高中化学第二章第二节化学反应的快慢和限度第一课时课件鲁科版必修2

1、 在在日常生活中，我们经常观察到这样日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得很快，有的的现象：有的化学反应进行得很快，有的化学反应进行的很慢。化学反应进行的很慢。溶洞形成爆炸钢铁生锈 化学反应快慢实际上就是化学反应速率问题。化学反应快慢实际上就是化学反应速率问题。 我们研究化学的目的是为了使化学更好地服务于我们研究化学的目的是为了使化学更好地服务于人类的生产、生活，简而言之就是要控制某些反人类的生产、生活，简而言之就是要控制某些反应发生、控制某些反应速率。应发生、控制某些反应速率。 举例说明化学反应快慢对我们生产、生活的影响：举例说明化学反应快慢对我们生产、生活的影响：食品变质

2、、钢铁生锈、化石燃料形成食品变质、钢铁生锈、化石燃料形成 思考： 第二章第二章 化学键、化学反应与能量化学键、化学反应与能量 第二节第二节 化学反应的速率及限度 第一课时 化学反应速率 涡阳二中 张超 一、化学反应的快慢一、化学反应的快慢1 1、化学反应快慢的表示方法、化学反应快慢的表示方法化学反应速率化学反应速率 通通常用单位时间内反应物浓度的减小常用单位时间内反应物浓度的减小( (或生成物或生成物浓度的增加浓度的增加) )来表示。来表示。 tVntCvB/C:浓度的变化量，浓度的变化量，常用常用单位：单位：mol/L（注意注意气体和气体和溶液溶液都可以用此表示浓度都可以用此表示浓度）；t:

3、单位时间单位时间,常用单位：分（常用单位：分（min）或秒（）或秒（s）。）。 你能推导出化学反应速率的单位吗?单位：单位：（1） molL-1S-1 ，也可写作也可写作：mol/（LS ）（2） molL-1min-1 ，也可写作也可写作： mol/(Lmin)试一试试一试注意单位注意单位中的括号中的括号 例：例： 在合成氨反应在合成氨反应N2+3H2 2NH3中，中， H2的浓度在的浓度在2分钟内由分钟内由8mlo/L变为变为2mol/L，该化学反应的速率是多少？，该化学反应的速率是多少？ V（H2）= 3mol/（Lmin ） 向向4L容器中充入容器中充入0.7mol二氧化硫和二氧化硫和

4、0.4mol氧气，氧气，4S末测得剩余二氧化硫是末测得剩余二氧化硫是0.3mol。求二氧化硫的平均。求二氧化硫的平均反应速率。反应速率。 指出下列请说法所表示的含义：某物质在某一指出下列请说法所表示的含义：某物质在某一 化学反应中的反应速率为化学反应中的反应速率为0.50mol/(Lmin）。）。 该说法表示该物质在参与反应时，该说法表示该物质在参与反应时，1分钟内物质分钟内物质的量浓度减少的量浓度减少(或增加或增加)了为了为0.50mol/L.(1) C = ? 试一试试一试 (2) t = ? (3) V SO2 = ? （1）在定量表示一个化学反应的反应速率时，必在定量表示一个化学反应的

5、反应速率时，必 须指明是用哪一种物质来表示，因为用不同须指明是用哪一种物质来表示，因为用不同 的物质表示，值可能会不同。的物质表示，值可能会不同。（2）化学反应速率是某一段时间内的平均速率化学反应速率是某一段时间内的平均速率, 取正值取正值，要比较速率大小，必须先把单，要比较速率大小，必须先把单位化位化 成一致再比较。成一致再比较。 （3）固体和纯液体的浓度视为常数，因此，固体和纯液体的浓度视为常数，因此，不用不用 它们来表示它们来表示化学反应速率化学反应速率。 说明说明比较：比较：10 molL-1min-1 - 0.5 molL-1s-1【 填填或或】计算：计算： 1 molL-1min-

6、1= - molL-1S-11/60思考思考 化学反应的快慢（化学反应化学反应的快慢（化学反应速率大小）与哪些因素有关速率大小）与哪些因素有关?2.2.影响影响化学反应速率的化学反应速率的因素因素猜想猜想：内因内因（主要因素）（主要因素）反应物本身的性质（决定性因素）反应物本身的性质（决定性因素）外因外因（次要因素）（次要因素）浓度、温度、催化剂、压强、浓度、温度、催化剂、压强、颗粒大小、光、电、超声波等。颗粒大小、光、电、超声波等。举例：根据已有的化学知识或生活经验举例：根据已有的化学知识或生活经验 对你的猜想举例证明。对你的猜想举例证明。 钠与水的反应速率要比镁和水的反应速率大得多。钠与水

7、的反应速率要比镁和水的反应速率大得多。 同样暴露于空气中，铁容易生锈，而铜不易生锈。同样暴露于空气中，铁容易生锈，而铜不易生锈。 内因：反应物本身的性质（决定性因素）内因：反应物本身的性质（决定性因素）举例：举例：外因举例：（次要因素）外因举例：（次要因素） 温度：温度：催化剂：催化剂： 压强：压强： 夏天食物容易变质，保存在冰箱里能存放夏天食物容易变质，保存在冰箱里能存放 得更久；得更久； 实验室使用氯酸钾制氧气时，常加入实验室使用氯酸钾制氧气时，常加入MnO2作催化剂提高反应速率。作催化剂提高反应速率。工业上工业上N2与与H2合成合成NH3通常需要高压条件通常需要高压条件. 浓度：浓度：

8、硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈；硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈；外因举例：（次要因素）外因举例：（次要因素） 颗粒颗粒 大小：大小：面粉厂必须严禁烟火的主要原因面粉颗面粉厂必须严禁烟火的主要原因面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸。接触，一旦引发反应，极易发生爆炸。光电等：光电等：H2与与Cl2在光照时生成在光照时生成HCl，N2与与O2在在放电时生成放电时生成NO.活动探究：活动探究： 请你根据教材内容设计实验证明这些因素（反应请你根据教材内容设计实验证明这些因素（反应物本身的性质以及温度、溶液浓度、固体表面积

9、等外物本身的性质以及温度、溶液浓度、固体表面积等外界因素）将对化学反应速率产生怎样的影响？界因素）将对化学反应速率产生怎样的影响？ 提示：化学反应速率大小可以根据实验现象来判断：提示：化学反应速率大小可以根据实验现象来判断：冒气泡快慢冒气泡快慢颜色变化时间颜色变化时间固体量减少快慢等固体量减少快慢等试剂：试剂： 表面积大致相同的铜箔、锌粒表面积大致相同的铜箔、锌粒、铁片铁片 ，盐酸盐酸 （0. 5mol/L, 3mol/L），过氧化氢（），过氧化氢（3）溶液，）溶液， FeCl3 溶液，溶液，MnO2粉末，块状碳酸钙，碳酸钙粉末粉末，块状碳酸钙，碳酸钙粉末仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精

10、灯，试管仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管 夹，导管，水槽，量筒。夹，导管，水槽，量筒。 内因内因反应物本身的性质（决定性因素）反应物本身的性质（决定性因素）影响影响化学反应速率的化学反应速率的因素因素探究实验探究实验1 1：锌粒锌粒、铁铁与盐酸反应快慢的比较与盐酸反应快慢的比较 取两取两支试管，分别加入支试管，分别加入5毫升毫升0.5摩尔摩尔/升的盐酸。将升的盐酸。将表面积大致相同的锌粒表面积大致相同的锌粒、铁铁片分别放入片分别放入两支试管内。观两支试管内。观产生气泡的快慢。产生气泡的快慢。实验现象：实验现象：结论：结论：化学反应速率大小与化学反应速率大小与反应物本身的性质有反应

11、物本身的性质有关。反应物性质活泼，反应速率相对就大。关。反应物性质活泼，反应速率相对就大。 外因：浓度外因：浓度结论：结论：化学反应速率大小与化学反应速率大小与反应物浓度有关，浓度越反应物浓度有关，浓度越 大，反应速率越大。大，反应速率越大。注意：注意：对于固体或纯液体反应物，一般情况下其浓度是对于固体或纯液体反应物，一般情况下其浓度是 常数，因此改变其量的多少，并不影响其浓度，常数，因此改变其量的多少，并不影响其浓度， 其反应速率不会改变。其反应速率不会改变。探究实验探究实验2 2：铁与不同浓度的盐酸反应快慢比较铁与不同浓度的盐酸反应快慢比较 取两支试管，分别加入取两支试管，分别加入5毫升毫

12、升0.5摩尔摩尔/升和升和5毫升毫升3摩尔摩尔/升的盐酸。取两块表面积相同的铁片分别放入两升的盐酸。取两块表面积相同的铁片分别放入两支试管中，观察铁片上产生气泡的快慢。支试管中，观察铁片上产生气泡的快慢。实验现象：实验现象：影响影响化学反应速率的化学反应速率的因素因素 外因：温度外因：温度探究实验探究实验3 3：过氧化氢（过氧化氢（3）溶液在）溶液在 不同温度下的分不同温度下的分解反应快慢比较解反应快慢比较 取取两支试管中，分别加入两支试管中，分别加入5毫升过氧化氢（毫升过氧化氢（3）溶）溶液和两滴液和两滴FeCl3 溶液，再把其中溶液，再把其中一支试管一支试管放在热水中，放在热水中，另一支放

13、入冷水中，观察试管中产生气泡的快慢。另一支放入冷水中，观察试管中产生气泡的快慢。实验现象：实验现象：结论：结论：化学反应速率大小与化学反应速率大小与反应温度有关，温度越高，反应温度有关，温度越高， 反应越快。反应越快。实验证明：实验证明：温度每升高温度每升高10，反应速率通常增大到原来，反应速率通常增大到原来 的的24倍。倍。影响影响化学反应速率的化学反应速率的因素因素探究实验探究实验4 4：过氧化氢溶液在催化剂作用下的分解过氧化氢溶液在催化剂作用下的分解 取两个大小相等的试管，分别加入取两个大小相等的试管，分别加入2ml过氧化氢溶液，过氧化氢溶液，向其中一支试管中加入几滴向其中一支试管中加入

14、几滴FeCl3溶液，观察产生气泡的溶液，观察产生气泡的快慢。快慢。实验现象实验现象：结论：结论：2H2O2=2H2O + O2催化剂催化剂 FeCl3能加快反应速率。能加快反应速率。过氧化氢溶液在常温下反应很慢，试管中只有过氧化氢溶液在常温下反应很慢，试管中只有 少量气泡出现，加入少量气泡出现，加入FeCl3溶液后，立即有大溶液后，立即有大量量 气泡产生。气泡产生。影响影响化学反应速率的化学反应速率的因素因素 外因：催化剂外因：催化剂探究实验探究实验5 5：取等量的碳酸钙块、碳酸钙粉末，分别取等量的碳酸钙块、碳酸钙粉末，分别放入大试管中，向两试管内同时加入放入大试管中，向两试管内同时加入10毫

15、升毫升3摩尔摩尔/升的盐酸，观察试管内产生气泡的快慢。升的盐酸，观察试管内产生气泡的快慢。实验现象实验现象：结论：结论：反应物的固体颗粒越小，反应物之间接触面积反应物的固体颗粒越小，反应物之间接触面积 越大，反应速率越大。越大，反应速率越大。 外因：固体颗粒的大小外因：固体颗粒的大小影响影响化学反应速率的化学反应速率的因素因素影响化影响化学反应学反应速率的速率的 因素因素颗粒大小浓度温度 催化剂 我知道啦！我知道啦！外因外因 压 强内因内因（主要因素）（主要因素）反应物本反应物本身的性质身的性质1 1、 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施 不能使氢气生

16、成速率增大的是（不能使氢气生成速率增大的是（ ） A A. .对该反应体系加热对该反应体系加热 B B. .改用改用98%98%浓硫酸浓硫酸 C C. .不用铁片，改用铁粉不用铁片，改用铁粉 D D. .加适量水加适量水 BD 2、在、在CaCO3（块状）（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 的的 反应反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（ ） A、增加、增加HCl的浓度的浓度 B、加水、加水 C、增加同浓度盐酸的量、增加同浓度盐酸的量 D、加块状、加块状CaCO3练习练习A A3、下列过程中，需要加快化学反应速率的是下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ） A.钢铁腐蚀钢铁腐蚀 B.食物腐坏食物腐坏 C.炼钢炼钢 D.塑料老化塑料老化C4、房间内发生火灾时、房间内发生火灾时，开门开门要小心，因为门一打要小心，因为门一打 开，火势会更猛。请解释其中的原因。开，火势会更猛。请解释其中的原因。 门一打开，可燃物与空气的接触面增大，燃烧门一打开，可燃物与空气的接触面增大，燃烧速率速率更快更快，甚至可引发爆炸甚至可引发爆炸.练习练习5、在在溶液溶液中发生的反应，对反应速率中发生的反应，对反应速率不