惠州2018年7月高一期末化学质量检测理科或不分科试题和参考答案定

1、20172018学年下学期惠州市高中期末质量检测化学试题说明：1、本试卷满分为150分。考试时间为100分钟。2、请将所有答案填写在答题卷卷的指定位置上。第一部分（100分）一、选择题（本题共10小题，每题1分，共10分。每题只有一个选项正确）1 .下列元素中，属于第三周期VA族的是A.镁B.硅C.磷D.硫2 .下列元素属于惰性气体元素的是A.OB.PCNeD.F3 .不同种元素之间的本质区别是A.质子数不同B.核外电子数不同C.中子数不同D.质量数不同4 .下列各组物质中属于同分异构体的是A.1H与2HB.O2与。3C.丁烷与2-甲基丙烷D.甲烷与丙烷5 .下列物质中属于纯净物的是A.矿泉水

2、B.铝热剂C.冰水混合物D.盐酸6 .“生态文明，青山绿水”是我们发展的追求，下列对应关系不正确的是环境问题造成环境问题的主要物质A酸雨二氧化硫B温室效应二氧化碳C白色污染二氧化硅D光化学烟雾氮氧化物7 .为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类,一类是压缩天然气（CNG）,另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成份都是A.碳水化合物B.碳氢化合物C.氢气D.醇类8 .下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是9 .下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是A.NaClB.CaOC.NH4ClD.NH310 .下列物质属于非电解质的是A、氯化钠B、NH3C

3、、Cl2D、硫酸镁、选择题(本题共40小题，每小题2分，共80分。每题只有一个选项正确)11 .1；CNMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，有关13C的说法正确的是A、质子数为6B、电子数为13C、中子数为6D、质量数为612 .铝制器皿能够盛放的物质是A.稀硝酸B,浓硫酸C.NaOH溶液D.稀硫酸13 .在下列反应中，能置换出铁的是C.Ag+FeSO4（溶液）D.Al+Fe3。4（高温）A.Cu+FeCl2(溶液)B.Na+FeSO4(溶液)14 .aAm+和bBn-核外电子层结构相同，则a为B.bnmC. b+n+mD. bn+m15 .取代反应是有机化学中一类重要的反应类型，下

4、列反应属于取代反应的是A. CH3CH2CH3+Cl2CH3CH2CH2Cl+HClB. CH2=CH2+Br21KCH2Br-CH2BrC. CH2=CH2+HBr>CH3-CH2Br催化剂D. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O16 .下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是A.Li、Na、K的电子层数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C.N、O、F得电子能力依次减弱D.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多17 .下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物是A、NaHCO3B、Al2O3C、Al(OH)3D、NH4HCO318

5、.现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，用一种试剂将它们区别开来，该试剂是A.纯水B.盐酸C.硝酸银溶液D.氢氧化钠溶液19 .三氯甲烷(CH3Cl)又称氯仿，可作麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气(COCl2)0其反应方程式为：2CHC3+O22COCl2+2HCl,为了防止事故发生，在使用前要先检验一下氯仿是否变质，检验用的最佳试剂是A.NaOH溶液B.滨水C.AgNO3D.溶液淀粉碘化钾试纸20 .下表中的数据是破坏或形成1mol物质中的化学键所消耗或释放的能量(kJ),该数值越大，表明含有该共价键的物质越稳定物质Cl2Br2I2H2量匕匕八目243193151436卜列物质中最稳

6、定的是A.I2B.Br2C.Cl2D.H221 .两个体积相同的容器，一个盛有NO,另一个盛有N2和Q,同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A.质子总数B电子总数C分子总数D质量22 .元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的实质是B.元素的化合价呈周期性变化D.元素的原子半径呈周期性变化十段烧石灰石制生石灰锌与稀硫酸反应A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化C.元素原子的电子层数呈周期性变化23 .下列反应属于吸热反应的是A.燃烧木炭取暖B.C.酸与碱的中和反应D.24 .反应A(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A.A、B2、AB浓度相等B.容器内AB2、AB共存C.A、

7、B2、AB浓度不再变化D.生成4的速率与生成B的速率相等25.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3,该元素的气态氢化物化学式为A.HXB.H2XC.XH3D.XH426.下列说法正确的是A.在化学反应中，化学能只可以转化为热能B.合成氨工业中使用铁作催化剂以改变该反应的限度C.SO2和。2合成SO3的反应中，升高温度，该反应速率减小D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因27.乙烯的产量可用来衡量一个国家石油化工发展水平。下列关于乙烯的说法不正确的是A.与苯互为同分异构体B.分子中存在碳碳双键C.能使澳的四氯化碳溶液褪色28.下列有关合金的说法不正确的是D.能使酸性高镒

8、酸钾溶液褪色A.多数合金比单一金属有更大的硬度B.多数合金比单一金属有更高的熔点C.我国早在3000年前就使用合金D.新型合金有记忆合金、储氢合金等等29.如右图所示CuZn原电池，下列叙述正确的是A.氢离子在负极得电子B.锌为负极，发生氧化反应C.铜为负极，铜片上有气泡产生D.电子从铜极流向锌极30.对于反应2SO2（g）+02（g）2SO3（g）能增大正反应速率的措施是A.通入大量NeB.增大容器容积C.移去部分SO3D.升高反应温度31 .从金属利用的历史来看，先是青铜时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序主要与下列哪些因素有关：A.地壳中金属元素的含量B.金属冶炼的难

9、易C.金属的导电性D.金属的延展性32 .下列物质中既能通过化学反应使滨水褪色，也能使酸性高镒酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙烷（GH）1.1 1mol/L的醋酸和1mol/L的盐酸比较，下列说法正确的是A.H+的浓度二者相等B.与Zn反应的速率前者快C.pH值二者相等D.同等条件下，后者导电能力强34 .下列结论不正确的是A.原子半径：Li>Na>KB.氢化物稳定性：HF>HCl>H2sC.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D.非金属性：F>Cl>S35 .可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是A.将混合

10、气体通过盛有硫酸的洗气瓶B.将混合气体通过盛有水的洗气瓶C.将混合气体通过盛有足量滨水的洗气瓶D.将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶36 .下列烷煌的分子式可以表示3种不同结构的是A.C2H6B.C3H8C.C4H10D.C5H1237 .中国政府在2009年12月的联合国气候变化大会上承诺到2020年单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%45%,有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是A.电解水制氢气：2H2O兽匕2H2忏02TB.高温使水分解制氢气：2H2O2H2T+02TC.太阳光催化分解水制氢气：2H2O矢2H2忏02T局温D.天然气制氢气：CH4+H2。一-CO+

11、3H238 .下列转化不属于煤或石油的综合利用的是A.将煤变为煤饼作燃料B.在一定条件下将煤转化为液体燃料C.将煤干储制得煤焦油和焦炭D.将石油裂解制得乙烯等化工原料39 .某元素正三价阳离子与窗的电子排布相同，该元素在周期表中的位置为A.二周期出A族B.三周期出A族C.三周期口A族D.四周期IA族40.下列反应中，属于加成反应的是A.乙烯使酸性高镒酸钾溶液褪色B.将苯滴入滨水中，震荡后水层接近无色C.乙烯使滨水褪色D.甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失41 .可逆反应2SO2+O2=2SO3,如果SO2的起始浓度为2mol/L,2min后SO2的浓度为1.8mol/L,则用SO2的浓度

12、变化表示的反应速率为A.1mol/(L-min)B.0.9mol/(L-min)C.0.2mol/(Lmin)D.0.1mol/(Lmin)42 .硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是A.硅是地壳中含量最多的元素B.晶体硅是良好的半导体材料C.用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液D.SiO2不溶于水，也不溶于任何酸43 .下列递变情况中，正确的是A.Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B.Si、P、S元素的最高正价依次降低C.C、N、O的原子半径依次减小D.Li、Na、K的金属性依次减弱44 .a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：

13、(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐反应，置换出单质d;(3)c与强碱溶液反应放出气体；(4)c、e在冷的浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为A.FeCuAlAgMgB.AlCuMgAgFeC.MgCuAlAgFeD.MgAgAlCuFe45 .下列各组离子中，能在pH=1的无色溶液中大量共存的是A.Na+K+OHClB.Na+Fe2+NO3SO42C.Mg2+Na+SO42ClD.K+Na+HCO3NO346 .A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为A.

14、A>B>CB.A>C>BC.B>A>CD.B>C>A47 .有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在VHA族，下列物质能支持这种观点的是A.HFB.H30rC.NaHD.H2Q48 .铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl的物质的量之比为：A.1:1B,2:1C.3:1D.1:349 .将少量铁粉加到过量的氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是：A.部分铁粉被氧化B.全部Fe3+被还原C.溶液质量减轻D,溶液质量增加50 .下列实验和结论不正确的是A.明矶和漂

15、白粉均可用于自来水的杀菌、消毒B.用丁达尔实验可以将Al(OH)3胶体和NaCl溶液区分C.向KI溶液滴加氯水和CC14振荡，静置后分层且下层显紫红色，则氧化性Cl2>l2D.Al(OH)3与稀H2SO4、NaOH溶液均能反应，说明Al(OH)3是两性氢氧化物三、双选题(本题包括5小题，每小题2分，共10分，每题都有2个选项符合题意，全选对彳导2分，选一个且正确得1分，未选、错选得0分.)51 .已知：能量越低的物质就越稳定，白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是A.在相同的条件下，红磷比白磷稳定B.在相同的条件下，白磷比红磷稳定C.红磷和白磷的结构不同D.红磷容易发生

16、自燃而白磷则不会自燃52 .X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误.的是A.X的非金属性比Y弱B.X的原子序数比Y的小C. x的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. x的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱53.设阿伏加德罗常数为Na,下列说法正确的是(Mg-24H-1O-16)A.2.4g的Mg粉与足量的盐酸反应失去电子数为0.2NaB.常温常压下，1L0.2mol/LMgCl2溶液中含Cl-数为0.2NaC.常温常压下，22.4L的氧气中含氧原子数为2NaD.18gH2O含有的电子数10Na54 .哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的

17、方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下使该发生反应：N2+3H-2NH,下列有关说法正确的是A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B、达到化学平衡时，N2、”和NH3的物质的量浓度将不再变化C、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零D、达到化学平衡时，容器中气体的压强将不再变化55 .下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A.将甲、乙作电极与稀硫酸组成原电池时，甲是负极B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多四.单选题（本题

18、共3小题，每小题4分，共12分，都只有1个选项符合题意）56.类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是化学事实类推结论AAl在Q中燃烧生成Al2c3Fe在Q中燃烧也生成F&QBpH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9C用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法制取金属钠D将CO和N*Q反应生成Na2CO与Q将SO与N*Q反应生成N*SO与Q57.在一定条件下RO3与R发生如下反应：RO3+5R+6H+=3R2+3H2O,则下列关于R元素的说法中正确的是：A.R位于元素周期表中的第VA族B.R的氢化物的水溶液呈酸性C.RO

19、3一中的R元素只能被还原D.R2在常温常压下一定是气体58.下图的曲线是800c时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化情况，能以此曲线表布的反应是B时间A2A士B+3cCA+CB.B+3C2ADAB+C五.填空题(本题共3小题，共38分)59. (11分)某混合物A,含有AlCl3、AI2O3和F02Q3,在一定条件下可实现下图所示的变化。图中涉及分离溶液与沉淀的操作方法是O(2)B、C、D、E四种物质的化学式分别为:(1)B、C、D、E。(3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为。沉淀E与稀盐酸反应的化学方程式为。溶液G与过量氨水反应的离子方程式为。60. (14分)工业上用铁屑还原法

20、制备碘化钠的主要流程如下图：10%NaOH溶液Fe屑I北执1过滤|一一|，八碘/、八'、NaI、NaIO3的溶放滤畋高一白色晶体I(1)碘元素位于周期表中第周期，第族；(2)反应的化学方程式;(3)反应的氧化剂是(填化学式)；(4)判断反应中碘是否已完全反应的操作是;(5)某同学推测步骤中得到的白色晶体是NaI、NaIO3和NaOH的混合物，设计如下方案进行检验，实验结果表明其推测正确。已知：IO3+5I+6L=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性。限选试剂：1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、淀粉溶液、酚酗:试液、石蕊试液、蒸储水。其它仪器和用品自选。实验方案实验现象结

21、论将白色晶体溶于水，并滴2滴淀粉溶液得到无色溶液-取少量溶液液于试管A中，O溶液显蓝色溶液中含IO3另取少量溶液于试管B中，溶液中含大量OH61.(13分)氧化铜矿石含有CuO和Cu2(OH)2CO3,还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：氧化铜矿粉(1)氧化铜矿石粉碎的目的是。(2)写出“酸浸"中Cu2(OH)2CO3发生反应的离子方程式(3)“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是当降低溶液的酸性，使Fe3+水解成沉淀而除出。(4)流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

22、(5)加入铁屑的作用是使母液中Fe3+转化为Fe2+、,提高硫酸亚铁晶体的纯度。(6)表2和图6为“烘干粉碎”的试验结果。序号t/ht/Cm/gx138054表2.而3体3(Ci4曲160H1O10B1<i0.81表干燥后4416050558053CuSO4-5H2O和FeSO4.7H2O脱水得为,流程中*示,品之的疝宜,工3条$别(分别指出两条件的温度和时间)。20172018学年下学期惠州市高中期末质量检测高一化学参考答案（理科或未分科）（文科前55题）、选择题（本题共10小题，每题1分，共10分。每题只有一个选项正确）12345678910CCACCCBCCB、选择题（本题共40小题，每小题2分，共80分。每题只有一个选项正确）11121314151617181920ABDCACBDCD12122231242526P27282930CABCDDABBDP3132333