氧化还原反应教学设计

1、§2-3 氧化还原反应（第1课时）教学设计 课题 氧化还原反应 （第1课时）教学目标知识与技能：1、使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围.2、使学生学会用化合价升降的观点来判断和分析氧化还原反应. 3、使学生了解氧化剂、还原剂，及它们与化合价升降的对应关系。过程与方法：1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。情感态度与价值观：1、通过氧化还原反应概念的教学，对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，培养学生

2、用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。重点用化合价升降的观点理解氧化还原反应难点用化合价升降的观点分析氧化还原反应.学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系教学方法探究式教学：创设情境（提出问题）探索新知（学生活动）归纳总结（教师评价）教学过程教师活动学生活动设计意图【引入】初中所学许多化学反应，从不同角度可将其进行分类，其中有重要的四种基本反应类型，分别是？【提问】写出下列反应的化学方程式，并按上述分类标准判断其反应类型：钠在氯气中燃烧 加热碳酸钙使之分解 加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制备氧气 锌与稀盐

3、酸反应制备氢气 稀硫酸中滴加氯化钡溶液 一氧化碳还原氧化铁【过渡】按初中学过的对化学反应的分类方法，能否包括所有的化学反应？对这些反应我们还可以依据什么标准进行分类呢？【小结】可见氧化反应和还原反应这两个截然相反的过程是在同一个反应中同时发生的，也就是说有一种物质被氧化，必然同时有一种物质被还原。像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应【板书】§2-3 氧化还原反应一、氧化还原反应【过渡】那么请大家再分析下列2个氧化还原反应：2CuO + C = 2Cu + CO2H2O + C = H2 + CO在以上反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应

4、与元素化合价的升降有什么关系。【过渡】通过以上分析可以看出物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。那么我们再看下面反应： 2Na + Cl2 = 2NaCl是否属于氧化还原反应？【小结】可见，在反应2Na + Cl2 = 2NaCl中虽然没有发生得氧失氧的情况，但其与上面我们刚刚分析的两个得失氧的反应有共同的特点：物质所含元素化合价发生了升降。由此，并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应。【板书】1、氧化还原反应的特征：元素化合价升降【总评】对学生的正确回答给予肯定，并强调判断依据是化合价的变化。【过渡】根据刚才的练习请分析四种基本反应类型的反应与氧化还原

5、反应之间的关系，并试着画出它们之间的交叉分类示意图。【课堂总结】总结本节课所学内容【回答】化合反应、置换反应、分解反应和复分解反应。【思考、讨论】化合反应分解反应分解反应置换反应复分解反应不知道【讨论，回答】不能根据反应中是否有氧的得失把化学反应分为氧化反应和还原反应【思考与交流】化合价升高 发生氧化反应 +2 0 0 +42CuO+C=2Cu +CO2化合价降低 发生还原反应化合价升高 发生氧化反应 +1 0 0 +2H2O+C=H2 +CO化合价降低 发生还原反应【思考与交流】化合价升高 发生氧化反应 0 0 +1 -12Na + Cl2 = 2NaCl化合价降低 发生还原反应【随堂练习】

6、判断上述六个反应是否属于氧化还原反应？是 否 是 是 否 是 【分组讨论，回答】巩固初中所学的四种基本反应类型，引出氧化反应和还原反应。巩固氧化反应和还原反应的知识，引出氧化还原反应的概念。巩固刚才所学的氧化还原反应的有关概念。通过课本的思考与交流探讨氧化还原反应与元素化合价升降情况的关系。通过学生的分析，让学生知道没有氧的得失也可能是氧化还原反应。引导学生从元素化合价的角度重新对氧化还原反应的范畴进行思考。通过及时到位的练习更好的巩固氧化还原反应的判断依据和应用。以练习的方式探讨氧化还原反应和四种基本反应类型的关系，既巩固了本节课所学的内容，又可以锻炼学生归纳和整理的能力。板书设计§

7、;2-3 氧化还原反应一、氧化还原反应1氧化还原反应的特征：有元素化合价升降有氧得失有化合价升降学案知识疏理：1、根据 可以把化学反应分为 、 、 、 四种基本反应类型。2、写出下列反应的化学方程式，并按上述分类标准判断其反应类型：钠在氯气中燃烧 加热碳酸钙使之分解 加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制备氧气 锌与稀盐酸反应制备氢气 稀硫酸中滴加氯化钡溶液 一氧化碳还原氧化铁 3、根据 可以把化学反应分为 和 两种反应类型。4、在反应2CuO+C 高 温 2Cu+CO2 中， 失去氧，发生了 （填“氧化”或“还原”）反应； 得到氧，发生了 （填“氧化”或“还原”）反应。也就是说，氧化反应和还原反应是

8、 （填“先后”或“同时”）发生的。可得氧化还原反应： 。5、是否只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应？如果一个反应中没有氧的得失，是否一定不是氧化还原反应呢？反应是否氧化还原反应“得”“失”氧化合价升降氧化还原情况2CuO + C=2Cu+CO2C 氧CuO 氧碳元素 铜元素 C发生 反应CuO发生 H2O + C = H2+ COH2O 氧C 氧氢元素 碳元素 H2O发生 反应C发生 反应1）从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是 。2）氧化反应：物质所含元素化合价 的反应； 还原反应：物质所含元素化合价 的反应。3）判断一个反应是否为氧化还原反应的依据 。6、归纳氧化还原反应和四种基

9、本反应类型的关系？学习训练 一、基础训练1、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）A是否有元素的电子转移B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加D是否有原子的重新组合2、下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）A化合反应一定是氧化还原反应B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D复分解反应不一定是氧化还原反应3、下列反应属于非氧化还原反应的是（）AFe2O33CO2Fe3CO2BNH4NO3N2O十2H2OC2NaHCO3Na2CO3CO2十H2ODCu2（OH）2CO32CuOCO2H2O4、下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于

10、氧化还原反应的是 （ ）A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2B实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2C实验室中用氯酸钾与二氧化锰加热制取O2D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO25、在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（）A物质失电子的反应为氧化反应B物质在变化中失去了电子，此物质是被还原C发生电子转移的反应即是氧化还原反应D发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应6、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ）A金属冶炼B燃放鞭炮C 食物腐败D点制豆腐7、下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 （ ）ASO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl

11、BSO2+H2S2H2O+3SCSO2+2NaOHNa2SO3+H2O DSO2+Na2CO3Na2SO3+CO28、用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（1）三氧化硫跟水反应（2）加热高锰酸钾制氧气（3）氧化铁跟盐酸反应（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜二、提高训练9. 下列反应中，氯元素被氧化的是（）A2KClO32KCl3O2B2P5Cl22PCl5CMnO24HCl（浓）MnCl2十2H2OCl2DH2Cl22HCl10. 在2FeBr23Cl22FeCl32Br2的反应中，被氧化的元素是（）AFeBBrCFe和Br DCl11. 对溶液中的离子反应

12、存在下列几种说法，其中正确的是 ( )A不可能是氧化还原反应 B只能是复分解反应C可能是置换反应 D可能是化合反应12. 某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）A一定被氧化 B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原 D以上都不是13. 已知下面六句话：A氧化B，B氧化A，A被B氧化，B被A氧化，A被B还原，B被A还原。其中和第一句话的意思表示同一种结果的是（ ）A. B. C. D.14. 按要求写化学方程式：（1）一种单质还原一种化合物（2）一种单质氧化另一种单质（3）一种非金属单质还原一种氧化物（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素15. 按化学反应中元素化合

13、价是否发生变化，无机反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。这种分类方法与将无机反应按反应形式的不同分为四种基本反应类型是完全不同的分类的方式。这二者的关系如下图。图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中AD分别表示四种基本反应类型。请分别填出：（1）化学反应可以分为哪四种基本反应类型：_、_、_、_。（2）若图中B圈表示化合反应，则C圈表示_反应（填反应所属的基本类型，下同），A圈表示_反应，D圈表示_反应。（3）B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应，该类反应必须满足的条件是_；C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应

14、，该类反应必须满足的条件是_；请分别举出符合以上两种情况的一例：_；_。（4）判断下列说法是否正确（ ） A置换反应一定属于氧化还原反应 B有单质参加和有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 C属于氧化还原反应的化合反应必定是因为有单质参与了反应 D氧化还原反应发生的本质是化合价发生了变化学案答案知识疏理 1.反应物、生成物形式变化 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 2.元素是否得氧失氧 氧化反应 还原反应 3. CuO 还原；C 氧化；同时；元素得氧失氧的反应。 4.反应是否氧化还原反应“得”“失”氧化合价升降氧化还原情况2CuO + C=2Cu+CO2C 得 氧CuO失 氧碳元素

15、升高 铜元素 降低 C发生氧化反应CuO发生还原反应 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu铁元素 升高 铜元素 降低 铁发生氧化反应铜发生 还原反应 5. 1） 升高 失 氧化 氧化；降低 得 还原 还原2） 升高 偏离 氧化 氧化；降低 偏向 还原 还原 凡是又发生电子转移的反应都是氧化还原反应；升高 失去电子或电子对偏离；降低 得到电子或电子对偏向。6. 学习训练 1. A 2. C 3.CD 4.D 5.AC 6. D 7.B8.（1）SO3十H2OH2SO4（化合反应）（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2O2（分解反应）（3）Fe2O36HCl2FeCl33H2O（复分解

16、反应）（4）3CuO2AlA12O33Cu（置换反应）解析：解题时，正确地写出有关化学方程式，将之与四种基本类型的化学反应的定义相联系，确定各化学反应所属的反应类型。9. C 解析：氯元素被氧化，即反应后氯元素的化合价升高，应选C。10. C 解析：根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素即化合价升高的元素，上述反应中，Fe元素从2价升高到3价，Br元素从1价升高到0价，所以被氧化的元素是Fe和Br，选C。11. C 解析：在溶液中进行的离子反应可以是置换反应，如：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu12. C 解析：元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质）该元素可能被

17、氧化，也可能被还原.如：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu铜元素从化合态变成游离态，被还原，又如：2KMnO4K2MnO4MnO2O2氧元素从化合态变成游离态，被氧化。13. B 解析：注意氧化与还原的辩证关系。14.（1）Zn2HClZnCl2H2（2）2H2O22H2O（3）CCO22CO（4）2KMnO4K2MnO4MnO2O2（或其他合理答案）15. （1）化合、分解、置换、复分解（2）分解，置换，复分解（3）有元素化合价变化的化合反应一定是氧化还原反应；有元素化合价变化的分解反应也一定是氧化还原反应。4Na+2O2=2Na2O；2KClO3=2KCl+3O2（4）A 置换反应

18、涉及物质的氧化或还原，一定是氧化还原反应，A选项正确；有单质参加和有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如白磷和红磷的相互转化，石墨和金刚石的互变等等，这些化学变化过程中元素的化合价没有发生变化，所以B选项不正确；属于氧化还原反应的化合反应未必是因为有单质参与了反应，如：SO2+Na2O2=Na2SO4，但有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应，所以C选项也不正确；D选项考查了对氧化还原反应本质及表观的认识，氧化还原反应的本质是电子在原子之间发生了转移，而电子转移的表现是化合价发生了变化，D选项也不正确。四、课后作业1. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OC、SnCl4+2H2O=SnO2+4HClD、NaOH+HCl=H2O+NaCl2. 在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中， 元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应； 元素化合价降低，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应。3. 化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合、分解、置换、复分解，或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：C