第二章 第二节 离子反应(第1课时)

1、1第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第二节第二节 离子反应离子反应第第1 1课时课时21.了解电离和电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离2.能正确书写电离方程式3.能初步判断电解质、非电解质3思考1、金属为什么能够导电？2、除金属导体外其余物质能导电吗?3、化合物中能导电的,什么情况下能 导电?4、物质为什么能导电?5、蔗糖溶液为什么不能导电？4盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，酒精溶液，Cu.石墨、石墨、Cu等单质导电是由于有等单质导电是由于有自由移动的电子自由移动的电子盐酸、盐酸、 NaCl溶液、溶液、 NaOH溶液等化合物溶液溶液等化合物

2、溶液导电是由于有导电是由于有自由移动的离子自由移动的离子1.物质的导电下列物质中能导电的物质有哪些？为什么？包括自由移动的电子和自由移动的离子5为什么为什么NaCl固体不导电固体不导电,而而NaCl溶液可导电？溶液可导电？熔融熔融NaCl能否导电呢？能否导电呢？有无有无自由移动自由移动的离子的离子水水合合离离子子加热熔化氯化钠，使其变成液态时，也能破坏离子间作用力，从而也电离出能自由移动的离子。6电离：化合物在水分子作用下或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程。条件：溶于水或熔融结果：产生自由移动的离子2. 电离电离（与是否（与是否像食盐这类由离子组成且易溶的物质在水溶液中和熔融状态都能电

3、离。像BaSO4、MgO这类由离子组成且难溶的物质，在水中几乎不电离，只能熔融时电离。像硫酸，氯化氢这类由分子组成的物质就只能在水溶液中电离。而酒精、葡萄糖这类由分子组成的物质不能电离。 化合物能否电离取决于化合物能否电离取决于组成化合物的微粒和性质组成化合物的微粒和性质7一一 电解质电解质和和非电解质非电解质 凡是在凡是在水溶液或熔化状态能电离出自身的阴水溶液或熔化状态能电离出自身的阴阳离子而导电阳离子而导电的的化合物化合物叫叫电解质电解质。 无论是在无论是在水溶液或熔化状态下都不能电离出水溶液或熔化状态下都不能电离出自身的阴阳离子而不导电自身的阴阳离子而不导电的的化合物化合物叫叫非电解质非

4、电解质1.1.电解质与非电解质电解质与非电解质 水溶液或熔化状态能电离出自身的阴水溶液或熔化状态能电离出自身的阴阳离子阳离子 水溶液或熔化状态下都不能电离出水溶液或熔化状态下都不能电离出自身的阴阳离子自身的阴阳离子化合物化合物化合物化合物包括包括酸、碱、盐、水酸、碱、盐、水大部分有机物大部分有机物大部分的气体化合物大部分的气体化合物8 1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。NaCl、NaOH在水溶液和熔融时都能导电，所以NaCl 、NaOH是电解质。BaSO4、Al2O3等难溶，在溶液中几乎不导电，但是在熔融状态电离而导电，所以也是电解质。氯化氢、硫酸融化即液态不导电，但是盐酸、

5、稀硫酸能导电，所以氯化氢、硫酸是电解质。化合物在水溶液，熔融状态化合物在水溶液，熔融状态导电的前提导电的前提都是都是电离出自由移电离出自由移动的离子。动的离子。电解质的分类：包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物9 CO2、NH3等溶于水能导电，它们是电解质吗？判断依据：CO2水溶液中， CO2与水反应生成H2CO3。离子是由H2CO3电离的，所以CO2不是电解质。与CO2 相似的还有SO2、 SO3 、P2O5等。氨水中的铵根离子，氢氧根离子是NH3 H2O电离的，所以氨气也不是电解质。10单质：如C、Cu、Zn混合物：如NaCl溶液、盐酸、氨水2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化

6、合物非电解质的分类：包括等11判断下列说法是否正确：1、铜和NaOH溶液都能导电，所以它们属于电解质。 注意: 电解质与非电解质是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质2、硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不是电解质。 注意:电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。(只需具备其中之一)123.CO2溶于水能导电，那么CO2是电解质。注意:必须是在一定条件下由于自身产生自由移动的离子而导电的化合物才能称其为电解质。NH3 水溶液能导电，所以NH3 是电解质,对吗?131 .下列物质中其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是 A、金属铁 B、干冰 C、酒精 D、BaSO

7、4 3. （1）金属导电是因为 _ （2）液态氯化氢不导电是因为_ （3）氯化氢的水溶液能导电是因为_ （4）氢氧化钠晶体不导电是因为_ （5） 熔融的氢氧化钠能导电是因为_金属中存在自由电子金属中存在自由电子没有自由移动的离子没有自由移动的离子有自由移动的有自由移动的H+、Cl-离子不能自由移动离子不能自由移动有自由移动的有自由移动的Na+、OH-在下列物质中：CH3COOH HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OHH2O SO2 Fe属于电解质的是 _属于非电解质的是_溶液中主要以离子形式存在的是_ 141、电离方程式的书写 电离方程式：NaCl = Na+

8、+ Cl-阳离子阴离子化学式生成符号离子符号电离：电离：电解质在溶液中或熔化状态下形成阴电解质在溶液中或熔化状态下形成阴阳离子的过程阳离子的过程、阴、阳离子拆开写，但有些复杂离子不能拆。、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。、必须遵循元素守恒定律和电荷守恒定律。15HClH2SO4NaOHCa(OH)2K2CO3AlCl3 写出盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、写出盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钾、三氯化铝在水溶液中的电离方程式碳酸钾、三氯化铝在水溶液中的电离方程式 H Cl 2HSO42 NaOH Ca22OH 2K CO32 Al33Cl、电荷守恒电荷守恒：阴阳离子所阴

9、阳离子所带带16 写出：硝酸、氢氧化钡、碳酸铵、硝酸铁、硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠在溶液中，NaHSO4熔融时的电离方程式。 1.化某(酸某)拆成和某阳离子 2. 溶液中HSO4离子 要拆， 3.融化时的电离注明熔融，酸式盐阴离子不能拆 4.必须遵循和定律17拓展：NaHCO3在水溶液中电离 NaHCO3=Na+ +HCO3-拓展：NaHSO4在水溶液中电离 NaHSO4=Na+ +H+ + SO42-拓展：NaHSO4在熔融态中电离 NaHSO4（熔融）=Na+ +HSO4-18为什么以前学习过的酸分成强酸、弱酸?为什么以前学习过的碱分成强碱、碱酸?19(1)强电解质：溶在水中的部分,形成的

10、水溶液里溶质自身能完全(100%)电离成离子的化合物(2)弱电解质：溶在水中的部分,形成的水溶液里溶质自身不能完全(100%)电离成离子的化合物强弱电解质的本质区别在于：强电解质溶在水中的部分完全以离子形式存在，而弱电解质溶在水中的部分不完全以离子形式存在，还存在相应的溶质分子.2.强电解质与弱电解质20(2)(2)强电解质强电解质强碱：NaOH=Na+OH-强酸：H2SO4=2H+SO42-绝大多数盐：K2SO4=2K+2SO42-注：注：BaCO3 , BaSO4 等属于难溶性物质，等属于难溶性物质， 但溶解部分完全电离，所以是强电解质。但溶解部分完全电离，所以是强电解质。特点是：完全电离

11、21常见强电解质 因为强电解质是指在溶液或熔融状态下完全电离，所以强酸、强碱、几乎所有的盐类都是强电解质。强酸：HCl,HBr,HI,HNO3,H2SO4,HClO4等 强碱：NaOH,KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2绝大部分盐类：NaCl, KNO3, BaSO4 等 且不管是否溶于水22(3)(3)弱电解质弱电解质：溶在水中的部分：溶在水中的部分, ,形成的水溶液里形成的水溶液里溶溶质自身不能完全质自身不能完全(100%)(100%)电离成离子电离成离子的的化合物化合物弱 酸： H2CO3少量的电离出 CO32- + H+弱 碱： NH3H2O 少量的电离出 NH4+ + OH-水 ： H2O 极少量的电离出 OH- + H+ 溶在水中的部分溶在水中的部分, ,形成的水溶液里溶形成的水溶液里溶质自身不能完全质自身不能完全(100%)(100%)电离成离子电离成离子 化合物化合物23 下列物质中下列物质中CH3COOH HCl NaOH HNO3 Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O Fe SO2 石墨石墨 A 属于强电解质的是：属于强电解质的是