无机推断题的常见题型与解题策略

1、【例【例1 1】X X、Y Y、Z Z是短周期元素的单质，是短周期元素的单质，A A、B B是它是它 们的化合物。物质之间的转化关系如图（其中反们的化合物。物质之间的转化关系如图（其中反 应条件和某些生成物已略去）：应条件和某些生成物已略去）：无机推断题的常见题型与解题策略无机推断题的常见题型与解题策略类型一类型一 与元素周期律相结合的无机推断与元素周期律相结合的无机推断（1 1）如果）如果X X、Y Y的组成元素是同主族时，按下列要求的组成元素是同主族时，按下列要求分别写出分别写出“A+X B+Y”A+X B+Y”的反应方程式：的反应方程式：若若B B为水为水, ,则反应方程为则反应方程为

2、; ;已知已知A A、B B都是氧化物，则反应式为都是氧化物，则反应式为 。（2 2）如果）如果X X、Y Y的组成元素不是同一主族时，按下列的组成元素不是同一主族时，按下列要求写出要求写出X X、Z Z的化学式：的化学式：若若X X的组成元素是地壳中含量最多的金属元素，则的组成元素是地壳中含量最多的金属元素，则X X为为 、Z Z为为 。若若Y Y的组成元素在自然界中形成的化合物种类最多，的组成元素在自然界中形成的化合物种类最多，则则X X为为 、Z Z为为 。2H2H2 2S+OS+O2 2 2S+2H 2S+2H2 2O O2C+SiO2C+SiO2 2Si+2COSi+2COAlAlC

3、lCl2 2MgMgO O2 2解析解析 （1 1）此题的）此题的“题眼题眼”是是“A+X B+Y”A+X B+Y”为置为置换反应。因换反应。因X X、Y Y是同主族元素单质间的置换，若是同主族元素单质间的置换，若B B是水，那么反应是水，那么反应只是只是2H2H2 2S+OS+O2 2 2S+2H2S+2H2 2O O（氧（氧气不足）；若气不足）；若A A、B B都是氧化物，那么反应都是氧化物，那么反应只能是只能是2C+SiO2C+SiO2 2 Si+2COSi+2CO。（2 2）若若X X、Y Y的组成元素不在同一主族，且的组成元素不在同一主族，且X X的组的组成元素是地壳中含量最多的金属

4、元素，则成元素是地壳中含量最多的金属元素，则X X一定为铝一定为铝, ,那么上图中涉及的反应有那么上图中涉及的反应有2Al+6HCl 2AlCl2Al+6HCl 2AlCl3 3+3H+3H2 2，2Al+3Cl2Al+3Cl2 2 2AlCl2AlCl3 3，H H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl2HCl，则则Z Z为为ClCl2 2；若若Y Y的组成元素为自然界中形成化合物的组成元素为自然界中形成化合物种类最多的元素，则种类最多的元素，则Y Y一定为碳，那么上图中涉及的一定为碳，那么上图中涉及的反应有反应有2Mg+CO2Mg+CO2 2 2MgO+C2MgO+C，C+OC+O2 2 CO

5、 CO2 2，2Mg+O2Mg+O2 2 2MgO2MgO，则，则X X为为MgMg，Z Z为为O O2 2。变式训练变式训练1 1 阅读下列信息：阅读下列信息：. .表中表中 为部分短周期元素的化合价及相应氢化为部分短周期元素的化合价及相应氢化物沸点的数据：物沸点的数据：元素性质元素性质 元素编号元素编号 氢化物的沸氢化物的沸点点（） -60.7 -33.4 100 -87.7 19.54 -84.9 最高化合价最高化合价 +6 +5 +5 +7 最低化合价最低化合价 -2 -3 -2 -3 -1 -1 A A、B B、C C均为上表中的元素。均为上表中的元素。.B.B与与C C两元素可形成

6、化合物两元素可形成化合物CBCB2 2、CBCB3 3，二者均可用，二者均可用于制备强酸甲。于制备强酸甲。.A.A与与B B两元素可形成化合物两元素可形成化合物ABAB、ABAB2 2，二者均可用，二者均可用于制备强酸乙。于制备强酸乙。请回答下列问题：请回答下列问题：（1 1）B B元素位于周期表中第元素位于周期表中第 周期周期 族。族。（2 2）A A元素气态氢化物的结构式为元素气态氢化物的结构式为 。二二A A（3 3）下列有关强酸甲、乙的说法中正确的是）下列有关强酸甲、乙的说法中正确的是 （填（填字母）。字母）。a. a.二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存二者的浓溶液在常温时均可用铁

7、制容器贮存b. b.二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化c. c.二者的浓溶液在常温时均可与铜反应二者的浓溶液在常温时均可与铜反应d. d.二者的稀溶液均是强氧化剂二者的稀溶液均是强氧化剂（4 4）写出工业生产强酸乙的过程中获得化合物）写出工业生产强酸乙的过程中获得化合物ABAB的的化学方程式：化学方程式： 。abab4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H4NO+6H2 2O O解析解析 由信息由信息可知，可知，是是S S，是是N N，是是O O，是是P P，是是F F，是是ClCl。由信息。由信息可知，可知，C C为为S S，B B

8、为为O O，SOSO2 2、SOSO3 3均可用于制备硫酸。均可用于制备硫酸。A A、B B形成的化合物形成的化合物ABAB、ABAB2 2二者均可用于制备强酸乙，则二者均可用于制备强酸乙，则A A为为N N，NONO、NONO2 2均可用于制备硝酸。均可用于制备硝酸。【例【例2 2】下图所示各物质是由】下图所示各物质是由120120号元素中部分元素号元素中部分元素 组成的单质及其化合物，图中部分反应条件未列组成的单质及其化合物，图中部分反应条件未列 出。已知出。已知C C、H H是无色有刺激性气味的气体，是无色有刺激性气味的气体，D D是是 一种黄绿色的气体单质，物质一种黄绿色的气体单质，物

9、质J J可用于饮用水消毒。可用于饮用水消毒。 反应反应和和是化工生产中的重要反应，反应是化工生产中的重要反应，反应是是 实验室制备气体实验室制备气体C C的重要方法。的重要方法。类型二类型二 利用特殊反应为题眼的无机框图推断利用特殊反应为题眼的无机框图推断 请回答下列问题：请回答下列问题：（1 1）物质）物质E E的电子式是的电子式是 。（2 2）反应）反应的化学方程式为的化学方程式为 。（3 3）反应）反应的现象为的现象为 。（4 4）物质）物质A A由三种元素组成，由三种元素组成，1 mol A1 mol A与水反应可生与水反应可生成成1 mol B1 mol B和和2 mol C2 mo

10、l C，A A的化学式为的化学式为 。Ca(OH)Ca(OH)2 2+2NH+2NH4 4ClClCaClCaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O有白烟产生有白烟产生CaCNCaCN2 2解析解析 由题知黄绿色气体单质由题知黄绿色气体单质D D为氯气，反应为氯气，反应是化是化工生产中的重要反应，可知工生产中的重要反应，可知I I为为Ca(OH)Ca(OH)2 2，F F为氧化钙，为氧化钙，反应反应为工业煅烧石灰石的反应，为工业煅烧石灰石的反应，B B为为CaCOCaCO3 3。J J可用于饮用水消毒，可用于饮用水消毒，F F为为Ca(ClO)Ca(ClO)2 2，K K为为

11、CaClCaCl2 2。G G与与Ca(OH)Ca(OH)2 2反应制得刺激性气味气体反应制得刺激性气味气体C C，C C为为NHNH3 3，G G为为NHNH4 4ClCl。由（。由（4 4）可得反应方程式）可得反应方程式A+3HA+3H2 2O CaCOO CaCO3 3+2NH+2NH3 3，即可推知，即可推知A A为为CaCNCaCN2 2。变式训练变式训练2 2 下图中下图中AIAI分别代表有关反应中的一种物分别代表有关反应中的一种物质，其中质，其中A A为酸式盐，请回答下列问题：为酸式盐，请回答下列问题：（1 1）A A、F F的化学式分别为的化学式分别为 、 。（2 2）I I的

12、电子式为的电子式为 。（3 3）E E的水溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为的水溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为 。（4 4）写出反应）写出反应B+NaB+Na2 2O O2 2 D+ED+E的化学方程式：的化学方程式： 。NHNH4 4HCOHCO3 3NONOc c(Na(Na+ +)c c(CO(CO ) )c c(OH(OH- -)c c(HCO(HCO ) )c c(H(H+ +) ) 2332CO2CO2 2+2Na+2Na2 2O O2 2 2Na2Na2 2COCO3 3+O+O2 2233解析解析 框图中有两条重要信息：一是框图中有两条重要信息：一是B B经浓经浓H H2

13、2SOSO4 4干燥干燥后可与过氧化钠反应，可以推知后可与过氧化钠反应，可以推知B B可能为二氧化碳；可能为二氧化碳；二是二是A A为酸式盐，加热后固体完全消失得到混合气体，为酸式盐，加热后固体完全消失得到混合气体，可以推知可以推知A A为弱酸的酸式铵盐，则为弱酸的酸式铵盐，则C C为为NHNH3 3，C C与与D D能能发生催化反应，故发生催化反应，故D D为为O O2 2，E E为为NaNa2 2COCO3 3。其余物质依。其余物质依次为次为A.NHA.NH4 4HCOHCO3 3,F.NO,I.H,F.NO,I.H2 2O,G.NOO,G.NO2 2,H.HNO,H.HNO3 3。类型三

14、类型三 利用物质及反应的特殊现象推断的无机推断利用物质及反应的特殊现象推断的无机推断【例【例3 3】有如图所示的反应（可加热），其中】有如图所示的反应（可加热），其中A A、B B、 C C、D D为中学化学中常见的单质或化合物，请按要为中学化学中常见的单质或化合物，请按要 求填空。求填空。 （1 1）若）若A A为黑色固态单质，为黑色固态单质，C C为无色有刺激性气味为无色有刺激性气味 的气体，则该反应的化学方程式为的气体，则该反应的化学方程式为 。C+2HC+2H2 2SOSO4 4（浓）（浓） COCO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O（2 2）若）若A A为红色金属单

15、质，该反应在常温下剧烈发生为红色金属单质，该反应在常温下剧烈发生且产生有色气体，则反应中氧化剂与还原剂的物质的且产生有色气体，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为量之比为 。（3 3）若）若A A为黑色粉末，为黑色粉末，C C为有色气态单质，则产生为有色气态单质，则产生1 mol C1 mol C时被氧化的时被氧化的B B的物质的量为的物质的量为 。（4 4）若）若A A为白色乳状物，且其溶解度随温度的升高而为白色乳状物，且其溶解度随温度的升高而降低，降低，D D可作干燥剂，则该反应在工业上可用于制可作干燥剂，则该反应在工业上可用于制备备 。21212 mol2 mol漂白粉（漂粉精）漂白粉

16、（漂粉精）解析解析 （1 1）A A为黑色固态单质，则为黑色固态单质，则A A为碳，碳一般与为碳，碳一般与强氧化性酸反应，强氧化性酸反应，A A与与B B反应产生无色有刺激性气味反应产生无色有刺激性气味的气体的气体C C，此外还生成水，此外还生成水, ,所以生成的气体所以生成的气体C C是是SOSO2 2，B B是浓硫酸，是浓硫酸，D D是是COCO2 2。（2 2）A A为红色金属单质，则为红色金属单质，则A A是铜，反应在常温下是铜，反应在常温下剧烈发生且产生有色气体，所以剧烈发生且产生有色气体，所以B B是浓硝酸。反应的是浓硝酸。反应的化学方程式为化学方程式为Cu+4HNOCu+4HNO

17、3 3( (浓浓) Cu(NO) Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2 +2H+2H2 2O O，氧化剂是硝酸，氧化剂是硝酸, ,还原剂是铜，还原剂是铜，4 mol4 mol硝酸参加反应，有硝酸参加反应，有2 mol2 mol被还原成被还原成NONO2 2，则反应中氧，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为化剂与还原剂的物质的量之比为2121。（3 3）黑色粉末）黑色粉末A A能够与能够与B B反应得到有色气体单质，联反应得到有色气体单质，联想到实验室制取氯气的反应，可知想到实验室制取氯气的反应，可知A A是是MnOMnO2 2，B B是浓是浓盐酸，盐酸，C C是氯气，是氯气，D

18、 D是是MnClMnCl2 2。反应的化学方程式为。反应的化学方程式为MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓) MnCl) MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O，产生，产生1 mol1 mol氯气时被氧化的盐酸是氯气时被氧化的盐酸是2 mol2 mol。（4 4）A A为白色乳状物，且其溶解度随温度的升高而为白色乳状物，且其溶解度随温度的升高而减小，则减小，则A A是是Ca(OH)Ca(OH)2 2，D D可作干燥剂，则该反应为可作干燥剂，则该反应为工业上制备漂白粉的原理，即工业上制备漂白粉的原理，即2Cl2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2CaClC

19、aCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O O。变式训练变式训练3 3 如图表示各物质之间的转化关系，已知：如图表示各物质之间的转化关系，已知：A A是一种由两种元素组成的化合物，它与足量是一种由两种元素组成的化合物，它与足量B B的浓的浓溶液反应能生成溶液反应能生成C C、D D、E E三种物质，三种物质，F F是一种红褐色是一种红褐色沉淀，常温下，沉淀，常温下，L L为无色液体，为无色液体，D D、J J为无色气体，为无色气体，I I为气体单质，且为气体单质，且J J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（部分反应物、生成物已略去）（部分反应物

20、、生成物已略去）试回答下列问题：试回答下列问题：（1 1）D D的电子式是的电子式是 ，1 mol D1 mol D与足量与足量G G反应时转反应时转移电子的数目为移电子的数目为 molmol。（2 2）写出）写出C C与与H H的水溶液反应的离子方程式：的水溶液反应的离子方程式： 。（3 3）在一定条件下，）在一定条件下，E E和和J J能否发生反应能否发生反应 （填（填“能能”或或“否否”），若能发生反应，写出反应的化学方程式，若不能，），若能发生反应，写出反应的化学方程式，若不能，说明理由说明理由 。（4 4）若化合物）若化合物A A中某元素的质量分数为中某元素的质量分数为 , ,则则A

21、 A的化学式的化学式为为 。1 12Fe2Fe3+3+3CO +3H+3CO +3H2 2O 2FeO 2Fe（OHOH）3 3+3CO+3CO2 2238NH8NH3 3+6NO+6NO2 2 7N7N2 2+ 12H+ 12H2 2O O一定条件151FeFe3 3C C能能解析解析 首先根据首先根据“F F是一种红褐色沉淀是一种红褐色沉淀”、“J J能使湿能使湿润的红色石蕊试纸变蓝润的红色石蕊试纸变蓝”，可知，可知F F为为Fe(OH)Fe(OH)3 3，J J为为NHNH3 3。气体单质。气体单质I I与与NHNH3 3反应的产物反应的产物K K还能继续与还能继续与I I反应，反应，可

22、较易猜测可较易猜测I I为为O O2 2，则，则K K为为NONO，E E为为NONO2 2，L L为为H H2 2O O，B B为为HNOHNO3 3。C C与与H H反应能生成反应能生成Fe(OH)Fe(OH)3 3和气体和气体D D，显然，显然不是不是FeFe3+3+与一般的碱反应，而应想到是与一般的碱反应，而应想到是FeFe3+3+与某种试与某种试剂之间的双水解反应，较常见的是剂之间的双水解反应，较常见的是CO CO 与与FeFe3+3+之间发之间发生双水解反应得到生双水解反应得到Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀和气体沉淀和气体COCO2 2，则，则D D为为COCO2 2，G G为

23、为NaNa2 2O O2 2。进而可知，。进而可知，A A只可能是由只可能是由FeFe和和C C两两种元素组成的化合物，再根据（种元素组成的化合物，再根据（4 4）中的数据，不难）中的数据，不难确定确定A A的化学式为的化学式为FeFe3 3C C。231. 1.在一定条件下，在一定条件下，A A、B B、C C、D D有如下转化关系（未有如下转化关系（未 注明反应条件）：注明反应条件）： A+B C+D+HA+B C+D+H2 2O O。请回答下列问题：。请回答下列问题： （1 1）若）若C C、D D中有一种是中学化学常见的有毒气中有一种是中学化学常见的有毒气 体，且常用于消毒杀菌，写出实

24、验室制备该气体的体，且常用于消毒杀菌，写出实验室制备该气体的 化学反应方程式：化学反应方程式： 。（2 2）若）若C C是能使酚酞试液变红的气体，该气体与强是能使酚酞试液变红的气体，该气体与强 酸所形成的正盐的水溶液显酸所形成的正盐的水溶液显 （填（填“酸酸”或或“碱碱”） 性，原因是性，原因是 （用离子（用离子 反应方程式表示）。反应方程式表示）。MnOMnO2 2+4HCl+4HCl（浓）（浓） MnClMnCl2 2+ +ClCl2 2+2H+2H2 2O ONH +HNH +H2 2O HO H+ +NH+NH3 3H H2 2O O4酸酸（3 3）若）若C C、D D均为气体，且都能

25、使澄清的石灰水变浑均为气体，且都能使澄清的石灰水变浑浊，浊，A A为单质，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的为单质，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为量之比为 。（4 4）若）若C C的溶液呈蓝色，的溶液呈蓝色，D D为无色气体，在空气中迅为无色气体，在空气中迅速转变为红棕色，则反应中每生成速转变为红棕色，则反应中每生成1 mol1 mol水，转移电水，转移电子的物质的量为子的物质的量为 。解析解析 （1 1）中学化学常见的有毒气体，且常用于消）中学化学常见的有毒气体，且常用于消毒杀菌，该气体为氯气，实验室制备氯气的化学反毒杀菌，该气体为氯气，实验室制备氯气的化学反应方程式为：应方程式为：

26、MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓) MnCl) MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O；（；（2 2）若）若C C是能使酚酞试液变红的气体，即是能使酚酞试液变红的气体，即氨气，氨气与强酸所形成的正盐的水溶液显酸性的氨气，氨气与强酸所形成的正盐的水溶液显酸性的12121.5 mol1.5 mol原因是：原因是： NH +HNH +H2 2O HO H+ +NH+NH3 3H H2 2O O；（；（3 3）若）若C C、D D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，A A为单质，为单质，则为浓硫酸与碳单质的反应，该反应中还原剂与氧则为

27、浓硫酸与碳单质的反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为化剂的物质的量之比为1212；（；（4 4）若）若C C的溶液呈蓝的溶液呈蓝色，色，D D为无色气体，在空气中迅速转变为红棕色气体，为无色气体，在空气中迅速转变为红棕色气体，即为稀硝酸与铜反应：即为稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀) )3Cu(NO3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O，每生成，每生成1 mol1 mol水，则转移水，则转移电子的物质的量为电子的物质的量为1.5 mol1.5 mol。42.A2.A、B B是中学化学里常见的物质，其中是中学化学里常见的物质

28、，其中B B是单质，是单质，A A 是化合物。各物质之间的转化关系如图所示：是化合物。各物质之间的转化关系如图所示：已知已知: :往往E E溶液中滴加溶液中滴加KSCNKSCN溶液时，溶液呈红色溶液时，溶液呈红色;A;A的的浓溶液与浓溶液与B B在常温下无明显反应现象。请回答：在常温下无明显反应现象。请回答：（1 1）框图中）框图中B B和和A A的浓溶液反应的条件是的浓溶液反应的条件是 ，而常，而常温下难反应的原因是温下难反应的原因是 。（2 2）写出）写出F F和和G G相互转化的化学方程式：相互转化的化学方程式：FGFG： ；GFGF： 。（3 3）L L转化成转化成I I的现象是的现象

29、是 ，有关的化学方程式是，有关的化学方程式是 。加热加热3NO3NO2 2+H+H2 2O 2HNOO 2HNO3 3+NO+NO2NO+O2NO+O2 2 2NO2NO2 24Fe(OH)4Fe(OH)2 2白色沉淀迅速变成灰绿色，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色最后变为红褐色+O+O2 2+2H+2H2 2O 4Fe(OH)O 4Fe(OH)3 3常温下，铁遇浓硝酸发生钝化常温下，铁遇浓硝酸发生钝化解析解析 由由E E溶液溶液+KSCN+KSCN溶液得到红色溶液，可知溶液得到红色溶液，可知E E中中含含FeFe3+3+，由于单质，由于单质B B与与A A的浓溶液反应生成的浓溶液反应生

30、成3 3种物质且种物质且E E、F F间可以转化可推知，间可以转化可推知，A A为氧化性强酸（硝酸），为氧化性强酸（硝酸），可推知：可推知：D D为为H H2 2O O、F F为为NONO2 2、G G为为NONO、E E为为Fe(NOFe(NO3 3) )3 3、H H为为Fe(NOFe(NO3 3) )2 2，不难推知，不难推知K K为为NaNONaNO3 3、I I为为Fe(OH)Fe(OH)3 3、L L为为Fe(OH)Fe(OH)2 2、J J为为O O2 2，其他问题可解。，其他问题可解。3. 3.已知已知A A、B B、C C、D D、E E、F F六种元素分布在三个不同六种元素

31、分布在三个不同 的短周期，它们的原子序数依次增大，其中的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B B与与C C 同周期，同周期，A A与与D D、C C与与F F分别同主族，分别同主族，F F元素原子核元素原子核 内质子数等于内质子数等于A A、B B、C C三种元素原子核内质子数之三种元素原子核内质子数之 和。又知六种元素形成的常见单质在常温常压下有和。又知六种元素形成的常见单质在常温常压下有 三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：三种是气体，三种是固体。请回答下列问题： （1 1）A A、C C两元素可以组成两元素可以组成X X、Y Y两种化合物，两种化合物，X X在在 一定条件下可以分解

32、生成一定条件下可以分解生成Y Y，则，则X X的电子式为的电子式为 。（2 2）E E是非金属元素，且是非金属元素，且E E元素的单质是良好的半导元素的单质是良好的半导体材料，则体材料，则E E元素的原子结构示意图为元素的原子结构示意图为 。（3 3）在一定条件下，）在一定条件下，A A元素的单质与元素的单质与B B元素的单质充元素的单质充分反应，生成分反应，生成6.8 g6.8 g气态气态BABA3 3时放出的热量为时放出的热量为18.44 kJ,18.44 kJ,则该反应的热化学方程式为则该反应的热化学方程式为 。（4 4）在体积为）在体积为10 L10 L的恒容密闭容器中，充入的恒容密闭

33、容器中，充入2 mol 2 mol FCFC2 2气体和气体和3 mol C3 mol C元素的单质在一定条件下反应生成元素的单质在一定条件下反应生成FCFC3 3气体，当反应达到平衡时，气体，当反应达到平衡时，C C元素的单质的浓度元素的单质的浓度为为0.21 mol/L0.21 mol/L，则平衡时，则平衡时FCFC2 2的转化率为的转化率为 。N N2 2（g g）+3H+3H2 2（g g）2NH2NH3 3(g)(g)H H=-92.2 kJ/mol=-92.2 kJ/mol9090% %解析解析 做元素推断题一定要深挖题中的信息。做元素推断题一定要深挖题中的信息。A A、B B、C

34、 C、D D、E E、F F六种元素分布在三个不同的短周期，则六种元素分布在三个不同的短周期，则A A为第一周期元素为第一周期元素H H。A A与与D D、C C与与F F分别在同一主族，分别在同一主族，则则D D为为NaNa元素，元素，F F为第三周期元素，且为第三周期元素，且F F元素原子核元素原子核内质子数比内质子数比C C元素原子核内质子数多元素原子核内质子数多8 8。已知。已知F F元素原元素原子核内质子数等于子核内质子数等于A A、B B、C C三种元素原子核内质子三种元素原子核内质子数之和，则数之和，则B B元素原子核内质子数为元素原子核内质子数为7 7，即为，即为N N元素。元

35、素。C C、F F可能分别为可能分别为O O、S S或或F F、ClCl。又知六种元素所形。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，则成的常见单质在常温常压下有三种是气体，则C C为为O O，F F为为S S，E E为为MgMg、AlAl、SiSi、P P中的一种，中的一种，E E元素的单质元素的单质是非金属固态单质，且是良好的半导体材料，则是非金属固态单质，且是良好的半导体材料，则E E为为SiSi。A A、B B、C C、D D、E E、F F六种元素分别为六种元素分别为H H、N N、O O、NaNa、SiSi、S S。4. 4.中学化学几种常见物质的转化关系如下（部分反应

36、中学化学几种常见物质的转化关系如下（部分反应 的生成物已略去），其中的生成物已略去），其中A A、a a、c c是单质，是单质，a a为黄为黄 绿色气体，绿色气体，E E为红褐色沉淀，请回答下列问题：为红褐色沉淀，请回答下列问题： （1 1）写出指定物质的化学式：）写出指定物质的化学式：B B ，b b 。 FeSFeSNaOHNaOH （2 2）D D的水溶液呈的水溶液呈 （填（填“酸性酸性”、“碱性碱性”或或 “中性中性”），将饱和的），将饱和的D D溶液加到沸水中并继续煮溶液加到沸水中并继续煮 沸一段时间，得到的液体沸一段时间，得到的液体 。 A.A.是溶液是溶液 B.B.是胶体是胶体

37、C.C.具有丁达尔效应具有丁达尔效应 D.D.可全部透过滤纸可全部透过滤纸 （3 3）写出下列反应的离子方程式：）写出下列反应的离子方程式： 电解电解F F的水溶液：的水溶液： ； ; ; C C与等物质的量的与等物质的量的NaNa2 2O O2 2在溶液中反应：在溶液中反应： 。酸性酸性BCDBCD 4Fe4Fe2+2+4Na+4Na2 2O O2 2+6H+6H2 2O 4Fe(OH)O 4Fe(OH)3 3+O+O2 2+8Na+8Na+ +2Cl2Cl- -+2H+2H2 2O 2OHO 2OH- -+H+H2 2+Cl+Cl2 2解析解析 a a单质为黄绿色气体，则单质为黄绿色气体，

38、则a a为为ClCl2 2；E E为红褐色沉为红褐色沉淀则淀则E E为为Fe(OH)Fe(OH)3 3，则，则C C含有含有FeFe2+2+；由于；由于A A单质与单质与HClHCl反反应生成应生成FeFe2+2+和单质和单质c c，则，则A A为为FeFe，c c为为H H2 2，C C为为FeClFeCl2 2，B B为为FeSFeS，D D为为FeClFeCl3 3，则则b b为为NaOHNaOH，F F为为NaClNaCl，所有物，所有物质推出后，其余问题可解。质推出后，其余问题可解。5. 5.下列框图所示的物质转化关系中：甲下列框图所示的物质转化关系中：甲 戊是常见的戊是常见的 单质

39、；甲元素对应的简单离子与单质；甲元素对应的简单离子与B B分子含有相同的分子含有相同的 电子数；电子数；B B、C C两种气体相遇时有大量白烟产生；两种气体相遇时有大量白烟产生； 将将D D或或E E溶液加热、蒸干并灼烧均会得到溶液加热、蒸干并灼烧均会得到A A。（部。（部 分反应物和生成物及溶剂水已略去）分反应物和生成物及溶剂水已略去）请回答下列问题：请回答下列问题：（1 1）实验室制取气体）实验室制取气体B B的化学方程式为的化学方程式为 。（2 2）写出下列反应的离子方程式：）写出下列反应的离子方程式：甲与甲与NaOHNaOH溶液反应：溶液反应： ；E E溶液与丁反应生成溶液与丁反应生成

40、D D： 。2NH2NH4 4Cl+Cl+Ca(OH)Ca(OH)2 2 CaCl CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O+3H+3H2 2或或2Al+2OH2Al+2OH- -+6H+6H2 2O O2 2 AlAl（OHOH）4 4- -+3H+3H2 22Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 22Al+2OH2Al+2OH- -+2H+2H2 2O 2AlOO 2AlO 22Fe2Fe3+3+2Cl+2Cl- -(3)(3)甲与甲与A A的反应在生活、生产中应用非常广泛，请说出的反应在生活、生产中应用非常广泛，请说出其中一种重要应用：其中一种重要应用： 。（4 4）请简述

41、）请简述E E溶液加热蒸干并灼烧最终会得到溶液加热蒸干并灼烧最终会得到A A的原的原因：因： 。FeClFeCl2 2溶液中溶液中FeFe2+2+水解：水解：FeClFeCl2 2+2H+2H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)2 2焊接钢轨（或其他合理答案）焊接钢轨（或其他合理答案）+2HCl+2HCl；加热过程中，；加热过程中，HClHCl挥发，平衡右移；生成的挥发，平衡右移；生成的Fe(OH)Fe(OH)2 2被氧化为被氧化为Fe(OH)Fe(OH)3 3；灼烧时；灼烧时Fe(OHFe(OH3 3) )分解为分解为FeFe2 2O O3 3解析解析 由于乙由于乙+ +丙丙 B B，B

42、B、C C相遇有大量相遇有大量白烟产生，则白烟产生，则B B为为NHNH3 3，而丁，而丁+ +丙丙 C C，所以丙为，所以丙为H H2 2，乙为，乙为N N2 2，丁为，丁为ClCl2 2，C C为为HClHCl；又因为甲的简单离；又因为甲的简单离子含有子含有1010个电子，则甲为个电子，则甲为AlAl；由于；由于HClHCl+ +戊戊E D,E D,ClCl2 2+ +戊戊DD可知戊为可知戊为FeFe、E E为为FeClFeCl2 2、D D为为FeClFeCl3 3，可推，可推知知A A为为FeFe2 2O O3 3，其他问题可解。，其他问题可解。高温、高压高温、高压催化剂催化剂点燃点燃

43、ClCl2 26.A6.A、B B、C C、D D是中学化学常见的物质，其转化关系是中学化学常见的物质，其转化关系 如下图所示（部分产物略去）：如下图所示（部分产物略去）： 已知：已知：ACAC必须加热，否则会发生钝化现象。请必须加热，否则会发生钝化现象。请 回答下列问题：回答下列问题：（1 1）A A是是 , ,你判断的理由是你判断的理由是 。（2 2）B B与过量与过量NaNa2 2O O2 2反应生成反应生成D D的化学方程式是的化学方程式是 。 。（3 3）向）向C C的溶液中加入的溶液中加入KI-KI-淀粉溶液，变为蓝色，其原淀粉溶液，变为蓝色，其原因是因是 （用变化过程中的离子（用

44、变化过程中的离子方程式解释）。方程式解释）。（4 4）以）以A A为电极电解为电极电解NaOHNaOH溶液时，写出阳极的电极反溶液时，写出阳极的电极反应式：应式： ；电解过程中；电解过程中观察到的现象是观察到的现象是 。铁铁常温下，铁在浓硫酸常温下，铁在浓硫酸中钝化，铁与热的浓硫酸和稀硫酸反应产物不同中钝化，铁与热的浓硫酸和稀硫酸反应产物不同4FeSO4FeSO4 4+4Na+4Na2 2O O2 2+6H+6H2 2O 4Fe(OH)O 4Fe(OH)3 3+4Na+4Na2 2SOSO4 4+O+O2 22Fe2Fe3+3+2I+2I- - I I2 2+2Fe+2Fe2+2+Fe-2eF

45、e-2e- -+2OH+2OH- - Fe(OH)Fe(OH)2 2生成的白色沉淀迅速变成灰绿色生成的白色沉淀迅速变成灰绿色, ,最后变成红褐色最后变成红褐色7. 7.物质物质A A由由3 3种元素组成，在一定量种元素组成，在一定量O O2 2中高温煅烧时中高温煅烧时 经复杂反应生成经复杂反应生成B B、C C、D D的物质的量之比为的物质的量之比为1212 1 1，D D、J J为常见金属，为常见金属，B B、C C为氧化物，为氧化物，Y Y为无色为无色 无味液体。物质无味液体。物质A A存在如下转化关系（有些反应的存在如下转化关系（有些反应的 反应物和生成物中的水未标出）：反应物和生成物中

46、的水未标出）：PPPP请回答下列问题：请回答下列问题：（1 1）A A的化学式是的化学式是 。（2 2）D D与与F F的浓溶液反应的化学方程式是的浓溶液反应的化学方程式是 。（3 3）H H与与J J反应的离子方程式是反应的离子方程式是 。（4 4）检验）检验H H中阳离子的方法是中阳离子的方法是 。CuFeSCuFeS2 2Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4（浓）（浓） CuSOCuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O OFe+2FeFe+2Fe3+ 3+ 3Fe3Fe2+2+取少量试样，加入取少量试样，加入KSCNKSCN溶液，试样变红色则证明溶液，试样变红色则证明Fe

47、Fe3+3+存在存在8. 8.某待测溶液（阳离子为某待测溶液（阳离子为Na+Na+）中可能含有）中可能含有 、 SO SO 、ClCl- -、BrBr- -、CO CO 、HCO HCO 中的一种或中的一种或 多种，现进行如图所示实验（每次实验所加试剂均多种，现进行如图所示实验（每次实验所加试剂均 过量）：过量）：SOSO2423233请回答下列问题：请回答下列问题：（1 1）沉淀）沉淀d d的化学式为的化学式为 。（2 2）待测液中是否含有）待测液中是否含有SO SO 、SO SO ？ 。（3 3）根据以上实验（不考虑）根据以上实验（不考虑SO SO 、SO SO ），待测液中），待测液中肯

48、定没有的离子是肯定没有的离子是 , ,肯定存在的离子是肯定存在的离子是 。（4 4）写出生成白色沉淀）写出生成白色沉淀b b的离子方程式：的离子方程式： 。含有含有SO SO 或或SO SO 中的一种，或两种都有中的一种，或两种都有BaSOBaSO4 4242324232423BrBr- -CO CO 、23HCOHCO3BaBa2+2+HCO+HCO3+OH+OH- - BaCO BaCO3 3+H+H2 2O O9.A9.A、G G分别为惰性电极电解饱和食盐水两极产生的分别为惰性电极电解饱和食盐水两极产生的 气体，气体，E E为单质，为单质，D D溶液呈黄色，溶液呈黄色，AGAG之间的转化之间的转化 关系如图所示（其中部分产物已略去）。请仔细关系如图所示（其中部分产物已略去）。请仔细 分析，回答下列问题：分析，回答下列问题：（1 1）写出下列物质的化学式