物质的分离与提纯-初三化学课件教学内容

1、物质的分离与提纯物质的分离与提纯-初三化学课初三化学课件件二、物理方法二、物理方法1 1、过滤过滤：适用于不溶性固体和液体的分：适用于不溶性固体和液体的分离或提纯离或提纯实例：粗盐提纯实例：粗盐提纯2 2、结晶法结晶法：适用于可溶性固体与液体的：适用于可溶性固体与液体的分离与提纯分离与提纯结结晶晶蒸发结晶蒸发结晶降温结晶降温结晶适用于溶解度随温度变化不适用于溶解度随温度变化不大的物质大的物质(NaCl)(NaCl)适用于溶解度随温度变化适用于溶解度随温度变化较大的物质较大的物质(KNO(KNO3 3) )氯化钾和氯化镁均为白色粉末，如果氯化氯化钾和氯化镁均为白色粉末，如果氯化钾粉末混有少量的氯

2、化镁，可以采用什么钾粉末混有少量的氯化镁，可以采用什么方法得到纯净的氯化钾。方法得到纯净的氯化钾。物理方法不可行物理方法不可行思路：除去氯化镁思路：除去氯化镁把把Mg2+转换转换为沉淀为沉淀不引入新的杂质离子不引入新的杂质离子三、化学方法三、化学方法1 1、原则、原则不增，不减，易分不增，不减，易分不增：即最终不能引入新的杂质；不增：即最终不能引入新的杂质；不减：除杂结果不应使所需物质减少；不减：除杂结果不应使所需物质减少；易分：加入试剂后，使杂质转化为沉淀，易分：加入试剂后，使杂质转化为沉淀，气体等与所需物质易于分离。气体等与所需物质易于分离。2 2、方法、方法（1 1）沉淀法沉淀法杂质中含

3、有能生成沉淀的离子或原子团杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团（如（如Cl-、SO42-、CO32-） （2）气化法气化法杂质中含有能生成气体的离子或原子团杂质中含有能生成气体的离子或原子团（如（如CO32-、HCO3-） （3 3）置换法置换法固体混合物（考虑金属活动顺序表）固体混合物（考虑金属活动顺序表）（4 4）还原法还原法气体混合物（有还原性气体）气体混合物（有还原性气体）气体的干燥气体的干燥常用的干燥剂常用的干燥剂浓硫酸浓硫酸（酸性）（酸性）无水氯化钙无水氯化钙（中性）（中性）固体氢氧化钠、固体氢氧化钠、碱石灰、氧化钙碱石灰、氧化钙（碱性）（碱性）可干燥的气体可干燥的气体中性、酸性中性

4、、酸性氨气除外氨气除外中性、碱性中性、碱性举例举例H H2 2、COCO2 2N N2 2、ClCl2 2NH3、O2讨论讨论2：CO应该选应该选择哪种物质做干燥择哪种物质做干燥剂？剂？分离与提纯的区别分离与提纯的区别分离与提纯的原则分离与提纯的原则分离与提纯的方法分离与提纯的方法物物 理理 方方 法法方法方法适用范围适用范围举例举例过滤过滤降温降温结晶结晶蒸发蒸发结晶结晶固固- -液分离（固体不溶）液分离（固体不溶） 固固- -固分离（物质和杂质均可固分离（物质和杂质均可溶且溶解度随温度的变化趋势溶且溶解度随温度的变化趋势不同不同） 固固- -液分离（固体能溶，且液分离（固体能溶，且溶解度受

5、温度影响不大）溶解度受温度影响不大） CaClCaCl2 2(CaCO(CaCO3 3) ) 加水溶解加水溶解过滤过滤NaCl(H2O) 蒸发蒸发KNOKNO3 3(NaCl) (NaCl) 高温配制高温配制KNOKNO3 3饱和饱和溶液溶液降温结晶降温结晶化化 学学 方方 法法 (一一)方法方法适用范围适用范围举例举例沉淀沉淀法法杂质中含有能生成沉淀杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团（如的离子或原子团（如ClCl- -、SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-） NaNONaNO3 3 (Na (Na2 2COCO3 3) )试剂试剂: :Ca(NOCa(NO3 3) )2 2 气化气

6、化法法杂质中含有能生成气体杂质中含有能生成气体的离子或原子团（如的离子或原子团（如COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -） NaCl(NaNaCl(Na2 2COCO3 3) )试剂：稀试剂：稀HClHCl方法方法适用范围适用范围举例举例置换置换法法固体混合物固体混合物 （考虑（考虑金属活动顺序表）金属活动顺序表）ZnSOZnSO4 4(CuSO(CuSO4 4) )试剂：试剂：ZnZn还原还原法法气体混合物（有还气体混合物（有还原性气体）原性气体） COCO2 2(CO)(CO)方法：通过足量的方法：通过足量的热的氧化铜热的氧化铜化化 学学 方方 法法 ( (二二) )气体的干燥气

7、体的干燥常用的干燥剂常用的干燥剂浓硫酸浓硫酸（酸性）（酸性）无水氯化钙无水氯化钙（中性）（中性）固体氢氧化钠、固体氢氧化钠、碱石灰、氧化碱石灰、氧化钙钙 （碱性）（碱性）可干燥的气体可干燥的气体中性、酸性中性、酸性氨气除外氨气除外中性、碱性中性、碱性举例举例H H2 2、COCO2 2N N2 2、ClCl2 2NH3、O21、下列化合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来、下列化合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是（分离的是（ ）A.CaCO3 CaO B.KCl MnO2 C.KNO3 K2SO4 D.BaSO4 CaCO32、氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠杂质，除杂、氯化钠溶液中混有少量的硫酸

8、钠杂质，除杂质所用的试剂是（质所用的试剂是（ ）A、Ba(OH)2 B、BaCl2C、Ba(NO3)2 D、BaCO3B BB3 3、下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为、下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（杂质）（ ）A A、MnOMnO2 2(KCl) (KCl) 加水溶解、过滤、洗涤、干燥加水溶解、过滤、洗涤、干燥B B、NaOH(NaNaOH(Na2 2COCO3 3) ) 加适量稀加适量稀HClHCl，干燥，干燥C C、CuSOCuSO4 4(FeSO(FeSO4 4) ) 加适量加适量CuCu，过滤、洗涤、蒸发，过滤、洗涤、蒸发D D、KCl(KKCl(K2 2COCO

9、3 3) )加适量加适量Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液，过滤、蒸发溶液，过滤、蒸发A A4.4.下列各组物质中下列各组物质中, ,都含有少量的杂质都含有少量的杂质, ,分别用什么试剂可分别用什么试剂可以将括号内的杂质去以将括号内的杂质去( (只要求写所加物质的名称或方法及只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式化学方程式)?)?(1)CO(C0(1)CO(C02 2):):(2)NaOHCa(OH)(2)NaOHCa(OH)2 2 . .(3)KN0(3)KN03 3(KCl)(KCl). .(4)NaCl(Na(4)NaCl(Na2 2C0C03 3) ). .(5)FeS0(5)FeS

10、04 4(CuS0(CuS04 4) )NaOH NaOH 溶液溶液COCO2 2 +2NaOH=Na +2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O ONaNa2 2C0C03 3溶液溶液NaNa2 2COCO3 3+ + Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOHAgNOAgNO3 3溶液溶液AgNOAgNO3 3+ KCl=AgCl+ KCl=AgCl+KNO3CaClCaCl2 2溶液溶液; ;CaClCaCl2 2+ + NaNa2 2C0C03 3= = CaCOCaCO3 3+2NaClFeFe粉粉Fe+CuSOFe+CuSO4 4=

11、FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu.过滤过滤注意点：注意点：“一贴二一贴二低三靠低三靠”适用于分离适用于分离难溶难溶固体与液体固体与液体组成组成的混合物的混合物（例：提纯粗盐）（例：提纯粗盐）（1）蒸发结晶蒸发结晶：适：适用于将用于将可溶性固体可溶性固体从液体中进行分离从液体中进行分离（例：从食盐水中（例：从食盐水中提纯氯化钠）。为提纯氯化钠）。为了提高分离效果，了提高分离效果，还可以进行重结晶。还可以进行重结晶。结晶结晶【交流和讨论交流和讨论1 1】 现有混有少量氯化钠的现有混有少量氯化钠的硝酸钾粉末，请参照图硝酸钾粉末，请参照图中的溶解度曲线，设计中的溶解度曲线，设计实验方案提纯硝酸钾。

12、实验方案提纯硝酸钾。（2）降温结晶降温结晶：适用：适用于分离溶解度随温度变于分离溶解度随温度变化有明显差异的固体混化有明显差异的固体混合物（例：提纯氯化钾合物（例：提纯氯化钾和硝酸钾晶体）。和硝酸钾晶体）。 设计思路：设计思路：NaClNaCl、KNOKNO3 3混合物混合物NaClNaCl、KNOKNO3 3溶液溶液KNOKNO3 3( () )、NaClNaCl KNOKNO3 3溶液溶液KNOKNO3 3（）（）加热溶解加热溶解降温结晶降温结晶过过 滤滤设计方案：设计方案：取一定量的水取一定量的水, ,配制该混合物热的饱和溶液配制该混合物热的饱和溶液将所得溶液静置、冷却，析出硝酸钾晶体将

13、所得溶液静置、冷却，析出硝酸钾晶体过滤得到晶体过滤得到晶体返回返回练习二练习二、除去氯化钠溶液中混有的少量氯、除去氯化钠溶液中混有的少量氯化钙，应加入的试剂是（化钙，应加入的试剂是（ ）练习三练习三、除去氯化钠溶液中混有的少量碳、除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应加入的试剂是（酸钠，应加入的试剂是（ ）稀稀HClHClNaNa2 2COCO3 3练习四练习四 硫酸锌固体中混有少量的硫酸锌固体中混有少量的CuSOCuSO4 4杂质，应加入的试剂是（杂质，应加入的试剂是（ ）练习五练习五 COCO2 2中含有中含有COCO气体，应选用的气体，应选用的试剂（试剂（ ）Zn单质单质氧化铜氧化铜练习一练习一：实验