2020届高三化学离子反应(离子检验及离子之间反应含答案)

1、2020 届高三化学离子反应(离子检验及离子之间反应含答案)1 / 6高三化学离子反应导学案（2）【内容整合】（三）离子检验1、常见离子的检验方法离子试剂现象注意问题Cl、 Br、 1SQ：L 2十Fe3十FeNH十CQ,SQFIL 2十Fe匸3十FeNa、K【思维建模】离子检验的答题规范实验操作（取少量或适量待检溶液，加入试剂，再加入试剂）?现象描述（溶液由变为，若有生成，若没有等）?得出结论（如“若说明，若说明”）【针对训练】1、（NH4）2SQ 是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】（NH4）2SQ 在 260C和 400C时分解产物不同。【实验探究

2、】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）。连接装置 A D B,检查气密性，按图示重新加入试剂。通入 N2排尽空气后，于 400C加 热装置 A至（NH）2SQ 完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置AD之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D 内溶液中有 sQ,无 sQ。C2020 届高三化学离子反应(离子检验及离子之间反应含答案)2 / 6进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。检验装置 D 内溶液中有 SQ，无 SQ的实验操作和现象是 _。2按要求回答下列问题：（1）结晶析出 NstSQ，5H2O,其中可能含有 N&SQ、NQSQ等

3、杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在NQSQ，简要说明实验操作、现象和结论： _（供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO 溶液）榴石矿石可以看作 CaO FeO Fe?。、Al2Q、SQ2组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象 ）_。3.已知：5SO+ 2IO+ 2H+=I2+ 5SO+ H2O某含碘废水（pH 约为 8）中一定存在 12,可能存在 厂、IQJ中的一种或两种。请补充完整检验 含碘废水中是否含有 厂、ior的实验方案：取适量含碘废水用cci4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在； _（实验中可供选择

4、的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、NstSQ 溶液。）4为了探究 AgNO 的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验。将光亮的铁丝伸入 AgNO 溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe 的氧化产物，将溶液中的 Ag*除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN 溶液、K3Fe（CN）6溶液、氯水。 请完成下表：操作现象结论取少量除尽 Ag*后的溶液于试管中，加入 KSCN 溶液，振荡存在 Fe3*取少量除尽 Ag*后的溶液于试管中，加入，振荡存在 Fe2*【实验结论】 Fe 的氧化产物为 Fe2+和 Fe3*。【内容整合】（四）离子反应1、（1）可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液

5、反应。如 CO2通入 NaOH 溶液中：碱过量：_ ;碱不足： _多元弱酸（或其酸酐）与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入 NaAIQ2溶液中：NaAIO2过量： _ ; NaAIO2不足： _（3）NaAIO2溶液与强酸溶液反应NaAIO2过量： _ ;强酸过量： _。（4）Fe 与稀 HNQ3溶液反应Fe 过量：_ ;稀 HNO3过量：_ 。2.（1）将 Fe（NO3）3溶液与 HI 混合HI 不足：_ ; HI 过量：_。2020 届高三化学离子反应(离子检验及离子之间反应含答案)3 / 6向含有 QH、C03、AIO2的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为2020 届高三

6、化学离子反应(离子检验及离子之间反应含答案)4 / 6(4)向含有 H十、Al3十、NH4的溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液至过量，离子方程式依次为3.(1) NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：_；NaHCO3过量： _ 。Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的反应nBa(OH)2 : n(NaHSO4)= 1 : 1, _ ，此时溶液呈性;nBa(OH)2 : n(NaHSO4)= 1 : 2, _ ，此时溶液呈 性,若向该溶液中再加 Ba(OH)2溶液，离子方程式为 _。【针对训练】1利用硫酸渣(主要含 Fe2O3、FeO,杂质为 Al2O3和 SiO?等)生产

7、铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：(1) “酸溶”时，FaO3与硫酸反应的化学方程式为 _滤渣I的主要成分是 FeS2、S 和_ (填化学式);Fe3+被 FeSz还原的离子方程式为“氧化”中，生成 FeOOH 的离子方程式为 _。(4)滤液n中溶质是 Al2(SO4)3和_(填化学式)：“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是_。2.某工厂排出的污水中含有大量的Fe2S zn2+ Hg2+三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矶、皓矶(Zn SO47H2O)和汞的方案。药品NaOH 溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉实验方案硫酸渣空气

8、氨水硫酸溶液FeS滤液II滤渣IFeOOH2020 届高三化学离子反应(离子检验及离子之间反应含答案)5 / 6(1)步骤n所发生反应的离子方程式为2020 届高三化学离子反应(离子检验及离子之间反应含答案)6/6(2) 步骤出中抽滤的目的是 _,该步骤产生 Fe(OH)3的离子方程式为 _ 。(3) 步骤W中得到硫酸锌溶液的离子方程式为 _。欲实现步骤V,需加入的试剂有 _ 、_ ，所涉及的主要操作依次为_ 。(5)_ 步骤W常用的方法是 _ ，该步骤是否对环境有影响？ _ (填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤的反应：该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与

9、Fe(OH)3反应获得了高效净水剂 Na2FeO4,该反应的离子方程式为 _。3由短周期元素组成的化合物X 是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X 的组成。查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、 硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。AI3+在 pH = 5.0 时沉淀完全；Mg2+在 pH = 8.8 时开始沉淀，在 pH = 11.4 时沉淀完全。实验过程：I向化合物 X 粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。n用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上燃烧，无黄色火焰。向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH 至 56,产生白色沉淀 B,过滤。IV向沉淀 B

10、中加过量 NaOH 溶液，沉淀全部溶解。V向川中得到的滤液中滴加 NaOH 溶液，调节 pH 至 12,得到白色沉淀 C。(1)I中气体 A 可使澄清石灰水变浑浊，A 的化学式是 _。(2)_ 由I、n判断 X 一定不含有的元素是磷、 _。(3) 出中生成 B 的离子方程式是 _。(4)V中 B 溶解的离子方程式是 _ 。(5) 沉淀 C 的化学式是 _。(6)_ 若上述n(A) ： n(B) : n(C) = 1 : 1 : 3，贝UX 的化学式是 _。2020 届高三化学离子反应(离子检验及离子之间反应含答案)7 / 6高三化学离子反应导学案(2)参考答案【内容整合】2020 届高三化学离

11、子反应(离子检验及离子之间反应含答案)8 / 6离子试剂现象注意C、Br、AgNO3溶液和稀HNO3AgCI（白色卜AgBr（淡黄色）、AgI（黄色）so2稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2+NaOH 溶液白色沉淀T灰绿色沉淀T红褐色沉淀Fe*NaOH 溶液红褐色沉淀+NH4浓 NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味 的气体，且气体能 使湿润的红色石蕊 试纸变蓝要加热co稀盐酸和澄清石灰水澄清石灰水变浑浊SO,、HSO3、HCO3有干扰SO2稀 H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味 的气体，且气体能 使品红溶液褪色HSO3有干扰氯水（少量），CC14下层为紫色2+F

12、e1KSCN 溶液和氯水2铁氰化钾溶液K3Fe（CN）61先是无变化，滴加氯水后变红色2生成蓝色沉淀Fe3Fe（CN）62先加 KSCN 溶液，无变化，再加氯水匸3+FeKSCN 溶液红色-一苯酚溶液紫色Na、KPt（Fe）丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K+要透过蓝色钴玻璃片观察焰色【针对训练】2020 届高三化学离子反应(离子检验及离子之间反应含答案)9 / 61 取少量装置 D 内溶液于试管中，滴加 BaCb 溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后,沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体2、 取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀

13、则说明含有Na2SO4杂质(合理即可)(2)取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有 FeO(不能加盐酸溶解)3、 从水层取少量溶液，加入12 mL 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCb 溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有 ；若溶液不变蓝，说明废水中不含有。另从水层取少量溶液，加入 12 mL 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有 IO3；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO34、 溶液呈红色K3Fe(CN)6溶液 产生蓝色沉淀(四)离子反应1、(1)Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3 出 0(2) SiO22Fe3+ FeS?=3Fe2+ 2S(3) 4Fe+8NH3H2O+O2=4FeOOHJ +8NH4+2 出 0(4) (NH4)2SO4取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗干净+2+2+2、(1)FeS+2H =Fe+tSf,ZnS+2H =Zn+(2)加快过滤 4Fe2+ O2+ 8OH一+ 2H2