课时3 元素电负性的周期性变化

1、 气态电中性基态气态电中性基态原子失去原子失去一个一个电子转化电子转化为为气态基态正离子气态基态正离子所需要的最低能量叫做所需要的最低能量叫做第第一电离能一电离能( (用用I I1 1表示表示) )，从，从一价气态基态正离一价气态基态正离子子中再失去中再失去一个电子一个电子所需消耗的最低能量叫所需消耗的最低能量叫做做第二电离能第二电离能( (用用I I2 2表示表示) )，依次类推，可得，依次类推，可得到到I I3 3、I I4 4、I I5 5同一种元素的逐级电离能的大小关系同一种元素的逐级电离能的大小关系I I1 1II2 2II3 3II4 4II5 5问题探究四问题探究四元素元素I I

2、1 1 KJ/molKJ/mol I I2 2 KJ/molKJ/mol I I3 3 KJ/molKJ/molNaNa4964964562456269126912MgMg7387381451145177337733观察分析下表电离能数据回答问题：观察分析下表电离能数据回答问题： 为什么钠元素易形成为什么钠元素易形成NaNa，而不易而不易形成形成NaNa2 2；镁镁元素元素易形成易形成MgMg2 2，而不易而不易形成形成MgMg3 3？从表中数据可知：从表中数据可知：NaNa元素的元素的I I2 2远大于远大于I I1 1，因此因此NaNa容易失去第一个电子，而不易失去第二个电子；容易失去第一

3、个电子，而不易失去第二个电子；即即NaNa易形成易形成NaNa，而不易形成而不易形成NaNa2 2 。镁元素的镁元素的I I1 1、I I2 2相差不大，相差不大，I I3 3远大于它们，说明镁容易失远大于它们，说明镁容易失去两个电子，而不易失去第三个电子，因此镁去两个电子，而不易失去第三个电子，因此镁易形成易形成MgMg2 2，而不易形成而不易形成MgMg3 3。【巩固】已知某元素的第一至第八【巩固】已知某元素的第一至第八电离能（单位电离能（单位kJ/mol）：）：I1=577，I2=1820，I3=2740，I4=11600，I5=14800，I6=18400，I7=23400， I8=2

4、7500试推测该元素的原子最外层有试推测该元素的原子最外层有 个电子个电子3影响第一电离能的因素：影响第一电离能的因素：1、原子半径、原子半径2、核电荷数、核电荷数3、核外电子排布（全空、半满、全满）、核外电子排布（全空、半满、全满）AA、AA族和族和0 0族族归纳总结归纳总结元素电负性的周期性变化元素电负性的周期性变化第二单元第二单元 元素性质的递变规律元素性质的递变规律 电负性是用来衡量元素在化合物电负性是用来衡量元素在化合物中中 的能力的物理量。指定氟的能力的物理量。指定氟的电负性为的电负性为 ，并以此为标准确定，并以此为标准确定其他元素的电负性。其他元素的电负性。1 1、电负性的概念：

5、、电负性的概念：吸引电子吸引电子4.04.0电负性逐渐电负性逐渐 。增增 大大电负性有电负性有 的趋势的趋势减小减小电负性最大电负性最大电负性最小电负性最小 同一周期从左到右，主族元素电负性逐同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐渐 ，表明其吸引电子的能力逐，表明其吸引电子的能力逐渐渐 。同一主族从上到下，元素电负性。同一主族从上到下，元素电负性呈现呈现 趋势，表明其吸引电子的能力趋势，表明其吸引电子的能力逐渐逐渐 。2、电负性的递变规律：电负性的递变规律：增增 大大减减 小小增增 强强减减 弱弱3 3、电负性的意义、电负性的意义 反映了原子间的成键能力和成键反映了原子间的成键能力和成键类型。类

6、型。 一般认为，电负性一般认为，电负性 1.81.8的元的元素为非金属元素，电负性素为非金属元素，电负性 1.81.8的的元素为金属元素。元素为金属元素。小于小于大于大于 一般认为，如果两个成键元素间一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于的电负性差值大于1.71.7，他们之间通常，他们之间通常形成形成 键；键；如果两个成键元素间如果两个成键元素间的电负性差值小于的电负性差值小于1.71.7，他们之间通常，他们之间通常形成形成 键。键。离离 子子共共 价价 请查阅下列化合物中元素的电负请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是离子化合物，性数值，判断它们哪些是离子化合物，哪些是共价

7、化合物哪些是共价化合物NaF HCl NO MgO KCl CH4离子化合物：离子化合物： 。共价化合物：共价化合物： 。NaF、 MgO、KClHCl、 NO、 CH4 电负性小的元素在化合物中吸电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力引电子的能力 ，元素的化合，元素的化合价为价为 值；电负性大的元素在化值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力合物中吸引电子的能力 ，元，元素的化合价为素的化合价为 值。值。弱弱正正强强负负 请查阅下列化合物中元素的电负性值，请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物中为正值的元素指出化合物中为正值的元素 NaH ICl NF3 SO2 H2S CH4 NH

8、3 HBr1、下列各组元素按电负性由大到小顺序排、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是列的是( ) A. F N O B. O Cl F C. As P H D. Cl S AsD2、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序的顺序( ) A.K Na Li B. O Cl H C. As P H D. 三者都是三者都是B4、下列不是元素电负性的应用的是、下列不是元素电负性的应用的是( ) A.判断一种元素是金属还是非金属判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负判断化合物中元素化合价的正负 C.判断化学键的类型判断化学键的类型

9、 D.判断化合物的溶解度判断化合物的溶解度D 3、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为为( ) A.共价键共价键 B.离子键离子键 C.金属键金属键 D.配位键配位键B差值若为零时呢差值若为零时呢? ?5、已知四种元素的电子排布是、已知四种元素的电子排布是 A. ns2np3 B. ns2np4 C. ns2np5 D. ns2np6 则他们的第一电离能按从大到小的则他们的第一电离能按从大到小的顺序为顺序为 ，电负性的大小顺序，电负性的大小顺序为为 。 DCABCBA6 6、在下列空格中，填上适当的元素符号。、在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1

10、) (1) 在第在第3 3周期中周期中, ,第一电离能最小的元素第一电离能最小的元素是是 ，第一电离能最大的元素是，第一电离能最大的元素是 ； 电负性最小的元素是电负性最小的元素是 ，电负性最大的，电负性最大的元素是元素是 。 (2)(2)在元素周期表中，第一电离能最小的元在元素周期表中，第一电离能最小的元素是素是 ，第一电离能最大的元素是，第一电离能最大的元素是 ；电负性最小的元素是电负性最小的元素是 ，电负性最大的元，电负性最大的元素是素是 。( (不考虑放射形元素不考虑放射形元素!)!) NaArClNaCsHeCsF7 7、A A、B B、C C、D D四种元素，已知四种元素，已知A A元素是地壳中含元素是地壳中含量最多的元素量最多的元素；B B元素为金属元素，已知它的原元素为金属元素，已知它的原子核外子核外K K、L L层上电子数之和等于层上电子数之和等于M M、N N层电子数之层电子数之和和；C C元素是第元素是第3 3周期第一电离能最小的元素，周期第一电离能最小的元素，D D元素在