厦门市高三第一轮化学复习导学教案课时61-68课时

1、6168课时课时厦门双十中学厦门双十中学 佘晓敏佘晓敏课时课时61 化学实验常用仪器化学实验常用仪器一、知识回顾与记忆请认真查看以下仪器的特征并把名称完整的写在仪器下方，并完成以下问题(填写名称)：1（1）容器与反应器中 能直接加热的 垫石棉网加热的 不能加热的 （2）长期存放药品的仪器 （3）加热仪器 （4）计量仪器 （5）干燥仪器 （6）夹持仪器 2请以小组为单位讨论各种仪器的使用方法及注意事项。试管、蒸发皿、坩埚烧杯、烧瓶、锥形瓶集气瓶、广口瓶、启普发生器、容量瓶、量筒、滴定管广口瓶、烧杯酒精灯、酒精喷灯、水浴装置温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶干燥管、干燥器、洗气瓶试管夹、铁架台、镊

2、子、坩埚钳、铁圈、三脚架、泥三角、铁夹、滴定架二、方法掌握与训练：合理选择仪器的方法合理选择仪器的方法【方法精要方法精要】选择仪器往往需要从反应的条件、状态及仪器的使用注意事项来分析，注意哪些仪器可以直接加热，哪些需要垫石棉网加热，哪些不能加热；哪些是计量仪器，哪些是非计量仪器，同时要注意精度和适用范围。 【例【例1】（1）有下图所示A、B、C、D四种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：烧杯 碱式滴定管 圆底烧瓶 锥形瓶 分液漏斗 酸式滴定管 A_、B_、C_、D_。（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_ ，烧杯的实

3、际质量为_g。砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了)27.4（3）指出下面3个实验中各存在的一个错误：A ，B ，C 。 滴管口伸入试管中试管口向上混合气体从短导管进入洗气瓶【课内练习】课内练习】1下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）A用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸B用250 mL容量瓶配制250 mL0.2 mol/L的氢氧化钠溶液C用托盘天平称量11.72 g氯化钠晶体D用碱式滴定管量取25.1 mL溴水 B2（2009安徽卷）下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ）B3（2012北京卷）下列试验中，所选装置不合理的是（ ）AA分离Na2CO3溶液和CH3COOC

4、2H5，选B用CCl4提取碘水中的碘，选C用FeCl2溶液吸收Cl2选D粗盐提纯，选和 4有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置(根据需要可加入液体或固体):（1）能用做干燥二氧化硫气体的装置有 (填代号，下同) 。（2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有 。（3）在氯气和铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢、水等杂质气体的装置有 。（4）在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，达到控制气流使其平衡目的的是 。（5）若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口瓶的作是： 。 安全瓶防止碱液倒吸AEFABAF

5、D课后达标练习课后达标练习1下列仪器中，没有“0”刻度的是（ ）A量筒B温度计C酸式滴定管D托盘天平游码刻度尺2下列仪器在使用时，其下端管口应紧靠承接容器内壁的是（ ） A胶头滴管B温度计C分液漏斗 D滴定管3用酒精灯加热时，需要垫石棉网的仪器有（ ） 烧杯 坩埚 锥形瓶 蒸发皿 试管 烧瓶ABCD ACD4下列各组气体制取时，可以选用相同的气体发生器和气体收集方法的是（ ） AH2和H2SBCH4和NO CCO2和SO2DCl2和NH35下列的实验操作中所用仪器合理的是（ ） A用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸 C用托盘天平

6、称取25.20 g氯化钠 D用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol / L盐酸 CA6根据下列仪器填空：（1）写出编号仪器的名称： ； ； ； ；（2）可直接加热的仪器是 （2）（5）均用A、B、C序号填写；（3）粗盐提纯实验的四步操作中使用次数最多的仪器是 ；（4）在制取氢气的实验中可选用的仪器是 ；（5）配制溶质质量分数一定的硫酸溶液可选用的仪器是 。 试管长颈漏斗烧杯托盘天平BGBD CEG7（2013海南卷，双选）下列关于仪器使用的说法正确的是（ ）A滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D振荡分液漏斗时应

7、关闭其玻璃塞和活塞AD实验器材（省略夹持装置）相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI8（2013山东卷）利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ）D项目实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、

8、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶9（2012安徽卷）仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是（ ）C10（2011天津卷节选）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是 ， ；c和d中盛装的试剂分别是 ， 。若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是 ；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。 恒压 防倒吸NaOH溶液 浓硫酸分液漏斗、蒸馏烧瓶课时课时62 化学实验基本操作（一）化学实验基本操作（一）一、知识回顾与记忆（一）加热加热方式直火加热：用酒精灯或喷灯外焰直接加热试管，坩埚，蒸发皿内

9、的物质。垫石棉网或铁丝网加热：加热烧杯或烧瓶内的物质时，为使温度均匀以防破裂，常用石棉网或铁丝网。水浴加热：可控制反应温度且保证受热均匀。加热所用的仪器加热固体药品常用试管，坩埚；加热液体药品常用试管，烧杯，烧瓶，蒸发皿等。 （二）常见指示剂(或试纸)的使用检验酸碱性的试纸有： 色石蕊试纸、 色石蕊试纸、 试纸。检验氧化性试剂的试纸有： 淀粉试纸。1用pH试纸测溶液的pH时不能润湿，检测气体时一般要 。2用试纸检验气体的性质时一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的容器口 (不得接触容器内壁)。观察试纸颜色的变化，判断气体的性质。3用试纸检验溶液的性质时，一般

10、先把一小块试纸放在 或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸的 部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。 红紫蓝碘化钾润湿附近表面皿中 待清洗仪器污物清洗方法 原理做过KMnO4分解实验的试管MnO2做过碘升华的烧杯碘长期存放FeCl3溶液的试剂瓶Fe(OH)3做过银镜实验的试管银沾有硫单质的试管硫做过油脂实验的试管油污（三）玻璃仪器的洗涤（四）装置气密性检验气密性检验均利用 原理。操作的步骤是，先建立 体系，然后适当的操作，最后说明操作过程中的现象和对应的结论。常见的检查方法有如下5种压强差密闭简单装置检查气密性的方法（图A） 带有长颈漏斗的装置检查气密性的方法(图B) 检验量气装置气密性(图

11、C) 分段法(图D) 变压法(图E)用双手或用酒精灯微热或用湿的热毛巾捂住烧瓶，烧杯内水中有气泡产生，过一会儿双手离去，烧杯内的导管中有水柱生成，说明不漏气，反之，说明漏气。向导气管吹气，长颈漏斗下端形成水柱，说明不漏气，反之漏气；用止水夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中注入水，静置片刻，长颈漏斗中水柱不下降，说明不漏气；否则漏气。连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面，静置一段时间，若液面位置保持不变，证明装置气密性良好。分别关闭K1或K2，分段检查。 推或拉注射器，导管内水柱上升或有气泡【课内练习】【课内练习】1对下列定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（ ）A用托盘天平称取0

12、.5 mol NaOH固体20.00 gB将用水润湿的pH试纸，浸入稀盐酸溶液，测定溶液的pHC滴定管的0刻度线在上部，而量筒的0刻度线在下部D在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水使其液面与刻度持平D2下列实验操作中，完全正确的是（ ）将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后直立试管；用坩埚钳夹取加热后 的蒸发皿；蒸馏石油时，温度计水银球插入液面以下；酒精灯用完后，用口吹灭；分液漏斗分离四氯化碳和水的混合液时，四氯化碳和水层依次从漏斗下口放出，用不同的容器承接；往试管中倾倒液体时，试剂瓶标签向手心。 A B C D A二、方法掌握与训练：仪

13、器选用及组装的基本方法仪器选用及组装的基本方法【方法精要】【方法精要】（1）根据反应原理选择的原料的状态、反应条件和产物特征来选择基本仪器。（2）装置的安装顺序（3）操作顺序装置连接气密性检查装固体药品加液体药品气体制取 3在实验室用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关气体的制取实验探究。请回答下列问题：（1）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是。D（2）若用装置制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是_，分液漏斗中装的试剂是_，收集装置应选择_(填装置序号)。证明氨气已收集满的操作是_。（3）将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜。要制取并

14、收集纯净的氮气（可含有少量的水），应使用上述仪器中的（填装置序号，并按气流方向从左向右列出）：_。此时中应盛放 ，中发生反应的化学方程式是： 。 碱石灰(或生石灰、NaOH固体)浓氨水用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝(或蘸浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟生成)稀硫酸2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O 三、能力提升与练习：对反应原理、基本操作及现象解释正误对反应原理、基本操作及现象解释正误的判断能力的判断能力【例【例1】（2011江苏卷）下列有关实验原理或实验操作正确的是 （ ）A用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB用量筒量取20 mL 0.5000 molL1 H2SO4溶液于烧杯

15、中，加水80 mL，配制成0.1000 molL1H2SO4溶液C实验室用图1所示装置制取少量氨气D实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl D【课内练习】【课内练习】4下列有关实验原理或操作正确的是（ ）A选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D用广泛pH试纸测得0.10molL-1NH4Cl溶液的pH=5.2 B1（2011新课标卷）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。 请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连

16、接顺序为_(填仪器接口的字母编号) 。（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A加热反应一段时间B收集气体并检验其纯度C关闭分液漏斗活塞D停止加热，充分冷却 ie，fd，cj，k(或k，j) kaBADC选项A中的物质 B中的物质 C中收集的气体 D中的物质A浓氨水CaONH3HOB浓硫酸Na2SO3SO2 NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2 NaOH溶液2（2013安徽卷）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相

17、关实验，最合理的选项是（ ）B3（2011全国II卷）请回答下列实验室中制取气体的有关问题。（1）右图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是：B _；C _；D _。吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境 向上排气收集氯气安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中（2）在实验室欲制取适量NO气体。下图中最适合完成该实验的简易装置是_（填序号)；根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）： 应加入的物质所起的作用A B C D I铜屑和稀硝酸发生NO气体水排水收集NO气体 主要是接收B中排出的水简单描述应观察到的实验现象_。反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡

18、，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中。沉淀反应器过滤洗涤沉淀MgAl2O4高温焙烧干燥MgCl2、AlCl3的混合溶液（A）氨水（B）4（2012山东卷）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是_。（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。

19、 AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）B漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁。坩埚课时课时63化学实验基本操作（二）化学实验基本操作（二）【课内练习】【课内练习】1下列试剂中需要用棕色瓶保存的是（ ）氨水 氯水 硝酸银 浓硝酸 浓硫酸 氢氟酸 磷酸A B C D2下列药品：硝酸铵 硫酸铵 氯化钾 油漆 珂珞酊过磷酸钙 氯酸钾 白磷氧化镁 硝酸纤维。从化学性质来说，属于易燃物或易爆物的是（ ） AB C DBC3下列有关药品保存的方法中正确的是（ ）A液溴、白磷存放时除需要密封外，还应加适量的水作保护剂B氯水保存在广口瓶中置于阴凉处，液氯贮存在钢瓶里C氢溴酸、氢氟酸、浓HNO3均应保存在白色磨口玻

20、璃瓶中D汽油、高锰酸钾、纯碱、苛性钠的溶液均应保存在带橡皮塞的细口玻璃瓶中 4下列实验操作或实验事故处理正确的是（ ）A实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70以上的热水清洗D实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热 AA二、方法掌握与训练：实验过程保证安全的方法实验过程保证安全的方法【方法精要方法精要】防爆炸：点燃可燃气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度；防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；

21、加热液体混合物时要加沸石；防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源；防中毒：制取有毒气体(如：Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时，应注意尾气的吸收装置，并在通风橱中进行；防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。 【课内练习】【课内练习】5以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（ ）6进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（填写标号） 。A不慎将酸溅到眼中，应立即用氨水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用水冲洗D配制硫酸溶液时

22、，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 BDB三、能力提升与练习：文字表述题的规范答题能力文字表述题的规范答题能力高考中实验题的考试，往往是通过文字表述来体现的。随着试题的开放性的加强，文字表述能力越来越重要，通过阅卷发现，许多同学在文字表述方面显得十分被动，语意不清，甚至前后矛盾，逻辑混乱。因此老师在平时实验时，要加强文字表述能力的训练。特别是对实验步骤、实验现象以及对实验结果的解释的描述，应做到简洁明了，一目了然。 （1）书写所选试剂要规范溶液最好用中文写出名称，或化学式后加“溶液”；固体、气体可用中文写出名称，也可直接写化学式有些题目还需指明试剂的浓度和用量（2）规范书

23、写装置中试剂的用途答题的基本构成：直接作用（根本目的）发生装置：生成 产生 制取除杂装置：除去（吸收） 防止干扰（影响）；除去 中的杂质，以免影 响测量结果性质实验装置：与反应 验证 说明 比较尾气吸收装置：吸收 防止的污染（影响） （3）规范书写实验现象要求：全面 准确 有时需要指明何处例：在一支试管中放一小块铜片，加入适量浓硝酸，立即用无色透明气球罩上并系紧，描述实验中能观察到的所有现象？ 答：铜片表面产生大量气泡，并逐渐溶解，最后消失1。溶液由无色变为蓝绿色2。试管内产生红棕色气体3。气球体积逐渐变大4。描述现象要全方位，准确简洁，可以从以下几个方面来检查回答的完整性。溶液（海）：颜色由

24、变成 液面上升或下降（形成液面差） 溶液变混浊 生成（产生） 沉淀 溶液发生倒吸 产生大量气泡 有气体从溶液中逸出 有液体溢出固体（陆）：固体表面产生大量气泡 固体逐渐溶解 固体体积逐渐变小(变细） 颜色由变成气体（空）：生成色（味)气体 气体由色变成色 先变后（加深、变浅、褪色）（4）规范书写基本操作方法：熟悉基本操作的操作流程，注意关键字的运用。 【课内练习】【课内练习】（2006年全国卷）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用右图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。CaCO32H

25、ClCaCl2CO2H2O仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD（2）填写表中空格：（请在答题卡上填空）（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。 除去CO2中混入的HCl 过氧化钠与CO2 和、H2O反应产生O2 NaOH溶液吸收未反应的CO2 2Na2O22CO22Na2CO3O2把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。课后达标练习课后达标练习1萃取分液操作： 2酸碱中和滴定终点判断： 3氢氧化铁胶体的制备： 4证明SO

26、42沉淀完全的操作： 5测定溶液pH的操作： 关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。将沉淀静置，取上层清液，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经完全。用玻璃棒沾取少量待测液到pH试纸上，再和标准比色卡对照，读出对应的pH。6（2011海南卷）硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H

27、2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步步骤骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤步骤2 ：向处理过的铁屑中加入过量的3molL1 H2SO4溶液，在60左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤步骤3 ：向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_（填仪器编号） 铁架台 燃烧匙 锥形瓶 广口瓶 研钵 玻璃棒 酒精灯（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_；（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为_、_

28、和过滤；（4）本实验制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的试剂是_，可以观察到得现象是_。抑制亚铁离子的水解和氧化加热浓缩冷却结晶KSCN溶液溶液显血红色7（2011重庆卷）固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。（1）仪器B的名称是_。（2）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为，此 时中现象为_，原因是_。（3）经上述反应，2.5g 化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M；则A的化学式为_。分液漏斗试纸变蓝CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝Mg3N28（2010上海卷）工业生产

29、纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：（1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、 、烘干。（2）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是 （填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是： 。 溶解过滤蒸发过滤NH4Cl取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子9（2012安徽卷）（3）甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是 。10（2012山东卷）下列实验操作正确的是（ ） A中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 B盛放NaOH溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶 C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 DNaCl溶液蒸

30、发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 滴定管用蒸馏水洗涤干净后，加入少量NaOH标准液，将滴定管横放，轻轻转动，均匀润洗滴定管内壁，然后将润洗液从下端尖嘴处放出，重复操作23次D课时课时64 气体制取（一）气体制取（一）固+固、加热固(液)+液、不加热块状固体+液体固(液)+液、加热 A B C D 一、知识回顾与记忆： 气体制取装置：发生装置净化装置干燥装置收集装置尾气处理装置常见气体制备发生装置：【课内练习】【课内练习】1写出实验室制取下列气体的化学方程式，并选择反应的发生装置（1）氧气 （ ） 、 （ ）、 （ ）。（2）氢气 （ ）。（3）二氧化碳 （ ）。（4）氯气

31、（ ）。（5）氨气 （ ）。（6）二氧化硫 （ ）。（7）二氧化氮 （ ）。（8）一氧化氮 （ ）。 二、方法掌握与训练：选择气体收集方法选择气体收集方法排水法：适用于收集难溶于水或不易溶于水且不和水反应的气体。（氯气可用排饱和食盐水；二氧化硫可用排饱和亚硫酸氢钠；二氧化碳可用排饱和碳酸氢钠的方法）向上排空气法：适用于收集密度比空气大的气体。向下排空气法：适用于收集密度比空气小的气体。注意：用排空气法收集气体，一定要把导气管插到集气瓶的瓶底。且与空气不反应 AB【课内练习】【课内练习】2利用下图所示装收集以下7种气体(图中烧瓶位置不得移动)：H2 Cl2 CH4 HCl NH3 NO SO2（

32、1）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，在B口可收集的气体有(用数字表示，下同)_ 。（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有_，这时气体由_口进入。（3）若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，则可用此装置的气体有_，这时气体由_口进入。（4）若烧杯是干燥的，不能用此装置来收集的气体是_。 BA三、能力提升与练习：气体制取的综合能力气体制取的综合能力【例【例1】利用下列各组物质制备和收集相应的气体，可采用如右下图所示装置（图中尾气处理装置略）的是 （填序号）。 石灰石和稀盐酸 二氧化锰和浓盐酸 铜和稀硝酸 铜和浓硫酸 浓盐酸和浓硫酸 铝和烧碱溶液 课后达标练习课后达标练习1实验室里可按右图所示的装置干燥、储存

33、气体R，多余的气体可用水吸收，则R是（ ）ANO2 BHCl CCH4 DNH3 D2关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ） A装置可验证HCl气体在水中的溶解性B装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等C装置中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 B3若某实验过程中有氨气逸出，应选用下列_装置回收（填代号）。B4下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）C5下列气体NH3 NO2 NO O2 SO2中，适于下图装置制取和收集的气体是 A BCD D6某课外活动小组欲利用下图和下列试剂制取下列气体：A浓硫酸 B浓盐酸 C食盐 D二氧

34、化锰 E氯酸钾F过氧化氢 G高锰酸钾 H浓氨水 J氢氧化钠试用各试剂序号回答：若要快速制备少量氧气，应选择 若要快速制备少量氯化氢，应选择 若要快速制备少量氨气，应选择 若要快速制备少量氯气，应选择 D、F A、BH、JB、G8（2012上海卷）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）A是氨气发生装置B是氨气发生装置C是氨气吸收装置D是氨气收集、检验装置 B9（2013上海化学，节选）（1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是 （填写字母）。ae10（2013四川卷，节选）

35、用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。（1）装置B的作用是 。（2）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是 。缓冲瓶用带火星木条靠近瓶口，木条复燃，证明是氧气11（2013江苏卷，节选）煅烧过程存在以下反应：MgSO4C 2MgO2SO2CO2利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中收集的气体可以是 （填化学式）。B中盛放的溶液可以是 （填字母）。aNaOH 溶液 bNa2CO3溶液 c稀硝酸 dKMnO4溶液A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为4，写出该反应的离

36、子方程式： 。 2MgSO4C MgOS3COMgSO43C MgOSO2COCOd3S6OH 2S2SO323H2O 12（2013天津，节选）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。I经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：Cl2铁屑ABCDE冷水收集器FeCl2溶液无水CaCl2检查装置的气密性；通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；. . . . . . ；

37、体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为 。（2）第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，第步操作是 。（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号） 。（4）装置B中的冷水作用为 ；装置C的名称为 ；装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂： 。（5）在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂。 2Fe3Cl2 2FeCl3在沉积的的FeCl3固体下方加热。 冷却FeCl3使其沉

38、积，便于收集产品为干燥管K3Fe(CN)6溶液或酸性高锰酸钾溶液课时课时65 气体制取（二）气体制取（二）一、知识回顾与记忆：一、知识回顾与记忆：（一）气体除杂原则：不损失主体气体；不引入新的杂质气体；在密闭装置内进行；先除易除的气体。一般可从以下几个方面考虑：易溶于水的杂质可用水吸收；酸性杂质可用碱性物质吸收；碱性杂质可用酸性物质吸收；水分可用干燥剂吸收；能与杂质反应生成沉淀或可溶性的物质，也可用作吸收剂。 【课内练习】1为下列各组气体选择合适的除杂试剂(括号内为杂质气体)（1）含有HCl杂质的气体CO2(HCl)： SO2(HCl)： Cl2(HCl)： （2）中性气体中含有酸性杂质气体O

39、2(Cl2)： CO(CO2)： NO(NO2)： （3）酸性气体中含有其他酸性杂质气体CO2(SO2)： （4）含有O2杂质的气体CO2(O2)： N2(O2)： 。饱和NaHCO3溶液饱和NaHSO3溶液饱和食盐水NaOH溶液NaOH溶液H2O饱和NaHCO3溶液、酸性高锰酸钾灼热Cu灼热Cu （二）气体干燥剂选择酸性干燥剂，如浓H2SO4、P2O5、硅胶等。一般用来干燥酸性或中性气体，而不能用来干燥碱性气体。浓H2SO4不能干燥还原性的气体。碱性干燥剂，如生石灰、固体NaOH、碱石灰等。碱性干燥剂不能干燥酸性气体，如碱石灰不能干燥Cl2、CO2、HCl等。中性干燥剂，如无水氯化钙等。对各

40、类气体一般均可干燥，但NH3能与其发生络合反应而不能使用有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂。 【课内练习】2NH3、H2、CO、H2S、SO2、Cl2、CO、 HBr、HI中不能被浓H2SO4干燥的是 原因是 NH3溶于水显碱性而不能被浓H2SO4干燥，H2S HBr、HI因为强还原性而不能被浓H2SO4干燥。NH3 H2S HBr、HI（三）常见防倒吸的装置二、方法掌握与训练：气密性检查的方法气密性检查的方法液差法：夹紧弹簧夹，从长颈漏斗向锥形瓶加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，放置一段时间，若长颈漏斗中会形成一段液柱不下降，说明气密性良好。加热法：把导管

41、一端浸入水中，用双手捂住烧瓶或试管，若导管口有气泡冒出，放开手后倒吸形成一小段水柱，说明装置不漏气。 【课内练习】【课内练习】3根据下图及描述，回答下列问题：（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）_，判断理由：_。（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）_，判断理由：_。不漏气由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，致使压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面无法确定由于分液漏斗与烧瓶

42、间连有橡皮管，使分液漏斗内和烧瓶内压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗内的液体滴入烧瓶 三、能力提升与练习：气体制取的综合能力气体制取的综合能力【例【例1】此装置有哪些错误？请一一指出。答案：没有使用酒精灯与石棉网、装水的洗气瓶导管应长进短出（而且最好改为装食盐水），装浓硫酸的洗气瓶应在装饱和食盐水的洗气瓶之后。 【课内练习】【课内练习】4无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用而制得。某课外兴趣小

43、组在实验室里，通过下图所示装置制取少量纯净的无水氯化铝。（1）A装置中发生反应的化学方程式为 。（2）在E处可收集到纯净的氯化铝，其原因是 。（3）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生不良的后果是 。（4）F装置所起的作用有 。（5）无水氯化铝在潮湿空气中，会产生大量白雾，有关反应的化学方程式为 。 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O生成AlCl3受热升华，在E处冷凝析出未经除去的HCl气体、水蒸气随Cl2进入D，与Al反应能生成H2，H2与Cl2混合气会引起爆炸。吸收多余Cl2，防止污染空气。干燥作用，防止空气中水蒸气进入D中，使AlCl3水解

44、。Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O 课后达标练习课后达标练习 1下列实验不能达到目的的是（）A往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性B加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气C用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气D用四氯化碳萃取碘水中的碘C2实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A装置常用于分离沸点不同的液体混合物B装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C以NH4Cl为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D装置由b口进气可收集CO2、NO等气体 A3下列所示的实验装置中，能达到实验目的的是（）C物质及其杂质物质及其杂质检验检验除杂除杂ACl2（HCl）湿润

45、的淀粉KI试纸饱和食盐水BNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO2CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液DNO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水4下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（）D5用右图所示的和装置组合与和装置组合可以进行相关实验（夹持仪器省略），回答下列问题：（1）若用和装置或和装置组合，实验前检查装置气密性的方法是。关闭f，c中装蒸馏水使导管末端浸入水中，用手捂热（或微热）烧瓶，若导管口有气泡放出，松开手（或停止加热后），导管内有一段水柱。（2）在和装置组合中，若a为浓硫酸，b为铜粉，c容器中盛放品红

46、溶液，旋开f后，给烧瓶加热，一段时间后c中的现象是，写出烧瓶中发生反应的化学方程式。（3）在装置中，若a为浓氨水，b为生石灰，欲制取氨气并证明氨水有碱性，最好应选用（填“”或“”）装置与其组合，原因是。Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O气泡产生红色溶液褪色使用装置会产生倒吸现象 （说明：其他合理答案均可得分。） 6某化学兴趣小组的同学，欲通过实验验证无水乙二酸受热分解产物为CO2、CO、H2O，设计了一套如下图所示的实验装置。已知：乙二酸熔点100.1 ，157.0 升华，175.0 受热分解；能溶于水和乙醇； H2C2O4 + Ba(OH)2 = BaC2O4+ 2H2O） 请

47、回答：（1）各装置的连接顺序为：C E。（2）装置中能证明分解产物中有H2O的现象是 ；证明分解产物中有CO的现象 （3）本实验方案有不妥之处，请叙述改进的方案 （4）实验结束后，装置B中黑色氧化铜变为红色固体。简述检验红色固体中含有Cu2O的实验方法（已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）。 。 取少量红色固体于试管中，滴加稀硫酸后，红色固体有部分溶解，溶液变蓝色，说明红色固体中含有Cu2O。 A D B A装置中白色粉末变蓝色在装置A与D之间加一个装有一定量水（或乙醇）的洗气瓶装置D中澄清石灰水不变浑浊，装置B中黑色粉末变为红色固体，装置E中澄清石灰水变浑浊7（2013广西卷）制备氮化

48、镁的装置示意图如下：回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是 ，a的名称是 ，b的名称是 ；（2）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式 ；（3）C的作用是 ，D的作用是 ，是否可以把C和D的位置对调并说明理由 ；微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好分液漏斗圆底烧瓶2NaNO2(NH4)2SO4 2N2Na2SO44H2O 除去氧气（及氮氧化物）除去水蒸气不能，对调后无法除去水蒸气（4）写出E中发生反应的化学方程式 ；（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象 。N23Mg

49、Mg3N2 取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁。课时课时66 物质的检验（一）物质的检验（一）一、知识回顾与记忆：物质的检验包括：鉴别、鉴定、推断。鉴别：指将不同物质区别开。只要抓住此种物质与众不同之处即可。鉴定：要检出该物质的各成分。鉴定某无色晶体为NH4Cl，则既要检出NH4+，又要检出Cl-。 （一）常见气体的检验：（一）常见气体的检验：1氢气： 2氧气： 3氯气： 4SO2： 5CO2： 6NH3 7NO 8NO2

50、1氢气：在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，产生可使无水硫酸铜变蓝的汽体，不产生使澄清石灰水变浑浊气体2氧气：使带火星的木条或木炭复燃的气体3氯气：黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝4SO2： 通入品红溶液后，溶液褪色，加热颜色复现；无色有刺激性气味，使澄清石灰水变浑浊气体5CO2： 无色无味使澄清石灰水变浑浊气体6NH3 使湿润的红色石蕊试纸变蓝，有刺激性气味7NO 无色气体，接触空气立即变为红棕色8NO2 红棕色气体，溶于水褪色；且能使石蕊试液变红。 （二）常用阳离子的检验方法：（二）常用阳离子的检验方法：1H+ 2Na+ 3Mg2+ 4Al3+ 5NH4+ 6Fe2+ 7Fe3+ 8Cu2+ （

51、二）常用阳离子的检验方法：（二）常用阳离子的检验方法：1H+ 紫色石蕊试液变红色； 橙色甲基橙试液变红2Na+ 焰色反应火焰呈黄色3Mg2+ 加入NaOH溶液生成白色沉淀，过量不溶解4Al3+ 加适量NaOH溶液有白色沉淀，加过量NaOH则沉淀溶解5NH4+ 加浓NaOH，加热产生刺激性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝色6Fe2+ 浅绿色，加入 NaOH溶液生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色沉淀；加入KSCN溶液无现象，加入氯水则变红色。7Fe3+ 黄色 ，加KSCN溶液溶液变血红色；加入NaOH溶液生成红褐色沉淀；8Cu2+ 蓝色，加入NaOH溶液生成蓝色絮状沉淀 （三）常用阴离子的

52、检验方法常用阴离子的检验方法1Cl 2Br 3I 4SO42 5SO32 6CO32 7HCO3 8HSO3 （三）常用阴离子的检验方法常用阴离子的检验方法1Cl 加入AgNO3溶液、稀硝酸，生成白色沉淀，沉淀不溶于硝酸；2Br 加入AgNO3溶液、稀硝酸，生成淡黄色沉淀，沉淀不溶于硝酸；3I 加入AgNO3溶液、稀硝酸，生成黄色沉淀，沉淀不溶于硝酸；滴入淀粉溶液后不变蓝，加入氯水淀粉溶液变蓝色。4SO42 先加入盐酸无沉淀，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀5SO32 加入 氯化钡溶液生成白色沉淀，加盐酸放出刺激性气味使澄清石灰水变浑浊气体6CO32加入 氯化钡溶液生成白色沉淀，加盐酸产生无色无味

53、使澄清石灰水变浑浊气体7HCO3加入 氯化钡溶液不生成沉淀，加盐酸产生无色无味，使澄清石灰水变浑浊气体8 HSO3加入 氯化钡溶液不生成沉淀，加盐酸产生刺激性气味味，使澄清石灰水变浑浊气体 肯定存在的物质肯定不存在的物质理由【课内练习】【课内练习】1.某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；无CuSO4溶液无色，而Cu

54、SO4溶液为蓝色肯定存在的物质肯定不存在的物质理由Na2SO4无钠的焰色反应呈黄色（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。（4）通过上述实验仍无法确定的物质是_。 肯定存在的物质肯定不存在的物质理由MgCO3Ba(NO3)2 AgNO3MgCO3沉淀溶于盐酸，有气体放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸；如有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失。Al2(SO4)3二、方法掌握与训练：物质鉴别的方法物质鉴别的方法【方法精要】【方法精要】(1)物质检验的方法物理方法：利用物质的物理性质进行判别，如颜色、气味、溶解性、状态、焰色反应等。化学方法：利用物质发生化学反应时

55、表现的一些特殊现象，结合指示剂和反应条件进行判别。物质检验的步骤：取试样少许溶解加入试剂观察现象得出结论。 【课内练习】【课内练习】2下列能达到鉴别目的的是（ ）用观察法鉴别Cu Cl2、FeCl3溶液 闻气味鉴别NH3、 SO2用水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 用水鉴别NaOH、NaCl 、NH4NO3用相互滴加的方法鉴别NaOH、AlCl3用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液点燃鉴别甲烷和乙炔用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+用氯水与KSCN溶液鉴别 Fe3+中 Fe2+ 三、能力提升与练习：离子检验综合能力离子检验综合能力【例例1】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的

56、若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。 (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（）AK一定存在 B100 mL溶液中含0.01 mol COCCl一定存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在 A3今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO，现取两份100 mL溶液进行

57、如下实验：第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。根据上述实验回答：（1）一定不存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_。（2试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度 。（3）试确定K是否存在_（填“是”或“否”），判断的理由是 。溶液中肯定存在的离子是NH、Al3、SO42-。经计算，NH、Al3物质的量都是0.02 mol， SO42-物质的量是0.05 mol。根据电荷

58、守恒，K一定存在 Fe3、Mg2、CO32-、Ba2ClSO42-=0.5 mol/LNH=0.2 mol/LAl3=0.2 mol/L是课后达标练习课后达标练习1六瓶分别含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+六种离子的溶液，在允许加热的条件下，只用一种试剂就可鉴别，则该试剂为（）A氨水BNaOHCHClDNH4 Cl 2能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）AAgNO3B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸 BB3对下列实验过程的评价，正确的是（）A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证

59、明一定含有SO42C某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀硝酸除去OH，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl4含有Ba2、Al3、Cu2、Ag等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是（）AH2SO4HClNaOHCO2 BHClH2SO4NaOHCO2CNaClNa2SO4NaOHCH3COOHDNa2SO4NaClNaOHHClBD5下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是（）A无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试溶一定是碱溶液B无色试液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，结论：试液中含

60、有SO42C无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有Na+ D无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中含氢氧化钙6某溶液中含有SO32、SiO32、Br、CO32、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列正确的是（）反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+有胶状物质生成有气体产生溶液颜色发生变化 共发生了2个氧化还原反应A B C D CA7（2012课标全国卷） 下列叙述中正确的是（ ）A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于