九年级化学：51《金属的性质和利用》课件

1、第第5 5章章 金属冶炼与利用金属冶炼与利用第一节第一节 金属的性质和利用金属的性质和利用伦敦奥运会的金牌味道真不错哦！伦敦奥运会的金牌味道真不错哦！好炫啊！好炫啊！真真气气魄魄! !好好壮壮观观啊！啊！F117隐形战斗机隐形战斗机小鹰号航空母舰小鹰号航空母舰 你知道哪些金属？见过哪些金属？说出它们的名称你知道哪些金属？见过哪些金属？说出它们的名称和元素符号，完成课本和元素符号，完成课本P.P.114114的表的表5-1 5-1 。看看谁知道。看看谁知道的最多！的最多！其实我们知道很多其实我们知道很多我知道的我知道的金属金属名称名称元素元素符号符号我见过的我见过的金属金属名称名称元素元素符号符

2、号NaNaMgMgK KZnZnCaCaFeFeAlAlCuCuAgAgAuAu金属元素的名称和符号金属元素的名称和符号 你知道我们在什么地方使用了金属吗？想一你知道我们在什么地方使用了金属吗？想一想，你会发现我们的生活离不开金属。想，你会发现我们的生活离不开金属。思考思考1 1：铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属哪铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属哪 种物理性质？种物理性质？铁锅铁锅铝锅铝锅导热性导热性金属的物理性质金属的物理性质铜线铜线思考思考2 2：铁、铝、铜能加工成导线、能压成薄片，表现出铁、铝、铜能加工成导线、能压成薄片，表现出金属金属 哪些物理性质？哪些物理性质？导电性

3、、导电性、铝锭可压铝锭可压成很薄的成很薄的铝箔用来铝箔用来包装糖果包装糖果等等延展性延展性金属的物理性质金属的物理性质思考思考3 3：金、银、铂做成各种首饰等，表现出金属哪种金、银、铂做成各种首饰等，表现出金属哪种 物理性质？物理性质？有金属光泽有金属光泽金属的物理性质金属的物理性质 交流与讨论并将结果填入交流与讨论并将结果填入P114P114表表5-25-2中。总结出金属的中。总结出金属的主要物理性质。主要物理性质。 一一 金属的性质金属的性质 （一）（一）. .物理性质：物理性质： 相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高

4、，具有良好的导电、导热性、延展性。熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性、延展性。 差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨等。力最强，熔点最高的金属是钨等。金金 属属 之之 最最 地壳中含量最高的金属元素地壳中含量最高的金属元素 人体中含量最高的金属元素人体中含量最高的金属元素 目前世界年产量最高的金属目前世界年产量最高的金属 导电、导热性最好的金属导电、导热性最好的金属 硬度最高的金属硬度最高的金属 熔点最高的金属熔点最高的金属 熔点最低的金属熔点最低的金属 密度最大的金属密度最大的金属 密度最小的金属密度最小的金

5、属铝铝钙钙银银铁铁铬铬汞汞钨钨锂锂锇锇1 1、为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？、为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？2 2、银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？、银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？防止烫手。因为铁具有良好防止烫手。因为铁具有良好的导热性，而木柄或塑料的的导热性，而木柄或塑料的导热性较差，这样就可以防导热性较差，这样就可以防止手拿锅铲时被烫伤。止手拿锅铲时被烫伤。因为银较稀少，价因为银较稀少，价格昂贵，而铜相对格昂贵，而铜相对较多，价格便宜。较多，价格便宜。3 3、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？需要考虑价格

6、、硬度、无毒、耐磨、需要考虑价格、硬度、无毒、耐磨、耐腐蚀、色泽美观、质轻、易加工、耐腐蚀、色泽美观、质轻、易加工、性质稳定、价廉、资源丰富等因素。性质稳定、价廉、资源丰富等因素。4 4、为什么灯泡里的灯丝用钨丝？、为什么灯泡里的灯丝用钨丝？钨熔点高，不易熔钨熔点高，不易熔断断。 根据你以前所学的知识根据你以前所学的知识（如：（如：镁在空气中燃烧、铁镁在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧的实验）丝在氧气中燃烧的实验）及你的生活及你的生活经验，请大胆猜测经验，请大胆猜测金属可能有哪些化学性质？金属可能有哪些化学性质？探究金属的化学性质探究金属的化学性质 演示演示1.1.镁条在空气中燃烧；镁条在空气中燃

7、烧；2.2.铁丝在氧气中点燃；铁丝在氧气中点燃；3.3.铝片在空气中加热；铝片在空气中加热；4.4.铜片在空气中加热。铜片在空气中加热。 观察完后，请将观察到的现象填入观察完后，请将观察到的现象填入P115P115观察观察与思考与思考的表格中。的表格中。1 1、金属与氧气反应、金属与氧气反应化合反应化合反应常见金属的化学性质常见金属的化学性质铁在氧气中点燃铁在氧气中点燃镁在空气中点燃镁在空气中点燃铝在空气中加热铝在空气中加热铜在空气中加热铜在空气中加热实验实验现象现象化学化学方程方程式式结论结论剧烈燃烧，火星剧烈燃烧，火星四射，四射，放热，生放热，生成成黑色固体黑色固体表面变暗，失表面变暗，失

8、去金属光泽去金属光泽表面由红色变表面由红色变成黑色成黑色剧烈燃烧，发出耀剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，眼的白光，放热，生成白色固体生成白色固体3Fe+2O2 = Fe3O42Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O2 2CuOFe、Mg 、 Al、Cu能与氧气反应能与氧气反应点燃点燃 铝是银白色的金属，具有金属光泽，而生活中的铝铝是银白色的金属，具有金属光泽，而生活中的铝制品却往往是暗淡无色，知道为什么吗？制品却往往是暗淡无色，知道为什么吗？ 原因：原因：常温下，铝就能和氧气发生反应，在其表面常温下，铝就能和氧气发生反应，在其表面生成一层生成一层 的氧化铝保护膜（的氧化铝

9、保护膜（AlAl2 2O O3 3) )。4Al + 3O4Al + 3O2 2 2Al2Al2 2O O3 3致密致密【演示演示】 P116活动与探究活动与探究1的实验内容并将实验的实验内容并将实验现象填入表中。书写正确的化学方程式。现象填入表中。书写正确的化学方程式。提出问题：提出问题：（1）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？（如何检验）哪些金属不能与盐酸稀硫酸发什么气体？（如何检验）哪些金属不能与盐酸稀硫酸发生反应？生反应？（2）比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈）比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和

10、剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列。程度，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列。铁和稀盐酸铁和稀盐酸镁和稀盐酸镁和稀盐酸铜和稀盐酸铜和稀盐酸2 2、金属与（稀）酸溶液反应、金属与（稀）酸溶液反应反应物反应物 反应现象反应现象反应反应速度速度反应方程式反应方程式稀稀盐盐酸酸 或或稀稀硫硫酸酸镁镁铁铁铜铜剧烈反应，金属逐渐剧烈反应，金属逐渐减少，产生大量气泡减少，产生大量气泡反应缓慢，反应缓慢，金属逐渐金属逐渐减少，减少，有气泡产生，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色溶液由无色变为浅绿色不反应不反应Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 Mg + 2HCl = Mg

11、Cl2 + H2 Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 很快很快较慢较慢不反应不反应2.金属与酸的反应金属与酸的反应【探究结论探究结论】1、并不是、并不是所有所有的金属都能与盐酸或稀硫酸反应而的金属都能与盐酸或稀硫酸反应而产生氢气。产生氢气。 2、不同的金属与盐酸或硫酸反应的、不同的金属与盐酸或硫酸反应的剧烈程度剧烈程度 也不同也不同 。 金属活动性：金属活动性： 。 试写出这些反应的化试写出这些反应的化学方程式。学方程式。 Fe + HCl Fe + H2SO4 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Mg + 2HCl =

12、MgCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 强调：铁跟稀盐酸、强调：铁跟稀盐酸、稀硫酸反应后显稀硫酸反应后显+2价。价。观察上述反应的化学观察上述反应的化学方程式，分析这些反方程式，分析这些反应有什么共同特点？应有什么共同特点？ MgMg + + 2H2HCl Cl H H2 2 + + MgMgClCl2 2 从反应物和生成物的物质类别的角度分析，有如下特点：从反应物和生成物的物质类别的角度分析，有如下特点：单质单质化合物化合物单质单质化合物化合物Fe Fe + + H H2 2SOSO4 4 H H2 2 + + FeF

13、eSOSO4 4Fe Fe + + CuCuSOSO4 4 CuCu + + FeFeSOSO4 4讨论与分析讨论与分析特点：特点： 由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫一种化合物的反应叫置换反应置换反应。下列反应都是置换反应吗？下列反应都是置换反应吗？3CO + Fe3CO + Fe2 2O O3 3 = 2Fe + 3CO = 2Fe + 3CO2 2高温高温点燃点燃化合反应：化合反应：+ +分解反应：分解反应：+ +ClCl2 2 + 2KI = I+ 2KI = I2 2 + 2KCl + 2KClCHCH4 4 +

14、 2O + 2O2 2 = CO = CO2 2 + 2H + 2H2 2O OP116P116活动与探究活动与探究2 2 演示演示实验实验现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式铁片浸铁片浸入硫酸入硫酸铜溶液铜溶液中中Fe+CuSOFe+CuSO4 4= =3 3、金属与盐溶液反应、金属与盐溶液反应FeSOFeSO4 4+Cu+Cu铁片表面覆盖铁片表面覆盖一层红色物质，一层红色物质，溶液由蓝色逐溶液由蓝色逐渐变为浅绿色渐变为浅绿色（1 1）现代湿法冶金的先驱。）现代湿法冶金的先驱。（2 2）属置换反应。铁的产物为）属置换反应。铁的产物为+2+2价。价。（3 3）能解释农药波尔多液为何不能用铁

15、桶盛装的原因。）能解释农药波尔多液为何不能用铁桶盛装的原因。Fe + CuSOFe + CuSO4 4 = Cu + FeSO = Cu + FeSO4 4 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu铁丝浸入硫酸铜溶液中铁丝浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有铁钉表面有红色红色物质生成，蓝色物质生成，蓝色溶液变成溶液变成浅绿色浅绿色金属的物理性质金属的物理性质知知 识识 结结 构构：相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的导硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性、延展性。电、导热性、延展性。 差异性：汞常温下呈液态，铜为紫

16、红差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔点最高的金属色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨等。是钨等。知知 识识 结结 构构：金属的化学性质金属的化学性质一. 金属与金属与氧气的反应氧气的反应4Al+3O2 = 2Al2O32Mg+O2 = 2MgO3Fe+2O2 = Fe3O42Cu+O2 = 2CuO 二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应金属与稀盐酸、稀硫酸反应 （ 置换反应 ）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 三.金

17、属与某些化合物溶液反应金属与某些化合物溶液反应 （ 置换反应 ）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu四.置换反应置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应点燃点燃 1 1、试判断下列物质的化学反应类型、试判断下列物质的化学反应类型: :A.A.化合反应化合反应 B.B.分解反应分解反应 C.C.置换反应置换反应（1 1）2Al+6HCl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 2（ ）（2 2）H H2 2COCO3 3=CO=CO2 2+H+H2 2O O （ ）（3 3）Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu +Cu （ ）（4 4）CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2 （ ）C CB BC CA A拓拓 展展1.1.如何分离铜粉和铁粉？如何分离铜粉和铁粉？2.2.如何除去硫酸亚铁中的硫酸铜？如何除去硫酸亚铁中的硫酸铜？用磁铁吸引用磁铁吸引 加入稍过量的铁粉，搅拌，充分反应后，加入稍过量的铁粉，搅拌，充分反应后，过滤去滤渣。过滤去滤渣。 3 3、目前，市场上有一些不法分子利用黄铜（金黄色的铜、目前，市场上有一些不法分子利用黄铜（