物质的量浓度1

1、第三节第三节 化学研究中常用的物理量化学研究中常用的物理量 物质的量物质的量（第五课时）物质的量浓度（第五课时）物质的量浓度都是高锰酸钾溶液都是高锰酸钾溶液,为什么颜色不为什么颜色不同呢同呢?因为浓度不同因为浓度不同生活中常见的表示溶液体积的例子生活中常见的表示溶液体积的例子表示体积的组成表示体积的组成酒精度酒精度4.3（V/V)表示质量分数表示质量分数钙钙 4.0 mg/L表示溶液浓度的方法有多种表示溶液浓度的方法有多种,在初中我在初中我们就学过一种们就学过一种,是什么是什么?溶质的质量分数溶质的质量分数在日常生产和科研中在日常生产和科研中,我们经常使用溶液我们经常使用溶液,但但在许多场合取

2、用溶液时在许多场合取用溶液时,我们是去称它的质量我们是去称它的质量还是去量取它的体积呢还是去量取它的体积呢?1、 定义：定义： 以单位体积溶液里所含溶质以单位体积溶液里所含溶质B的的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质质B物质的量的浓度。（物质的量的浓度。（B表示各种溶质）表示各种溶质）2、 符号：符号：c ( B )3、 表达式：表达式：c ( B ) = n ( B ) / V ( 液液 ）4、单位：、单位：mol / L 或或 mol / m3六、物质的量浓度六、物质的量浓度 1.1.将将11.7gNaCl11.7gNaCl溶于溶于1L1L水中，

3、该溶液的浓度？水中，该溶液的浓度？注意事项：注意事项：A.A.体积为溶液的体积，非溶质体积。体积为溶液的体积，非溶质体积。2.2.假设有假设有2mol/L2mol/L的的NaClNaCl溶液溶液1L1L，倒出，倒出100mL,100mL,浓浓度为多少？度为多少？B.B.溶液浓度和体积无关溶液浓度和体积无关D.D.溶质可以为单质，化合物，离子等溶质可以为单质，化合物，离子等C、用、用B的物质的量而不是质量。的物质的量而不是质量。1.判断判断A 将将1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L溶液溶液 ，则，则 C=1mol/L ; ( )B 将将1molNaCl溶于溶于1L水中，则水中，则 C=1mol

4、/L; ( )C 若从若从1L 1 mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出20mL，则，则 C= 1mol/L；( )D同体积同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中、同物质的量浓度的不同溶液中含溶质的含溶质的 物质的量相等；物质的量相等；( ) 错错 错错对对对对2：1L溶液里含有溶液里含有20克克NaOH，则溶液的物质，则溶液的物质的量浓度为（的量浓度为（ ）3：2mol/L的的NaCl溶液溶液1000ml，含溶质，含溶质NaCl的的物质的量为（物质的量为（ ）0.5mol/L2mol4、2mol/L的的Na2SO4溶液里，溶液里，Na+、SO42-的的物质的量浓度各是多少？物质的量浓度各

5、是多少？5、现有、现有100mL 1mol/L 的硫酸，的硫酸， 取出取出50mL后剩余溶液物质的量浓度是后剩余溶液物质的量浓度是 _ c(Na+)=4mol/L c(SO42-)=2mol/L1mol/L 6、500mL，0.1mol/L的的Na2SO4溶液中含溶液中含有有 溶质的物质的量为溶质的物质的量为 ,质量为质量为 ；Na+的物质的量的物质的量为为 ，Na+与与SO42-的物质的量的物质的量关系为关系为 n(Na+) = n(SO42-)。 0.05mol7.1g0.1mol127 78g8g无水硫酸铜配成无水硫酸铜配成0.1mol/L0.1mol/L的水溶液，的水溶液，下列说法正确

6、的是（下列说法正确的是（ ） A A溶于溶于500mL500mL水中水中 B B溶于溶于1L1L水中水中 C C溶解后溶液的总体积为溶解后溶液的总体积为500mL500mL D D溶解后溶液的总体积为溶解后溶液的总体积为1L1LC物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的比物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的比较较物质的量浓度物质的量浓度溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的单位溶质的单位溶液的单位溶液的单位公公 式式特特 点点molLVnBcB)()(溶液溶质）)(mmw g g体积体积相同，相同，物质的物质的量浓度量浓度也相同的任也相同的任何溶液中，所含溶何溶液中，所含溶质的质的物质的量物质的量相同，相同，但溶质的但溶质的质量质量不