高考化学总复习课时14钠及其化合物(解析版)新课标试卷

1、课时14 钠及其化合物1在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是( )ANaOHBNaClCNaClODNa2CO3【答案】C【解析】工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，故选C。2常用作调味品且具有防腐作用的物质是()A碳酸氢钠B碳酸钠C氯化钠 D谷氨酸钠【答案】C【解析】A项，碳酸氢钠食品制作过程中的膨松剂，故A错误；B项，碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、

2、纺织、石油、国防、医药等领域，用作制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂，故B错误；C项，氯化钠常用作调味品且具有防腐作用，所以厨房里常用作调味品和防腐剂的物质是氯化钠，故C正确；D项，食品工业上，味精是常用的食品增鲜剂，故D错误；故选C。3下列物质中，不能与金属钠反应的是()A氧气B水 C盐酸D煤油【答案】D【解析】A项，金属钠与氧气反应，常温下生成Na2O，加热情况下生成Na2O2，A不合题意；B项，金属钠与水反应生成NaOH和H2，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，B不合题意；C项，金属钠与盐酸反应生成NaCl和H2，反应方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H2，C不合

3、题意；D金属钠与煤油不反应且密度比煤油大，故通常金属钠保存在煤油中，D符合题意；故选D。4保存少量金属钠的方法是()A放在棕色瓶中 B放在CCl4中 C放在水中 D放在煤油中【答案】D【解析】少量钠应保存在煤油中，因为钠的密度大于煤油的密度，且不与煤油反应，所以钠沉在煤油底部，可隔绝O2、H2O等。5可用于治疗胃酸过多的物质是()A碳酸氢钠 B氯化钠 C氯化钾 D氢氧化钠【答案】A【解析】胃酸的主要成分是盐酸，治疗胃酸过多就是用盐或碱去反应掉胃中过多的盐酸。碳酸氢钠可以和盐酸反应，生成对人体无害的氯化钠、水和二氧化碳。氢氧化钠的碱性太强，与盐酸反应剧烈，且具有强腐蚀性，会对人体造成伤害。所以一

4、般选用碳酸氢钠治疗胃酸过多。6常用作调味品且具有防腐作用的物质是()A碳酸氢钠B碳酸钠C氯化钠D谷氨酸钠【答案】C【解析】A项，碳酸氢钠食品制作过程中的膨松剂，故A错误；B项，碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域，用作制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂，故B错误；C项，氯化钠常用作调味品且具有防腐作用，所以厨房里常用作调味品和防腐剂的物质是氯化钠，故C正确；D项，食品工业上，味精是常用的食品增鲜剂，故D错误。7钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是( )A 碳酸钠 B 硫酸钠 C 碳

5、酸氢钠 D 氢氧化钠【答案】B【解析】 白色固体不可能是硫酸钠，这是因为反应物中不含有硫元素；也不可能是碳酸氢钠或氢氧化钠，这是因为反应物中不含有氢元素。8下列物质与Na2CO3溶液不发生化学反应的是()ACO2 BNaOH CBaCl2 D稀H2SO4【答案】B【解析】Na2CO3与NaOH没有沉淀生成，不发生化学反应。9下列各组物质与其用途的关系不正确的是()A过氧化钠：供氧剂 B烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 C小苏打：发酵粉主要成分 D纯碱：除物品上的油污【答案】B【解析】烧碱为强碱，具有强腐蚀性，不能作为药剂治疗胃酸过多。10钠是人体必需的常量元素，下列说法正确的是( )A 钠的相对原

6、子质量为11 g B 钠原子在化学反应中易失电子C 钠由液态变为气态，微粒间间隔变小 D 人体缺钠会导致甲状腺疾病【答案】B【解析】 钠的相对原子质量为11，单位不是g；钠原子最外层电子数只有1个，在化学反应中易失电子；钠由液态变为气态，微粒间间隔变大；人体缺碘会导致甲状腺疾病。11下列有关钠及其化合物的说法不正确的是()A电解饱和食盐水可制取金属钠 B钠与氧气反应的产物与反应条件有关C氧化钠与水反应生成氢氧化钠 D钠可以从四氯化钛中置换出钛【答案】A【解析】电解饱和食盐水可制取NaOH、H2、Cl2，得不到金属钠。12等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应

7、，则下列说法正确的是()A第一块钠失去电子多 B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量大 D两块钠的反应产物质量一样大【答案】B【解析】金属钠失电子均变为1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子数是一样的。根据4NaO2=2Na2O可知，1 mol 金属钠完全反应得氧化钠的质量是31 g，根据2NaO2Na2O2可知，1 mol金属钠完全反应得过氧化钠的质量是39 g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量相等，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量大。12将一小块钠投入盛有MgCl2溶液的试管里，不可能观察到的现象是()A熔成小球并在液面上游动 B有气体生成C溶液底部有白色物质生成

8、 D溶液变浑浊【答案】C【解析】钠投入MgCl2溶液中，钠先与水反应产生氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁发生复分解反应生成难溶物氢氧化镁，使溶液变浑浊。13下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是( )A常温时，在水中的溶解性：碳酸钠>碳酸氢钠B热稳定性：碳酸钠<碳酸氢钠C质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠>碳酸氢钠D物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠<碳酸氢钠【答案】A【解析】A项，常温时，在水中的溶解性：碳酸钠>碳酸氢钠，A项正确；B项，碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠，B

9、项错误；C项，质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠<碳酸氢钠，C项错误；D项，物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，据碳原子守恒，生成CO2的质量：碳酸钠=碳酸氢钠，D项错误；故选A。14把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是()A放入饱和NaOH溶液中：有气体放出，恢复至室温后溶液的pH增大B放入稀CuSO4溶液中：有气体放出，有紫红色铜析出C放入MgCl2溶液中：有气体放出，有白色沉淀生成D放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出【答案】C【解析】A项错误，饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH，恢复至室温会有部分NaOH晶体析出，同时生成氢气

10、，由于溶液仍是饱和溶液，故溶液的pH不变；B项错误，钠与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与CuSO4反应会出现蓝色沉淀；C项正确，钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀；D项错误，钠与水反应放热，生成的NaOH与NH反应生成NH3·H2O，NH3·H2O部分分解产生的少量氨气会与氢气同时放出，故放出的气体有刺激性气味。15能正确表示下列反应的离子方程式的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaC钠与足量盐酸反应：2Na2H2O=2Na2OHH2D钠与氯化钾溶液反应：2Na2

11、H2O=2Na2OHH2【答案】D【解析】选项A中得失电子不守恒；选项B中钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；选项C中钠先与酸反应，再与水反应。1下列关于钠的叙述正确的是( )A金属钠着火可以使用泡沫灭火器灭火B向饱和食盐水溶液和MgCl2溶液中分别加入钠块，均可以产生气体和白色沉淀C单质钠性质活泼，露置于空气中很容易变质，在表面形成一层过氧化钠D钠燃烧或氯化钠固体于酒精灯火焰上加热时，透过蓝色钴玻璃均可观察到黄色火焰【答案】B【解析】A项，钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，所以钠着火时不可使用泡沫灭火器灭火，只能用沙子灭火，故A错误

12、；B项，将钠块加入饱和食盐水溶液中，会发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，溶液中水减少，有氯化钠晶体析出；将钠块加入MgCl2溶液中，会发生反应：2Na+2H2O+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl+H2，有Mg(OH)2沉淀生成，所以二者均可以产生气体和白色沉淀，故B正确；C项，露置于空气中很容易变质，主要发生反应为：4Na+O2=2Na2O，所以在表面形成一层氧化钠，并非过氧化钠，故C错误；D项，钠元素的焰色反应，不用透过蓝色钴玻璃而观察到黄色火焰，故D错误；故选B。2下列有关金属钠及其化合物的说法不正确的是( )ANaHCO3和盐酸的反应是放热反应B金属钠和钾的焰色反应分别

13、是黄色和紫色C金属钠可以保存在煤油中，但不能保存在CCl4中DNa2CO3和NaHCO3的水溶液均呈碱性【答案】A【解析】A项，NaHCO3和盐酸的反应是放热反应，A错误；B项，金属钠和钾的焰色反应分别是黄色和紫色(透过蓝色钴玻璃片)，B正确；C项，金属钠的密度比煤油大，比CCl4小，故可以保存在煤油中，而不能保存在CCl4中，C正确；D项，Na2CO3和NaHCO3均属于弱酸强碱盐，水溶液均呈碱性，D正确。故选A。3对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是()A只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定B只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所

14、消耗的Na2O2的量就一定C只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定D只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定【答案】D【解析】根据Na2O2与CO2、H2O(g)反应的化学方程式，由于两个反应中Na2O2与O2的物质的量之比都为21，所以A正确；两个反应中：2Na2O22H2O(g)，2Na2O22CO2，所以B正确；根据上面方程式中的电子转移情况知选项C也正确；根据反应方程式知，CO2、H2O与Na2O2反应时，固体增加的质量为“CO2”中“CO”的质量和“H2O”中“H2”的质量，所以当物质的量固定的混合气体中CO2气体所占的比例大时，固体增加的质量大，当

15、H2O所占的比例大时，固体所增加的质量较小，则D错误。4倒置的坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是()A水是钠与硫反应的催化剂 B酚酞的水溶液可能变为红色C钠与硫的反应是放热反应 D滤纸逐渐变黑【答案】A【解析】A项，钠与水反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，所以水不是催化剂，错误；B项，硫化钠为强碱弱酸盐，溶于水后，发生水解使溶液显碱性，所以酚酞的水溶液为红色，正确；C项，钠与硫反应引发后，不需要加热就能继续反应说明其为放热反应，正确；D项，硫化钠与硫酸铜反应生成

16、硫化铜黑色固体，正确。5“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是( )A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C钠着火燃烧产生苍白色火焰D若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收【答案】

17、C【解析】A项，氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，A项正确；B项，氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，B项正确；C项，钠着火燃烧产生黄色火焰，C项错误；D项，氯气具有强氧化性，能与碘化钾发生置换反应生成碘，碘遇淀粉变蓝，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，D项正确；故选C。6H2与碱金属等单质在较高温度下可以化合形成离子型金属氢化物，如NaH、LiH等，它们具有极强的还原性，也是良好的野外生氢剂(NaHH2ONaOHH2)，下列说法不正确的是( )A金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为l价BNaH电子式可表示为Na

18、:HCNaAlH4与水反应：NaAlH4H2ONaOHAl(OH)3H2D工业上用有效氢含量衡量含氢还原剂的供氢能力，有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。则LiAlH4的有效氢含量约为0.21【答案】C【解析】A项，金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为l价，化合价为最低价，容易被氧化，A正确；B项，氢化钠为离子化合物，NaH的电子式可表示为Na:H，B正确；C项，NaOH和Al(OH)3会继续反应生成NaAlO2，C不正确；D项，每38g LiAlH4失去8mol电子，与8g氢气相当，故有效氢为，约为0.21，D正确。故选C。7如表所示，对陈述、的正

19、确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对，对，有【答案】D【解析】A项，碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，陈述错误，A错误；B项，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，水溶液显碱性，能够使酚酞变红，但过氧化钠还具有强氧化性，因此最终颜色会褪去，B错误；C项，钠的

20、焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，对，对，二者无因果关系，C错误；D项，过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，所以可为航天员供氧，陈述、正确，且有因果关系，D正确；故选D。8钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是( )A钠的密度比液氨大B溶液的导电性增强C钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2D0.1mol钠投入液氨生成0.01molH2时，Na共失去0.02mol电子【答案】D【解析】A项，钠沉入液氨中，则钠的密度比液氨大，故A不选；B项，钠在液氨

21、中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，溶液的导电性增强，故B不选；C项，钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2 ，故C不选；D项，0.1mol钠投入液氨生成0.05molH2时，Na共失去0.1mol电子，故D选；故选D。9以下是联合制碱法的简单流程，下列说法正确的是( )A氨气和二氧化碳的通入顺序应该调换B操作X为过滤，为加快过滤速度过滤时用玻璃棒搅拌C联合制碱法的主要原理是相同条件下Na2CO3易溶于水，NaHCO3难溶于水D溶液B中加入氯化钠粉末，通入氨气可得到副产品NH4Cl，通入氨气的目的是增大NH4+的浓度，有利于析出NH4Cl并提高纯度【答案】D【解析】A

22、项，氨气和二氧化碳的顺序不能颠倒，因为氨气极易溶于水，二氧化碳的溶解度校，先通入氨气可以更多的吸收二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，A错误；B项，过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B错误；C项，碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，但碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，C错误；D项，氨气溶于水和水反应生成一水合氨，抑制铵根离子的水解，有利于析出氯化铵，提高纯度，D正确；故选D。10Na2CO3 和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是( )A小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症BNaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸

23、，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀【答案】C【解析】A项，小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为： NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2，故A正确，不符合题意；B项，NaHCO3与酸反应生成二氧化碳气体，遇热膨胀而形成小孔，使得馒头或面包暄软多空，故B正确，不符合题意；C项，Na2CO3和Na HCO3溶液都与澄清石灰水反应生成碳酸钙，所以不能用澄清石灰水来鉴别，故C错误，符合题意；D项，Na2CO3比NaHCO3易溶于水，所

24、以在饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体可得到NaHCO3沉淀，故D正确，不符合题意。故选C。1(2020江苏卷)下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A(aq)(g)漂白粉(s)B(aq)(s)(s)C(aq)(aq)(aq)D(s)(aq)(s)【答案】C【解析】A项，石灰水中Ca(OH)2浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，故A错误；B项，碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，故B错误；C项，氧化性Cl2Br2I2，所以氯气可以氧化NaBr得到溴单质，溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质，故C正确；D项，电解氯化镁溶液无法得到镁单质，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离

25、出的氢离子放电产生氢气，同时产生大量氢氧根，与镁离子产生沉淀，故D错误。故选C。2(2021浙江1月选考)下列“类比”合理的是( )ANa与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2BNaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClOCNa3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClDNaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3【答案】C【解析】A项，Na与水反应生成NaOH和H2，Fe与冷

26、水、热水都不反应，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，A不合理；B项，NaClO具有强氧化性，SO2具有较强的还原性，NaClO溶液与SO2发生氧化还原反应时SO2被氧化成SO42-，ClO-被还原成Cl-，B不合理；C项，Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，C合理；D项，氨水与少量AgNO3反应生成Ag(NH3)2+：Ag+2NH3·H2O=Ag(NH3)2+2H2O，D不合理；故选C。3已知中盛有一定量的Na2CO3溶液，根据如图

27、所示的实验过程，下列说法不正确的是( )A中溶液为红色B中溶液发生的离子反应方程式为：CO32-+Ca2+=CaCO3C加入过量稀盐酸后，中观察到溶液红色褪去，沉淀溶解并产生大量气泡D中溶液的溶质除酚酞外，还有2种【答案】D【解析】A项，碳酸钠溶液显碱性，所以滴入酚酞试液后溶液为红色，A正确；B项，碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为CO32-+Ca2+=CaCO3，B正确；C项，若中有剩余碳酸钠，加入过量稀盐酸后，发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；若中有Ca(OH)2剩余，加入过量稀盐酸后，发生

28、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；CaCl2、NaCl的溶液显中性，所以无论何种情况现象均为溶液红色褪去，沉淀溶解并产生大量气泡，C正确；D项，根据C选项分析可知中溶液的溶质除酚酞外还有CaCl2、NaCl以及过量的HCl，D错误；故选D。4侯氏制碱法：在饱和食盐水中通入氨气，形成氨化的NaCl饱和溶液，再向其中通入二氧化碳，使溶液中存在大量的Na、NH4+、Cl-和HCO3-，由于NaHCO3的溶解度最小，故可析出NaHCO3晶体，灼烧NaHCO3得纯碱，其余产品处理后可作肥料或循环使用；其反应原理为NH3NaClCO2H2O=

29、NaHCO3NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3H2OCO2；可循环使用的物质为CO2、饱和食盐水。实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵晶体，下列装置能达到相应的实验目的的是 ( )A图甲是制NH3并溶于饱和食盐水B图乙是制取CO2C图丙是过滤获得碳酸氢钠晶体D图丁是蒸发结晶得到氯化铵【答案】A【解析】A项，用氯化铵和氢氧化钙共热制备氨气，并用倒置漏斗吸收氨气防倒吸，A正确；B项，纯碱易溶于水，有孔隔板不能起到控制反应停止的作用，B错误；C项，过滤装置中缺少玻璃棒引流，C错误；D项，氯化铵易分解，只能在蒸发皿中蒸发浓缩氯化铵溶液，并不断搅拌，然后冷却结晶，过滤得氯化铵晶体，D错误。故选A。5

30、某实验小组在实验室中模拟侯德榜制碱法利用饱和食盐水、NH3、CO2为原料制取纯碱流程如下图所示：仪器R下列说法正确的是( )A气体N为NH3，先通NH3有利于吸收CO2B流程中只有饱和食盐水可以循环使用C操作1为过滤，为了加快过滤速度常用玻璃棒搅拌D操作2为灼烧，实验室中常在上图仪器中进行【答案】A【解析】A项，气体N为NH3，先通NH3形成碱性溶液，有利于吸收CO2，A正确；B项，由图可知，该流程中除了饱和食盐水可以循环使用外，CO2也可以循环使用，B错误；C项，过滤时，不能使用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是引流，应使水自然流下，C错误；D项，操作2为灼烧，实验室中常在坩埚中进行，上图仪器R是蒸

31、发皿，D错误；故选A。6某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验，实验后观察到A试管中有白色沉淀生成，B试管中有白色沉淀和无色气体生成。下列说法正确的是( )A实验前两溶液的pH相等B实验后A试管中钠离子浓度为0.5molL-1C加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO32-+Ca2+=CaCO3【答案】B【解析】A项， 等浓度的碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性强，则实验前两溶液的pH不相等，A错误；B项，根据元素守恒可知，实验后A试管中钠离子浓度为，B正确；C项，由题目信息可知，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与等体积等浓度的

32、CaCl2发生反应：Na2CO3+ CaCl2=CaCO3+ 2NaCl、2NaHCO3+ CaCl2 = CaCO3+H2O+CO2+ 2NaCl，根据关系式：Na2CO3 CaCl2 ，2NaHCO3CaCl2知反应后生成沉淀不一样多，C错误；D项，由C项分析知，NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液后反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O+CO2，D错误；故选B。7下表中叙述不正确的是( )选项叙述叙述叙述A将少量稀硫酸逐滴加入苏打溶液中，并不断振荡无明显现象可用稀硫酸或稀盐酸鉴别苏打溶液和小苏打溶液B向苏打溶液中滴加澄清石灰水(少量)产生白色沉淀可用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液C加热小苏打固体产生无色气体和水蒸气可用加热法除去苏打中的小苏打D向苏打稀