肇庆市2019学年高三第一学期期末教学质量检测理科综合化学部分

1、肇庆市2019学年高三第一学期期末教学质量检测理科综合化学部分第I卷(选择题，共36分)、单项选择题(每小题4分，每小题只有一个选项符合题意)7.下列说法正确的是A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡、水分别属于非电解质、弱电解质和弱电解质C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.由热化学方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g)H1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)Hz；C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H3;则厶&=Hi1H2&短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列判断正确的是A.原子半径：丙v丁v

2、戊B.金属性：甲丙C.氢氧化物碱性：丙丁戊D.最外层电子数：甲乙丙丁戊9. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是B.Na+、Fe2+、H+、NOfD.HCO3-、Mg2+、Na+、OH-A. Na+、H+、Cu2+、NO3-C.NH4+、Cl-、SO42-、OH-10. 下列离子方程式正确的是A.用氯气作为水的消毒剂：Cb+H2O=2H+CI-+CIO-B.胃舒平”里的氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3H+=AI3+3H2OC.金属钠溶于足量水中：Na+2H2O=Na+H2?+2OHD.过量铁屑溶于少量稀硝酸：Fe+4H+NO3=Fe3+NOT+2H2O11.下列实验装置图正确的是实龜宰制鼠P

3、实验室能乙烯AD12.25C时，某一元酸(HB)的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是A.HB的电离方程式为：HB=H+B+B. NaB溶液中：c(Na)c(B)c(H)c(OH)+C. NaB溶液中：c(Na)+c(H)=c(HB)+c(B)D. 0.1mol/LNaB溶液中水电离的OH一浓度大于l0-7mol/L、双项选择题(每小题6分，部分正确得3分，每小题有2个选项符合题意)22.以Na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.78gNa2O2中含有心个阴离子B.1LpH=1的稀硫酸中有0.2Na个H+C.1molNH3中有3Na个HN键D.25C、1.01105Pa时22.4L氢气

4、的分子数为Na放电23铅蓄电池的总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4天芦2PbSO4+2H2O，据此判断下列叙述正确的是A.放电时，H2SO4浓度增加B.放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO4-e=PbSO4C.在充电时，电池中每转移1mol电子，理论上生成1mol硫酸D.在充电时，阴极发生的反应是PbSC42e+2H2O=PbO2+SO4+4H第H卷(非选择题，共64分)30. (15分)某有机物A在酸性溶液中可发生如下反应OH+R请回答下列问题：(1)下列关于该有机物可发生银镜反应A说法错误的是向A溶液中滴加溴水,2molBr2发生取代反应能发生消去反应与烧碱溶液反应最多可中和4mo

5、lNaOH(2)有机物B的化学式为;B在铂的催化下,与足量氢气发生加成反应生成测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化增大”减小”或不变”)。H=-49.0kJ/molX,则X的结构简式为。(3)有机物R的结构简式为;若R中的一个一OH发生消去反应,可生成的同分异构体有种；R与足量的醋酸反应的化学方程式为：31. (16分)请回答下列问题：(1)为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)如右图。请回答： 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：

6、v(H2)=.mol/(Lmin)。 升高温度，该反应的平衡常数的数值将下列措施中能使平衡混合物中A.加入催化剂n(CH3OH)/n(CO2)增大的是B.充入He(g),使体系压强增大C.将H2O(g)从体系中分离(2)合成氨的热化学方程式为： 某温度下，若把10molN2与30molH2置于体积为10L的密闭合成塔内，反应达到平D.再充入3molH2N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92kJmol-1。衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为1/5，则该温度下反应的K=用分数表示)。 对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是(填序号):(可NH?的体积分数TanoT1T232

7、. (17分)以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下：Fe2O3、Si。?、Al2O3、MgO等，饿红_叵阿一匡壬卜_|洗涤IW(1)酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为滤渣A”主要成份的化学式为Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4,2+2-H2O=15Fe+SO4+(3)氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为(2)还原过程中加入Fed的目的是将溶液中的请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3+(4)为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是子沉淀的pH见右表)；滤液B可以回收的物质有(写化学式)33

8、.(16分)(1)反应沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4O(几种离某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成份进行探究，请回答下列问题:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f的还原剂是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2仲，每生成1molO2则转移了(写化学式)；反应mol电子。(2)进行探究:提出假设。假设1:全部是Na2O2假设2：全部是Na2CO3假设3:设计方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1moLL-1H2SO4、

9、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯。实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量固体样品于试管中，滴加足量1moLL-1H2SO4至固体溶解，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口。若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，则步骤2:步骤3:33.（16分）（1）（4分）W2O22（2）（2分）假设3:是血2。2与NazCOs的混合物肇庆市2019学年高三第一学期期末教学质量检测理科综合化学试题参考答案及评分标准选择题：7.D8.C9.A10.B11.C12.D22.AC30.（15分）（1）（2分）（2）（5分）C11H12O4（2分）HO（3）（8分）CH3律

10、cH2或VOHOHOHOH（3分）3（2分）（3分）2CH3COOH+CH3CHfH：OHOHCH32浓酸酸CH3CH-CH3COOH2QCCH3+2H2O（3分）（化学式1分、配平1分、条件1分）31.（16分）（1）（10分）0.225（3分）减小（3分）CD（4分）（2）（6分）1/12L2mol-2（3分，不写单位扣1分）或（2mol）32mol（2mol）ac（3分，写对1个给2分、2个对3分，错1个扣1分，扣完为止）32.（17分）（每空2分）（1）（5分）FegO3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（3分。化学式1分、配平1分、条件1分）SiO2（2分。多写FeS2不扣

11、分，多写其它化学式0分）（2）（3分）8216H+（第空1分）（3）（4分）4Fe2+02+2H2O+8OH一=4Fe（OH）3$（化学式对2分、配平2分。或Fe+2OH-=Fe（OH）2J（2分）,4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）（分两个方程写：第个方程式化学式对1分、配平1分）（4）（5分）3.23.8（或之间的数据值，2分）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSOq（3分,多写h2so4不扣分，多写其它0分）说明：不可能有NaOH，因为在空气中即使吸水生成有NaOH，但时间长了也与C02反应生成了Na2CO3实验步骤预期现象和结论假设2或假设3成立（2分，或假设1不成立）步骤2:另取少量固体于试管中加适量蒸馏水（1分），再滴入酚酞溶液（12分）或，用带火星的火柴伸入试管口如果向步骤一的溶液中直接滴酚酞，或用KI淀粉液,扣1分右滴入酚酞溶液后先变红后褪色（或溶