NH+5C2=6HO+4NO(T业制取硝酸的基础)3 .氨的制法、检验和干燥(1)制法催化

30、剂工业制法："3代高'It压2NH实验室制法：用俊盐与碱共热，2NHCl+Ca(OH)2=CaCl2+2NHT+2H2O(2)检验用红色的石蕊试纸检验是否变蓝。用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，是否产生白烟。(3)干燥：用碱石灰干燥。难点四硅及其化合物的性质及应用例4、某学生拟用50mLNaOH溶液吸收CO气体，制备NaCO溶液。为了防止通入的CO气体过量而生成NaHCO设计了如下实验步骤：a.将CO气体通入25mLNaOH溶液至CO气体不再溶解；b.小心煮沸所得溶液12min;c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。(1)他能否制得纯净的NaCO溶液并

31、说明理由。装置B使用的试剂是,其作用是。为了便于后续实验的煮沸、混合等操作，装NaOH§液的容器还可以是(填仪器名称)。有人认为将实验步骤b和c的顺序对调，即先混合再煮沸会更合理，你认为是否正确并说明原因：【答案】(1)能；因为两反应NaO*CO=NaHCC3,NaHCgNaOH=N&CO+HO中消耗的NaOH勺量相等，故能生成纯净的NS2CQ(2)不行；粉末状纯碱代替块状石灰石，生成气体的速率太快，不利于NaOH§液充分吸收CO气体饱和NaHCO溶液除去CO气体中混有的HCl气体，避免有NaCl生成平底烧瓶(或其他合理答案)不对；若不先煮沸以赶净CO,则另一半的N

32、aOHt会与之反应，从而不能将NaHCOg全转化为NaCO,造成实验误差难点五常见非金属元素形成的离子的检验1.利用酸碱指示剂检验h+-滴入紫色石蕊试液，溶液变红色OH滴入酚缺试液溶液变红色4滴入紫色石蕊试液,溶液变蓝色2 .利用盐酸和其他试剂检验cO :加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味气体。体。so4 :SO2 :先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味能使品红溶液褪色的气3 .利用AgNO(HNQ酸化)溶液检验Cl>Br >硝酸酸 化的硝

33、酸银溶 液白色沉淀 淡黄色沉淀 黄色沉淀4 .利用某些特征反应检验：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色 (或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色->1产生的气体使湿润的红色石+ 力口入 NaOHNH4溶液，加热燃试纸变监-> 2产生的气体与HCl产生白烟【特别注意】设计实验方案进行离子检验时，要设法排除不同离子之间的干扰，如检验s(T时一定要排除Ag+和SOT的干扰。例1、工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因，常会含有N&SO、NaCl中一种或两种物质。现有工业碳酸钠样品，某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究。实验室有以下的仪器和药品可供使用:烧杯

34、、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；1.0 mol L 一硫酸、1.0 mol - L1 硝酸、1.0 mol L1 盐酸、NaOlH溶?夜、0.1 mol L 1 AgNQ溶液、0.1 mol L 1 BaCl 2溶液、0.1 mol 一 1LBa(NO3) 2溶披、蒸储水。以下是部分实验探究过程:(1)提出假设：根据题意，工业碳酸钠中含有杂质有种可能情况。(2)设计实验方案基于工业碳酸钠中两种杂质均存在这一假设，设计出实验方案。(3)根据(2)的实验方案，进行实验。请在下表中写出实验操作步骤、预期的现象及结论。编R实验操作预期现象及结论【答案】（1）3编R实验操作预期现象及结论取少

35、量样品于试管中，加蒸储水溶解。向试管中加足量的1.0molL硝酸（或加入1.0molL硝酸至溶液中不再有气体放出为止）有气体产生，说明样品中含有NaCO冉向试管中加入0.1mol-LBa（NO3）2溶液。若后沉淀产生，则继续加入0.1mol-L1Ba（NO3）2溶液至过量有沉淀产生，则有Na2SO将试管静置片刻后，取上层清液于另一支试管中，加入0.1molL1AgNO3溶液有沉淀产生，则含有NaCl【解析】（1）杂质可能为NaCl,NaSO、NaCl和NaSO三种可能；（3）先取样，再溶解，后验证，先检验SO再检验Cl，注意检验S（T时，应用稀硝酸排除CO的干扰。【历届高考真题】【2012年高

36、考试题】（2012广东）12.下列陈述正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述nASO有漂白性SO可使滨水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜【答案】D【解析】A中两个陈述均正确，不过SO使滨水体现的是澳的还原性，关系不对。B硅是良好的半导体,而二氧化硅不导电，B错。C中两个陈述均正确，浓硫酸可用于干燥睡和CO体现的是浓硫酸的吸水性，而不是强氧化性，C错。D涉及到得氧化还原反应是：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+【考点定位】元素化合物（2012天津）2.下列单质或化合物性质的描述正

37、确的是A. NaHSOK溶液显中性B. SiO2与酸、碱均不反应C. NO溶于水时发生氧化还原反应D. Fe在足量C12中燃烧生成FeCl2和FeCl3【答案】C【解析】硫酸氢钠在水溶液中完全电离为：NaHSO4=Na+H+SO42-，故溶液呈酸性，A错；二氧化硅属于酸性氧化物，其能和强碱反应，也能和氢氟酸反应，B错；二氧化氮溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮，属于氧化还原反应，C对；氯气具有较强的氧化性，铁在其中燃烧一定生成氯化铁，D错。【考点定位】此题以元素化合物知识为基础，综合考查了物质性质、氧化还原反应等知识。（2012上海）5.和氢硫酸反应不能产生沉淀的是A.Pb（NQ）2溶液B.Na

38、2S溶液C.CuS§液D.H2SO溶液【答案】B【解析】选项A生成PbS沉淀；选项B中NaS与H2S不反应；选项C生成CuS沉淀；选项D生成单质S沉淀。【考点定位】本题考查H2S的性质。（2012上海）13.下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是A.在接触室中使用铁粉作催化剂B.在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C.把硫铁磨成细粉末，可以提高原料的利用率D.该反应采用450500c主要是因为该温度下催化剂活性好【答案】A【解析】硫酸工业生产中的铁触媒的主要成分是Fe3O4,而不是铁粉，A错。【考点定位】本题考查硫酸工业。（2012江苏）5.下列有关物质的性质与应用不瞅相对应的是A

39、. 明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D. Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料【答案】C【解析】A选项正确，常用铝离子水解性质用铝盐净化水；B选项正确，Fe3+有氧化性，会腐蚀铜；C选项错误，漂白纸浆不是利用SO2的氧化性；D选项正确，电池中锌是被氧化，是还原剂，作电极还利用其导电性。【考点定位】物质的性质与应用a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向（2012上海）15.下图所示最验证氯气性质的徼型实验,KMnO晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO1

40、6HC-2KC1+5C12T+2MnCl2+8HbO淀粉KJ NaBr- 湿润蓝色石蕊试纸FeC+KSCN-KM11O4+浓盐酸NaOH镯酸对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论Aa处艾盅，b处艾红棕色氧化性：Cl2>Br2>l2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2>Cl【解析】A项，由实验现象不能说明氧化性：B2>I2；B项，由实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；C项，氯气与水生成酸性物质也可出现对应的实验现象。【考点定位】本题考查氯气的性质。（2012上海）16.实验宣制

41、取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A.是氨气发生装置是氮气发生装置C.是氨气吸收装置.是氨气收集、检验装置【解析】装置中NHCl受热易分解生成NH和HCl,但在试管口附近两者又能结合生成NHCl;装置中的漏斗放置过低，不能防止引起倒吸；装置中的试管口应放一团干燥的棉花。【考点定位】本题考查化学实验基本操作。(2012北京)25.(13分)直接排放含SO的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SQ,(1)用化学方程式表示SO形成硫酸型酸雨的反应：。(2)在钠碱循环法中，NaSO溶液作为吸收液，可由NaOH§液吸收SO制得，该反应的离子方程式是(3)吸收液吸收SO

42、的过程中，pH随n(SQ2-):n(HSO3-)变化关系如下表：n(SO32-)：n(HSO3-)91:91:11:91pH8.27.26.2上表判断NaHSO显性，用化学平衡原理解释：当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：a. c(Na+)=2c(SO2-)+c(HSO),b. c(Na+)>c(HSO)>c(SO2-)>c(Hl+)=c(OH)c. c(Na+)+c(4)=c(SO2-)+c(HSO)+c(OH)(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下HSO-在阳极放电的电极反应式是。当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生

43、并循环利用。简述再生原理：催化齐J【答案】(1)SQ+HaOH2SO,2H2SO+O=2>SO;(2)SO+2OH=SO2-+HQ(3)酸；HSQ存在：HSO-ISO2-+H+和HSO-+H2O=HSO+OH,HSO的电离程度强于水解程度；ab;(4)HSO+H2O-2e-=3H+SQ2-;H+在阴极得电子生成H2,溶液中的c(4)降低，促使HSO电离生成SO2-,且Na+进入阴极室，吸收液得以再生。【解析】(1)SO形成硫酸型酸雨时，二氧化硫和空气中的水、氧气反应得到硫酸：SO+H2OH2SO,催化剂:-2-_,、2H2SQ+Q2件SO;(2)二氧化硫被氢氧化钠溶液吸U制备亚硫酸钠溶液

44、时：SO+2OH=SO+H2Q(3)根据表中数据，可知，n(SQ2-)：n(HSO3-)=1：91时，溶液的pH值为酸f故NaHSO§液显酸性，在亚硫酸氢钠溶液中HS。一存在：HS(3>=SO2-+4和HSQT+HbO=HSO+OHT,HSGT的电离程度强于水解程度，故溶液呈酸性。当吸收液呈中性时，溶液中的c(4)=c(OH),由于溶液中存在着电荷守恒，故c(NsT)+c(4)=2c(SO2-)+c(HSO)+c(OH),可推出：c(Na+)=2c(SO2-)+c(HSO),a对；由于n(SO?2-):n(HSO?-)=1:1时，溶液的pH值为7.2,故中性时一定有c(HS(3

45、)>c(SO2-),可推出：c(Na+)>c(HSO-)>c(SO2-)>c(4)=c(OH),b对；(4)根据电解槽所示的变化，可知HSO-在阳极放电的电极反应式是：HS+H2O-2e-=3H+SO2-;H+在阴极得电子生成代，溶液中的c(H+)降低，促使HSO-电离生成SO2-,且Na+S入阴极室，吸收液得以再生。【考点定位】此题以二氧化硫形成酸雨为背景，综合考查了化学反应方程式书写、离子方程式书写、水溶液中的离子平衡、溶液中的离子浓度大小比较、电解原理等知识。(2012重庆)26.(15分)金刚石SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛(1)碳与周期元素Q的单质

46、化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是Q是，R的电子式为(2) 一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中CCL4的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为.(3)碳还原SiO2制SiC,其粗产品中杂质为Si和SiO2.先将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g,滤液稀释到1L,生成氢气的离子方程式为，硅盐酸的物质量浓度为(4)下列叙述正确的有(填序号)，Na还原CCl4的反应、Cl2与H20的反应均是置换反应水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类

47、型相同Na2Si03溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2【答案】(1)第二周期第iva族，氧(或21c2(2)过滤，水(或乙醇)(3) Si+2OH-+H20=SiO32-+2H2,0.17mol/L(4)【解析】（1）碳元素的原子有两个电子层，最外层有四个电子，故在第二周期第IVA族。与碳能形成两种气态化合物的为氧元素，会形成COCO,其中CO为非极性分子。（2）得到的粗产品为固态不会溶解在液态CC14中，要分离液态CC"可选用过滤方法。除去金属钠可以用水或乙醇等把钠消耗。（3）生成氢气的原因是单质Si与脂

48、0的液反应的结果。由Si2H2,则粗产品中Si为0.05mol即0.05x28=1.4g,所以Si02为20.0-1.4-11.4=7.2g，物质的量为0.12mol,由Si原子守恒知N&SG的物质的量为0.05mol+0.12mol=0.17mol,溶液体积为1L,故浓度为0.17mol/L.。（4）C12与H20反应生成HCl、HClO不属于置换反应，A项错误；水晶熔化需克服的是共价键，干冰熔化克服的是分子间作用力，B项错误；判断非金属强弱可根据其最高价氧化物的水化物酸性判断，酸性越强对应非金属性越强，硫酸生成硅酸，说明硫酸酸性大于硅酸，从而说明S的非金属性大于Si,C正确；钠在空

49、气中燃烧生成NaQ,锂燃烧生成Li20,阴阳离子之比均为1:2,D正确。【考点定位】本题考查硅与碳单质及化合物的结构与性质。【2011高考试题解析】1 .（上海）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A.酸性B.脱ZK性C.强氧化性D.吸水性【解析】浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。在与含有水分的蔗糖作用过程中不会显示酸性。【答案】A2 .（上海）下列溶液中通入SO一定不会产生沉淀的是A.Ba（OH）2B.Ba（NO3）2C.Na2sD.BaCl2【解析】A生成BaSO沉淀；SQ溶于水显酸性，被Ba（NO）2氧化生成硫酸，进而生成BaSO沉淀；SO通入N&

50、;S溶液中会生成单质S沉淀。【答案】D3 .（重庆）对滴有酚酬:试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A.明矶溶液加热B.CH3COON籀液加热C.氨水中加入少量NHCl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体【答案】B【解析】明矶KAl（SO4）212WO在水中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酗:遇酸性溶液颜色不变化，因此A项不符合题意。CHCOON的强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酬:后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深。氨水为弱碱，发生不完全电离：NH-HONH+OH,加入酚Mt后溶液变为红色，而NHC1=NhZ+Cl,其中的NH卡会抑制氨水的电离，使溶液

51、碱性减弱，颜色变浅。NaCl对NaHCO容液中HCOT的水解无影响4. （浙江）下列说法不正确的是A.变色硅胶干燥剂含有CoCE干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B.硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C.中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸储水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸储水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D.除去干燥CO中混有的少量SO,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO溶液、浓硫酸的洗气瓶【答案】A【解析】本题考察实验化学内容。A.错误，无水C0CI2呈蓝色，具有吸水性B.正确，烧杯底部温度高。C.正确，滴定管和移液管需考虑残留水的稀释影响。D

52、.正确，利用SO的还原性，用KMnO酸性溶液除去。5. （四川）下列“化学与生活”的说法不正确的是（）A.硫酸钢可用银餐透视B.盐卤可用于制豆腐C.明矶可用于水的消毒，杀菌D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢【答案】C【解析】硫酸钢不溶于胃酸，可以做钢餐，A项正确。盐卤可以使豆浆发生凝聚生产豆腐，B项正确。明矶可以用于水的净化，不能杀菌、消毒，C项错误。醋酸可以与水垢的成分碳酸钙反应，可以用来除垢，D项正确。6.（四A.甲溶?含有Ba2+川B.乙溶?含有S）甲C.丙溶?含有Cl、B.丁溶?含有Mj乙【答案】D【解析】根据中的信息可知乙是二元酸，故乙是hso；根据中现象，可以推知丙中含有cr；再结合中

53、提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba（OH）2,乙是H2SO,丙是MgCl2,丁是NHHCQ故D项错误。7 .（江苏）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸8 .二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀【答案】A【解析】二氧化硅不与任何酸反应，但可与氢氟酸反应。二氧化氯中氯的化合价为+4价，不稳定，易转变为-1价，从而体现氧化性。铜的金属活泼性比铁的差，在原电池中作正极，海轮外壳上装铜块会

54、加快海轮外壳腐蚀的进程。8 .（上海）草酸晶体（H2CQ2HO）100C开始失水，101.5C熔化，150c左右分解产生Hb。CO和CO。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）【解析】根据草酸晶体的性质不难得出答案是Do9 .（上海）物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO和Q混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为A.3.2gB.4.0gC.4.2gD.4.6g【解析】若镁全部与氧气反应只生成氧化镁，其质量是4g;若镁全部与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，其质量是4.6go因为只要有氧气存在，就不可能生成单质碳，即镁应该首先